氧化剂和还原剂
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氧化剂和还原剂
作者：全芙君&&&&文章来源：本站原创&&&&点击数：&&&&更新时间：
VcSTS Na2SO3Na2SO3Na2SO3
FeSO4FeCl3KMnO4KI
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评论内容只代表网友个人观点，与本网站立场无关。本题难度：0.52&&题型：书写
为监测CO对大气污染的程度，常用氯化钯（PdCl2）溶液．当大气中CO含量超标时，CO和PdCl2溶液反应生成黑色的金属钯沉淀，使溶液会变成黑色．同时生成一种气体和酸溶液（H2O也参加了反应），化学反应方程式为&&&&，该反应中&&&&是氧化剂，&&&&是还原剂．
来源： | 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧化反应；还原反应．
柴静的纪录片《穹顶之下》引发了社会对雾霆、空气质量的高度关注．2012年起浙江启动PM2.5的监测．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A、可有效降低汽车尾气对大气的污染B、属于化合反应C、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D、反应前后氧原子数不发生变化
为监测CO对大气污染的程度，常用氯化钯（PdCl2）溶液．当大气中CO含量超标时，CO和PdCl2溶液反应生成黑色的金属钯沉淀，使溶液会变成黑色．同时生成一种气体和酸溶液（H2O也参加了反应），化学反应方程式为&&&&，该反应中&&&&是氧化剂，&&&&是还原剂．
专家揭秘发射“嫦娥一号”的“长三甲”火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染．发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是（　　）
A、可吸入颗粒物B、CO的含量C、SO2的含量D、CO2的含量
环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是（　　）
A、空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B、采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C、大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染
（2012o奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为&&&&．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=&&&&；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1&&&&&&K1=1×10302CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2&&&&&&&&K2=2.5×1091为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是&&&&A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min
n（CO）/mol
0.20反应在t1min内的平均速率为v（H2）=&&&&moloL-1omin-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）&&&&0.80mol（填：大于、小于、等于）．（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
雨水样品的pH
4.55请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“为监测CO对大气污染的程度，常用氯化钯（PdCl2）溶液．当大气中CO含量超标时，CO和PdCl2溶液反应生成黑色的金属钯沉淀，使溶液会变成黑色．同时生成一种气体和酸溶液（H2O也参加了反应），化学反应方程式为，该反应中是氧化剂，是还原剂．”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据题意当大气中CO含量超标时CO和PdCl2溶液反应生成黑色的金属钯沉淀使溶液会变成黑色同时生成一种气体和酸溶液（H2O也参加了反应）写出反应的化学方程式即可物质中的元素的化合价升高时被氧化作还原剂元素的化合价降低时被还原作氧化剂．
【解答】解：当大气中CO含量超标时CO和PdCl2溶液反应生成黑色的金属钯沉淀使溶液会变成黑色同时生成一种气体和酸溶液（H2O也参加了反应）由质量守恒定律该酸为盐酸反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═Pd+CO2+2HCl．该反应中氯化钯中钯元素的化合价由+2价Pd中钯元素的化合价为0价化合价降低被还原氯化钯作氧化剂一氧化碳中碳元素的化合价为+2价二氧化碳中碳元素的化合价为+4价化合价升高被氧化一氧化碳作还原剂．故答案为：CO+PdCl2+H2O═Pd+CO2+2HCl氯化钯一氧化碳．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧化反应；还原反应．
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知识点讲解
经过分析，习题“为监测CO对大气污染的程度，常用氯化钯（PdCl2）溶液．当”主要考察你对
等考点的理解。
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知识点试题推荐
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)化合价在氧化还原反应中的应用
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,因此,化合价是学习氧化还原反应的基础.下面例析化合价在氧化还原反应中的应用,供同学们参考.一、用于判断氧化还原反应例1下列化学反应不属于氧化还原反应的是().A.实验室制氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.实验室制二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OC.用焦炭和水蒸气制水煤气:C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)D.分解高锰酸钾制氧气:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑解析:氧化还原反应的实质是发生电子转移,其特征是元素化合价的升降.判断反应是否属于氧化还原反应,只要看反应中物质所含元素的化合价是否有变化,有变化的则为氧化还原反应,否则,不是氧化还原反应.上述反应中,只有B选项的物质中元素的化合价未发生变化.答案为B.二、用于判断电子得失情况例2下列变化中,可用加入氧化剂来实现的是().A.I-I2B.MnO4-Mn2+C.S2-H2S ...&
(本文共2页)
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矛一正向配平法对于一个普通的氧化还原反应(一种物质被氧化，另一种物质被还原)，只需按氧化还原反应的配平原则，以氧化剂、还原剂中元素的价态变化为基准，从前往后将反应配平，我们把这种配平方法叫做正向配平法.侧I配平反应C+HNO:一CO:个+NO:个十H:0.解析:{二::0+t露咒价“粱报裁氰岌e-这是一个普通的氧化还原反应，只需按以下原则配平反应:①标(正确标出反应前后价态变化的元索的化合价);②等(求最小公倍数，以使化合价升降总数相等).③定(确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计最数);④平(根据原子守恒规律，用观察法配平其他物质的化学计t数)，⑤查(检查是否符合原子守恒和电荷守恒).配平后的反应为C+ 4HNO:—CO:个+4NO:个+ZHZO.矛:二、逆“配平法氧化剂(或还原剂)部分被还原(或被氧化)以及同种物质既被氧化又被还原的方程式的配平，需以产物中元素的价态变化为基准，从后往前将反应配平，我们把这种配平方法...&
(本文共3页)
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一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共48分)1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是().A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO22.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是().A.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×L3mol.L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×g Si O2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10233.在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是().A.Mg B.Cu C.Ag D.H24.将铜粉与...&
(本文共3页)
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对氧化还原反应易错知识点进行归纳,剖析,可以作为警示,避免再犯类似的错误.1概念理解出错例1氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是().A CaH2既是氧化剂,又是还原剂;B H2既是氧化产物,又是还原产物;C CaH2是还原剂,H2O是氧化剂;D氧①化首产先物分与析还确原产定物化的合质价量C比aH为1∶1-12+2H+12O=Ca(OH)2+2H02↑;②找出化合价变化元素H元素;③分析元素化合价的升降关系,可知选项B、C正确;④定量分析氧化产物和还原产物可知,H2中的H一半来自CaH2,一半来自H2O,因此选项D正确.答案A.警示基本概念的理解是解决问题的核心,是解题的依据.氧化还原反应的判断是看元素化合价的变化与否.2与氧化还原反应有关的离子共存问题出错例2下列各组离子:①I-、Cl O-、NO3-、H+,②K+、NH4+、HCO3-、OH-,③SO32-、C...&
(本文共2页)
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众所周知,在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子物质的量守恒。采用这一原理可总结出如下公式: 刀2.汉l=刀2’口2 上式中nl、nZ为氧化剂或还原剂物质的量;al、a:为1 mol氧化剂或还原剂电子的得或失的数目(即化合价变动值)。 为此,抓住氧化还原反应的实质,正确理解和运用好上述公式,才能迅速准确地解答好有关涉及氧化还原反应的种种计算问题。 例l用0.1 mol·IJ一‘的NaZS()3溶液30 mL,恰好将2X10一“mol的XO不还原,则X在还原产物中的化合价是() A.+IB.+2 C.+3D.+4 解析依据题中条件知,在反应中NaZ 50厂二里生斗 ______+(7一n)e一___…,.,_Na:50;、X氏-二二二-止二二争X。则由公式得:0.1 mol·L一‘又0.03L只2=2只10一3 mol(7一n),解得n一4。故正确选项为D...&
(本文共3页)
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氧化还原反应是中学化学中的重点 ,也是教与学的难点。在初中化学中 ,从得氧失氧的角度来认识氧化还原 ,在高中化学中从化合价升降和电子转移 (得失或偏移 )角度进一步揭示氧化还原反应的实质和规律 ,从而使学生形成了完整的氧化还原反应的概念 ,即 :氧化剂+还原剂还原化合价降低 ,得e- ,被还原 ,发生还原反应产物+氧化产化合价升高 ,失e- ,被氧化 ,发生氧化反应物同时 ,还学习了氧化还原反应的配平方法 (化合价升降法 ) ,并在电化学的应用中巩固和完善了氧化还原反应的体系。但在有机化学中提出了“有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应” ,“有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。”简称从“得氢失氢 ,得氧失氧”角度来阐述氧化还原反应。前不久 ,笔者在进行这部分内容的教学时 ,有学生提出了如下列反应 ,是否合乎氧化还原反应的问题 :①CH3 CH2 OH 浓硫酸170℃ CH2 =CH2 ↑ +H2 O...&
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传真：010-下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还?【氧化还原、电化学的计算】
来源:91考试网
作者:www.91exam.org
选择题&&下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：①Na+H2O??②Na2O2+ H2O??③CO2+H2O??④Na2O+H2O??⑤Cl2+H2O???⑥NO2+H2O．A.①③⑤B.③④⑥C.③⑥D.②⑤⑥
选择题&&下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：①Na+H2O??②Na2O2+H2O??③CO2+H2O??④Na2O+H2O??⑤Cl2+H2O???⑥NO2+H2O．A.①③⑤B.③④⑥C.③⑥D.②⑤⑥本题答案：D本题解析：分析：氧化还原反应中水既不作氧化剂、又不作还原剂，则水中H、O元素的化合价都不发生变化．解答 ：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价降低，则水作氧化剂，故错误．?②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，而水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作做氧化剂、又不作还原剂，故正确．③CO2+H2O=H2CO3中，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故错误．④Na2O+H2O=2NaOH中，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故错误．⑤Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，而水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作做氧化剂、又不作还原剂，故正确．⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价既有升高的又有降低的，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，而水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作做氧化剂、又不作还原剂，故正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】本题难易程度：【简单】
At the touch of love,everyone becomes a poet. 一经爱的触摸,人人能当诗人.
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