亚氯酸钠与柠檬酸反应的化学方程式 

  我们在学习元素的含氧酸氧化性时,有些同学存在这样的想法,认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高,则氧化能力越强,其实并非如此.我们知道,无机含氧酸氧化性的强弱,可用"氧化态+ne- 还原态"的标准电极电势E0来量度.E0值越大,电对的氧化态越易得电子,即其氧化性越强,反之亦然.。

    酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。

    同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增：

    亚氯酸钠的漂白作用是由于上述反应中产生的原子态氧的作用。PH值越低，反应越激烈。

  下面是我的从Dr. Yang那里学到的分析报告：

  按以上原理，亚氯酸钠（NaCLO₂）与柠檬酸（C₆H₈O₇）的化学反应方程式为： 

由电子得失关系计算，亚氯酸钠、二氧化氯、氯化钠必须是5：4：1的关系。亚氯酸钠中的氯是+3价，五个氯中有4个失去一个电子，变成+4价，也就是2个二氧化氯，第五个接受4个电子，变成1个氯化钠。这就是亚氯酸钠的自氧化还原，这个反应必须在酸性条件下进行，所以必须有过量的酸，活化之后的MMS酸酸的就是因为有过量的酸，介质的PH值越低，反应进行的越快越彻底，柠檬酸PH值大约是4。

  二者若按以上公式完全反应，所需分子个数比例为15：4

  因此，亚氯酸钠溶液和柠檬酸溶液在使用时，所需质量比（克数）应为15：8（在二者浓度相同条件下） 

  假设我们忽略两种溶液每一滴水的比重差异，那么如果选用3滴28%的MMS1溶液的话（实际只有浓度22.4%），则理论上只需要0.72滴50%的柠檬酸溶液，就能与其完全反应，不留残余。即：3：0.72  （5滴10%的柠檬酸道理是一样的，不做累述）.但是因此反应为歧化反应，需要酸过量才能产生二氧化氯，所以吉姆也对应用3滴50%柠檬酸溶液来激活。这就是为何当我们每次激活后喝下时，总感觉有点酸酸的味道的原因。柠檬酸因为会有剩余，所以激活后溶液都会略呈酸味。大家不妨在家中试验。

  吉姆为了方便大家制作两种溶液，使二者的克数方便记住，又恰好利用了酸过量才能更快生成二氧化氯的原理，所以制定了22.4%与50%，以及1：1的激活配比。这样的两种溶液是不会恰好完全反应的。实际上这样子会是柠檬酸多些。

  仅此告知大家，欢迎讨论。