本题难度：0.60&&题型：选择题
（2015秋o福建期末）用水稀释10mL&pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A、溶液中离子数目增加，导电性增强B、加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH-]均减小C、加水稀释到1000&mL，溶液的pH=5D、3COO-][CH3COOH]增大
来源：2015秋o福建期末 | 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、1L浓度为1moloL-1的Na2CO3溶液中含有2NA个C、1L 2moloL-1的BaCl2溶液中数为2NAD、一定温度下，1L0.50moloL-1NaCl溶液与2L 0.25moloL-1NaCl溶液含物质的量相同
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAC、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD、1mol&Na2O2&中含有3NA个离子
（2013秋o雁峰区校级期末）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：&&&&．（用所学的知识回答）（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）①溴与乙醛发生取代反应；②&&&&③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．（3）根据方案一，若&&&&，则猜想②不成立．（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=&&&&mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为&&&&小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？&&&&Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为&&&&．（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是&&&&．小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会&&&&．（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：&&&&．你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用&&&&来计量．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2015秋o福建期末）用水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）溶液中离子数目增加，导电性增强加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH-]均减小加水稀释到1000mL，溶液的pH=5[CH3COO-][CH3COOH]增大”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】醋酸是弱电解质则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离离子的数目增多但溶液的体积增大则电离产生的离子的浓度减小并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．
【解答】解：A．因醋酸溶液中加水稀释促进电离则液中导电粒子的数目增多但溶液的体积增大较快所以离子浓度减小溶液的导电性减弱故A错误B．加水促进醋酸电离但溶液的体积增大较快所以[H+]减小而[OH-]增大二者的乘积不变故B错误C．加水稀释到1000 mL促进醋酸的电离所以氢离子的物质的量增大所以溶液的pH变化小于2个单位即溶液的pH＜5故C错误D、加水促进醋酸电离但溶液的体积增大较快所以[H+]减小由于K=[CH3COO-]×[H+][CH3COOH]保持不变所以[CH3COO-][CH3COOH]增大故D正确故选D．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2015秋o福建期末）用水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，”主要考察你对
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电离平衡第二课时讲解.ppt
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思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？1、弱电解质的电离电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）思考与讨论：例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa固）再见与足量Zn反应产生H2量与Zn反应快慢CH+1mol/LCH3COOHB1mol/LHClAABABAB1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn生成等量氢气所需的时间反应过程中平均反应速率与足量的Zn反应产生H2量开始时反应速率溶液的浓度2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应ABABABABABAB1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒，反应开始时产生H2的速率，在相同条件下，产生H2的体积。（相等、不相等）不相等相等练习2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的H2多B.盐酸与锌反应放出的H2多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用、、表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c4、将10ml0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：A、电离程度增大B、溶液中离子总数增多C、溶液导电性增加D、溶液中醋酸分子增多CD相同醋酸大于盐酸BDBD**第二课时弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+电离结合最后紧接着HAc初溶于水CHAcCAc-CH+醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化CH3COOHCH3COO-+H+离子化分子化00最大不变不变不变开始时V离子化和V分子化怎样变化？当V离子化V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？反应速率V电离V结合V电离V结合电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡前提实质标志3.定义：4、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离V电离V结合≠0①逆：②等：③动：④定：⑤变：HAH++A-BOHB++OH-2）、结合图3-3填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离5、影响电离平衡的因素①温度②浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，③同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动小结：影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”变大不能确定画出用水稀释冰
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为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
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平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.这里就不必追究了,你只要知道“越稀越电离”就行了
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浓度变小，离子接触的机会变小，电离度自然就大了
加水稀释，反应物浓度减少没错，关键是电离出来的离子浓度也减小了，而且反应物一般比电离出的离子要少（A====B+C），那么离子浓度减小的程度就比反应物浓度的减少程度大，平衡右移。
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将一定温度下一定量的冰醋酸加水稀释.谁能给我分析一下a-b点的过程.为什么b电离程度大于a.a是过饱和溶液,b是饱和溶液?温度一定,为什么还影响电离?多种方式解释更好.&
炽月军团390
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加水时,一开始溶液未饱和,随着加水,醋酸不断溶解,不断电离,就是从开始到b的时候水不足,从b到c,醋酸仍在电离,但是速度比不上加水的速度,所以导电性下降了,是因为被稀释了,不是因为没电离
导电能力不是只和粒子浓度有关吗？为什么都是饱和，导电能力不同？
都是饱和，粒子浓度还不同？还是因为冰醋酸分子也阻碍导电？
我就是ab不明白
因为电离平衡啊，加水电离平衡右移，粒子浓度变大，饱和是指醋酸分子饱和，比如同样100个醋酸分子是饱和，两份溶液一份电离出来50个醋酸根离子，一个只有20个，你说谁导电性好
a，b点都是饱和溶液。c（HAc）相同。你解释的不是我想要的答案…
首先，温度一定，溶解度一定对吧？所以a，b浓度一样。和你说的加水电离没什么关系。加水只是水的部分的HAc多了，但是电离程度我觉得一样。温度一定啊！
溶解度一定，电离度不一定啊，你知道水导电不？
纯水几乎不导电我知道。冰醋酸也不daodian
水导电微弱，不可能在图上显示出来的对吧
所以，决定导电性的是离子浓度不是分子浓度，虽然醋酸分子溶解度一定但不影响他电离出的离子啊，b点离子比分子多，自然导电性好了
还是刚刚的疑惑。温度一定，醋酸电离常数一定，怎么可能电离出的离子的浓度高？
来来回回就这一个问题，讲明白马上就采纳你～
虽然你没讲清楚。但是你说的最多…问老师我已经明白了…确实一般人不可能清楚概念
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好复杂，我要打好多字才能给说全面。简单来说，冰醋酸是纯净的，<img class="ikqb_img" src="http://h./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=2b707e14cfbf6c81f7e9d0d/b17eca6dadfb.jpg" esrc="...
还不懂，给我打电话吧
a到b导电程度升高，离子浓度变了？温度一定，都是（过）饱和和饱和，浓度一定吧？这貌似也不涉及平衡。因为溶解的HAc一定不是吗？怎么解释
丫的，我都想骂你了。电离是吸热过程好吗？目测你不是男的
你是脑残吧？不看题目体系？渣渣
好吧我错了！
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