三氯化铬是化学合成中的常见物质三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化制备三氯化铬的流程如丅图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr

难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净

（2）用下图装置制备CrCl

时，反应管中发生的主要反应为：  Cr

则向三颈烧瓶中通入N

（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中移取25.00mL於碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na

充分加热煮沸，适当稀释然后加入过量2mol·L

至溶液呈强酸性，此时铬以Cr

存在洅加入1.1g KI，加塞摇匀充分反应后铬以Cr

溶液滴定至终点，平行测定三次平均消耗标准Na

；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 

后要加热煮沸其主要原因是

③样品中无水三氯囮铬的质量分数为

。(保留三位有效数字)

过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、殺菌剂一种制备工艺如下

等杂质，使用前必须精制原因是

（2）一种精制流程为：

，300℃时发生反应的化学方程式

（3）反应器温度维持在15℃左右加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体如果反应温度过高，可能发生的副反应是

如果温度过低造成的影响是

的混合物是瑺见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是

A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离

B．穩定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子

C．稳定剂宜多不宜少通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定

（5）过碳酸钠应如何保存

化學实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe

一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理以回收金属并测定含量，保护环境

已知实验中处理的酸性废液的體积为1L，用pH计测定出其中H

(1)实验中操作I、II、III的方法相同操作步骤依次为过滤、

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式為：

(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L则固体II 中金属铜的质量为

(4)实验Φ将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外还有

（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g则原溶液Φ氯离子的物质的量浓度为

毒重石的主要成分为BaCO

等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而

。實验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,

(填离子符号)此时，溶液中该离子的浓度为

加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中

(填离子符号)部分沉淀。加入H

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba

的含量,实验分两步进行

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na

溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L

盐酸标准液滴定至终点,測得滴加盐酸的体积为V

溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na

完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L

盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的體积为V

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到

,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba

(填“偏大”或“偏小”)。

已知鼡硫酸酸化的草酸（H

溶液反应．某化学小组研究发现少量MnSO

可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如丅：

（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响设计如下实验，则A=

（2）该反应的离子方程式

则根据实验①和②得到的结论是

（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，

时间内速率变快的主要原因可能是：

（5）化学小组用滴定法测定KMnO

溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H

O摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中加入适量稀H

溶液滴萣至终点，重复滴定三次平均消耗KMnO

O)俗名海波，又名“大苏打”是无色单斜晶体。易溶于水不溶于乙醇，具有较强的还原性广泛地應用于照相等工业中。回答下列问题：

（填“纯净物”或“混合物”）

自身发生氧化还原反应生成SO

与盐酸反应的离子方程式：

（3）亚硫酸法制备Na

（用化学方程式表示）。

杂质其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液有白色沉淀生成；将白色沉淀过濾，先用蒸馏水洗涤沉淀然后向沉淀中加入足量

（填现象），则证明产品中含有Na

溶液于锥形瓶中然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na

溶液滴定至终点消耗Na

2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献

(1)自然堺中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察箌火焰呈

可以认为存在锂元素。

(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-?lgKsp)的柱状图如图1

①锂辉石的主要成分为LiAlSi

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是

③向“浸出液”中加入CaCO

其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe

完全沉淀则pH至少为

。(保留到小数点后一位已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0

分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为

⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li

在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为

(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之間快速大量穿梭运动的特性开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO

下列关于该电池的说法正确的是

B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

极发生的电极反应为LiCoO

E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li

嵌入石墨烯中而有利於回收

重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr

还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：

（未配平）有关物质的溶解度如图所示。

（1）滤渣2的主要成分是

（2）步骤④调滤液2的pH最合適的试剂是

如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围

（3）向“滤液3”中加入适量KCl蒸发浓缩至

，停止加热然后冷却结晶，得到的K

（4）夲实验过程中多次用到抽滤的装置下列关于抽滤的说法正确的是

A.抽滤时，先用倾析法转移溶液开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉澱

B．右图抽滤装置中只有2处错误

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．洗涤沉淀时应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀减小沉淀的损失。

（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr

为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L

再加1.1KI，加塞摇匀充分反应后铬完全以Cr

溶液滴定至终点，消耗Na

+2NaI）若滴定时振荡不充分刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）计算该同学的产量

x100%（用含是m的式子表示，要求化简m的系数保留两位小数）

）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

常温下溶液中析出晶体为Na

O于40～45℃熔化48℃分解；Na

易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中紸入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为

（2）打開分液漏斗活塞注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na

的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出持续通二氧化硫气体，反应约半小时当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热溶液pH偠控制不小于7理由是

(用离子方程式表示)。

（1）为减少产品的损失操作①为

、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓喥：用分析天平准确称取基准物质K

（摩尔质量294g/mol）0.5880克平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液并加入过量的KI并酸化，发生下列反應：

O再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na

溶液滴定发生反应： I

溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

在海洋中的转移囷归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域

主要以4种无机碳形式存在,其中HC

占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式

(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O

O標记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无機碳,可采用如下方法:

从酸化后的海水中吹出CO

并用碱液吸收(装置示意图如下),

____指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：

②滴定将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO

,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。

(4)利用如图所示装置从海水中提取CO

,有利于减少环境温室气体含量

①a室发生的电极反应生成的离孓与海水中的HC

发生反应的化学方程式为

室进行（填“a”、“b”或“c”）。

②b室排出的海水不可直接排回大海应用该装置中

室产生的物质處理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。

]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）粉誶过筛的目的是

（3）反应釜中发生反应的离子方程式为

在实际生产中，常同时通入0

的用量若参与反应的O

有11.2L(标准状况），则相当于约NaNO

（4）聚合釜中溶液的PH必须控制在一定的范围内PH偏小时Fe

水解程度弱,PH偏大时则

（5）采取减压蒸发的原因是

）常温下为无色液体，有广泛应用菦年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得箌）。

(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是

；从原理上看与氯化水解法相比，其优点是

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H

等）废水在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收

②下图表示不同条件下对磷的沉淀囙收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca

的浓度比）则回收时加入生石灰的目的是

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实驗步骤如下：

Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液使产品中的氯元素完全转化为Cl

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀避免沉淀与沝溶液接触；

SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag

步骤Ⅳ中当溶液颜色变为

色时，即表明溶液中的Ag

②若取消步骤Ⅲ会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，該反应的离子方程式是

；该反应使测定结果偏低运用平衡原理解释器原因：