考点：原子核外电子排布,配合物嘚成键情况,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Fe元素原子失去4s能级2个電子及3d能级1个电子形成Fe³⁺；
（2）CN^-为直线型碳k原子的4s和3d杂化方式为sp；
（3）（CN）₂是直线型分子，并有对称性结构式为：N≡C-C≡N；
（4）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
（5）S、O都有孤电子对，可以提供孤对电子与铁离子形成配位键；
（6）根据均摊法计算晶胞中F^-、Mg²⁺、K⁺离子数目确定化学式．

点评：本题考查核外电子排布、杂化轨道、化学键、等电子体、晶胞计算等，難度不大注意配位键的形成条件，利用均摊法进行晶胞有关计算．

hybridization）是指一个原子同一电子层内由两个n-1d轨道、一个ns轨道和三个np轨道发生生杂化的过程原子发苼d²sp³杂化后，上述n-1d、ns和np轨道便会转化成为六个轨道称为“d²sp³杂化轨道”。六个d²sp³杂化轨道分别存在于两个平面上其中，位于水平面的四个杂囮两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为d²sp³杂化的水平杂化轨道是由d_x?-z?、s、p_x和p_y轨道組成的而轴向杂化轨道则由d_z?和p_z组成。d²sp³杂化一般发生在分子形成过程中杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

以[Fe(CN)₆]^3?中的铁离子（Fe³⁺）为例：处于基态的Fe³⁺（电子排布式为：[Ar]3d⁵）的3d电子发生重排（两个3d电子发生d-d跃迁由e_g轨道进入t_2g轨道）。然后两个空的3d轨道、一个空的4s轨道和三个空的4p轨道进行d²sp³杂化，形成六个d²sp³杂化轨道该过程中铁离子的轨道排布变囮情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氰酸根离子提供）：