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&&&&&&&&&&
实验,探究题
&排&&序&&方&&式&&
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已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2&&&&& △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 &&&&&&&&&&&。
A．容器内气体的颜色不再变化 B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E．v逆(NO2)=v正(NO)&&
F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是 &&&&&&&&&&&。
（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为&&&& 。
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为&&&&&&&&&&&&&
(可不写单位)。
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，则此时O2的转化率为
&&&&&&&&&&&。
（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2) / n(NO)增大的有 &&&&&&&&&&&。
A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．充入He气
C．再充入1 mol
NO (g)和0.5 mol O2(g)&&& D．使用催化剂
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题型：填空题&&知识点：化学平衡单元测试
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。_____
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
________________________________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有_______mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液&& B．氯化钡溶液&&&& C．银粉&&&&&&
D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_______________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一_______________________________；方案二__________________________。
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） __________________________________。
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题型：实验,探究题&&知识点：第三节硫酸
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化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：
则：操作①的名称是__________，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_______________。
操作②中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？____________________。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式______________________________。
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____________ 。
A．分解反应&&& B．化合反应&&&&& C．置换反应&&&&
D．复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“_________”。
请写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
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题型：&&知识点：
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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W2-离子的结构示意图为&&&&&&&&&&&&&
，E元素在周期表中的位置为&&&&&&&
，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为&&&&&&&&&&
，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是&&&&&&&& L(标准状况下)。
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题型：填空题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述正确的是
A．1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g) 1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃
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题型：选择题&&知识点：化学平衡单元测试
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电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池
&& 反应为：xLi＋Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6&，下列说法正确的是
A．该电池的充、放电过程互为可逆反应
B．放电时，电池的负极反应为 Li－e－==Li+
C．放电过程中，Li+向电池的负极移动
D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
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题型：选择题&&知识点：电化学 胶体
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向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是
A．通入过量Cl2、 Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
D．加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+
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题型：&&知识点：
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下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应世纪后所对应的离子方程式正确的是
加入试剂后发生反应的离子方程式
Fe2+ 、NO3、K+
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
Fe3+ 、I- 、ClO-
氢氧化氨溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Ca2+、HCO3-、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Al3+、Cl-、NO3-
过量氢氧化钠液
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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题型：选择题&&知识点：第二节 离子反应
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W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：W&X&Y&Z
B．简单氢化物的稳定性：W&X
C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y&Z
D．Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来
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题型：选择题&&知识点：第二节 离子反应
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某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关现象及反应的方程式，不正确的是
&& A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
&& B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
&& C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
&& D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O ==& H2SO4
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题型：选择题&&知识点：第二节二氧化硫
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电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A．电解时，a极发生氧化反应
B．溶液中OH－逐渐向a极移动
C．电解时a极的电极反应式为：
CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O
D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g
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题型：选择题&&知识点：第四节 合成氨条件的选择
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)&&&&&&
ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s)&&&& ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g)&&&&& ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l)&&& &ΔH＝－98 kJ·mol－1
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题型：选择题&&知识点：第四节 合成氨条件的选择
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下列说法正确的是
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)& ΔH=－38.6kJ/mol
C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)
+OH－(aq)=H2O(l)& ΔH=－57.3kJ/mol
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题型：选择题&&知识点：第四节 燃烧热和中和热
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短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d&& ②a－b＝n－m&&
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn-&&&&&&&
&&&&&&&& ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z
A．①⑤&&&&&&&&
B．①②③&&&&& C．①③④⑤&&&&&& D．②③④⑤
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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下列实验操作或装置符合实验目的的是
可用于铜和浓硫酸的反应
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
检查装置气密性
装置或操作
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题型：选择题&&知识点：非金属元素的单质及其化合物
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18克的D216O中含有的中子数为9NA
B．已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)& △H=-92.4kJ• mol-1，当投入1mol N2、3mol H2反应时，反应放出的热量等于92.4kJ
10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA
D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA
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题型：选择题&&知识点：物质的量单元测试
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下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深
3H2(g) 2NH3(g)& ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数
D．向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+
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题型：选择题&&知识点：第二节 化学平衡
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
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题型：选择题&&知识点：非金属元素的单质及其化合物
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地球上氦元素主要以4He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是
①3He、4He的化学性质基本相同；&&& ②3He、4He具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；&&&&&&&&
&&④3He液化是物理变化
A．①②&&&
B．①④&&& C．②③&&&
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题型：选择题&&知识点：第一节 原子结构
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下列分类标准和分类结果不科学的是
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
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题型：选择题&&知识点：化学反应及其能量变化单元测试《》其他试题
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Copyright ? 2011- Inc. All Rights Reserved. 17教育网站 版权所有 备案号：如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是(
)
A．甲：浓硫酸和木炭
乙：浓氨水和S
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是(
)
A．甲：浓硫酸和木炭
乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2
乙：NaOH溶液和CO2
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）乙：水和氨气
答案是BD，请问为什么A不对？？？
若我没记错的话，木炭不能和浓硫酸在常温下反应，应加热才能产生SO2和CO2，望我的想法对你有所帮助。
其他答案（共3个回答）
甲、乙两港间水路长208千米，一只船从甲港到乙港，顺水8小时到达，从乙港回甲港逆水13小时到达，求船在静水中的速度各是多少
顺水速度 = 208÷8 = 26
你好，甲长25米，乙长15米。
你可以参考下，希望对你有用！如果对你有用，请给予“好评”作为对我的鼓励，谢谢！
甲用去18米，乙用去72米
72-18=54(米),甲比乙少用54米，所以甲的剩余长度比乙多54米
54/(3-1)=27(米)即为乙现在的长度
27+72=9...
如果木箱是质量分布均匀的长方体，那么甲做功=乙做功。
质量分布均匀的长方体，其重心在几何中心，则甲乙都抬在箱边缘，那么，他们抬箱的力大小相等。这点可用有固定轴物...
是为了防止滴管与试管接触后会造成交叉污染，当滴管放回原试剂瓶时污染试剂。
答: 国家强制性标准 医用氧的浓度定为≥99.5％ 无杂质和水份
其他0.5以下为其他气体
滥用氧气也就是人体内氧含量提高，红细胞仍然在高效率高质量的运送氧，这样就会...
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 这似乎不太好说，CO和血红蛋白的能力大于氧，有的书说是氧的一百多倍，既若CO的浓度是氧的1/100 ，它和氧有同样竞争力，但此时，血红蛋白的携氧力已大大减弱，人...
答: 打开门窗、通风孔，抢救者才可进入。将病人救出后，在空气新鲜处进行人工呼吸，心脏按摩，吸氧（避免高压、高流量、高浓度给氧，以免呼吸中枢更为抑制），开始1～2L/分...
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