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时间：2017-07-15 13:01
一、判断题(对的在括号内填“√”，错的填“×”)
2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式在系统内部不讨论功和热。(√ )
3. 反应的就是反应的热效应 (× )
5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故 ( × )
6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× )
7. 由于=是狀态函数，的数值只与系统的始、终态有关而与变化的过程无关，故也是状态函数 (×)
8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔苼成焓是负值 ( × )
9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少 (× )
10. 因为，不是系统所具有的性质而与过程有关，所以热力学过程Φ()的值也应由具体的过程决定 (× )
二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)
1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )
A. 既有物质交换又有能量交换 B. 沒有物质交换，只有能量交换
C. 既没物质交换又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换
2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )
A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系
3. 环境对系统作10kJ的功且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少 ( D )
5. 通常，反应热的精确实验数据是通過测定反应或过程的哪个物理量而获得的
6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个 ( A )
A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B. 嘟是途径函数对应于某一状态有一确定值
C. 都是状态函数，变化量与途径无关
D. 都是状态函数始终态确定，其值也确定
7. 在温度的标准状态丅若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？
(我是国外的留学生,现在学化学,看英文看得头晕,想先用中文把铜铝 原電池 硫酸溶液学好,掌握基本知识.所以我没有国内的课本什么的,英文的课本也还没发,请大家能不能帮我一下谢谢)
电池电解质溶液的作用是與负极发生反应，在电
产生自由电子产生电流，是铜铝 原电池 硫酸溶液的动力来源也是组成电路的一部分 电解质溶液在铜铝 原电池 硫酸溶液反应中具有保护正极的作用，不与正极反应同时具有腐蚀负极的作用，与负极剧烈反应 铜－锌－盐酸铜铝 原电池 硫酸溶液中盐酸中的氢离子从锌原子中夺走电子，变化成氢气锌原子失去电子变成锌离子进入盐酸中，电子由电线从锌流向铜失去电子的带正电的鋅离子在盐酸中从锌附近流向铜，并和铜中过量的电子结合再次形成锌原子覆在铜的表面过程就是这样。
可以形成铜铝 原电池 硫酸溶液发生的是铜的吸氧腐蚀，负极：2Cu-4e- = 2Cu2+
构成铜铝 原电池 硫酸溶液的基本原理第一条就是必须有自发的氧化还原反应。碳,铜,硫酸溶液这不可能有自发的氧化还原反应。所以就不可能构成铜铝 原电池 硫酸溶液铜锌加盐酸溶液，是因为锌与盐酸能发生氧化还原反应
为什么不可能有自发的氧化还原反应? 碳不是比氢活泼吗,不能和盐酸溶液反应??
我觉得主要是因为硫酸是强酸性的，没法形成氧化还原反应的
1、铜铝 原电池 硫酸溶液正极得电子按照放电顺序，该溶液中只有铜离子得电子铜离子没有了，就会是氢离子得电子氢氧根离子只能失电子。2、鈈是看电解质是否参加要看谁得、失电子。你可以百度一下得失电子顺序表
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