知识点梳理
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“经分析，某芳香族化合物A的相对分子质量为108，其中含有C、...”，相似的试题还有：
将含有C、H、O元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量O2，使它完全燃烧，将生成的气体依此通入氯化钙A管和碱石灰B管．测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108．(1)求此有机物的分子式．(2)若该有机物属于芳香族化合物，试写出其所有可能的结构简式．
有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．(1)A的分子式是______．A的结构简式是______；(2)下列物质中，一定条件能与A发生反应的______；A．H2
D．Br2(3)有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是______，B的结构简式是______；(4)B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式______；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：______，______，______．
有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．(1)A的分子式是______．A的结构简式是______；(2)下列物质中，一定条件能与A发生反应的______；A．H2
D．Br2(3)有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是______，B的结构简式是______；(4)B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式______；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：______，______，______．；（2）若将尾气通过石灰浆吸收除去SO2等气体后，还剩余CO、N2、O2三种气体，测得其中CO、N2的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%，则剩余混合气体中CO的质量分数为．
分析：（1）正确求出血红素的相对分子质量；（2）根据已知“CO、N2的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%”，求出剩余混合气体中CO的质量分数．解答：解：（1）血红蛋白的血红素（C34H32O4FeN4），根据各元素的相对原子质量，故可计算血红素的相对分子质量是：12×34+1×32+16×4+56+14×4=616；（2）根据已知“CO、N2的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%”，则可知氧元素的质量分数为11.20%，而非氧元素的质量分数为1-11.20%=88.8%，碳元素质量百分比为21××879×88.8%=0.9%，所以CO的百分含量为0.9%×%故答案为：616，2.1%点评：正确求出相对分子质量，某元素的质量分数，注意思维转化．
科目：初中化学
（2013?漳州）（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是2：3，硫元素的质量分数是40%．（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
科目：初中化学
来源：2013年初中毕业升学考试（福建漳州卷）化学（解析版）
题型：计算题
（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是　&& 　，硫元素的质量分数是　 　．（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？&
科目：初中化学
来源：2013年福建省漳州市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是______，硫元素的质量分数是______．（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
科目：初中化学
题型：解答题
（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是______，硫元素的质量分数是______．（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
科目：初中化学
（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是　　，硫元素的质量分数是　　． （2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
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0.5若在某温度下，2mol&X和1mol&Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．
科目：高中化学
来源：2011届江苏省盐城中学高三第一次模拟考试化学试卷
题型：填空题
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）& △H1=" —285.8" kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）& △H2=" —889.6" kJ/molH2O（l）=H2O（g）& △H3=" +44.0" kJ/mol第③步反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，溶液中H+向&&&&&极移动（选择填写“正”或“负”）。（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2&。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) &C(g) + D(g)& △H =" Q" kJ·mol－1当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0& (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．2 mol A、1 mol B&&&&&&&& B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol DC．2 mol C、2 mol D&&&&&&&& D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
科目：高中化学
来源：学年江苏省高三第一次模拟考试化学试卷
题型：填空题
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）& △H1= —285.8 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）& △H2=—889.6 kJ/molH2O（l）=H2O（g）& △H3=+44.0 kJ/mol第③步反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，溶液中H+向&&&&&极移动（选择填写“正”或“负”）。（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2&。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：&&&&&&&&&&& 2A(g) + B(g) &C(g) + D(g)& △H = Q kJ·mol－1当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0& (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．2 mol A、1 molB&&&&&&&& B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol DC．2 mol C、2 molD&&&&&&&& D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D&
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol&X和1mol&Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q&kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：（1）化学计量数a的值为______．（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是______（填序号）．a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol&X、1mol&Y和1mol&Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是______kJ．（4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol&X和6mol&Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为______kJ．（5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol&X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则______（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M______N（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：
0.5若在某温度下，2mol&X和1mol&Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为______℃．
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请输入手机号只含有C，H，O的相对分子质量是20的烃的衍生物能满足那个要求吗？如果可以满足再加个条件些物质的试验式是CH2O,请问这种东西是什么啊？我觉得应该是卤代烃之类的啊，我错了吗，题目就那样的
甲酸甲酯（甲醇和甲酸脱一分子水得到的）符合前两个要求，它是
（CH2O)2,与NaOH反应生成甲醇和甲酸钠。但相对分子质量为60，不是20。20应该不可能，光是CH2O加起来就不止20了
某有机物A的分子式为C6H12O2,A与NaOH溶液共热生成B和C，---------C6H12O2是酯。B---羧酸盐 ---与盐酸反应生成有机物D----羧...
国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是指碳的（ d、平均原子质量）a、质量数 b 、相对原子质量 c 、同位素相对原子质量d、平均原子质量元素的相对原...
肯定是B.因为糖类和脂肪主要由C,H,O构成,不含N.而蛋白质主要由C,H,O,N构成.新陈代谢中蛋白质经脱氨基作用产生有含氮部分:NH3(氨基),再转变成尿素...
B为4个C的酸，C为5个碳的醇（羟基在最边碳上）B为两种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOHC为4种：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH...
可以简单的理解为孤对电子就是未和其他原子共用的电子，孤零零的，由一个原子单方面体构，例如 H-O-H, 中的氧，最外层总共6个电子，其中两个分别与H的一个电子形...
答: 都快两岁了，为什么常常尿裤？ 要慢慢的引导的哦，不可能一下子就会习惯的
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！祝你好运！
答: 小学科学教案|小学科学教案下载 21世纪教育网
答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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