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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+
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氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化．故B正确；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零．故C、D错误；故选B．
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氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与过量的盐酸反应；
本题考点：
铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．
考点点评：
本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式．
扫描下载二维码参考电极RE和商用电极CE在0.85％的NaCl；2.2特性描述；在实验装置图3中概要说明；（W/V）的生理盐水溶液中进行；搅拌效果的测量是在空气饱和的盐水溶液采用数字热板；3.结果和讨论；3.1DO传感器；在两种不同的盐溶液溶解氧浓度以10毫伏/秒（见图；图4、凹溶解氧浓度为0mg/L的O2（0％）和8；表1传感器尺寸概要；传感器进行蚀刻一次、两次，并且在
参考电极RE和商用电极CE在0.85％的NaCl溶液进行测试。 该凹部形成过程包括绝缘，斜切和蚀刻步骤，如图2所示，绝缘单个微电极的传感器，一个1.5-2.0微米厚的C型帕利灵绝缘层涂覆在整个基底在涂布聚对二甲苯（PDS2010 Labcoater）图2a涂有C型帕利灵微电极尖端呈斜面在45?以上的水平面上30分钟在一个旋转的微量倒角机（BV-10，萨特仪器公司）通过显微镜擦亮聚对二甲苯C，钛/金金属层的视觉控制之下，玻璃芯（图2b）露出的玻璃芯和Ti的金属层是用HF基腐蚀液（图2c）蚀刻。在最后步骤中，暴露的金金属层在1:4:40（m/m/ v）的I2，KI和H 2 O混合物中，在蚀刻速率为1.5-2微米/分钟下进行蚀刻，如图2d。这最后的蚀刻步骤搬迁金阴极进凹槽内。
2.2特性描述
在实验装置图3中概要说明。凹陷溶解氧微电极的表征和测量可以在一个校准单元完成。吉时利6487皮可安培计是用来提供极化电位（-750 mV时，氧还原电位）和测量电流响应。为了精确测量，溶解氧微电极被极化为几个小时之前校准，以除去残留在阴极表面上的氧分子。在曝气氧气混合物中使用市售的Ag / AgCl参考电极（MI -401 ，微电极公司制） 进行传感器校准。该气体混合物准备了0mg / L的O 2 （0％ O2或100％ N 2），4.1mg / L的氧气（10 ％O 2和90％ N 2的混合气体）和8.7 mg / L的O 2 （21％ O2和79 ％ N2的混合气体）。在测量过程中，一个商用氧毫电极（MI-730，微电极公司）也被用来监视测试溶液的氧浓度。所有测量均在0.85 ％的NaCl
（W / V）的生理盐水溶液中进行。为3点校准，在盐溶液中各点通气20分钟，以得到均匀的氧浓度。从当前数据溶解氧微电极在测试溶液被记录在1赫兹;每次测量在每个氧浓度至少重复三次。
搅拌效果的测量是在空气饱和的盐水溶液采用数字热板/搅拌器（铭牌上的PMC720）执行。溶解氧微电极被允许申请的氧还原电位在没有搅拌均匀后，以稳定为1分钟。当搅拌器以500rpm运转和在增加20秒100RPM直至达到1000转记录传感器数据。
3. 结果和讨论
3.1 DO传感器
在两种不同的盐溶液溶解氧浓度以10毫伏/秒（见图4）的扫描速率进行循环伏安测试。纯氮气被用来制备0mg/ L O2生理盐水溶液，和在室温温度下8.7 mg / L的溶解氧盐溶液作比较。最初和开关电位分别为0.2和-1.2V，这是适用于凹陷DO工作微电极。循环伏安显示出良好的氧化和还原曲线来验证可靠工作电极，同时也证实了-750mV的偏压是适当的。由于缺乏氧气，该0mg/ L的O2盐溶液的曲线是比较低。很显然，所测量的电流跟溶解氧浓度是成比例的。
图4、凹溶解氧浓度为0 mg / L的O 2（0％）和8.7 mg / L的O 2（21％）中，以10毫伏/秒的扫描速率下的盐溶液循环伏安曲线。
传感器尺寸概要
传感器进行蚀刻一次、两次，并且在一些情况下3次;以后每次进行开凹槽步骤得到都会更深的凹部。传感器装配在此工作和凹槽尺寸汇总于表1中。每一次，感应器由一个显微镜目视检查，并有使用不
同的溶解氧浓度的解决方案的特点。图5a显示了一个微电极连续凹陷三次（从表1传感器C）的具有代表性的结果。由于Paralyne?绝缘层的光学透明性，传感器的尖端与倒置显微镜在发送模式测量接下的每个蚀刻工序凹部的尺寸。环境扫描电子显微镜（ESEM）是用来测量某些传感器的凹口尺寸和验证倒置显微镜方法的测量精度。图5b和c比较相同的传感器尖端使用这两种方法可视化的代表图像。 因为传感器被倒角在45?角，短边和长边的平均长度的被用来作为凹槽的长度。由于微电极的矩形形状，液压直径（DH= 4×面积/周长）被使用。在制造的传感器时包含35-247m的凹槽长度和6.9-33.3米的水力直径。 SCHNEIDERMAN和Goldsick[16]模拟凹槽中氧运输，并得出结论认为，被需要的溶解氧（快速反应和微不足道搅拌文物）最佳测量槽长度与阴极直径为10或更高的比例。因此，在该工作中，lave/ DH比是在3.0-12.3的范围。
图5.（a）溶解氧传感器C提示显微镜图像曝光，以下连续开凹槽
步骤。插图示意性地示出了宽度和平均长度测量。凹进的尺寸测量是使用显微镜（二）影像，以及（c）电子扫描电镜证实。
3.2传感器性能
DO MEA的敏感性随槽的长度增加而增加。DO MEA传感器C对每个开槽工序的代表性的电流响应示于图6。传感器的响应是非常稳定的。正如预期的那样，传感器表现出小DO的敏感性，没有凹陷。图6a示出了刨边后但在第一个凹部前，该传感器电流信号在所有三个DO浓度恒定保持在0.5 nA以下。由于槽的长度增加，记录逐渐提高电流值，在8.7 mg / L O2的第三凹槽可达6.6 nA。
传感器C的溶解氧浓度的响应函数示于图7。校准曲线显示了电流响应和溶解氧浓度之间的线性关系，具有较高的相关系数。当传感器多次凹陷是,敏感度从23尼龙/毫克/ L DO增加到659尼龙/毫克/升。这些敏感度也比我们以前的报道[14,15]好，比那些别人用拉移液管法
[20]制备常规微电极的报道更高。
三亿文库包含各类专业文献、外语学习资料、幼儿教育、小学教育、中学教育、应用写作文书、30槽尺寸对针型溶解氧微电极传感器性能的影响(中文版)_图文等内容。　
　槽尺寸对针型溶解氧微电极传感器性能的影响 Tae-Sun Lim, Jin-Hwan Lee, Ian Papautsky 辛辛那提大学电气与计算机工程系 摘要 在这项工作中,具有不同槽尺寸的...扫二维码下载作业帮
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实验操作：还原铁粉和食盐（NaCL）在空气中不起反应,也无温度产生,为什么?用适量的还原铁粉和适量的食盐（NaCl)搅拌以后,却不见有温度产生,为什么?有没有附加条件?
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本来就没有反应啊!盐和金属反应,虽然是还原铁粉,但是铁的活动性毕竟没有NA强啊,怎么可能反应呢
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还原铁粉和适量的食盐（NaCl)不反应,更不会伴随能量变化.除非长时间搅拌摩擦生热,物理道理.
两者不能反应。铁的还原性不如钠
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为什么把铁钉一半放在食盐水一半空气中比一半放在水中一半在空气中容易生锈
若水三千696
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铁生锈要有空气和一定得湿度才行,在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外,还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质,由于电解质的存在会大大加快生锈的速度,含量越高就越快,这也是在盐水里面生锈最快的原因.
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盐水是电解质，铁钉不是纯铁，是含有碳的，会形成原电池，铁钉氧化的速度就会变快，也就是更容易生锈
钠与铁比水与铁反应迅速
铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。
因为盐水成分有H2O和NaCl，其中NaCl是电解质，铁放进NaCl发生电解反应，所以会更快生锈
食盐水里有溶解氧， 通过氧化反应和电化学腐蚀效应，会有氧化铁生成。
不懂就不要说，OK？铁钉生锈过程中，盐不参与反应，但是盐会传导电子，使反应加速。通常情况下的铁中含有碳，容易发生电化学腐蚀。
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＞＞＞食用盐（NaCl）为什么在空气中会发生潮解？为了使其不潮解，可采取什..
食用盐（NaCl）为什么在空气中会发生潮解？为了使其不潮解，可采取什么措施（列举两种方法）？
题型：问答题难度：中档来源：不详
食盐主要化学成分是氯化钠，氯化钠本身不会吸收水分，而粗盐中除了氯化钠以外，还含有氯化镁等杂质，氯化镁有吸水性，所以食盐容易变潮．为了使其不潮解，可采取将食盐放在锅中干炒，由于氯化镁受热水解后生成Mg（OH）2，在高温下完全变为氧化镁（MgO），失去潮解性；或者是将食盐在水中溶解、过滤、蒸发，制成纯度较高的氯化钠，纯的氯化钠在空气中没有潮解现象．答：由于食盐中常含有氯化镁等，氯化镁在空气中易吸收水分发生潮解；①为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒，由于氯化镁受热水解后生成Mg（OH）2，在高温下完全变为氧化镁（MgO），失去潮解性．②将食盐在水中溶解、过滤、蒸发，制成纯度较高的氯化钠，纯的氯化钠在空气中没有潮解现象．
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据魔方格专家权威分析，试题“食用盐（NaCl）为什么在空气中会发生潮解？为了使其不潮解，可采取什..”主要考查你对&&粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
粗盐的提纯
粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
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