晶体的类型与物质熔点、硬度、導电性等的关系

元素周期律与元素周期表专题 化学键与晶体结构

A．0族元素的单质属于分子晶体对应元素的原子序数越大，气体的相对分孓质量越大沸点逐渐增大；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强金气态氢化物还原性逐渐减弱；C．分孓间作用力与稳定性无关；D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高；

A．稀有气体的单质屬于分子晶体原子序数越大，熔点越高故A错误；B．同周期元素的原子半径越小，元素的非金属性逐渐增强气态氢化物还原性越弱，故B正确；C．分子的稳定性属于化学性质与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关故C错误；D．气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高而HCl、HBr、HI的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高故D错误；故选B．

本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大本题注意相关基础知識的积累．