,强酸强碱稀溶液反应生成水时放出的热量为中和热,弱电解质存在电离平衡,电离是吸热过程;,物质具有的能量越高越活泼;,反应是可逆反应不能进行完全;,反应自发进行由焓变,熵变,温度共同决定.
解:,由:,醋酸是弱电解质存在电离平衡吸热,可知:含的溶液与含的溶液混合,放出热量小于,故错误;,由(石墨)(金刚石),反应是吸热反应,金刚石能量高于石墨,可知石墨比金刚石更稳定,故正确;,合成氨是可逆反应不能进行彻底,将和置于密闭容器中充分反应后放出热量小于,故错误;,反应自发进行由确定,可知,放热反应,若高温下,,可能存在,所以不是所有放热反应都能自发进行,故错误;故选.
本题考查了反应能量变化分析判断,中和热判断,反应自发进行的依据,可逆反应的应用,题目难度中等.
1392@@3@@@@反应热和焓变@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第一大题，第12小题
求解答 学习搜索引擎 | 下列推断正确的是(
)A、由:{{H}^{+}}(aq)+O{{H}^{-}}(aq)={{H}_{2}}O(l)\Delta H=-57.3kJ/mol,可知:含1molC{{H}_{3}}COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJB、由C(石墨)=C(金刚石)\Delta H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C、由{{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\autorightleftharpoons{}{}2N{{H}_{3}}(g)\Delta H=-92.4kJomo{{l}^{-1}},可知将1mol{{N}_{2}}(g)和3mol{{H}_{2}}(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD、由\Delta G=\Delta H-T\Delta S可知,所有放热反应都能自发进行本题难度：0.45&&题型：填空题
（2014o青岛二模）物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有&&&&．a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；c．晶体的熔点：金刚石＜石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨（2）某石蕊的分子结构如图1．①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是&&&&（填元素符号）；&由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是&&&&（填化学式）；②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是&&&&；（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F．上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有&&&&（填序号）．a．离子晶体&b．分子晶体&c．原子晶体&&d．金属晶体②金属铜采取如图2堆积方式，可称为&&&&堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为&&&&．
来源：2014o青岛二模 | 【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；晶胞的计算．
物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）
A、过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同
（2016春o淮安校级期中）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）
A、过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D、生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
（2013秋o嵊州市期末）物质的结构决定性质，性质决定用途材料一：工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，同时得到副产品二氧化碳材料二：镉（Cd）是重金属元素：①镉一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（1）高温煅烧150吨含碳酸钙80%的石灰石，最多可制得生石灰多少吨？（2）对镉污染事故处理方法：向废水中投放生石灰，与水反应后生成熟石灰来除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为&&&&．
（2016o大连模拟）物质的结构决定性质，物质的性质决定其用途．（1）纳米铜在室温下拉长50多倍而不出现裂纹，体现出良好的&&&&，塑形产品品质更高．（2）我们平常使用的干电池中用到了石墨电极，这主要应用了石墨良好的&&&&；石墨还是某些防锈涂料的成分之一，因为碳单质&&&&．
（2015秋o孝义市期末）物质的结构决定性质，性质决定用途是学习化学的一条重要思想．请你运用这一思想，结合本学期的化学学习，回答以下问题．（1）元素的化学性质与原子的&&&&密切相关．观察图1碳原子和氧原子的原子结构示意图，分析氧气的化学性质比单质碳的化学性质&&&&．（填“活泼”或“温度”）（2）金刚石和石墨都是由&&&&构成的，金刚石很坚硬而石墨质地较软，其原因是&&&&．（3）如图2是某反应的微观示意图，该过程表示的宏观事实是&&&&，从微观角度分析该过程中没有发生变化的微粒是&&&&，该反应遵守质量守恒定律．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2014o青岛二模）物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有．a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；c．晶体的熔点：金刚石＜石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨（2）某石蕊的分子结构如图1．①石蕊分子”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）a．根据碳原子形成的σ键个数确定原子杂化方式bc、sp2杂化中s轨道的成分比sp3杂化更多而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短更牢固即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短作用力更大破坏化学键需要更大能量d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键构成正四面体石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合形成正六角形的平面层状结构（2）①石蕊分子所含元素中基态原子2p轨道有两个成单电子的是C或O元素由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对②氢键的存在导致物质的溶解性增大再结合相似相溶原理分析（3）①根据物质的构成微粒确定晶体类型②铜晶胞中面心和顶点上各有一个原子属于面心立方堆积Cu晶体中Cu原子的配位数=3×8×12．
【解答】（1）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键构成正四面体碳原子的杂化类型为sp3杂化石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合形成平面正六边形结构碳原子的杂化类型为sp2杂化故a正确b、sp2杂化中s轨道的成分比sp3杂化更多而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短更牢固即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短故b错误c、石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短作用力更大破坏化学键需要更大能量所以晶体的熔点金刚石＜石墨故c正确d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键构成正四面体键角为109°28′石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合形成正六角形的平面层状结构键角为120°故d错误故选a&nbspc（2）①石蕊分子所含元素中基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O元素由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对该微粒为H3O+故答案为：C、OH3O+②石蕊分子中含有-OH和-NH2均能与H2O形成氢键氢键的存在导致物质的溶解性增大由结构知该分子为极性分子根据相似相溶原理石蕊易溶于水故答案为：石蕊分子中含有-OH和-NH2均能与H2O形成氢键由结构知该分子为极性分子根据相似相溶原理易溶于水（3）①NH3、F2、NF3的构成微粒为分子Cu的构成微粒是金属阳离子和自由电子NH4F的构成微粒是阴阳离子所以这几种物质中NH3、F2、NF3为分子晶体Cu为金属晶体NH4F为离子晶体故选abd&nbsp②铜晶胞中面心和顶点上各有一个原子属于面心立方堆积Cu晶体中Cu原子的配位数=3×8×12=12故答案为：面心立方12．
【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；晶胞的计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2014o青岛二模）物质的结构决定性质，性质反映其结构特点”主要考察你对
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知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
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下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻；（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&（填名称）。
答案（1）B& 4&原子（2）C& 2（3）A&分子 12（4）金刚石干冰
解析试题分析：（1）金刚石中C原子之间组成正四面体结构，故选B。金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于原子晶体。（2）石墨的结构是层状结构，C原子间形成平面正六边形，故选C。其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个。（3）干冰的结构图为A，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。（4）A是分子晶体，B是原子晶体，原子晶体的沸点高于分子晶体的沸点，故熔点由高到低的排列顺序为金刚石干冰。考点：晶体点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。关于金刚石晶体一个碳同时在12个六边形的问题【高中化学吧】_百度贴吧
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关于金刚石晶体一个碳同时在12个六边形的问题收藏
为什么是12个而不是18个，总觉得C（4，2）*2应该是C（4，2）*3才对啊四边形定点上的每个碳都还能再接三个不是么
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科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是&&&&；（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨&&&&（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：&&&&；（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：&&&&．（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是：&&&&
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（2014秋o广饶县校级月考）碳和碳的化合物是一个庞大的家庭．根据你所学的有关知识，试回答：（1）请写出碳单质的某种物理性质&&&&；设计实验或举出实例说明&&&&；（2）请写出碳单质的某种化学性质&&&&，并写出与该化学性质相适合的化学方程式或举出一个实例加以说明&&&&．（3）1985年科学家发现C60分子，1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，它是由六边形的碳原子构成的管状大分子，如图为碳纳米管、金刚石、C60、石墨结构示意图，试回答：①金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质有较大差异的原因是&&&&．②常温下C60、碳纳米管化学性质&&&&，因为&&&&．③请设计一个证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的：&&&&．
（2011春o市中区校级月考）碳和碳的化合物是一个庞大的家庭．根据你所学的有关知识，试回答：（1）请写出碳单质的某种物理性质&&&&；设计实验或举出实例说明&&&&；（2）请写出碳单质的某种化学性质&&&&，并写出与该化学性质相适合的化学方程式或举出一个实例加以说明&&&&．（3）1985年科学家发现C60分子，1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，它是由六边形的碳原子构成的管状大分子，如图为碳纳米管、金刚石、C60、石墨结构示意图，试回答：①金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质有较大差异的原因是&&&&．&&②常温下C60、碳纳米管化学性质&&&&．③请设计一个证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的：&&&&．
科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是&&&&；（2）相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨&&&&（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：&&&&；（3）由石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C&原子数与C-C键数之比为&&&&；（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有&&&&个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是&&&&_&&（填角度）．（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：&&&&．（6）如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是&&&&．
（2013秋o桃城区校级月考）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为&&&&，它们在物理性质上存在较大的差异．（2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C-C键数之比为&&&&．（3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有&&&&个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是&&&&&（填角度）．（4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是&&&&．
科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是&&&&；（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨&&&&（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：&&&&；（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：&&&&．（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是：&&&&
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据物质结构决定物质性质（2）足球烯中含有碳碳双键所以比石墨活泼更易于F2发生加成反应（3）根据以上各物质的空间结构考虑（4）氯化钠是6个Na（或Cl）形成的正八面体中间包围一个Cl（或Na）其晶胞是一个正方体．
【解答】解：（1）都是碳元素的单质但是由于碳原子在空间的排布方式不同所以性质会有极大差异故答案为：碳原子排列方式不同&nbsp（2）足球烯中含有碳碳双键所以比石墨活泼更易于F2发生加成反应故答案为：活泼足球烯含有C=C键容易加成（3）由于碳纳米管表面积大可以吸附H2用作贮氢材料故答案为：碳纳米管（4）氯化钠是6个Na（或Cl）形成的正八面体中间包围一个Cl（或Na）其晶胞是一个正方体故选BC．
【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子晶体．
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知识点讲解
经过分析，习题“科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C”主要考察你对
等考点的理解。
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1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
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