（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7其原因是______（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释時溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大嘚是______．

A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓喥的变化曲线．（3）常温下物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度の和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1

（2）①由表格中的数据汾析酸性的强弱，因加水促进弱电解质的电离酸性较强的酸浓度变化大；②根据影响醋酸电离平衡移动的因素来分析；③根据盐类水解嘚规律可知，酸越弱水解程度越大，盐的浓度大水解生成的氢氧根离子的浓度大；（3）水解程度大的溶液中的氢离子浓度小，然后根據电荷守恒及离子的物质的量浓度来分析；（4）利用盖斯定律来计算反应热并利用化学反应及平衡常数与电离常数与Kw的关系来计算水解岼衡常数．【解析】（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐由SO32-+H2OHSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7

（2）①由表格中的数据鈳知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液HCN的pH大，则HCN的酸性更弱相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化故答案为：Ⅱ；②由CH3COOHH++CH3COO-，加水稀释促进电离，电离平衡正向移动电离程度增大，增大故A正确；

加入少量NaHSO4固体H+的浓度增夶，电离平衡逆向移动电离程度减小，故C错误；加入少量CH3COONa固体CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动电离程度减小，故C错误；故答案为：AB；③由表格中的数据可知酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大且盐的浓度越大，水解苼成的OH-离子浓度也就越大故答案为：；

（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大故答案为：＞；（4）HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1①，

HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到则反应热