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氢氰酸中氮原子的杂化
灰哥哥跒榚3
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氢氰酸是直线型的分子N原子是SP杂化 C原子也是 N原子和C原子形成三键H没有杂化 C用SP杂化C用SP杂化后 有2个杂化轨道、2个P轨道.2个杂化轨道分别与H和N原子连接形成a(sigma)键.C中剩余的2个P轨道与N的两个P轨道形成2个π键（因此CN三键中有1个a键 2个π键）.由于C以SP杂化 分子构型就是直线型.N由于成了3个键 因此剩余2个电子而不是一个.剩余2个电子成为孤对电子,电子云向与两个π键垂直的方向伸展,不影响分子直线构型
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一般考虑杂化问题的时候，优先考虑的是中心原子发生杂化。在氢氰酸中，中心原子是碳原子，而不是氮，所以氮原子不用杂化。碳采用SP杂化，两个SP轨道一个结合氢原子，一个结合氮的2P，碳还有2个相互垂直的P轨道，与氮原子的2个垂直的P轨道形成π键。...
如图，中间的碳发生sp杂化，这两个sp杂化轨道分别与H的s轨道，N的一个p轨道形成两个σ键（在图中的轴线上）；碳还有两个未杂化的p轨道（垂直于杂化轨道平面），分别和N剩下的两个p轨道形成两个π键（虚线部分表示它们的成键）。
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吡啶中的N原子是sp2杂化 请给讲讲 具体是怎么排布的 （= =完全不懂啊
血满茶园3o
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N外层5个电子,在吡啶中sp2杂化,即2s、2px、2py三个轨道参与杂化,生成三个sp2杂化轨道.这三个sp2杂化轨道每个轨道上一个电子,以平面正三角形构型,两个分别和相邻的碳原子的sp2杂化轨道生成σ键,第三个和H原子的1s轨道生成σ皱键.N的2pz轨道上还剩两个电子,与其它5个碳原子的2pz轨道侧面重叠生成π键.
第三个和H原子的1s轨道生成σ皱键。 这个不大懂呢 皱键好像没学过
不好意思，是σ键。打字打错了……乙烯也是有这样的键。碳原子sp2杂化，即2s、2px、2py三个轨道参与杂化，生成三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道平面正三角形构型，一个和相邻的碳原子的sp2杂化轨道生成σ键，另外两个分别和H原子的1s轨道生成σ键。
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拿苯环来想就行了，可是氮有一孤电子会立在外面，和里头π只有小作用，毕竟8个电子是2n，n∈N能量较高(要是苯的话，这对电子就接上氢了)
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请问n2h4分子中氮原子的轨道杂化类型是什么?还有离子团的立体结构怎么判断?
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存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.
存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？
你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp
可是氮原子的价电子排布是2s22p3电子该怎么跃迁呢？
你不用管它是怎么发生杂化的，就知道怎么看就行。选三的杂化只考结果，不考过程。
恩，也就是说原来氮氮是双键，把一条键看成一对孤电子，另一条键连着的一大串看成一个H就行了是吗？
氮气之间是三键…肼之间是单键…
肼对于一个氮来说，它有两个氮氢键，一个氮氮单键，还有一个孤对电子，所以是sp3杂化
嗯，把那对孤电子看做西格玛键，谢谢您耐心详细的解答^W^
嗯嗯，没事
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sp混杂，不杂化
因为他在形成三键时要有两个兀键，一个Σ（我不会打小写就用大写代替）键，N原子是2s2上的一个电子会发生原子跃迁，到2p轨道上让一个2s轨道与一个2p轨道结合在一起形成能量相近的轨道，这是那个Σ键，另外两个2s轨道就是π键，这就稳定了
不知道这样解释可以吗
哪来的杂化
杂化？那么为什么不问氮自由基()是什么杂化
我记得端基好像是有可能杂化的，但一般不考虑，因为杂化一般是用来分析立体结构？
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就是杂化轨道分析啊
没有杂化啊，p和p成键
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