高中化学如何判断晶体熔沸点高低_百度文库
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高中化学如何判断晶体熔沸点高低
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下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）A．金刚石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金刚石D．SiH4＜CH4＜干冰【考点】．【专题】化学键与晶体结构．【分析】核共振谱中的面比别为1：6，说该有机分子中含的同置氢原子有3种，分别含有氢原数之比为1：1：6．【解答】解：根据该有物的核共振谱的峰面积别为1：16可知：该物分中含有的位置氢有，分含有氢原子数之比为1：1：6，1-丙醇（CH3-CH2H2-OH中同位置的氢原子有三种，其数之比1：3：4；2丙醇中不同位置的原三其氢原子数目之比为1：1：，以足条件的物质为2-丙醇，故答案为：-丙醇；因为分子有三种不化环境的氢原子，以应该三氢子的吸收峰，并且合1：16面积比关系．【点评】本考查有机物构，题难度中等，注意掌握同分异构体等效原子，注意明核磁共振的含及应用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：237****8977老师　难度：0.60真题：1组卷：13
解析质量好中差
&&&&，V2.31376化学中的熔沸点与啥有关?
提问：级别：一年级来自：山东省临沂市
回答数：3浏览数：
化学中的熔沸点与啥有关?
&提问时间： 07:22:59
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：一级教员 12:05:32来自：河南省平顶山市
1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
　　2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
　　 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
　　3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
　　 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
　　4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
　　 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
　　 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
　　5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点
　　 反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。
　　（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
　　 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
　　（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点
　　 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
　　（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：
　　C17H35COOH＞C17H33COOH；
　　（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
　　（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低
提问者对答案的评价：
回答：级别：一级教员 11:11:43来自：河南省平顶山市
物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。
回答：级别：硕士研究生 13:17:44来自：陕西省
分子间作用力包括范德华力和氢键。
一般，结构、组成相似的物质，分子量越大，范德华力越大，沸点越高。如F2、Cl2、Br2、I2，从气体到固体，沸点升高。
一般有分子间氢键的物质，沸点较高。如H2O等……
若形成分之内氢键，则分子间就不能形成氢键了，相对分子比较独立，因此沸点会较小。
硬度与物质的 微观分子/原子结构有关
热稳定性属于化学性质，指分子受热后是否分解。
决定于该分子中的化学键的强度，化学键越强，该分子就越不容易被破坏，也就是越稳定。
与元素的非金属性有关，一般元素的非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强。
同周期，从左到右，元素非金属性增强，半径减小。
同主族，从上到下，元素非金属性减弱，半径增大。
所以元素的非金属性与半径之间也确实存在联系。
非金属性的基本规律是：F&O&N&Cl&Br&I&S
所以S的非金属性比F弱，H2S的稳定性小于HF。S的非金属性比I弱，H2S的稳定性小于HI。
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