某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为
．（2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
（写字母）：A、用洁净的试管B、向银氨溶液中加入硝酸酸化C、用前几天配制好的银氨溶液D、在浓度为2%的NH3oH2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：（3）写出和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式
．（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是
．（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为
．（2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
（写字母）：A、用洁净的试管B、向银氨溶液中加入硝酸酸化C、用前几天配制好的银氨溶液D、在浓度为2%的NH3oH2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：（3）写出和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式
．（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是
．（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
． 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为．（2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作（写字母）：A、用洁净的试管B、向银氨溶液中加入硝酸酸化C、用前几天配制好的银氨溶液D、在浓度为2%的NH3oH2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：（3）写出和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式．（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是．（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释．科目:最佳答案解：（1）甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为为：HCOOH+OH-→HCOO-+H2O故答案为：HCOOH+OH-→HCOO-+H2O；（2）银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能震荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，A、用洁净试管使银析出均匀，故A需要；B、银镜反应需要反应的条件是碱性条件，向银氨溶液中加入硝酸酸化，银氨溶液被反应，故B不需要；C、久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易反应危险．故C不需要；D、在浓度为2%的NH3oH2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；滴加试剂顺序错误，溶液不是碱性；故D不需要；故答案为：BCD；（3）酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH3CH218OH2SO4加热HCO18OCH2CH3+H2O；故答案为：HCOOH+CH3CH218OH2SO4加热HCO18OCH2CH3+H2O； （4）实验时加热过程中 甲酸、乙醇、甲酸乙酯挥发后冷凝后落到试管中，所以饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层，酯不溶于水分层后，从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是分液漏斗，故答案为：吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分；分液漏斗；（5）用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和乙醇，得不到酯；故答案为：甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解解析（1）甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，依据酸碱中和反应书写；（2）依据银镜反应的实验操作和注意问题分析判断；（3）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；（4）依据酯化反应的反应原理和产物性质，分析饱和碳酸钠溶液的主要作用，制难溶于水，生成酯的分离方法用分液法；（5）酯在碱溶液中水解生成酸盐和醇；知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液.生成白色沉淀B和黄色溶液C.再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D．根据以上判断:(1)A.B.C.D的化学式:A B C D (2)写出C到D反应的离子方程式 (3)写出A和硝酸反应的化学方程式 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D．根据以上判断：（1）A、B、C、D的化学式：ABCD（2）写出C到D反应的离子方程式（3）写出A和硝酸反应的化学方程式．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：某浅绿色溶液A中含有Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B为AgCl，则A溶液为FeCl2，被硝酸氧化为黄色溶液C为FeCl3，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D为Fe（OH）3，依据分析判断回答问题．
解：某浅绿色溶液A中含有Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B为AgCl，则A溶液为FeCl2，被硝酸氧化为黄色溶液C为FeCl3，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D为Fe（OH）3；（1）上述分析可知A、B、C、D的化学式分别为：FeCl2，AgCl，FeCl3，Fe（OH）3 ；故答案为：FeCl2，AgCl，FeCl3，Fe（OH）3 ；（2）C到D反应为铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）A和硝酸反应，氯化亚铁和硝酸反应生成氯化铁，硝酸铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；故答案为：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，主要是反应现象和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
仔细分析如图中的实验：A、B、C试管中的现象如表所示：ABC产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A．；B．；C．．
科目：高中化学
在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，达到平衡时，若升高温度，平衡向正反应移动，则容器内压强（填“增大”“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．请回答下列问题：（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式、．（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：．（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：（用化学方程式表示）．（4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：．
科目：高中化学
分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O（　　）
A、是戊酸，同分异构体有4种B、是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等C、可以发生银镜反应D、可以与溴水发生加成反应
科目：高中化学
用一定物质的量浓度的BaCl2溶液，使物质的量浓度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的体积比为1：2，则FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的体积比为（　　）
A、1：1B、1：3C、3：1D、3：2
科目：高中化学
下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（　　）
A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-B、HCO3-、Cl-、Na+、H+C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+D、NH4+、K+、OH-、Cl-
科目：高中化学
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A、向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
科目：高中化学
以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
A、装置①量取15.00&mLNaOH溶液B、装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物C、室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色D、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
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(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。根据以上判断：(1)A、B、C、D的化学式：A&&&&&&&&&&B &&&&&&&&&&&C&&&&&&&&&&D&&&&&&&&&&(2)写出C到D反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3)写出A和硝酸反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
答案（1）A: FeCl2&& B: AgCl& C: FeCl3& D: Fe(OH)3\（2）Fe3++3NH3.H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+（3）3FeCl2 + 4HNO3 ="=" 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
解析试题分析：浅绿色溶液A，说明A中含有Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，则B是AgCl，黄色溶液是Fe2+被氧化成Fe3+，说明A中含有Cl-，所以A是FeCl2，C是FeCl3。向C溶液加入足量的氨水生成红褐色沉淀D，则D是Fe(OH)3。考点：无机推断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。}