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利用电子得失配平化学方程式 PDF
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利用电子得失配平化学方程式 PDF
关注微信公众号用化合价升降法配平方程式 _Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o
用化合价升降法配平方程式 _Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o
部分氧化还原反应的配平.采用正逆一起.发生部分氧化还原反应的物质要先配平它的产物.Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o 第一步观察法.后面2个N,所以先在NH4Cl加系数2CuO+2NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O 第二步化合价升价Cu降低2 N升高6 所以CuO的还原产物Cu系数3 N2系数1CuO+2NH4Cl→3Cu+_CuCl2+1N2+_H2O 观察Cl的个数,配平CuCl2和CuO4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+1N2+_H2O 最后配平水4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+1N2+4H2O
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与《用化合价升降法配平方程式 _Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o》相关的作业问题
这个化学方程式中我们看到：次氯酸根中Cl是+1加,处于不稳定价态,既可能被氧化有可能被还原,而HCl中的Cl是-1价,处于稳定价态,如无很强的氧化剂或在催化剂的作用下是不易被氧化的.根据化学反应中化合价升降守恒原则,且化合价升降不交叉原则,可知：此反应方程式中,次氯酸根即作氧化剂又作还原剂.其化学方程式配平为：2Ca(
10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2 先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）由电子得失守恒,所以9=5*x+4*y 得到方程(1)由Ag、Cl守恒,所以AgF前面的系数是(9+x),Cl2前面的系数是(9+x)/2(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+H2
化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样,各有其特点,本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反
10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2 先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）由电子得失守恒,所以9=5*x+4*y 得到方程(1)由Ag、Cl守恒,所以AgF前面的系数是(9+x),Cl2前面的系数是(9+x)/2(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+H2
4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2O CuO下降2(NH4Cl),NH4Cl上升3(CuO)然后再加上一个不变的CuCl2也就是4CuO+2NH4Cl剩下的观察法配平4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2O
氮气是每个分子含2个原子不是看反应物还是生产物,是找含原子个数多的作参考1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等3.标出元素反应类型一律标出元素所发
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化
反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等, 反应前后各种原子个数相等. 下面常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等. 例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2 分析：找
用化合价升降法配平2KCLO3+2HCL==2KCL+2CLO2+CL2+H2O.氯的化合价 +5 -1 -1 +4 0反应为氧化-还原反应.+5 还原为+4 ,0 ,必然有-1 氧化为0.+4 假设：+5 还原为+4 得到1电子,-1 氧化为0.失去1电子,因产物Cl2,所以反应过程电子转移数为2,KCLO3前 配2
这属于有机物的燃烧,不需要用化合价进行配平,直接观察就可以了,C生成CO2,即CO2系数6,H生成H2O,即H2O系数3,需要O2系数15/2,再同时乘以2就可以了2C6H6+15O2-----12CO2+6H2O若要用化合价,那么,H为+1价,则C就是-1价所以,C化合价升高,5×6=30O化合价降低,2×2=4最小
先把生成物中的Cl2拆分,因为未配平,就当只有一个Cl即KClO3+HCl=KCl+Cl+H2OKClO3中 Cl化合价为+5HCl中 Cl化合价为-1生成物中的Cl化合价为0.即每一个KClO3中的Cl获得5个电子,每一个HCl中的Cl失去1个电子.则KClO3和HCl的比例为1:5而生成物的KCl中Cl为-1,即有
首先,由K元素守恒得KClO3和KCl前的系数相等,不妨都设为x,又由O元素守恒得H20前的系数为3x,再由氢元素守恒得HCl前的系数为6x,最后由Cl元素守恒得Cl2前的系数应为(x(KClO3中的Cl)+6x(HCl中的Cl)-x(KCl中的Cl))/2=3x,所以系数依次为x,6x,x,3x,3x,约去x后的系数
这个容易啊.不晓得怎么说了,高中化学好多专业术语不晓得说了.简单说下吧,NH4+中N是-3,NO3-中的N是+5,NH4+全部变成N2,NO3-一部分变成N2 一部分没变就是HNO3.所以配平是10NH4+—5N2,6NO3—3N2.所以是10NH4NO3=4HNO3+（5+3）N2+18H2O最后得到5NH4NO3=
FeS2+O2=Fe2O3+SO2观察法：后面Fe2个,前面Fe1个.所以FeS2的系数先写个22FeS2+O2=Fe2O3+SO2 Fe升高2价,S的化合价是-1价,升高到+4,1个S升高5价,升高了20价.总共升高22价.O2总共降低了4价.根据升降相等.FeS2系数要再乘以2,O2的要乘以11.4FeS2+11O
...-1.-2...02Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升降法时CO2的2个氧反应后是属于Na2CO3,Na2O2的氧反应后一个属于Na2CO3一个属于O2
产物是N2,0价亚硝酸钠的N要降3价,氯化铵的N要升3价,所以两者1:1 ,然后的LZ都改会了吧,不会的追问下吧
劝你用离子电子法来配吧,氧化数因为Fe出现了分数所以...Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OFe3O4+8H+-e-=3Fe3++4H2O ×6相加6Fe3O4+Cr2O72-+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O这个方法好处在於不需要找化合价,只用元素守恒,电荷守恒就可以配平.缺点是非溶
在方程式标上化合价升价降价,如图所示 再问： 图？ 再答： 正在写 再答： 你给我一个方程式算了 再答： 突然想不到方程式，你给我一个，我给你配 再答： 再答： 随便写了一个，你看看 再答： 根据化合价升降配好前面的，然后守恒一下再配后面的，如果有分数再同时扩大倍数 再答： 懂了吧，懂了就好再问： 刚才在上厕所 再答：
根据化合价升降可知Al失去3个电子,N得到5个电子,其余元素化合价没有变化.通过Al和N的化合价升降来配平.Al发生的是还原反应,N发生的是氧化反应.那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数.由于是最简整数,故7被浏览1,546分享邀请回答12 条评论分享收藏感谢收起0添加评论分享收藏感谢收起在化学反应中.凡是元素化合价发生改变的反应.称为氧化还原反应.配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法 更方便快捷.即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数 例如: 具体配平步骤如下: ①“标变价 :找出化合价发生改变的元素.并标出改变前后的化合价.②“列变化 :列出改变的价态数.③“找倍数 :找出化合价升. 题目和参考答案——精英家教网——
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在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数” 例如： 具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。②“列变化”：列出改变的价态数。③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、 MnO2的系数。 ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N元素的化合价为
价，NO2中N元素的化合价为 价。 （2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
（1）+5&&& +4&&& （2）1&&& 4&&& 1&&&& 4&&& 2&&&&&&&&&&&&&
练习册系列答案
科目：初中化学
阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是 　 A．反应吸热，降低了可燃物的着火点& B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 　 C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
科目：初中化学
下列化学反应属于复分解反应是
科目：初中化学
每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益”。下列做法不符合活动主题的A．农业和园林灌溉，改大水漫灌为喷灌、滴灌B．改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧C．为提高粮食产量，大量使用各种化肥、农药D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料
科目：初中化学
下列有关金属材料的说法正确的是& &A．硬铝片比纯铝片硬度小&&&&&&&B．钢的性能优良，是很纯的铁& &C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快&&&&&D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油&
科目：初中化学
右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是& &&A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等& &&B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法& &&C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%&&&&&&&&&& &D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克&
科目：初中化学
下列有关概念应用的判断正确的是 A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应 C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金 D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
科目：初中化学
水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为ClO2）的作用是____。 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：____。
科目：初中化学
下列实验中，酒精灯的使用正确的是
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配平化学方程式时化合价升降个数怎么确定比如说像硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应,前面有两个氧,后面有三个的,两个的,这样氧的化合价升降要怎么标啊,
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关于 氧化还原反应的配平问题,不能太局限,一定要灵活多样,根据最实用的采用最简单的方法配平.原则：（1） 根据升降化合价的原理,利用最小公倍数的关系配平,这就是一般所说的方法.FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 Fe +2,+3 升 1价,S2 -1,+4 升 FeS2 一共+10价 所以FeS2一共升高 11价,O2 降低4价,最小公倍数44.分别乘以4 和11即可,其它系数观察配平.4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 （2） 这里介绍其它配平方法,(a) 分数配平法:该方法适用于有单质参与反应或生成的体系,这样的体系最适合分数配平法.FeS2 + O2 Fe2O3 + 4 SO2 然后将分数化简成为整数,各乘以2,得到结果,4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 （b)电子偏移偏向确定化合价.对于上面FeS2这个物质,有人认为S一般是-2价,所以Fe就+4价,（虽然这个结论在实际情况下是不合理的,但在配平上可以用）也可以认为Fe +2价,S平均-1价,这就是我上面配平使用的.电子偏移最适用于有机物的氧化还原反应,例如甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时,苯环上的碳没有价态变化,而且他们也不同于离子化合物能简单给定价态,所以最好采用电子便移偏向来处理.甲苯中甲基参与反应,这个碳链接三个氢和一个碳,所以认为是-3价； 生成的苯甲酸中,碳可以认为 +3 价.所以甲苯氧化变化的价态是 +6价,KMnO4还原时变化 +5 价.这样就可以根据第一部分介绍的内容进行下一步配平.如 5 C6H5-CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 C6H5-COOH + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 14 H2O (根据氢或氧将其他配平就可以）
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硫化亚铁中硫和铁可以看成0价来做，更容易
这个用表观氧化数（如果不能理解就认为是化合价）来定FeS2+O2→Fe2O3+SO2我们就假定这里FeS2中的S是+4价，则Fe是-8价那么就只有Fe和O的变化Fe从-8到+3价，上了11O从0到-2，下了2，又因为是O2，一个分子下了4即以4:11配平4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 对于这种很多元素都变...
在这个反应中，铁和硫的化合价都是升高的，那么我们就可以把两者的升高数加在一起，也就是把一个铁和一个硫作为一个整体，他们的化合价升高了7，而对于一个氧气分子，反应后都是负二价的氧，那么其化合价降低了4，这样的话就可以从方程式的左边开始配平，用十字交叉法，将4放在硫化亚铁前，7就放在了氧气的前面，然后根据质量守恒定律配平即可。系数，硫化亚铁的是4，氧气的是7，氧化铁的是2，二氧化硫的是4。懂了吗？这样...
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