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化学中三大守恒定律即电荷守恒；物料守恒；质子守恒都怎么解释呀不要写太多..我看不懂
窝窝圣战601
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电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷物料守恒：在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系.质量守恒：反应前各物质总质量=反应后各物质总质量反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目
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电荷守恒；反应过程中得失电子守恒物料守恒；参加反应的反应物与生成物总量不变，反映在反应方程式中原子个数相同质子守恒：反应改变的是物质，元素不会发生变化
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如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）
唯爱一萌270949
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这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.如,Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.例,NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：NH4Cl溶液,电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液,电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒同样,可以得到其它的.也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了.
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