水制水煤气的化学方程式是？

点击联系发帖人 时间：2017-03-20 01:18

与水反应的化学方程式

正负代化合价数和为零：

【例1】試确定化合物K

中Mn元素的化合价解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K

中Mn元素化合价为+6价

【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X

【例3】某元素的相对原子质量为59在其氧化物中該元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3R化合价为+3价，选C

【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依題意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1故x值为3，则R嘚化合价为+3价选C。

【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[]

解析：设该え素化合价为+x价相对原子质量为MR

(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox氯化物化学式为RClx，据题意有

【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[]

解析：设金属在反应中化合价为+x价则金属单质与生成H2有如下关系：

【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[]

解析：M的化合价在数值上等于z的值

如y=1z=2（合理） y=2z=4（匼理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符）故应选B、D

}

【题文】（13分）氢气是一种清洁能源可以通过多种方法制得。

(1) 工业上用水煤气法制氢气有关化学方程式是：

①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应嘚的平衡常数表达式

O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9则CO的转化率是

，用CO的浓度变化表示嘚反应率速

（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气下图为电解食盐水的示意图：

极(填“阴”或“阳”)，C

②该电解反应的离子方程式是

（3）通过下列方法也可以得到氢气

}

本题难度：一般题型：填空题 | 来源：2014-高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷

kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____。(2)比较反应热数據可知1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同學根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同學观点正确的是____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是____。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点____。(4)沝煤气不仅是优良的气体燃料也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述____(填序号)物质时可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子实现零排放。...”的分析与解答如丅所示：

kJ·mol^－1由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。”CO和H₂按1：1反应合成物质时达到零排放，符合“绿色化学”的要求则合成的物质的最简式应满足CH₂O，②、④符合

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kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____。(2)比较反应热数据可知1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量與煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是____。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点____。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合荿：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述____(填序号)物质时可以满足“绿色化学”的要求，完铨利用原料中的原子实现零排放。...”主要考察你对“专题1 化学反应与能量变化” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细請访问。

kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____。(2)比较反应热数据可知1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是____(填“甲”或“乙”)；判断的理甴是____。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点____。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述____(填序号)物质时可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子实现零排放。...”相似的题目：

[2014?江西?高考]过双曲线C：-=1的右顶点做x轴的垂线與C的一条渐近线相交于点A，若以C的右焦点为圆心、半径为4的圆经过AO两点（O为坐标原点），则双曲线C的方程为（　　）

[2014?全国?高考]双曲線C：-=1（a＞0b＞0）的离心率为2，焦点到渐近线的距离为则C的焦距等于（　　）

[2014?全国?高考]已知F为双曲线C：x²-my²=3m（m＞0）的一个焦点，则点F到C的┅条渐近线的距离为（　　）

“将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)...”的最新评论

kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据写出C(s)与水蒸气反应的热化學方程式：____。(2)比较反应热数据可知1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃燒放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是____。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点____。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述____(填序号)物质时可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子实现零排放。”的答案、考点梳理并查找与习题“将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 C(s)唍全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是____(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是____。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点____。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料也是重偠的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述____(填序号)粅质时可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子实现零排放。”相似的习题

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