& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验...”习题详情
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在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下猜想：【猜想与假设】甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；【表达与交流】你认为，乙同学猜想的理由是粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水&；【探究实验一】乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成．过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，再过滤，得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同．则样品中含有的一种可溶性杂质为硫酸镁&；丙同学为了验证样品中的杂质，继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液，又观察到有白色沉淀产生，得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙．【反思与评价】请你评价丙同学的结论：不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙&．【提出问题】如何证明丙同学的结论？【收集证据】乙同学再取样品溶于水，加入过量的氢氧化钠&溶液，振荡、过滤，向滤液中加入碳酸钠&溶液观察到产生白色沉淀&现象证明含有氯化钙．【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠．取样，依次加入足量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠&三种试剂，过滤，再加入足量的稀盐酸&，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-南岗区三模
分析与解答
习题“在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下猜想：【猜想与假设】甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；【表达与交流】你...”的分析与解答如下所示：
【表达与交流】根据粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质进行解答；【探究实验一】根据硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，没有明显的现象进行解答；【反思与评价】根据滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的进行解答；【收集证据】根据氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以先加入过量的过量的氢氧化钠溶液，振荡、过滤，然后加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠进行解答；【表达与交流】根据氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠溶液以及碳酸钠溶液反应氯化钠进行解答．
解：【表达与交流】粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，所以不能用来配制生理盐水；故填：粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水；【探究实验一】硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，没有明显的现象，所以向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成．过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，再过滤，得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同．则样品中含有的一种可溶性杂质为硫酸镁；故填：硫酸镁；【反思与评价】滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，所以丙同学不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙；故填：不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙；【收集证据】氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以先加入过量的过量的氢氧化钠溶液，振荡、过滤，然后加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故填：过量的氢氧化钠；碳酸钠；产生白色沉淀；【表达与交流】氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠溶液以及碳酸钠溶液反应氯化钠，所以将样品提纯为纯净的氯化钠．取样，依次加入足量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂，过滤，再加入足量的稀盐酸，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体．故填：足量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；足量的稀盐酸．
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
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在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下猜想：【猜想与假设】甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；【表达...
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与“在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下猜想：【猜想与假设】甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；【表达与交流】你...”相似的题目：
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实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
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A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
试题分析： 纯碱是碳酸钠的俗名，A.纯碱属于钠盐，易溶于水，选项错误；B．纯碱是盐，选项错误；C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，选项正确；D．纯碱llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
试题“下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．...”；主要考察你对
等知识点的理解。
生活的实际经验中，你认为下列做法正确的是（　　）
A．用纯碱替代食盐作调料
B．用水经常冲洗自行车防锈
C．用食醋除去热水瓶中的水垢
D．用燃着的木柴检查石油液化气的泄漏
生活中处处有化学：①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；③用热的纯碱溶液洗涤铁锅上的油污；④天然气泄漏时，立即打开换气扇排气．以上做法中，正确的是（　　）
下列实验操作正确的是______（1）在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度．（2）在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．（3）浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上．（4）称量粗盐、纯碱、烧碱固体时应放在纸上．（5）滴瓶上的滴管使用后不要用水冲洗．
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旗下成员公司粗食盐中常含有碳酸钠.硫酸钠和不溶于水的杂质．提纯粗盐的方法是:先将样品溶于适量水中.充分搅拌后过滤.再将滤液按下图所示步骤进行操作．已知:KSP(BaCO3)=3.0×10-9 KSP(BaSO4)=1.0×10-10回答下列问题:(1)起始滤液的pH 7(填“大于 .“小于 或“等于 ).其原因用离子方程式表示为 ．(2)试剂Ⅰ是 .加入试剂 I后溶液 题目和参考答案——精英家教网——
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粗食盐中常含有碳酸钠、硫酸钠和不溶于水的杂质．提纯粗盐的方法是：先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．已知：KSP（BaCO3）=3.0×10-9&&KSP（BaSO4）=1.0×10-10回答下列问题：（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因用离子方程式表示为．（2）试剂Ⅰ是，加入试剂 I后溶液中CO32-和SO42-的浓度比是．（3）检验②中加入试剂Ⅱ是否过量的方法是．（4）除去③中加入的过量试剂 III的方法是．
考点：粗盐提纯
专题：实验题
分析：粗盐样品中含有少量碳酸钠、硫酸钠和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；然后过滤后获得碳酸钠、氯化钠溶液A，然后加入过量的碳酸钠溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到氯化钠和碳酸钠混合液，再加入过量盐酸，除去过量的碳酸钠，最后通过加入浓缩、蒸发结晶和氯化钠，（1）根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解进行分析；（2）根据要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子选择试剂；（3）依据硫酸根与钡离子反应生成沉淀解答；（4）依据稀盐酸的性质（具有挥发性）回答．
解：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7，水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：大于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钠，加入试剂BaCl2后溶液中的CO32-和SO42-均完全沉淀，即浓度比是c(CO2-3)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)c(Ba2+)Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=3.0×10-91.0×10-10=30，故答案为：BaCl2； 30：1；（3）如果除杂剂过量，则滤液中含有钡离子，再加入氯化钡溶液不再产生沉淀，所以其检验方法是：取少量滤液加入试剂氯化钡，若无沉淀，则表明已过量，故答案为：取上层清液少许继续滴加BaCl2溶液产生沉淀；（4）过量的稀盐酸可以利用蒸发的操作除去，因为盐酸具有挥发性，故答案为：蒸发．
点评：本题考查了氯化钾的提纯，注意在解此类题时，首先分析需要除去的杂质的离子，选择试剂时，既要除杂彻底，还不能引入新的杂质，硫酸根离子一般放在开始除去，碳酸根离子将剩余的钡离子除去，最后加盐酸除剩余的碳酸根离子，本题难度中等．
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科目：高中化学
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2OB、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓C、碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
科目：高中化学
（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：．（2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：．（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：．（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是：．（注：25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．
科目：高中化学
下列物质的俗名与其化学式不相对应的是（　　）
A、小苏打一Na2CO3?10H2OB、生石灰-CaOC、石英-SiO2D、烧碱一NaOH
科目：高中化学
LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
A、a处通入O2B、b处为电池正极，发生了还原反应C、通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2OD、该装置将化学能最终转化为电能
科目：高中化学
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
A、图中A点对应溶液的pH：a=1B、生成沉淀的最大质量m=2.33gC、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1D、当V[Ba（OH）2（aq）]=30mL时，有关离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）
科目：高中化学
某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．（1）X元素在常规周期表中的位置（填周期和族）．（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．（3）下列说法正确的是．a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高b．虚线相连的元素处于同一主族c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原理（填“电解池”或“原电池”）．（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系
科目：高中化学
在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q&kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（　　）时间/浓度c（NH3）&（mol/L）c（O2&）&（mol/L）c（NO）&（mol/L）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1
A、反应在第2&min到第4min时，O2&的平均反应速率为0.1875&mol/（L?min）B、反应在第2&min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C、第4&min时、第8&min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D、在开始反应的前2&min内，该反应的放出0.05Q&kJ的热量
科目：高中化学
为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（　　）
A、乙醇B、一溴乙烷C、乙酸乙酯D、四氯化碳
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