第五章 习题解_百度文库
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第五章 习题解
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第五章习题解
3题：通过物料平衡和电荷平衡写出(1) (NH4)2CO3，(2) NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c (mol/L)。
解：(1) MBE：
将(2)式代入(1)式，再代入(3)式得PBE：
将(2)式代入(1)式，再代入(3)式得PBE：
4题：写出下列酸碱组份的MBE、CBE和PBE(设定质子参考水准直接写出)，浓度为c(mol/L)。
解：(2) NaNH4HPO4
9题：解：对于反应：
11题：解(1) H3AsO3
则H3AsO3可以分步准确滴定到第一化学计量点和第二化学计量点。
第一化学计量点的产物为H2AsO3-，为酸式盐，浓度为c =0.05mol/L。
则可选择甲基红为指示剂
第二化学计量点的产物为HAsO32-，也为酸式盐，浓度为c =0.033mol/L。
则可选择酚酞为指示剂。
(5) 邻苯二甲酸
则邻苯二甲酸不能分步滴定，只能一次性准确滴定到第二化学计量点。
第二化学计量点的产物为Na2P为二元弱碱。
可选酚酞为指示剂。
(7) H2SO4+ H3PO4
H2SO4第二级电离是弱酸ka = 1.0×10-2, H3PO4是三元弱酸
因 H2SO4的第二级电离常数与H3PO4的第一级电离相差不大，两种酸不能被分别滴定。由于H3PO4的则可分步滴定到H2PO4-和HPO42-水平，化学计量点时pH分别为4.7和9.6左右，则指示剂可分别选用甲基红和酚酞。
13题：今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050mol/L，欲用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，试问：
(1) 能否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么作指示剂？
(2) 如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示剂又是什么？
解：H2SO4的ka2 = 1.0×10-2
(NH4)2SO4的
所以可以准确滴定其中的H2SO4。滴定产物为Na2SO4，近似中性，故可选择溴百里酚蓝为指示剂。
(2) 先以甲基红为指示剂，以NaOH为标准溶液滴定H2SO4，再用甲醛法以NaOH为标准溶液滴定，选酚酞为指示剂。有关反应为：
14题： 答：(1)因邻苯二甲酸中含有两个H+，将会使NaOH的消耗体积增大，NaOH的浓度降低。
滴定到第一化学计量点时，产物为NaH2PO4，此时Na2CO3可与H3PO4反应
不影响消耗NaOH的物质的量。即NaOH滴定H3PO4到第一化学计量点时对结果无影响。
当滴定到第二计量点时，产物为Na2HPO4，Na2CO3将不会参与H3PO4的反应，故将使NaOH消耗的体积增大，对结果有影响。
解：(1) 设Na2CO3的物质的量为n，则NaOH的物质的量为3n。
用甲基橙为指示剂时，主要发生下列反应：设此时消耗的HCl体积为V(mL)。
则与Na2CO3反应所需HCl的体积为2V(mL)，那么与NaOH反应所需HCl的物质的量为：
Na2CO3的物质的量为：
依题意有：
即继以甲基橙为指示剂滴定至终点时，还需加入HCl的体积为5mL。
两者有反应：
反应后混合物的组成是NaHCO3和Na2CO3 其物质的量分别为n。
当以酚酞为指示剂时，用HCl滴定，主要反应为：
当以甲基橙为指示剂时，设消耗的HCl体积为V(mL)
此时反应为：(3)
此时NaHCO3总的物质的量为：
依上述反应(3)有：
即继以甲基橙为指示剂时，需加入HCl总体积为40mL。
(3) 加入甲基橙后滴加半滴HCl溶液，试液即呈终点颜色。说明此时试样中组分己在以酚酞为指示剂时基本反应完全，则原试样的组成为NaOH一种。
18题：计算下列各溶液的pH值：
(1)2.0×10-7mol/LHCl
解：依题意：
(3) 0.10mol/L NH4Cl
解：依题意：
(6) 1.0×10-4mol/LNaCN
解：依题意：
(8) 0.1mol/LNH4CN
解：是两性物质，属弱酸弱碱盐
(9) 0.010mol/L KHP
解：KHP是酸式盐，可按酸式盐公式计算。
22题：若配制pH=10.00，的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15mol/L氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？
即需氨水56.7mL，需氯化氨8.02g。
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