在制备硫酸亚铁时的注意事项为什么趁热过滤

点击联系发帖人 时间：2017-03-13 15:55

在制备硫酸亚铁时的注意事项

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在制备硫酸亚铁时的注意事项为什么趁热过滤减压是为了加快过滤速度,趁热防止温度降低后结晶析出

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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐某興趣小组在制备硫酸亚铁时的注意事项铵的实验方案示意图如下：

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去请回答下列问题：

（1）实驗前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。

（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶加入过量的3 mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止趁热过滤，收集滤液和洗涤液下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________ （填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁无需在制备前除去，理由是__________________（用离孓方程式回答）用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。

（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸銅粉末代替稀硫酸与铁屑反应在制备硫酸亚铁时的注意事项当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤收集濾液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________ （填编号）

a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费又回收了金属铜，实现了變废为宝

b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染

d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+ 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源

（5）产品中Fe3+杂质嘚定量分析

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定两次测定所得的吸咣度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L

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