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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7．6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是&&&&&&&&&&& 。
②方案2中甲物质是&& （填字母序号）。a．CaO&& b．CuCO3&&
c．CaCO3&&& d．NH3▪H2O
以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
方案3 ：将3．2g铜丝放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是&&&&&&
，（填方案1、方案2、方案3）
理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
．&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【知识点】制备实验方案的设计、性质实验方案的设计
【答案解析】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O； （2分）
（2）①& 防止倒吸& &（1分） ②&&& 有害气体能被完全吸收&& &（1分）
（3）① 坩埚&&& &（1分）&&& ②& b& &&(1分)
&4Fe2+ + O2 + 4 H+& ==& 4Fe3+ +
2H2O& (2分)&& 2Fe3+ + Cu& == 2Fe2+& + Cu2+ （2分）
③& 方案3 &（1分）方案一需要灼烧，多消耗能源；方案二所得产品含有铁元素杂质；方案三几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（各1分）
解析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应方程为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2) 反应中产生的尾气主要为NO，由于NO与NaOH溶液不反应，故应向氢氧化钠溶液中通入空气（氧气），装置2中在尾气吸收装置之前连接集气瓶，通入氧气有利于氮氧化合物的吸收，同时起安全瓶作用，防止倒吸。
（3））①高温灼烧固体应在坩埚中进行，方案1将铜粉在坩埚中反复灼烧，因此B仪器应为坩埚．
②由于溶液酸性较强，欲使Fe3+沉淀，需加入某种试剂降低c（H+）浓度，但又不能引入新杂质．
a．CaO降低c（H+）浓度，引入钙离子，故ac错误；
b．CuCO3 降低c（H+）浓度，不引入新杂质，过量的CuCO3 可以过滤除去，故b正确；
c．CaCO3&引入钙离子，故c错误；
d．NH3▪H2O会生成氢氧化铜沉淀，故d错误．
加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因：4Fe2+ + O2 + 4 H+& ==& 4Fe3+ + 2H2O
&& 2Fe3+ +
Cu& == 2Fe2+& + Cu2+
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案三，理由是：方案一需要灼烧，多消耗能源；方案二所得产品含有铁元素杂质；方案三几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。
【思路点拨】本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制等，难度中等，实验方案设计，应根据实验目的思考实验原理，根据实验原理中反应物的状态和反应条件确定试剂和装置，通过比较和评价优选最佳实验方案。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%要根据单质和化合物的书写方法考虑本题,金属单质,非金属固体单质,稀有气体直接用元素符号表示,氧气,氮气,氢气氯气等属于双原子分子,化合物书写要根据书写原则考虑.
解:金属单质,非金属固体单质,稀有气体直接用元素符号表示,所以硫,银,碳,氩气,氖气,氦气,铁,铜,磷,钙,镁,钡都直接用元素符号表示其化学式;氧气,氮气,氢气氯气等属于双原子分子,所以氮气,氧气,氯气,氢气这些物质的化学式写法是在元素符号右下角写上;化合物化学式的写法是:正价在前,负价在后,十字交叉再约简,原子团个数不为时要加括号.故答案为:;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;.
解答本题关键是要熟记单质的书写方法,熟悉化学式的书写规则,需要熟记常见元素(或原子团)的化合价.
1138@@3@@@@化学式的书写及意义@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
第四大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 氮气___
银___氯气___
氩气___氖气___
铜___磷___
钡___氧化钙___
氧化铝___氧化亚铁___
氧化锌___氧化铜___
氧化钡___氯化钙___
氯化镁___氯化铝___
氯化亚铁___
氯化铁___氯化铜___
氯化锌___水___
硫化钠___硫化亚铁___
二氧化锰___
二氧化硫___五氧化二磷___
四氧化三铁___
一氧化碳___一氧化氮___
二氧化氮___
三氧化硫___氢氧化钡___氢氧化钾___
氢氧化钙___氢氧化钠___氢氧化锌___
氢氧化镁___氢氧化铝___氢氧化亚铁___
氢氧化铜___氢氧化铁___
硫酸___硝酸钾___
锰酸钾___硫酸铜___
高锰酸钾___.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。（1）6.0（2）C（3）mol≤n≤mol略备战2012高考年高考化学试题分类汇编专题4金属及其化合物（十二）答案
（1）6.0（2）C （3）mol≤n≤mol相关试题共找到 27 个相关产品
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