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2016-2017年化学计算压轴（总结)
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年化学计算压轴（总结)
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2017年全国2卷化学试题模拟6【最新全原创】
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名校精品试卷秘密★启用前；2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课；理科综合测试化学试题；可能要用到的相对原予质量：H1O16S32Cu6；第I卷(选择题共l26分)；一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分；7．化学与人们的生产、生活息息相关；A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化；B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治；C．区分食盐是否加碘
秘密★启用前
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标Ⅱ卷）
理科综合测试化学试题
可能要用到的相对原予质量：H 1 O 16 S 32 Cu64 Pb 207
第I卷(选择题共l26分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选顼中，只有一项符合题目要求)
7．化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：
A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．11gT2O含有的电子数为5NA
－B．常温下，0.2L 0.5mol?L1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D．标准状况下，2.24LH2S全部溶予水所得溶液中HS和S2离子激之和为0.1NA
9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：
A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B．在过程③中将MgCl2?6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题
10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总
放电???反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4?HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电?????2Pb(BF4)2+2H2O[已知：充电
解质]。下列说法中不正确的是：
A．充电时，阳极附近溶液的pH增大
B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e==pb
C．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
－D．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e+4H+==pb2++2H2O
11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：
A．原子半径：rW&rZ&rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)&c(NH4+)&c(H+)=c(OH)
D．向0.1mol?L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)／c(NH3?H2O)增大
第II卷(菲选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个考题考生都必须作答。第33~40为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
26．(15分)(1)用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示。 13
①A中反虚体现了浓硫酸的哪些性质?______________________________；
②装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)_________________________________。
(2)为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________________________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4?5H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___________________________。
(3)探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，
－消除干扰离子后，用c mol?L1的EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。
－－滴定反应如下：Cu2++H2Y2=CuY2+2H+
①写出计算CuSO4质量分数的计算式?=________________________；
②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_______________。
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
(4)常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_____________________。已知该反应的平衡常数
K=5.0×109，则常温下Cu(OH)2的
Ksp=__________________________
27．(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_________________________________
(2)CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________； ②图中的p1_______p2(填“&”、“&”或“=”)，判断的理由是____________________________________。 ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是――(填序号)。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物
质的物质的浓度(mol?L1)变化如下表所示：
若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是_________________；10min时v正_______v逆(填“&”、“&”或“=”)。
28．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
(1)在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________。
(2)保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离
子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72的物质的量为__________mol
(3)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol?L1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下
①0-t1段主要生成HSO3，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________； ②t3时溶液中主要阴离子是_________，t2-t3阶段pH变小的主要原因是____________________。
③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32)―c(H2SO3)=___mol?L1(填准
确值，不考虑溶液体积变化)。
(4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。 ①a为电源的________(填“正极”或“负极”)；
②阴极的电极反应式为______________________________________________________。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道化学题题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)
36．【化学一选修2：化学与技术】(15分)
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。回答下列问题：
(1)工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是____________；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是_______________________。
(2)工业合成氨反应的化学方程式是___________，该反应在_________________(填设备名称)中进行。
(3)沉淀池中发生反应的主要方程式是________________________________________，该反应能够发生的原因是________________________________。
(4)上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是(
A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO32的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
(5)可以循环使用的X是_________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____________________________________。
(6)写出硫酸钙的其它一种用途_______________________________________。
37．【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D
为它所在周
期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
(1)F原子基态价电子排布式为____________________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_____________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点__________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_____________
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
____________________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的
化学式为_______________________
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因
_______________。
38．【化学一选修有机化学基础】(15分)
以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示
(1)化台物D中含氧官能团的名称_______________________
(2)写出下列反应的反应类型：反应②________________；反应④_________________
(3)1 molA与足量溴水反应可消耗________molBr2。
(4)反应⑤申除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为_______________________。
(5)反应③的化学方程式为_________________________________________________________
(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种。
I．能与FeCl3溶液发生显色反应；
II．能发生银镜反应。
写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：____________、_____________。
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