代仁燕 （贵州省六枝特区 六盘水市第二中学&&&&& 贵州 六盘水&&&& 553400）&
【摘　要】 液溴是中学化学的一种常见物质，它主要具有氧化性，还具有极强的腐蚀性和毒性，但它是化学实验中的常用试剂，故在此对它的性质、用途、保存和取用作简单的总结和讨论。
【关键词】 液溴 性质 保存 取用
中图分类号：　　　Ｇ63　　　文献标识码：　　　Ａ　　文章编号：ISSN（-02
一、液溴的性质
&&&&&&& 液溴是纯净物，常温下溴是唯一呈液态的非金属单质。液溴是红棕色发烟液体，相对密度3.119克每立方厘米（20℃），熔点－7.2℃，沸点58.78℃。气温低时（20℃w能冻结成为带金属光泽暗红色针状晶体。常温下蒸发很快，其蒸气有窒息性刺激气味，呈红棕色。微溶于水，溶解度为每100克水能够溶解4.16克溴（20℃w；易溶于乙醇、乙醚、四氯化碳、煤油等多种有机溶剂；也溶于碱溶液、氢溴酸和溴化物等溶液。液溴的化学性质很活泼，与氯气相似，但是稍弱，溴化物中的溴离子可以用游离态的氯来驱出；它是一种强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合；与氢的亲和力甚强；与有机物混合可引起燃烧；在有水存在时溴单质能把二氧化硫氧化为硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被氧化而产生氮气；在气相中溴单质将氨氧化为氮气并产生白烟（溴化铵），生产上常以此检查设备和管道是否漏溴；溴在有次溴酸存在的情况下比较稳定；能与橡胶反应而使橡胶老化、龟裂，橡胶常用的是聚异戊二烯和聚丁二烯，其中都含有碳碳双键，溴单质能与之发生加成反应；溴单质具有极强烈的毒性和腐蚀性。
&&&&&&& 下面列举一些高中化学常见与溴相关的化学反应：
&&&&&&& 1.溴溶于水发生歧化反应得到氢溴酸和次溴酸。
&&&&&&& 2.溴溶于氢氧化钾溶液，常温下得到溴化钾，次溴酸钾和水；加热时得到溴化钾，溴酸钾和水。
&&&&&&& 3.溴蒸气和氢气点燃化合产生溴化氢。
&&&&&&& 4.溴水和碘化钾溶液混合会发生置换反应生成碘单质和溴化钾。
&&&&&&& 5.溴和金属钠化合，剧烈反应产生溴化钠。
&&&&&&& 6.溴水可与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸。
&&&&&&& 7.液溴可与苯在铁(三溴化铁)的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。
&&&&&&& 8.溴水或溴的四氯化碳中通入乙烯气体都会因发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而褪色。
&&&&&&& 9.溴的制法：
&&&&&&& ①溴化钾，溴酸钾和浓硫酸在加热条件下反应生成溴单质、硫酸钾、水。
&&&&&&& ② 氯水和溴化钾饱和溶液反应生成溴单质和氯化钾。
&&&&&&& ③二氧化锰，溴化钾和浓硫酸在加热条件下反应生成溴单质、硫酸氢钾、硫酸锰和水。
&&&&&&& 二、液溴的用途和危害
液溴作氧化剂，乙烯的吸收剂，有机化合物的溴化剂，铂中除银等，它主要用作制取溴化物，用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门。溴蒸气对皮肤、粘膜有强烈刺激作用和腐蚀作用。轻度中毒时，有全身无力、胸部发紧、干咳、恶心或呕吐等症状；吸入较多时，有头痛、呼吸困难、剧烈咳嗽、流泪、眼睑水肿及痉挛等症状；有的出现支气管哮喘、支气管炎或肺炎，少数人出现过敏性皮炎。溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，使人出现流泪和咳嗽，鼻出血，头晕等症状。其最高容许浓度0.5J／ｍ3，中毒30-40分钟可致死。若不慎吸入少量溴蒸气，可闻由等体积的酒精和10％的氨水混合液的蒸汽来解毒，迅速脱离现场到空气新鲜处；呼吸困难时给输氧，呼吸停止时，立即进行人工呼吸，并及时就医。液溴能灼伤皮肤，产生激烈刺痛，不易医治。因此，应避免皮肤和液溴接触，若皮肤被灼烧时要用大量清水冲洗，然后用酒精或稀氨水溶液擦洗，并送医院治疗。
&&&&&&& 三、液溴的保存
&&&&&&& 保存要求：在保存中既要按腐蚀性毒性又要按氧化性试剂要求处理。
&&&&&&& 1、生产单位对液溴的保存：一般加蒸馏水三分之一左右作为保护剂，防止挥发，宜单独存放。气温低时应注意保温，防止液溴和蒸馏水冻结破裂容器。它不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类等混放在一起。用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25K或30K。将装液溴的坛或瓶密封埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内，且箱与坛或瓶之间须加衬垫物，防止挤破。包装上应有明显的&有毒物品&及&腐蚀性物品&标志。属于一级无机酸性腐蚀物品。应储存在阴凉、通风、干燥的库房内。要防止日光暴晒，与火种和热源隔离，远离木屑、刨花、稻草等易燃物品，以防燃烧。若失火时，抢救人员要带防毒面具、胶皮手套、站在上风口，用雾状水、干砂、二氧化碳灭火器等扑救。
&&&&&&& 2、实验室对液溴的保存：盛装液溴应用磨口的细口棕色试剂瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水或饱和食盐水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少液溴的挥发，即采用&水封&。细口瓶应用玻璃塞而不用橡胶塞（若用橡胶塞必须用锡箔包住）密封，置于阴凉处。溴水中存在如下平衡： ，因为 不稳定，见光或受热易分解，使平衡右移。因此，液溴密封保存在棕色瓶里置于阴凉处是为了保护次溴酸，从化学平衡角度讲，保护了次溴酸是间接保护了液溴，减缓了液溴的进一步消耗。
&&&&&&& 四、实验室中液溴的取用
液溴易挥发且有毒，使用液溴时应注意安全，取液溴是要注意方法。实验室中盛液溴的试剂瓶内分为三层：上层是溴蒸气，红棕色；中层是溴水，橙黄色（较上层深些）；下层是液溴，深红棕色。在实际操作中，一般取用液溴是用试剂瓶直接倾倒或用胶头滴管伸入试剂瓶底部直接取用，这两种方法均有弊端：伴有溴蒸气外泄，造成空气污染，还有可能导致室内人员中毒；另外前者倾倒时水会一同倒出，而后者溴蒸气会腐蚀胶头滴管的胶头。
&&&&&&& 下面介绍两种相对安全、方便的液溴取用法。
&&&&&&& 1、利用液溴用水封保存的原理，取用时也用水封法取用。具体操作如下：
&&&&&&& 首先，要用细长的胶头滴管，它可由实验室的普通滴管加工制成。把普通滴管的下端部分放在酒精喷灯火焰上拉长拉细，使截取后的尖端口径约为1L为宜，且胶头与上端密合。
&&&&&&& 用此胶头滴管取用液溴时，先挤压滴管胶头，并将滴管插入试剂瓶的水层里，稍稍放松胶头，吸入少量水（起水封作用，防止取出液溴挥发而增大滴管内的压强和腐蚀胶头），然后将滴管插入液溴中，松开胶头，滴管就会吸入液溴，这样由于水封作用就可以将液溴象其它溶液一样取用了。注意：挤压胶头将滴管中的液溴挤压出来时不要将水挤出，如液溴量不够，则仍可用它来起水封作用，继续取液溴。此法不足之处，在于打开盛液溴的瓶盖，仍有少量溴蒸气扩散到空气中。
&&&&&&& 2、为了解决方法一的缺陷，可以用一个自制装置来取用液溴，实验装置如下图：
&&&&&&& 实验室中该装置既可安全取用液溴又可安全贮存液溴。实验前，实验员穿上工作服，戴上防毒面具和手套，在通风橱内将液溴倒入该装置的洗气瓶内盖好瓶盖。取用时，先在容器（如试管等）内加入无毒性的液体反应物，再将尖咀长导管③伸入已盛液体的容器底部的液面下，再打开两个活塞④，轻挤气囊，液溴会自动流入反应容器内。再轻挤一下气囊⑤，导管③中尖咀部位的残管液体可全部流入容器内，取完后关闭两个活塞即可。整个取液溴过程均在密闭系统中进行，无溴蒸气扩散到空气中，由于整个装置凡接触到溴的部位均为玻璃仪器，仪器无任何腐蚀和损坏，余下的液溴可较长时间贮存在装置内，且可随时取用，该装置对其它有毒、易挥发液体的贮存和取用也适用。缺陷：装置中的玻璃导管和带支管的磨口玻璃塞一般在学校的实验室很难找，须订制。
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不锈钢在含有溴离子的醋酸溶液中的腐蚀
刘国强;朱自勇;柯 伟
中科院金属腐蚀所
CORROSION BEHAVIOR OF 304,254 SMO AND Hastelloy C-276 ?IN HAc SOLUTION CONTAINING Br?- ION
;Ziyong ZWei Ke
中科院金属腐蚀所
(126 KB) &
摘要:&采用浸泡试验及电化学试验，对304、254 SMO和Hastelloy C-276三种材料在醋酸和含有Br ?-离子的醋酸溶液中的腐蚀行为进行了测试.用SEM和XPS分析点蚀形貌.结果发现材料表面 所形成的钝化膜中含有Cr?2O?3和MoO?2，对材料起保护作用.?
Abstract：Uniform corrosion and pitting corrosion behavior of
stainless steel and high-nickel alloys in acetic acid solution containing Br?-
io n have been investigated. Immersion test method was used to measure general corr osion rate and potentiodynamic cyclic polarization was used to study pitting cor rosion behavior. The tested results found that the material of 304 experienced s erious general corrosion, the next was 254 SMO and the uniform corrosion rate of
Hastelloy C-276 was the least. The addition of Br?- ion into the solution fast ened the uniform corrosion rate of these materials. In addition, Hastelloy C-276
had a good performance of resisting pitting, the next was 254 SMO and 304 exper ienced serious pitting attack. Micrographs of pits produced after anodical polar ization were observed by SEM. The elements of the surface passivity film were in spected by XPS, whose results indicated that the elements of Cr and Mo played an
important role in resisting corrosion. EPMA results indicated that Si, S and O
elements existed in the pits, which means that sulfide inclusions were the sites
initiating pitting.?
Key words：
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刘国强; 朱自勇; 柯伟
. 不锈钢在含有溴离子的醋酸溶液中的腐蚀[J]. 中国腐蚀与防护学报, ): 167-171
Ziyong Z Wei Ke. CORROSION BEHAVIOR OF 304,254 SMO AND Hastelloy C-276 ?IN HAc SOLUTION CONTAINING Br?- ION. J Chin Soc Corr Pro, ): 167-171
&&&&&或 &&&&
YuCY .Analysisofmaterialselectionforhigh temperatureaceticacidtower[J].PetrochemicalCorrosionandProtection,):28-31(余存烨高温醋酸塔器选材分析讨论[J].石油化工腐蚀与防护,):28-31)
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IsaoSekine,ShuiChihataKeyama,YuyiNanazawa.ElectrochemicaActa,):915-920
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EklundG .J .Electrochem.Soc.,-471
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SrivastavaSCandIvesMB .Dissolutionsofinclusionsinlow alloysteelexposedtochloride-containingenvironments[J].Cor rosion,):689-693
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LinTH ,QianXR .ModernPhysicalResearchMethodandApplicationinCorrosionScience[M ].Beijing:ChemicalIndustryPress,(林天辉,钱祥荣编著.中国腐蚀与防护学会主编,现代物理研究方法及其在腐蚀科学中的应用[M].北京:化学工业出版社,)
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一晃工作已经十年，
接触了几套装置的操作，
也曾经范了不少的错误，
如图是一个阀门，大家猜猜直径多少啊？在开车的时候，这个阀门由于选材和使用温度的问
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溴离子和氯离子腐蚀性
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这里我要不客气地指出楼主所犯的一个根本性的错误：——说腐蚀性一定要指明腐蚀对象，也就是对什么材料发生腐蚀！泛泛地比较两种介质腐蚀性的强弱是没有意义的！
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资料来源已无可考证，很有年头了，仅供参考吧！
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看看学习下&
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在没有参照物的情况下，溴和氯的腐蚀没有可比性。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
“打个比方说：在90℃，浓度10%的溴水和氯水，通过316L 或者钛材的腐蚀率来比较。”这样的话更有实际意义一点。。。。。。。
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是这样：有含溴离子1000PPM的废水，拟用三效蒸发来处理，液相最高温度120度。浓缩倍数15倍。一般只能查到氯离子的腐蚀参数，而溴离子的腐蚀参数找不到。不知道316L的材料可不可用。还是要用其他材质？用什么材质？
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原来接触过一个工况是HBr酸，选的是钽合金
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阳湖 发表于
是这样：有含溴离子1000PPM的废水，拟用三效蒸发来处理，液相最高温度120度。浓缩倍数15倍。一般只能查到氯 ...
pH值多少？是HBR吗？如果是的话，绝对不能用316L
沸水中有三价铁，二价铜等氧化性离子吗？
如果没有的话，可以选择哈氏合金B3, 锆，钽，铌。
如果有的话，这种工况就非常苛刻，甚至连铂都会发生腐蚀！你这个工况下只能选择钽或者铌。
可以参见我这篇帖子：《》
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PH1--2，酸水中加入溴化钠作为催化剂，没有三价铁及二价铜
PP材质足够&
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阳湖 发表于
PH1--2，酸水中加入溴化钠作为催化剂，没有三价铁及二价铜
不锈钢在含溴离子中的耐点蚀能力比在氯离子中更差，即使是含钼6%的超级奥氏体不锈钢，在这个工况中仍然会发生点蚀。
建议你这个工况，需要使用哈氏合金C-276，C-22, C-2000，或哈氏合金B3，但是在你这种工况下，C-276, C-22的腐蚀率反而比B3要低。
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有溴相变这种说法吗？
（资料分享）化工工人识图100例安全消防漫画（5.5）桃花园里吃油桃【原来水果可以这样吃】07如此吃桃你是哪个？
多选题影响减压塔顶温度变化的原因有（[hide=d1]ABC[/hide]）
A 减压炉出口温度。
B 塔顶回流、各中段回流流量。
C 塔底吹汽
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绝密★启用前2016年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是（）A．出行自带水杯，减少使用一次性纸杯B．出行自行驾车，践行“绿色出行”C．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术D．春天办公室不开空调，践行“绿色办公”2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：1735ClB．14C的原子结构示意图：C．N2分子的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H53．下列说法正确的是（）A．结构式为的物质互为同分异构体B．在加热条件下铜丝能与氯气剧烈反应，所以该反应为吸热反应C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CO+H2CH3OHCO2+H2O途径b：CO+H2CO2+H2O4．下列对应关系或事实的解释正确的是（）A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，Y原子最外层电子数为电子总数的3/4。下列叙述正确的是（）A．X和Y、Z和Y组成的化合物中化学键的类型相同B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH＜7的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－B．水电离出的c(H＋)＝10－13mol?L－1的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、Na＋、NO3－、Cl－7．下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（）A．用甲做发生装置B．用乙除去NH3中的杂质C．用丙来收集NH3D．用丁进行尾气处理并防止倒吸8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．海水Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2C．Al2O3AlCl3(aq)固体Al(OH)3D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．用洁厕剂（主要成分HCl）清除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O10．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池工作时，H+向石墨电极移动B．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－=2Ag+O2－C．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－=6CO2↑＋24H+D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c(OH－)和水的离子积常数Kw均不变C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O22SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡12．槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是（）A．槲皮素分子中不含手性碳原子B．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应13．下列根据实验现象或结论正确是（）A．浸有NaOH和酚酞的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸的红色变浅，说明NaOH还有剩余B．浸有KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性C．浸有石蕊溶液的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸变红，说明SO2溶于水且反应生成酸D．浸有品红溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，再缓慢滴加氯水，滤纸出现红色；若先加氯水再加SO2水溶液现象同上14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（）A．向0.1mol?L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)D．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)15．有甲、乙两容器，甲容器的容积固定，乙容器容积可变。在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入1molCO2，在相同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡。则下列说法正确的是（）A．体系中消耗碳的量n(C)：n(C，甲容器)α(CO2，乙容器)D．条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图，b 时刻改变的条件可能是移出部分CO非选择题（共80分）16．（12分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下：已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+，中性或弱酸性水解为钛酸（H4TiO4）；柠檬酸在150℃分解为CO2和H2O。（1）过滤Ⅰ得到的滤渣为钛酸（H4TiO4），滤液的主要成分为▲(填化学式)；生产过程中若用过量NaOH溶液替代氨水会导致钛元素损失，其原因是▲（用化学方程式表示）。（2）酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示：温度高于70℃钛浸取率降低的原因是▲；写出酸浸时反应的离子方程式▲。（3）起泡时温度高于150℃，其目的是▲。（4）煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去，其原因是（用化学方程式表示）▲。17．（15分）香草醛是一种重要的香料。可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）物质A中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。（2）化合物B的结构简式为▲。（3）由D→E的反应类型是：▲。（4）香草醛的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应、水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.含有5种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：▲。（5）已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和为原料制备有机化合物W（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18．(12分)过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。已知Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10－5mol/L]，溶液的pH应调至▲。（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/LNa2S2O3的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na2S2O320.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)①滴定过程中若操作过慢，导致结果▲（填偏高、偏低或无影响）。②滴定时选用的指示剂为▲。③样品中过氧化镁的质量分数为▲（写计算过程)。19．（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②二氧化氯极易溶于水。（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的比值为▲；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是▲。（2）装置B的作用是▲；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是▲、▲。（3）写出装置C发生的离子方程式▲。（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，_▲(填实验步骤)。已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。20．（14分）氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。（1）CuCl是不溶于水的白色固体，露置于潮湿空气中很容易被氧化生成碱式盐Cu(OH)Cl，写出其化学反应方程式▲。（2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)△H=-akJ?mol－1CuCl2(s)+Cu(s)+4HCl(aq)=2H2[CuCl3](aq)△H=+bkJ?mol－1CuCl(s)+2HCl(aq)=H2[CuCl3](aq)△H=-ckJ?mol－1①反应2Cu(s)+Cl2(g)=2CuCl(s)△H=▲kJ?mol－1②向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是▲。当c(Cl-)=2×10-3mol?L―1时，c(Cu+)=▲mol?L―1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7（3）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜制备技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为▲。②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。该工艺得到的产品氯化亚铜含量符合工业要求，从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为▲。温度越高得到沉淀质量越低，其原因是▲。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．【物质结构与性质】铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途。铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应。请回答下列问题：（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲。（2）与CO互为等电子体的阴离子是▲。（3）乙酸和尿素（CO(NH2)2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是▲。（4）配合物Fe(CO)5结构式如图：分子中碳原子的轨道杂化类型是▲；1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为▲。（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图所示。此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为▲。B．【实验化学】塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。合成反应原理为：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。实验步骤如下：步骤1在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。步骤2缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。步骤3反应达到终点时，升温至150℃步骤4冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。步骤5减压蒸馏，收集200~210℃、2666Pa馏分，即得DBP产品（1）图中仪器分水器作用是▲。（2）步骤3中判断反应达到终点的判断依据是▲。（3）步骤3中升温至150℃的目的是▲。（4）步骤4中用碳酸钠溶液洗涤的目的是▲；碳酸钠溶液浓度不宜过高，其原因是▲。（5）步骤5中用减压蒸馏的目的是▲。...
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