2015江苏省学业水平测试--化学；计算题专练（一）；A、2014扬州；利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4；微细草酸亚铁；已知：①5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋；－－＋2＋②5C2O24＋2MnO4＋16H==；(1)沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的；________________；(2)滤液经处理可得到副产品______
2015江苏省学业水平测试--化学
计算题专练（一）
A、2014扬州
利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超
微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：① 5Fe2＋ MnO4＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O；
－－＋2＋② 5C2O24＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O。
(1) 沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
________________。
(2) 滤液经处理可得到副产品__________________。
(3) 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
－步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol?L1的H2SO4溶解。
－步骤2：用0.200 0 mol?L1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
－＋步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol?L1的H2SO4溶液，将Fe3还原
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
－则样品中C2O24的物质的量为________(写出计算过程)。
＋(4) 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2的浓度随
反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________。
＋－＋＋＋
B、2014无锡
活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌
资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进
程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO)
制备活性氧化锌的工艺流程：
已知：① 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
② 反应池中的温度控制在90 ℃～95 ℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：
2Fe2＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋＋
试回答下列问题：
(1) 在实验室中，进行操作a用到的主要玻璃仪器有________________。
(2) 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
＋＋① 将Fe3还原为Fe2；
② __________________________；
③ 调节溶液的pH。
＋＋(3) 检验溶解池中Fe3已全部被还原为Fe2的实验方法是________________________。
(4) 操作b所包含的操作依次为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。
(5) 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3?bZn(OH)2?cH2O(a、b、c均为整
数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g，
通过计算确定该沉淀的组成(写出计算过程)。
C、2014宿迁
某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。
流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1) 为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是________________________。(写出一
＋＋(2) “还原”是将Fe3转化为Fe2。在温度T1 、T2(T1 ＞T2)下进行该反应，通过检测
相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示。得出结论：该反应的温度
不宜过高。
① 通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是____。
② 相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是____。
(3) 该流程中循环使用的物质是______________。
(4) 为测定反应①后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取
20.00 mL的反应后溶液，稀释成100 mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～
－3滴淀粉溶液，用0.50 mol?L1的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗
Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：
＋－＋2Fe3＋2I===2Fe2＋I2；2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
＋试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)。
D、2014阜宁
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮
氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O在该反应中，氧化剂是还原剂
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化
转化器。请写出该反应的化学方程式
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：
6NO2+8NH3=7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5％（体积分数），处理
1×103 m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（请写出计算过程，结果保留两位小
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态
环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx
催化剂（2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置D中碱石灰的作用是
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
（填字母）。
②将1mol NOx
通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示： 图中线段a表示
离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）
时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是
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2016年江苏小高考化学试题解题技巧
来源:现代快报
　　南京“小高考”报考化学的考生最多。九中高二化学备课组组长朱海青提醒考生，要牢记用守恒思想解题。
　　在复习方法上，首先要回归教材和考纲，“回顾一些热点内容，比如五年五考、五年四考的知识点”；要多关注考纲中A、B级的基础知识，还要看以前做过的试卷，查漏补缺。在考试过程中，考生要将考题看清楚，不要急于答题。25题的推断题，题目中都会有明确的要求是写分子式还是电子式，写离子方程式还是化学方程式，有的同学虽然推断出了是什么物质，但是由于没按照正确的要求来写，这样也会丢分；26题是综合实验及计算题，这个题目中的最后一问，有时候只要求写出计算结果，有时候还要求写出计算过程，那么考生就要将每个计算步骤都详细地写出来。
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