会计基础第二章习题
会计基础第二章习题
一 : 2006年CPA考试会计经典习题精选第二十四章
二 : 新编会计学原理—基础会计(第15版)习题答案第二章的习题一和习题新编会计学原理—基础会计(第15版)习题答案第二章的习题一和习题五，立刻上！习题一（我直接写序号了）一级总账科目：1、10、13 二级子目：5、6、18、14、22、16、17、20、2、9、21、8 三极细目：11、12、3、19、15、23、4、7、24 习题五（直接按顺序写，合计自己算）期初数：1千、1万3、1万4、2千、1万、14万、5万、7万、40万、10万、2万5、5千、50万、5万、2万 本月增加数：1千、9万2、6千、无、无、4万5、2万、无、2万、5万、2万、无、3万、无、无 本月减少数：1千、4万6、1万2、无、无、无、4万5、无、无、无、2万、无、无、无、无、无 月末余额：1千、5万9、8千、2千、1万、18万5、2万5、7万、42万、15万、2万5、5千、53万、5万、2万三 : 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章苏州会计培训 苏州会计培训之会计基础第十章四 : 第十一章 电化学基础 习题 72第十一章 电化学基础1?已知下列电对的?A值：电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I? O2 / H2O2 ??/ V -0.44 0 0.34 0.54 0.68?电对 Fe3+ / Fe2+ NO3/ NO Br2 / Br? H2O2 / H2O??/ V 0.77 0.96 1.08 1.77回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。 (1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?(2)Fe2+ 离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?(3)在Br? 和I? 离子的混合溶液中，只使I? 氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同? 2从锰在酸性溶液中的元素电势图0.56 V 2.3 V 0.95 V 3+1.51 V 2+-1.03 V 2?MnO?─── MnO ─── MnO ─── Mn ─── Mn──── Mn 2441.7 V 1.2 V在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………………（ ）? (A) MnO?(B) MnO24 4 (C) MnO2 (D) Mn2+3已知 [H+] = 1.0 mol·dm-3 时，锰的元素电位图 (??/ V)：0.95 V 0.564 V 3+1.51 V 2+-1.18 V 2?2.26 VMnO?4─── MnO4─── MnO2 ─── Mn ─── Mn ─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求??(MnO4-/Mn2+)；(3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。 4根据下面电势图 (在酸性介质中) ：1.59 V 1.07 V 1.76 V ?1.49 VBrO?─── BrO─── HBrO ─── Br─── Br? 243(1) 写出能发生歧化反应的反应方程式；?(2) 计算该反应的?rGm；(3) 计算该反应在298K 时的平衡常数K 。 50.0591[氧化剂]lg 用 Ne?rnst方程式 ? =???，计算MnO4-/Mn2+的电极电势 ? ，下z[还原剂]列叙述不正确的是………………………………………………………………………… （ ）2+(A) 温度应为298 K (B) Mn浓度增大则? 减小(C) H+ 浓度的变化对? 无影响 (D) MnO?4浓度增大，则? 增大 6采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________； 阴极反应___________________________________________________________；总反应式___________________________________________________________。 7在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（ ） (A) 1.12 ? 103 cm3 (B) 2.24 ? 103 cm3 (C) 4.48 ? 103 cm3 (D) 8.96 ? 103 cm3 8用1.50法拉第电量电解NiSO4 溶液，可得金属镍的质量(g)是…………………（ ） (相对原子质量Ni：58.7，S：32，O：16 ) (A) 29 (B) 44 (C) 59 (D) 1.2 ? 102 9若要在铁表面镀铜锌合金，设镀液中 [CN-] = 1 mol·dm-3，Cu(I)总浓度c(Cu+) = 1 mol·dm-3，求算镀液中Zn(II)总浓度c(Zn2+) = ? 时，铜与锌可同时析出。 已知??(Cu+/Cu) = 0.522 V，??(Zn2+/Zn) = -0.7628 VK稳([Cu(CN)4]3-) = 2 ? 1030，K稳([Zn(CN)4]2-) = 5 ? 1016并假定Cu(I) 的配合物全部为 [Cu(CN)4]3-，Zn(II) 配合物全部是 [Zn(CN)4]2-。 10市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（ ） (A) 吸收反应中产生的水分 (B) 起导电作用 (C) 作为填料 (D) 参加正极反应 117已知??(Ag+/Ag) = 0.7991 V，Ag(NH3)?2的K稳 = 1.1 ? 10,13? Ag(S2O3)32的K稳 = 2.9 ? 10，3?计算下列两个半反应的??值，并比较Ag(NH3)?2和Ag(S2O3)2的氧化性。 ? (1) Ag(NH3)?2(aq) + e Ag(s) + 2NH3(aq)? (2) Ag(S2O3)32=(aq) + e= Ag(s) + 2SO?22?3(aq)12由下列半反应组成原电池 ： ??/ V ① O2 + 2H2O + 4e? 4OH? 0.4012?2?② 2SO3+ 3H2O + 4e? S2O3+ 6OH? -0.580==(1) 写出电池反应，并计算电池的标准电动势； (2) 在由半反应②组成的半电池中加入Ag+，计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中除?2?S2O3外，各离子浓度均为1.0 mol·dm-3，氧气分压仍为pO2 = 100 kPa，Ag(S2O3)32的K稳 =2.9 ? 1013). 13实验测定下列电池的 E = 0.5469 V，?(-) = -0.2660 V，Pt，H2(100 kPa)│H+(缓冲溶液)‖Cu2+(0.0100 mol·dm-3)│Cu(s) (1) 写出两极反应和电池总反应；(2) 计算该电池反应在25℃ 时的 △rGm；(3) 向右面半电池中加入氨水，并使溶液中 [NH3] = 1.000 mol·dm-3，此时测得电动池的电动势变为E' = 0.1722 V，计算Cu(NH3)2?4的K稳。(??(Cu2+/Cu) = 0.3400 V)14根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是………………………………（Fe3+ ─────+0.77 V Fe2+ ─────-0.44 VFe (A)??(Fe3+/Fe) ? -0.04 V(B) Fe与稀酸反应生成Fe2+ 和氢气 (C)在酸性溶液中Fe2+ 能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成Fe3+ 和Cl? 15根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是………………………（BrO?────+0.54 VBrO- ────+0.45 V Br+1.07 V 32 ───── Br?(A) BrO?3 (B) BrO? (C) Br2 (D) Br? 16由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……………………（Cr3+ ─────-0.41V Cr2+ ─────-0.91 VCr (A) 3Cr2+ ─→ 2Cr3+ + Cr (B) Cr + Cr2+ ─→ 2Cr3+ (C) 2Cr ─→ Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr ─→ 3Cr2+ 17根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，??(Cr2+/Cr)为………………………… （Cr3+ ─────-0.41 VCr2+ ───── Cr -0.74 V(B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 18铅蓄电池在充电时，阳极反应是………………………………………………………（ (A) PbSO4 + H2O =PbO2 + 4H+ + SO2??4+ 2e(B) Pb + SO2?= PbSO+ 2e?44(C) PbSO4+ 2e?= Pb + SO2?4） ） ） ） ）??(D) PbO2 + 4H+ + SO24+ 2e PbSO4 + 2H2O=19电解时实际分解电压比理论值大，此时两极的实际析出电势和理论析出电势的关系是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 两极的实际析出电势都比理论析出电势大 (B) 两极的实际析出电势都比理论析出电势小 (C) 阳极的实际析出电势大于其理论析出电势 阴极的实际析出电势小于其理论析出电势 (D) 阳极的实际析出电势小于其理论析出电势 阴极的实际析出电势大于其理论析出电势 20电解时，电解池中和电源正极相连的是______极，并发生 __________ 反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生 ___________反应。21一未名湖水中含有Cl?，并略带酸性，设计一个方便的电池，测定其中的Cl? 浓度。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式。 22以下说法是否正确，说明原因。Fe3+ + e? Fe2+ ??= 0.77 V Ksp(Fe(OH)3) = 2.64 ? 10-36 Ksp(Fe(OH)2) = 4.87 ? 10-17 IO? + H2O + e?=因此，Fe3+ 可以把 I? 氧化成 IO?。 23正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（ ）-3-3(A) 0.10 mol·dm HAc (B) 0.10 mol·dm HCOOH-3(C) 0.10 mol·dm NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl 24借助下面磷的电势图回答：白磷( P4)能否发生歧化? 若能，请写出反应方程式。-0.89 VH2PO?────── P────── PH3 4 2-1.18 V25??已知：NO3+ 3H+ + 2e?HNO2 + H2O ?1= 0.93 V HNO2的Ka = 4.6 ? 10-4??? 求：NO3+ H2O + 2e? NO?2+ 2OH ? ?2= ?=I? + 2OH? ? ??= 0.49 V=26至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。 27?在水溶液中SO2可氧化H2S成硫，写出反应式，并算出?rGm与平衡常数K?。（已知??(S / H2S) = 0.14 V，??(SO2 / S) = 0.45 V）28已知：??(O2/OH?) = 0.401 V，计算暴露于空气里中性溶液的?(O2/OH?)。 29有下列几种物种：I?、NH3·H2O、CN? 和 S2- ； (1) 当________________存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag的还原能力最强。7(Ksp(AgI) = 8.51 ? 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ? 10-50， K稳(Ag(NH3)?2) = 1.1 ? 10， 21K稳(Ag(CN)?2) = 1.3 ? 10 )30下面是电极的??值：(A) Ag│Ag+ ? ??= 0.799 V (B) 当量甘汞电极 ? ??= 0.280 V (C) Pt│Sn4+，Sn2+ ? (D) 标准氢电极?写出由(A)和(C)，(B)和(D)，(C)和(D)组合的电池反应，并计算相应的?rGm。 31?用下列数据，确定在25℃下Cd(NH3)24配离子的稳定常数。 ? ??( Cd2+/Cd) = -0.400 V，??( Cd(NH3)24/Cd) = -0.610 V??= 0.150 V32浓差电池的两个电极由金属X所组成，一个电极浸入浓度为0.5 mol·dm-3相应的盐溶液中，另一个浸入浓度为 0.05 mol·dm-3相同盐的溶液中，298 K时该电池的电动势为 0.028 V，请计算X的价数。 33已知：??( Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??( Fe3+/Fe) = -0.036 V。 计算：(1)??(Fe2+/Fe)；(2) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 的平衡常数。 34已知25℃时：-1????fGm(Pb2+) = -24.31 kJ·mol-1 ?fGm(SO24) = -742 kJ·mol=? ?fGm(PbSO4) = -811.23 kJ·mol-1 ???(pb2+/pb) = -0.126 V第十一章 电化学基础 习题 72_电化学基础计算：(1) ??(PbSO4/Pb)；(2) PbSO4的Ksp 。 35++2+2+2++电池Cu│Cu‖Cu，Cu│Pt和电池Cu│Cu‖Cu，Cu│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ 2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（ ）? (A) ?rGm，E?均相同 ? (C) ?rGm不同，E?相同?(B) ?rGm相同，E?不同 ?(D) ?rGm，E?均不同=36在下列3种类型的反应中，氧化剂与等量的还原剂作用，使反应定量地进行(平衡常数为 1.0 ? 106)，两个电对的电极电势之差最少是多少?=(2) A+ B= A+ B (3) 2A+ B= 2A+ B(1) A3+ + B3+ A2+ + B4+4+2+2+4+3+2+2+4+37Fe与过量稀HNO3作用得到什么产物? 试从电极电势的大小说明之。?(??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Fe2+/Fe) = -0.44 V，??(NO3/NO) = 0.96 V)38欲把Fe2+ 氧化到Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 (??(Cl2/Cl) = 1.36 V，??(Br2/Br) = 1.08 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，2?/Cr3+) = 1.33 V，?(MnO?/Mn2+) = 1.49 V，?(F/F?) = 2.87 V ??(Cr2O7??24??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)39已知：Fe(OH)3 + e?Fe(OH)2，??= -0.55 VKsp(Fe(OH)3) = 3.8 ? 10-38，Ksp(Fe(OH)2) = 8.0 ? 10-16 求：Fe3+ + e?Fe2+ 的??= ? 40计算下列浓差电池的电动势Ag│AgX(s)，X- (0.10 mol·dm-3)‖X- (1.0 mol·dm-3)，AgX(s)│Ag 41铅蓄电池放电反应：?PbO2(s) + Pb(s) + H2SO4 PbSO4(s) + 2H2O ?rHm= -398 kJ·mol-1=当电池平均电动势为2.11 V时，试求在25℃ 时消耗1 mol PbO2 时电池的熵变。 42有一原电池 (-) A│A2+‖B2+│B (+)，当 [A2+] = [B2+] 时，电池的电动势为0.360 V，现若使[A2+] = 0.100 mol·dm-3，[B2+] = 1.00 ? 10-4 mol·dm-3 时，该电池的电动势是多少? 43已知Zn2+ + 2e??Zn ? ?1= -0.76 V?2-?ZnOZn + 4OH? = -1.22 V ?22+ 2H2O + 2e试通过计算说明锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换放出氢气。 44已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(I2/I?) = 0.54 V，K稳(FeF3) = 1.1 ? 1012问：(1) 在标态下Fe3+ 能否把I? 氧化为I2?(2) 当在Fe3+ 中加入足量的F?，平衡后 [F?] = 1.0 mol·dm-3时，Fe3+ 还能否把I?氧化成I2 ? 45求插入纯水的氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势。 46+2?在下列氧化剂中：Cl2(g)，Cr2O7，Fe3+，Ag+，MnO?4，随着溶液中 H浓度的增加：(1) 其氧化性增强的是____________________________________。(2) 其氧化性不变的是________________________________________________。 (3) 其氧化性减弱的是________________________________________________。 47下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）? (A) NO3? HNO2?(B) SO24? H2SO32?(C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 (D) MnO?4? MnO4 482?在Re?2Cl9中Re?的氧化数是___________。在HS3O10中S的氧化数是___________。 49用半反应法配平下列氧化还原反应方程式(写出配平的全部过程)。 ????N2 + Br? (1) 在酸性溶液中N2H4 + BrO3?????CrO2 (2) 在碱性溶液中 CrI3 + Cl2?4+ IO3+ Cl50电解硫酸铜溶液时，通过0.50 F的电量，在阴极沉积出金属铜(相对原子质量= 64)________________________克。 512?+ 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O设计一个电池，在该电池正 如果用反应Cr2O7=极进行的反应为______________________________________________________， 负极的反应为________________________________________________________。52?对于反应I2 + 2ClO3= 2IO?3+ Cl2， 下面说法中不正确的是……………………… （ ）(A) 此反应为氧化还原反应?(B) I2 得到电子，ClO3失去电子?(C) I2是还原剂，ClO3是氧化剂(D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 53??Zn2+ + 2Eu2+ Zn + 2Eu3+???Zr4+ + 2Zn Zr + Zn2+???4Sc3+ + 3Zr 4Sc + 3Zr4+?由上述结果指出在相同条件下，下面 3个反应的方向如何? ??Sc3+ + 3Eu2+ (1) Sc + 3Eu3+???4Eu3+ + Zr (2) 4Eu2+ + Zr4+???2Sc3+ + 3Zn (3) 2Sc + 3Zn2+?54?已知，NO3+ 3H+ + 2e? HNO2 + H2O ??= 0.94 VHNO2 + H+=+ e = NO + HO ???2?= 1.00 VAg+ + e? Ag ??= 0.80 V 通过计算说明下述两个反应能否进行??(1)3Ag + NO3(1 mol·dm-3) + 4H+(1 mol·dm-3) 3Ag+(1 mol·dm-3) + NO(p?) + 2H2O ?(2)3Ag + NO3(1 mol·dm-3) + 4H+(1.0 ? 10-7mol·dm-3) 3Ag+(1 mol·dm-3) + NO(p?) + 2H2O===55已知：??(AgN3/Ag) = 0.290 V，??(Ag+/Ag) = 0.800 V 求：Ksp(AgN3) 562?已知：Co(NH3)6 K稳 = 3.5 ? 105? Co(NH3)36K稳 = 1.6 ? 1035Co3+ + e? Co2+ ? ??= 1.80 V O2 + 2H2O + 4e? 4OH? ? ??= 0.40 V Kb(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5???2? 求：(1) Co(NH3)36+ e Co(NH3)6 ?= ?===2? (2) 空气和含0.10 mol·dm-3 Co(NH3)6，2.0 mol·dm-3 NH?，2.0 mol·dm-3 NH3·H2O 4的混合液相接触，若空气中O2的分压力为20.3 kPa，则溶液中可能发生的反应是什么? 57已知25℃，Cu2+ + e? Cu+，??= 0.15 V， Ksp(CuI) = 1.1 ? 10-12。 求：??(Cu2+/CuI)。 58=已知：电池Cd│Cd2+(? mol·dm-3)‖Ni2+(2.00 mol·dm-3)│Ni 的E为0.200 V，??(Cd2+/Cd) = -0.402 V，??( Ni2+/Ni) = -0.23 V求： 电池中 [Cd2+] = ? 59已知：??(Cl2/Cl?) = 1.36 V，??(HClO/Cl2) = 1.63 V 求：当Cl2的分压为p?时，氯水的pH值。 60要使反应Cu + 2H+= Cu2++ H2能够实现，[H+]最小为_________________________。(??(Cu2+/Cu) = 0.34 V)61考虑以下三个电池，其中的离子浓度均为标准浓度。 (a) Cr│Cr2+‖Cr3+，Cr2+│Pt (b) Cr│Cr3+‖Cr3+，Cr2+│Pt (c) Cr│Cr2+‖Cr3+│Cr(1) 写出每一个电池的电池反应式及参与反应的电子数；?(2) 计算每个电池的电动势和?rGm。(已知??(Cr3+/Cr2+) = -0.41 V，??(Cr2+/Cr) = -0.86 V) 62根据反应Zn + Hg2Cl2 2Hg + ZnCl2 组成电池，(1) 写出电池符号；(2) 如果该电池的标准电动势为1.03 V，试计算ZnCl2(aq) 浓度为0.040 mol·dm-3 时电池的电动势。 63已知：??(Co3+/Co2+) = 1.81 V，??(O2/H2O) = 1.23 V，25℃ 时某水溶液中，[Co3+] 为 0.20 mol·dm-3，[Co2+] 为1.0 ? 10-4 mol·dm-3，[H+] = 0.30 mol·dm-3，该溶液暴露于空气中，且pO2 = 20 kPa，用计算说明在给定的条件下，Co3+ 氧化水的反应能否发生? 37642?2?电池反应S2O3(aq) + 2OH?(aq) + O2(g)2SO3(aq) + H2O(l) 的E?= 0.98 V， 则： (1) 正极反应为____________________________________； (2) 负极反应为____________________________________； 已知??(O2/H2O) = 0.40 V，则：2?2? (3) ??(SO3/S2O3) = __________________________________。=65?已知：??(NO3/NO) = 0.96 V，??(S/S2-) = -0.51 V，Ksp (HgS) = 4 ? 10-53 通过计算判断下列反应能否发生。?3HgS + 2 NO3(1.0 mol·dm-3) + 8 H+(1 mol·dm-3)3Hg2+(0.10 mol·dm-3) + 3 S↓+ 2NO(p?) + 4 H2O 66已知以下热力学数据，计算??(Zn2+/Zn) = ?Zn2+(aq) Hg(g) Zn(s) H+(aq)??fGm/J·mol-1 -147.2 0 0 0 67已知反应 ：(1) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)(2) 2Zn(s) + Ag2O2(s) + 2H2O(l) + 4OH?(aq) 2Ag(s) + 2Zn(OH)42-(aq)则反应中电子的转移数分别为(1)__________________；(2)_________________。 68反应Zn(s) + Hg2Cl2(s) 2Hg(l) + Zn2+(aq) + 2Cl?(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00 mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03 V，当[Cl?] = 0.100 mol·dm-3 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下 [Zn2+] = ? 69?已知：Cd + 2H+ Cd2+ + H2 的?rGm= -77690 J·mol-1，====计算：??(Cd2+/Cd)。 70+ 2+已知： Ni2+ + H2 组成的原电池，由Ni + 2H当 [Ni] = 0.010 ??(Ni2+/Ni) = -0.229 V，mol·dm时，电池的电动势为多少? 71已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Cl2/Cl) = 1.36 V 。3+问：当 [Cl?] = 0.010 mol·dm-3，[Fe2+] = 0.10 mol·dm-3 时，反应Fe2+ +1Cl2 Fe+-3=Cl? 往哪个方向进行? 72已知：O2(g) + 2H2O(l) + 4e? 4 OH? ???= 0.40 V Zn2+ + 2e? Zn ??= -0.76 V===计算2Zn(s) + O2(g) + 4H+ 2Zn2+ + 2H2O，[H+]= 0.20 mol·dm-3，[Zn2+]= 当 pO2 = 20 kPa，1.0 ? 10mol·dm时，电池的电动势。 73已知电池：Ag│AgBr│Br?(1 mol·dm-3)‖Ag+(1 mol·dm-3)│Ag则(1) 电池正极反应为________________________________________________； (2) 电池负极反应为________________________________________________；(3) 电池反应为____________________________________________________。 742+将1 mol MnO?4还原成Mn，需要_________________________ F电量。 75当pH = 10时，氢电极的电极电势是………………………………………………… （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 76市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（ ） (A) 导电 (B) 吸收产生出来的水分-3-3=第十一章 电化学基础 习题 72_电化学基础(C) 参加正极反应 (D) 参加负极反应77电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用10 A的电流，若欲制得46 g金属钠，则电解所需的时间应为 (相对原子质量：Na 23)……………………………………………………… （ ）44 (A) 2.97 ? 10s (B) 1.93 ? 10s 4 (C) 4.92 ? 10s (D) 7.93 ? 104s78? 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的?rGm，E?和K的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）? (A) ?rGm＞0；E?＜0；K＜1? (B) ?rGm＞0；E?＞0；K＞1? (C) ?rGm＜0；E?＜0；K＞1? (D) ?rGm＜0；E?＞0；K＜179电解熔融ZnCl2，如果将0.010 A电流通过1 h，在阴极上析出锌的质量为 (相对原子质量：Zn 65.4) ………………………………………………………………………………… （ ）(A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g80电池反应Cu(s) + 2H+(0.01 mol·dm-3)Cu2+(0.1 mol·dm-3) + H2(g，91 kPa)的电池符号为_______________________________________________________。81对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 3+2+4+2+ 2Fe + SnSn + 2Fe2+4+2+1 Fe3+ + 1SnSn + Fe? (A) 两式的E?，?rGm，KC都相等? (B) 两式的E?，?rGm，KC不等? (C) 两式的?rGm相等，E?，KC不等? (D) 两式的E?相等，?rGm，KC不等82已知下列反应的E?都大于0：??Zn2+ + Cu ，Zn + Ni2+???Ni + Zn2+ Zn + Cu2+?则在标准状态下，Ni2+ 与Cu之间的反应是…………………………………………… （ ）(A) 自发的 (B) 处于平衡态 (C) 非自发的 (D) 不可判断83下列各电对中，??值最小的是………………………………………………………（ ） (AgCl的Ksp = 1.77 ? 10-10，AgBr的Ksp = 5.35 ? 10-1321 AgI的Ksp = 8.51 ? 10-17，Ag(CN)?2的K稳 = 1.3 ? 10)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)?2/Ag84下列电对的电极电势与pH值无关的是………………………………………………（ ）2+2?? (A) MnO?(B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O8/SO24/Mn 485? 分别用?rGm与电动势E?判断一个氧化还原反应能否进行，所得到的结果是否一致?为什么?+1.00 V +0.36 V -0.25 V 86钒的电势图为V(V) ─── V(IV) ─── V(III) ─── V(II)已知：??(Zn2+/Zn) = -0.76 V，??(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V??(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，??(S/H2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………………（ ）(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S87?? 已知：O2/H2O2的??= 0.69 V，SO24/H2SO3的?= 0.17 VH2O2/H2O的??= 1.77 V，H2SO3/S的??= 0.45 V判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。88+?2??? 已知：??(Hg2+/Hg22) = 0.92 V，?(Hg2/Hg) = 0.80 V，?(Ag/Ag) = 0.79 V。? (1) 写出Hg22歧化反应的电池符号；(2) 计算上述反应的平衡常数；(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式；? (4) 如何促进或抑制Hg22的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。89一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势E?，对此反应可以计算出的热力学函数是…………………………………………………………………………………… （ ）? (A) 只有?rSm? (C) 只有?rGm3790 ?(B) 只有?rHm ???(D) ?rSm，?rGm，?rHm均可 已知：Fe3+ + e? Fe2+Cu2+Fe2+?Al3+= + 2e = Cu + 2e = Fe + 3e = Al ????= 0.77 V ??= 0.34 V ??= -0.44 V ??= -1.66 V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………（ ）3+2+ (A) Al (B) Fe (C) Fe (D) Al91-0.60 V 0.30 V M3+ ──── M+ ──── M 则??(M3+/M) 为……………………………（ ）(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V920.20 V -0.30 V M3+ ──── M2+ ─── M由上述电势图判断，下述说法正确的是……………………………………………………（ ）-32+ (A) M溶于1 mol·dm酸中生成M(B) M3+ 是最好的还原剂(C) M2+ 易歧化成M3+ 和M(D) H2O可以氧化M930.56 V 0.95 V 3+ 1.51 V 2+ -1.18 V 2?2.26 V MnO?─── MnO─── MnO─── Mn─── Mn──── Mn 244由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是……………………………… （ ）(A) Mn3+ 和Mn2+ ?(B) Mn3+ 和MnO24? (C) Mn3+ 和MnO2 (D) MnO2和MnO2494向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·dm-3)‖Cu2+(1 mol·dm-3)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将…………………………………………………………………………… （ ）(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断95??2HCl(aq) + 2Ag(s) 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)?当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为………………………（ ） E?= 0.220 V，E?E?(A) pH2(C)96 (B) 0.358?0.220 0..220 2?0.059(D) 0已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Br2/Br?) = 1.07 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）3+3+2+3+2+ (A) Fe，Cu (B) Fe，Br2 (C) Sn，Fe (D) H2O2，Fe97在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3·H2O] = 1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）137?? (Cu(NH3)24的K稳 = 2.1 ? 10，Ag(NH3)2的K稳 = 1.1 ? 10)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断98有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是…………………………………………………………………… （ ）(A) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ =(B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+4+(D) Ce4+ + Fe3+= = Ce = Ce + Fe + Fe2+ 3+99已知298 K和p?压力下，Ag2SO4(s) + H2(p?) 2Ag(s) + H2SO4(0.100 mol·dm-3)??(Ag2SO4(s)/Ag) = 0.627 V，??(Ag+/Ag) = 0.799 V(1) 为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应；(2) 计算该电池的电动势E；(3) 计算Ag2SO4 的Ksp 。=参考答案1(1) 因??(Fe3+/Fe2+) –??(Cu2+/Cu) & 0.2 V2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+? (2) 因??(NO3/NO) –??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V，故不能加HNO3。? 否则发生反应：3Fe2+ + 4H+ +NO3== 3Fe3++ NO + 2H2O(3) 因??(Br2/Br? ) &??(Fe3+/Fe2+) &??(I2/I?)而??(H2O2/H2O) &??(Br2/Br? )且??(Fe3+/Fe2+) –??(I2/I?) & 0.2 V，故应选用 Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 2I? 2Fe2+ + I2(4) 因??(H+/H2) –??(Fe2+/Fe) & 0.2 V? ??(NO3/NO) –??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V =Fe + 2H+ Fe2+ + H2? Fe + 4H+ +NO3== Fe3+ + NO + 2H2O2(B)33+- (1) MnO24与Mn；2+ (2) ??(MnO?4/Mn) = (0.564 + 2.26 ? 2 + 0.95 ? 1 + 1.51 ? 1) / 5 = 1.51(V)(3) Mn│Mn2+(c1)‖H+(1 mol·dm-3)│H2(100 kPa)，PtMn + 2H+ Mn2+ + H2↑=4(1) 5HBrO =BrO?3+ 2Br2 + 2H2O + H+(2) E?= 1.59 - 1.49 = 0.10 V? ?rGm = -zFE?= -4 ? 96.5 ? 0.10 = -39 (kJ·mol-1)? (3) ?rGm= -2.303RT lgKlgK =所以 K ? 6.9 ? 1065(C)6 ?39? ?2.303?8.31?298阳极反应：Ni – e? Ni2+阴极反应：Ni2++ 2e? Ni总反应：Ni(阳)2+ ==电解 + Ni== Ni2++ Ni(阴)7(C)8(B)9要Cu，Zn同时析出，则要求?(Cu+/Cu) =?(Zn2+/Zn) (该条件下) 即 ??(Cu+/Cu) + 0.0591 lg[Cu+] =??(Zn2+/Zn) + (0.0591/2) lg[Zn2+] 0.522 + 0.0591 lg[Cu+] = -0.763 + 0.0591/2·lg[Zn2+]2?1/2[Zn2?]1/21.285[Zn]21 lg， = 6 ? 10 ???0.0591[Cu][Cu]2+1/2 +21 所以 [Zn]= [Cu] ? 6 ? 10 (1)+-?3? 又 c(Cu+)= [Cu+] + [Cu (CN)34] = [Cu](1 + K稳(Cu(CN)4) ? [CN])c(Cu?)1 所以 [Cu] == 5 ? 10-31 ??43041?K稳?[CN]1?2?10?1+ (2)2+-4?2? 又 c(Zn2+) = [Zn2+] + [Zn(CN)24] = [Zn](1 + K稳(Zn(CN)4) ? [CN])所以 c(Zn2+) = [Zn2+](1 + 5 ? 1016) (3)(2)代入(1)得 [Zn2+]1/2 = 5 ? 10-31 ? 6 ? 1021 = 3 ? 10-9[Zn2+] = 9 ? 10-18 mol·dm-3 (4)2++16-18 -3 (4)代入(3)得 c(Zn) = 5 ? 10 ? 9 ? 10= 0.5 (mol·dm)10(D)11(1) ??(Ag(NH3)/Ag) =??(Ag+/Ag) - (0.0591/ z) ? lg (1/[Ag+])第十一章 电化学基础 习题 72_电化学基础=??(Ag+/Ag) - (0.0591/ z) ? lg[K稳(Ag(NH3)?2)]= 0.7991 - (0.0591/1) ? lg(1.1 ? 107) = 0.383 (V)13?(2) ??(Ag(S2O3)32/Ag) = 0.7991 - (0.0591/1) ? lg(2.9 ? 10) = 0.003 (V)3? 所以氧化性 Ag(NH3)?2& Ag(S2O3)2122-2- (1) O2 + S2O3+ 2OH? 2SO3+ H2O?? E?=??-??= 0.401 - (-0.580) = 0.981 (V)2- (2) Ag++ 2S2O3? Ag(S2O3)32 =+?2-2 K稳 = [Ag(S2O3)32]/([Ag][S2O3])+1/22-? 所以 [S2O3] = {[Ag(S2O3)32] / (K稳 ? [Ag])}2-2-2 E =E?- (0.0591/z) ? lg{[SO3]/ (pO2? [S2O3][OH?]2)}= 0.981 - (0.0591/4) ? lg[(2.9 ? ]= 0.981- 0.099 = 0.882 (V)13(1) 负极：H2(g) 2H+(缓冲溶液) + 2e? =正极：Cu2+(0.0100 mol.dm-3) + 2e? Cu(s)电池反应：H2(g) + Cu2+-3=(0.0100 mol.dm) = 2H(缓冲溶液)+ Cu(s) +(2) ? rGm = -zFE = -2 ? 96.5 ? 0.5469 = -106 (kJ·mol-1)? (3) Cu2++ 4NH3Cu(NH3)242+4? K稳 = [Cu(NH3)24] / ([Cu][NH3])? 1/[Cu2+] = (K稳[NH3]4) / [Cu(NH3)24]-3? 设平衡时 [Cu(NH3)24] = 0.0100 mol·dmE' =?(+) –?(-)?(+) = E' +?(-) = 0.1722 - 0.2660 = -0.0938 (V)2+ ?(+) =?(??)- (0.0591/-z) ? lg(1/[Cu])? =?(+) - (0.0591/z) ? lg(K稳[NH3]4)/[Cu(NH3)24]lg(K稳/ 0.0100) = (?(??)-?(+)' ) z / 0.0591 = [0.3400 - (-0.0938)] ? 2÷0.0591 = 14.712? 所以K稳(Cu(NH3)24) = 5 ? 1014(C)15(C)16(D)17(B)18(A)19(C)20阳极(或正极)，氧化反应；阴极(或负极)，还原反应。21(-)Ag│AgCl，Cl?(xmol·dm-3)‖KCl(饱和)，Hg2Cl2│Hg(+)Ksp(AgCl) ?(AgCl/Ag ) =??(Ag+/Ag) +0.059 lg ?[Cl]22此说法不正确，因两电极反应的介质条件不同。?? Fe(OH)2，因 Fe(OH)3的Ksp远小于 Fe(OH)2当[OH?] = 1 mol·dm-3时，Fe(OH)3 + e? ?的Ksp，所以电极电势降得很低，故此时Fe3+不能把I?氧化成IO?。23(C)3724??(H2PO?2/ P4)=?(1.18)?4?(?0.89?3)= -2.05 (V) 1所以P4可自发岐化。?? 3H2PO? P4 + 3H2O + 3OH??2+ PH325?1 =? HNO2?1+?]0.059[H?]3[NO3 lg2[HNO2] H+ +NO?2?[H?][NO[H?][NO?2]2] = Ka， [HNO2] = [HNOKa2]??2=?1 =??1+(1.0?10-14)3?1.00.059= 0.01 (V) lg-14?42(1.0?10)/(4.6?10)726因为Fe3+具有氧化性，而I?具有还原性，所以Fe3+和I?不能共存。27反应方程式为：SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)?= -zFE?= -4 ? 96.5 ? [??(SO2/S)-??(S/H2S)] ?rGm== -4 ? 96.5 ? (0.450 - 0.140)= -1.20 ? 102 (kJ·mol-1)zE?4?(0.450-0.140)lgK== 4 ? [??(SO2/S) –??(S/H2S)] / 0.0592 = = 20.9 0.?K?= 8 ? 102028O2+ 2H2O + 4e? 4 OH?pO20.0591 lg?(O2/OH?) =??(O2/OH?) + -44[OH]= 0.401 + 0..805 (V) lg-744(1.0?10)29(1) NH3·H2O (2) S2-30(A)和(C) 2Ag+ + Sn2+ 2Ag + Sn4+?? ?rGm= -zFE? ?rGm= -125 kJ·mol-1+?? (B)和(D) ?Hg2Cl2(s) +2H2(g,p) Cl(aq) + H(aq) + Hg(l) ==? ?rGm= -27.0 kJ·mol-1(C)和(D) Sn4+(aq) + H2(g,p?) Sn2+(aq) + 2H+(aq)? ?rGm= -29.0 kJ·mol-1 =312+2+?? ??(Cd(NH3)24/Cd) =?(Cd/Cd) =?(Cd/Cd) +0.0591lg 2K稳-0.610 = -0.400 +K稳 = 1.31 ? 10732E =0.0591lg 2K稳0.0.5 0.028 = lglgz0.05z0.05z ? 2 所以X的价数为2。33 0.770 V (1) Fe3+ ──────── Fe2+ ─────── Fe- 0.036 V └───────────────────┘3 ? 0.036F = -1 ? 0.77F - 2F??(Fe2+/Fe)???(Fe2+/Fe) = -0.44 V(2) 设计电池：Fe│Fe3+‖Fe3+，Fe2+│Pt?? Fe 负极反应：Fe3++ 3e? ??? Fe2+ 正极反应：Fe3++ e? ???3Fe2+ 电池反应：2Fe3++ Fe ?lgK = 3?(0.77?0.036) K = 1.5 ? 34- (1) 设计如下电池 (-) Pb│Pb2+‖SO24，PbSO4│Pb其电池反应为： PbSO4(s) - Pb2+(aq) +SO24(aq)????-=?rGm(Pb2+) +?rGm(SO2?rGm4) –?rGm(PbSO4)= -24.31 - 742 + 811.23 = 45 (kJ·mol-1)??45???rGm?= -0.23 (V) E=zF2?96.5所以 ??(PbSO4/Pb) =E?+??(Pb2+/Pb) = -0.23 + (- 0.126) = -0.36 (V)? (2) ?rGm= -2.30RTlgKsplgKsp =所以Ksp = 1.3 ? 10-835(B)36 ?45 2.30?0.(1) K = 1.0 ? 106，lgK =(2) K = 1.0 ? 106，lgK =(3) K = 1.0 ? 106，lgK =1?E?0.0592?E?0.0592?E?0.059，E?= 0.35 V ， E?= 0.18 V ，E?= 0.18 V37Fe与稀HNO3作用得到Fe3+、NO、H2O??Fe ? 因为 Fe2++ 2e? ???Fe2+ ? Fe3++ e? ? ??= -0.44 V ??= 0.77 V-??NO + 2H2O ? ??= 0.96 V NO3+ 4H+ + 3e? ?所以稀HNO3能把Fe氧化到Fe3+。38(1) Cl2 (2) Br2 (3) H2O2390.059[Fe3?] ?(Fe(OH)3/Fe(OH)2) =?(Fe/Fe) + lg2?1[Fe]Ksp(Fe(OH)3)3.8?10?383+2+3+2+?? -0.55 =?(Fe/Fe) + 0.059 lg=?(Fe/Fe) + 0.059 lg Ksp(Fe(OH)2)8.0?10?16??3+2+ ??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V40?正 =??(AgX/Ag) + 0.059 lg?负 =??(AgX/Ag) + 0.059 lgE = 0.059 lg1[X?]正 1[X]负?所以不论是Cl?、Br? 、I?，上述电池的电动势均为- 0.059 V。41? ?rGm= -zFE?= -2 ? 96.5 ? 2.11 = -407 (kJ·mol-1)??? ?rGm=?rHm– T?rSm???rHm??rGm?398?(?407)? = 0.0302 (kJ·mol-1·K-1) T298所以电池的熵变为 0.0302 kJ·mol-1·K-1。42[A2?]?0.059 E =E-lg2?=E?= 0.360 (V) 2[B]0.lg E =E?-= 0.272 (V) -421.00?1043[A2?]?0.059 E =E-lg2? 2[B]11 - 0.059 lg = -0.059 (V) 1.00.10?=?rSm当[A2+] = [B2+]时，E =E?= 0.360 V0.? 2[B]2+-4 -3 [B] = 1 ? 10mol·dm44??Fe2+ ??= 0.77 V (1) Fe3++ e? ? 0.272 = 0.360 -?? 2I? ??= 0.54 V I2+ 2e? ?所以Fe3+能把I?氧化成I2。??FeF3 此时：Fe3+的浓度降低。 (2) Fe3+ + 3F???3[Fe3?]?1.0[F3e?][F]1 = K不稳 = 9.1 ? 10-13 ?1.0[Fe3F]K稳0.?13lg? ?(FeF3/Fe) =?(Fe/Fe) = 0.77 += 0.06 (V) 11所以此时Fe3+不能将I?氧化成I2。45标准氢电极：??= 0.000 V ?2+3+2+第十一章 电化学基础 习题 72_电化学基础插入纯水的氢电极：0.?10-7)20.0591[H?]2lg= 0.000 += -0.414 (V) lg?=?+212pH2?所以 E = 0.414 V463++2- (1) Cr2O7，MnO?4。 (2) Cl2，Fe，Ag。 (3) 无。47(D)48+3.5。 +6。49(1) 3 ? N2H4 N2 + 4H+ + 4e?? +) 2 ? 6H+ +BrO3+ 6e? Br? + 3H2O ==3N + 2Br+ 6HO(2) 2 ? CrI+ 26OH= CrO+ 3IO+ 13HO + 21e+) 21 ? Cl+ 2e 2Cl2CrI+ 21Cl+ 52OH= 2CrO+ 6IO+ 42Cl+ 26HO ? 3N2H4 + 2BrO3 3 2? 2? 2-4?32?2 ??3 2 ? 2-4?3? 25016512- Cr2O7+ 14H+ + 6e? 2Cr3+ + 7H2O =Fe3+ + e? Fe2+52(B)53(1) 正向反应自发进行。(2) 正向反应不能自发进行， 逆向反应可自发。(3) 正向反应自发进行。54? (1) NO3+ 4H++ 3e? NO + 2H2O ==2?0.94?1.00= 0.96 (V) 3Ag+ + e? Ag ??= 0.80 V E?& 0 ??==所以反应(1)能进行.(2) [H+] = 1.0 ? 10-7mol·dm-3?=??-pNO0.lglg= 0.96 -= 0.41 (V) ?28??[NO3][H]Ag+ + e? Ag ??= 0.80 V E?& 0所以反应(2)不能进行.5525℃，??(AgN3/Ag) =??(Ag+/Ag) + 0.059 lgKsp[AgN3]lgKsp(AgN3) = =??(AgN3/Ag)???(Ag?/Ag)0.0591所以Ksp(AgN3) = 2.3 ? 10-956(1) ???2?(Co(NH3)36/Co(NH3)60.059[Co3?]) =?(Co/Co) + lg2?1[Co]?3+2+0.lg = 1.80 + = 0.05 (V) 11.6?1035?[NH?2.0?[OH?]-54][OH] (2) = 1.8 ? 10， = 1.8 ? 10-5， 2.0[NH3][OH?] = 1.8 ? 10-5 mol·dm-3pO20..30.059???lg??(O2/OH) =?(O2/OH) += 0.40 += 0.67 (V) lg44(1.8?10-5)4[OH-]4?2??+ 2H2O 4Co(NH3)3所以溶液中发生的反应是： O2 + 4Co(NH3)66+ 4OH =57[Cu2?] ??(Cu/Cu) =?(Cu/Cu) + 0.059 lg ?[Cu]当加入I?离子时，[Cu2?][I?]2+2++?? ?(Cu/CuI) =?(Cu/Cu) + 0.059 lg Ksp(CuI)2++?2++ 当[Cu2+] = [I?] = 1 mol·dm-3时，???(Cu2+/CuI) =??(Cu2+/Cu+) - 0.059 lg 1.1 ? 10-12所以??(Cu2+/CuI) = 0.15 + 0.71 = 0.86 (V)580.lg [Ni2+] = -0.23 +lg 2.00 = -0.221 (V) 220.0591 ?(Cd2+/Cd) =??(Cd2+/Cd) +lg [Cd2+] 20.0591 E =?(Ni2+/Ni) –?(Cd2+/Cd) = -0.221 - (-0.402) -lg [Cd2+] 20. = -0.221 + 0.402 -lg [Cd2+] 2 ?(Ni2+/Ni) =??(Ni2+/Ni) + 0.200 = 0.181 - 0.0295 lg [Cd2+]所以 [Cd2+] = 0.227 mol·dm-359Cl2 + H2O H+ + Cl? + HClO =[H?][Cl?][HClO]1?(1.36?1.63) lgK= lg== -4.58 pCl20.0591?K? = 2.6 ? 10-5平衡时，[H+] = [Cl?] = [HClO] = xx3= 2.6 ? 10-5， x = 3.0 ? 10-2mol·dm-3 1pH = - lg (3.0 ? 10-2) = 1.52605.8 ? 105mol·dm-361(1) 以上三个电池的电池反应均相同，即 2Cr3++ Cr 3Cr2+。但电极反应不同，参与反应的电子数依次为2、3、6。? (2)E?依次为0.45 V、0.30 V、0.15 V，?rGm均为-86.85 kJ·mol-1。 =62(1) 电池符号为： Zn│Zn2+(aq)‖Cl?(aq)，Hg2Cl2(s)│Hg(l)(2) E =E?-634Co3+ + 2H2O 4Co2+ + 4H+ + O2在给定条件下：2?4?4?0.059[Co][H](pO2/p)E =E-lg 3?44[Co]0.lg ([Zn2+][Cl?]2) = 1.03 -lg (0.040 ? 0.0802)= 1.14 (V) 22=?(1.0?10?4)4?0.304?0.200.059 = (1.81 - 1.23) - lg= 0.82(V) 40.204因为E & 0，所以反应能自发进行。64(1) O2 + 2H2O + 4e? 4OH?2- (2) 2SO3+ 3 H2O + 4e?- ==SO22-?3+ 6 OH(3) -0.58 V65?(S/S2-) = -0.51 +0.9lg2?= -0.51 +lg= 1.01 (V) 4?10?5322[S]E = 0.96 - 1.01 = -0.05 (V)所以正向反应不能自发进行。66Zn(s)+ 2H+(aq) Zn2+(aq)+ H2(g)? ?rGm= -147.2 kJ·mol-1???rGm147.2 E= == 0.763 (V) zF2?96.5??(H+/H2) = 0.00 V =???(Zn2+/Zn) = -0.763 V67(1) 8 (2) 468E =E?-0.lg Q =E?-lg 1.00 =E? z2?= 1.03 V 所以ClO3改变条件后：0.059lg20.059 1.21 = 1.03 -lg2 1.21 = 1.03 -K? ???[Zn2+] = 7.91 ? 10-5 mol·dm-369???rGm??2? 2= -?，?= zF?=?(H+/H) –2?E(Cd2+/Cd) ?2I30.059??776902+?= 0 –(Cd/Cd) ?2?96.5?103所以??(Cd2+/Cd) = -0.403 V700.059[Ni2?]p?0. E =E-lg= 0 - (-0.229) -lg= 0.288 (V) ?2221[H]?710.059[Fe3?]1 ?(Fe/Fe) =?(Fe/Fe) +lg= 0.77 + 0.059 lg= 0.83 (V) 2?10.10[Fe]1 ?(Cl2/Cl?) = 1.36 + 0.059 lg= 1.48 (V) 0.+2+ 因为?(Cl2/Cl?) & ?(Fe3+/Fe2+)，所以 反应由左向右进行。72酸性条件下，O2 + 4H+ + 4e? 2H2O =??= 0.40 +10.059lg = 1.23 (V) ??10)+2+ 所以 2 Zn(s) + O2(g) + 4H 2 Zn+ 2H2O =[Zn2?]20..0?10?3)2E =E-lg= 1.23 + 0.76 -lg= 2.03 (V) 440.20?0.204(pO2/p?)?[H?]4?73=(2) AgBr + e = Ag + Br(3) Ag+ Br= AgBr (1) Ag+ + e? Ag ?? + ?74575(A)76(C)77(B)78(A)79(B)80(-) Cu(s)│Cu2+ (0.1 mol·dm-3)‖H+ (0.01 mol·dm-3)│H2 (91 kPa)，Pt (+)81(D)82(D)83(D)84(D)85是一致的。?因为?rGm= -zFE?，所以会有以下结果：第十一章 电化学基础 习题 72_电化学基础?& 0 E?& 0 正反应自发 ?rGm?= 0 E?= 0 可逆(平衡态) ?rGm?& 0 E?& 0 逆反应自发(或正反应不能进行) ?rGm即两种判断是一致的。86(A)87若H2O2作还原剂，H2SO3作氧化剂，则? E1=??(H2SO3/S) –??(O2/H2O2) = 0.45 - 0.69 = -0.24 (V) & 0若H2O2作氧化剂，H2SO3作还原剂，则? E2=??(H2O2/H2O) –??(SO42-/H2SO3) = 1.77 - 0.17 = 1.60 (V) & 0所以在酸性介质中，H2O2可以氧化H2SO3。反应方程式为：H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O88(1) Hg22+ Hg2+ + Hg(-) Pt│Hg2+(c1)，Hg22+(c2)‖Hg22+(c2)│Hg (+)(2) E?=??(Hg22+/Hg) –??(Hg2+/Hg22+) = 0.80 - 0.92 = -0.12 (V) lgK ===zFE?2.303RT所以 K ? 9.3 ? 10-3 = -1?0.12? -2.03 0.0591(3) Hg2+ + 2Ag Hg + 2Ag+2+? (4) 由Hg22歧化的反应式可知：在Hg体系中加入Hg的沉淀剂或配合剂使平衡右移，2-?有利于歧化进行， 如：Hg22+ S HgS + Hg2+?? 加入Hg22的沉淀剂可抑制歧化，如：Hg + Hg + 2Cl Hg2Cl2↓ ===89(C)90(D)91(A)92(C)93(B)94(B)95(B)96(B)97(A)98(B)99(1) Pt，H2(p?)│H2SO4(0.100 mol·dm-3)│Ag2SO4(s)，Ag(s) (-)极 H2(p?) 2H+(0.200 mol·dm-3) + 2e?-3-(+)极 Ag2SO4(s) + 2e? 2Ag(s) +SO2(0.100 moldm) ·420+ -3-3-电池反应：H2(p) + Ag2SO4(s) 2Ag(s) + 2H(0.200 mol·dm) +SO24(0.100 mol·dm) ===(2) E =E?-RTRTln ([H+]2[SO42-]) =??(Ag2SO4(s)/Ag) -ln (0.2002 ? 0.100) = 0.698 (V) 2F2F(3) 为了计算 Ag2SO4的Ksp需设计电池反应为：- Ag2SO4(s) 2Ag+ +SO24 =该电池为：-3- Ag(s)│Ag+ (1 mol·dm-3)‖SO24(1 mol·dm)│Ag2SO4(s)，Ag(s)E?=??(Ag2SO4/Ag) –??(Ag+/Ag) = 0.627 V - 0.799 V = -0.172 VzFE?2?(?0.172)?96.5?103ln Ksp == RT8.31?298所以Ksp = 1.5 ? 10-6五 : 第8章 Linux局域网基础机械工业出版社 Linux系统与网络管理第8 章Linux局域网基础齐齐哈尔大学 崔连和机械工业出版社 Linux系统与网络管理第8章 Linux局域网基础8.1 8.2 Linux局域网概述 Linux网络配置常用命令8.38.4网络相关的配置文件资源共享8. 58.6Samba服务的应用实例应用机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.1Linux局域网概述Linux网络设置有哪两种？ 图形化方式一 二非图形化方式非图形化方式将是实际工作岗位上的常用方法机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.1.1 图形化方式1．以命令方式图8.1-1 图形界面配置网络机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.1.1 图形化方式2．在菜单中启动在图形界面（GNOME）依次选择“系统”---“首选项”---“网络连接”命令。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.1.2 非图形化方式图8.1-2 命令方式配置网卡机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2Linux网络配置常用命令Linux 的网络命令比较多，其中一 些 命 令 像 ping 、 ftp 、 telnet 、 route 、 netstat 等在其它操作系统 上 也 能 看 到 ， 但 也 有 一 些 Unix/Linux 系 统 独 有 的 命 令 ， 如 ifconfig 、 finger 、 mail 等 。 Linux 网络操作命令的一个特点是， 命令参数选项和功能很多，一个命 令往往还可以实现其它命令的功能。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.1ifconfig1. 命令格式：Ifconfig interface IP地址 [其他选项]2. 参数说明： （1）Interface （2）Netmask网卡名称，eth0或eth1，eth0表示服务器的第一 块网卡，eth1表示第二块网卡，依此类推。 设置接口的子网掩码，如果IP地址不是按地址 类别（A类、B类或C类）划分的子网，则需要 使用该选项指定掩码。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.1ifconfig2. 参数说明：(3）Broadcast （4）up（5）down （6）[-]Promisc （8）IP地址指定接口的IP地址广播地址。 启用网卡 禁用网卡将网卡设为混杂模式或者取消混杂 模式 指定网卡的IP地址机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.13．举例ifconfig8.2-1 ifconfig设置网卡IP地址机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.2route1．命令格式：Route [add/del] [-type] 目的地址 gw 网关地址 [dev interface]2．参数说明：（1）Add/del （2）Type add增加路由，del删除路由。没有给 定add/del参数，则显示路由表。 表示添加的目的地址的类型，host一 个主机地址，net一个网络地址，也可 以是default机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.2route2．参数说明：（1）目的地址 （2）网关地址 （3）Dev interface 如果目的地址是一个网络地址，则还 要指定子网掩码 网关的IP地址指定使用该路由网络接口机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.23．举例route图8.2-2添加默认网关机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.3ip1．命令格式：Ip [options] OBJECT [command [arguments]]2．参数说明：（1）Options 改变ip输出内容的普通选项机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.3ip-s输出信息更详细 该选项后接协议类型，协议类型种类有 inet、inet6、link. 是-f inet的简写 是-f inet6的简写 是-f link的简写 查询DNS，使用主机名代替IP地址常 见 的 选 项-f-4 -6 -0 -r机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.3（2）OBJECTipip命令操作的对象，目前所支持的对象有哪几种？Link Address Neighbour Route Rule Tunnel Maddress Mroute 网络接口 设备的地址 arp或NDISC缓冲的记录 路由表记录 路由策略表中的规则 IP通道 多播地址 多播路由缓冲记录机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.3ip（3）Command adddel对象支持 list show机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.33．举例ip（1）设定网卡eth0的IP地址为192.168.1.100，并启用它。操作如图8.2-3所示。8.2-3Ip命令设定网卡ip地址机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.33．举例ip(2）使用ip命令设置默认路由为192.168.0.1，操作如图8.2-4所示。8.2-4ip命令修改默认路由机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.3ip（4）Arguments arguments 是command 的参数列表。 主要有两种 参数类型 另一种是由一个关键字和对应的值组成的 一种是一个单独的关键字组成的机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.4mii-toolMii-tool主要用来设置网卡的工作模式，有些时候网卡需要在100M或1000M的半双工和全双工模式下工作，使用mii-tool的-F选项即可以将 网卡限定的指定的模式下工作。 例如，将网卡eth0限定在100M全双工模式下工作，操作如图8.2-5所示。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.4mii-tool8.2-5 mii-tool修改网卡工作模式机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.5ping1．命令格式： Ping IP地址 [选项] 2．参数说明： -c counts -f发送ping包的个数 Flood ping，发送大量的ping包机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.5ping2．参数说明： -i interval -s size每个包之间的间隔时间 指定ping包的大小 设定TTL的值-t ttl机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.53．举例ping向默认网关192.168.1.1发送2个大小为8字节的ping包。操作如图8.2-6所示。8.2-6 ping命令检测网络连通性机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.61．命令格式：tracerouteTraceroute [选项] hostname2．参数说明： Hostname-I -T目的主机名或者IP地址 检测过程使用icmp包 检测过程使用TCP包机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.63 .举例traceroute探测到路径，操作如图8.2-7所示。8.2-7 traceroute目的地址机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.8netstat网络连接状况 Netstat命令可以 用来查看本地的+接口信息机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.81．命令格式：netstatNetstat [选项] 2．参数说明： -r -I显示本地路由表信息，相当于不带参 数的route 指定显示网卡的信息机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.2.8netstat2．参数说明：-s显示各协议的统计信息-n-c以数字形式显示信息 每隔多长时间刷新一次数据机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.18.3.1网卡配置文件网卡配置文件：/etc/sysconfig/network-script/ifcfg-eth例如，查看本机的ifcfg-eth0文件，如图8.3-1所示。8.3-1 ifcfg-eth0文件内容机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3 网络相关的配置文件1 . 参数说明DEVICE=name 网卡名称 ONBOOT=[yes|no]是否激活网卡随系统自动启用 BOOTPROTO=[static|dhcp|bootp|none] 引导时使用的协议 IPADDR=IP地址 网卡的IP地址 HWADDR=MAC地址 网卡的物理地址 BROADCAST=广播地址 NETWORK=网络地址 NETMASK=子网掩码 GATEWAY=默认网关 USERCTL=[yes|no]是否允许非root用户控制该网卡机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.2 DNS配置文件：/etc/resolv.conf1.例如，查看机机的resolv.conf文件，如图8.3-2所示。8.3-2 resolv.conf文件内容机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.2 DNS配置文件：/etc/resolv.conf2.参数说明Resolv.conf文件中可使用的关键字，目前共有几种，分别是：NameserverSearch Domain指定DNS服务器的IP地址定义域名的搜索列表 定义本地域名机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.3 主机名与IP对应关系：/etc/hostsIP地址 该文件以空格或者 TAB键分隔成三段 主机名 主机别名 文件中以“#”开始的， 则为注释机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.3 主机名与IP对应关系：/etc/hosts例如，查看本机的/etc/hosts文件，内容如图8.3-3所示。8.3-3 hosts文件内容机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.3 主机名与IP对应关系：/etc/hosts当系统中同时存在DNS域名解析记录和/etc/hosts主机表记录时 ，系 统该如何确定该主机的主机名的呢？这时牵涉到了/etc/host.conf文件， 该文件定义了确定主机名的解析顺序。文件内容如图8.3-4所示。Multi表示是否允许主机 有多个IP地址，order关键字 定义主机名解析确定顺序， hosts表示通过/etc/hosts文 件获取，如果/etc/hosts文 件中找不到对应记录，然后 8.3-4 host.conf文件内容 再搜索bind（DNS域名解释服 务器）。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.3.4 主机名与网关：/etc/sysconfig/network该文件主要用来定义主机名和默认网关，文件内容如图8.3-5所示。8.3-5 network文件内容机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.48.4.1 1.启动NFS资源共享NFS网络文件系统命令格式： 系统默认已经安装好了nfs及相关的组件，执行命令:Service nfs start机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.11.启动NFSNFS网络文件系统即可启动nfs。可以执行rpcinfo命令来查看nfs是否已经启动。如图8.4-1所示。8.4-1 rpcinfo查看nfs运行状态机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统2.设置共享内容 例如，查看本机的exports文件，内容如图8.4-2所示。8.4-2 exports文件内容机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统3.Exports文件格式说明：?/mnt/iso ?*（ro） 指定需要共享的绝对路径 允许所有主机以只读方式访问该目录?常见的权限选项说明： ?Ro 以只读方式共享?Rw?Noaccess以读写方式共享（默认方式）排除目录中不共享的子目录机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统4.挂载nfs服务器共享的目录（1）首先可以执行showmount命令查看nfs服务器可挂载的目录，例如，显示本机共享的目录，如图8.4-3所示。8.4-3 showmount命令显示共享机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统4.挂载nfs服务器共享的目录（2）挂载nfs的共享目录，和挂载本地磁盘文件系统一样，使用mount 命令，例如，挂载图8.3-3中的/var/www/html目录，操作如图8.4-4所示。8.4-4 mount挂载nfs文件系统机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统4.挂载nfs服务器共享的目录（3）-o之后的选项指出了以什么方式挂载文件系统、本例中以读写的方 式来挂载，而且如果挂载失败则在后台不断生试。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统Rw以读写方式挂载文件系统 以只读方式来挂载文件系统 如果挂载失败，在后台继续发送其他的挂 载请求 如果服务器无响应，让试图访问它的操作 被阻塞，直到服务器恢复。 失败，并返回一条出错信息。常 见 的 标 志RoBg HardSoft 如果服务器无响应，让试图访问它的操作 Tcp 以tcp方式来传输数据，默认是udp。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统例如，在fstab文件中添加一条记录，自动完成/var/www/html的挂载。操作如图8.4-5所示。8.4-5 自动挂载nfs文件系统机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.4.1NFS网络文件系统5．Nfs转储统计例如，查看服务器端进程的统计信息。操作如图8.4-6所示。8.4-6 nfsstat输出统计信息机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5 Samba服务的应用8.5.1 samba概述Linux在局域网中的应用主要由Samba服务器完成。Samba简称SMB， SMB即Server Message Block的缩写，它是1988年Microsoft和Intel共 同制定的网络通信协议，其主要功能是让用户端机器能够通过网络来共 享文件系统，Samba使Windows和Linux可以集成并且相互通信。 Samba的核心是两个守护进程smbd和nmbd，服务器停止期间持续运行。 smbd和nmbd使用的全部配置信息保存在smb．conf文件中。该文件向smbd 和nmbd两个守护进程说明共享哪些资源，以及如何进行共享。smbd守护进 程的作用是处理到来的SMB数据包、建立会话、验证客户、提供文件系统 服务及打印服务等。nmbd守护进程使得其他主机能够浏览Linux服务器。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.2 Samba服务器的安装1．检测是否已经安装 检测计算机中是否安装了Samba软件，只需要输入命令：rpm –机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.2 Samba服务器的安装1．检测是否已经安装如已经安装了该软件则会显示如图8.5-1（b）所示，如未安装则显示如图8.5-1（a）所示图8.5-1（a）未安装samba图8.5-1（b）已经安装samba机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.2 Samba服务器的安装2．取得Samba软件 samba共有三个文件，如图8.5-2所示。图8-2 samba软件包机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.2 Samba服务器的安装3．安装samba软件将取得的samba软件安装包准备好后，在RHEL6中直接双击安装包进行 安装或者执行下列命令进入安装程序：#rpm–ivhsamba-3.5.6-86.el6.i686.rpm机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.3 Samba服务器的启动与停止1．启动与停止安装samba之后，就可以使用samba的默认配置启动服务器了。在 Linux终端启动samba的命令为：service smb start，停止samba服务 的命令为：service smb stop，如图8.5-23所示。启动域名服务器：service 停止域名服务器：servicesmb smbstart stop机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.3 Samba服务器的启动与停止1．启动与停止图 8.5-3启动与停止samba服务机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.3 Samba服务器的启动与停止2．重启在终端输入service smb restart命令将重新启动服务器，如图8.5-4所示。图8.5-4重启samba服务机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.3 Samba服务器的启动与停止3．Samba状态检测如果想检测samba服务器是否在运行，可以在控制台输入service smb status命令，如果该服务器正在运行，则会显示如图8.5-5所示的界面。图8.5-5 samba状态检测机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.3 Samba服务器的启动与停止4 .Samba测试如果想测试samba服务器运行情况，可以使用smbclient命令，显示 samba共享的目录列表，格式如下：[root@localhost ~]#smbclient -L 主机IP地址机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.3 Samba服务器的启动与停止5.举例查看本地主机的共享目录，操作如图8.5-6所示。图8.5-6 samba服务器测试机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.4 运行Samba安装好Samba服务器之后，就可以直接执行service命令启动它了，如 图8.3-7所示。默认的samba配置共享了用户的home目录和IPC打印共享。如 图8.5-8所示。图8.5-7 在终端使用命令启动Samba机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.4 运行Samba8.5-8 默认配置文件机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.4 运行Samba若希望Samba服务器在计算机下次启动时自动启动，可以执行ntsys， 命令，然后选中smb和nmb服务确认即可，如图8.5-9所示。图8.5-9 配置samba随系统自动启动(a)机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.4 运行Samba或执行chkconfig命令，指定samba在哪些运行级别随系统自启动， 如图8.5-10所示。图8.5-10 配置samba随系统自动启动(b)机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.5 配置Samba表8.5-1 smb.conf的global段常见配置参数参数名称 参数说明WorkgroupServer string Hosts allow Printcap name Load prints Printing Guest account Log file设置samba服务服务器所属的工作组Samba服务器描述 设置允许访问samba服务器的客户端 设置samba服务器打印机的配置文件 是否在开启samba服务时开启打印机共享 设置samba服务器的打印机类型 设置samba服务器的匿名访问帐号 设置samba服务器日志文件在存储位置和文件名机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.5 配置Sambasmb.conf的global段常见配置参数Max log size Security Password level Encrypt passwords Smb passwd file 设置日志文件最大容量 设置samba服务器的安全级别 设置samba帐户密码长度 设置是否对samba帐户的密码进行加密 设置保存samba帐户的密码文件机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.5 配置Samba表8.5-2 smb.conf的共享段常见的配置参数参数名称Comment Path参数说明共享资源描述 共享资源的完整路径名称BrowseablePrintable在浏览资源时是否显示该资源是否允许打印Hide dot filesPublic Guest ok Read only Writable是否隐藏以“.”开始的隐藏文件是否公开共享 是否允许匿名访问 是否以只读方式共享资源 是否以读写方式共享资源机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.5 配置SambaValid usersInvalid users设置可以访问该资源的用户或用户组设置不允许访问的用户或用户组Read listWrite list Create mask Directory mask只读的用户列表可读写的用户列表 设置新建文件的默认权限 设置新建目录的默认权限Allow hostsDeny hosts设置可以访问该资源的主机IP设定不允许访问该资源的主机IP机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.5.5 配置Samba根据以上配置，添加一个只允许内部网段的有效用记才可以访问的共 享资源，内部网段IP地址为192.168.1.0/24，该资源对于内部网段用户全 局可写，不允许匿名用户访问，并隐藏系统中的隐藏文件，设置共享名称 为public。完成后配置文件如图表8.5-11所示。图表8.5-11 添加一个共享资源机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6 实例应用8.6.1 环境描述 linux平台的主机 公司环境复杂，有+有windows主机根据业务需要，公司计划搭建一台共享服务器，共享资源必须 方便不同平台的员工共同访问。机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.2 需求分析1. 需要让不同平台的员工访问，这里选择 samba来配置共享服务。Nfs只能满足linux 平台之间的文件共享。 2. 共享资源只允许内部员工访问，需要使用 到allow hosts进行主机限定。 3. 为防止外来接入电脑访问共享资源，设置 访问共享资源需要进行帐号验证。 4. 只允许管理员组的成员修改和上传文件， 所以将共享资源设为只读，然后添加给机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤1：检查系统是否已经安装samba软件，操作如图8.6-1所示。图8.6-1 检查samba安装情况机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤2：编辑配置文件，首先设置global段的相关信息。操作如图8.6-2所示。图8.6-2 配置global全局段机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤3：编辑共享资源段，根据需要分析配置相关参数。操作如图8.6-3所示。图8.6-3 配置共享资源段机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤4：使用命令testparm校验配置文件是否有语法错误。操作如图8.6-4所示。图8.6-4 检测配置文件机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤5：重新启动samba服务，使配置文件生效。操作如图8.6-5所示。图8.6-5 重新启动samba服务机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤6：添加samba访问帐号，并设置管理员帐号，将其添加到管理员 wheel组。操作如图8.6-6所示。图8.6-6 添加samba访问帐号机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤8：使用linux客户端访问共享资源，测试是否能正常访问，及相 关权限是否正确。操作如图8.6-7所示。图8.6-7 linux客户端访问测试机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤8：使用windows客户端访问共享资源，测试是否能正常访问，及相关 权限是否正确。 (1)使用smbadmin用户访问共享资源，要求输入用户名和密码，实现了帐 户认证访问。如图8.6-8所示。图8.6-8 samba帐户验证机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案(2)在public目录下，新建一个名为newfile的文件夹。如图8.6-9所示。图8.6-9 测试新建目录机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案(3)换用smbtest用户访问samba主机共享的资源，尝试新建文档夹时报错。如图8.6-10所示。图8.6-10 普通用户测试机械工业出版社 Linux系统与网络管理8.6.3解决方案步骤9：设置samba服务下次随系统启动而自动启动。使用chkconfig命 令进行设置，操作如图8.6-11所示。图8.6-11 设置samba随系统自启动机械工业出版社 Linux系统与网络管理谢 谢 观 赏
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