五.纯钨化合物制取仲钨酸铵使用蒸发结晶法方案的讨；5.1仲钨酸铵结晶原理及影响APT组分与晶型的因；5.1.1仲钨酸铵结晶原理；从钨酸铵溶液中结晶析出仲钨酸铵是整个钨冶炼过程中；结晶过程与一般的化学反应过程相似，需要有一定的推；只有当S&1时，溶液处于过吧和不稳定状态没；可以通过加温蒸发浓缩或冷却的方式是使溶液中被结晶；在蒸发结晶过程中，钨酸铵溶液被加
五. 纯钨化合物制取仲钨酸铵使用蒸发结晶法方案的讨论
仲钨酸铵结晶原理及影响APT组分与晶型的因素
仲钨酸铵结晶原理
从钨酸铵溶液中结晶析出仲钨酸铵是整个钨冶炼过程中重要的工序之一，无论是采用经典的化学法还是离子交换法或是萃取来制取纯钨化合物，均要经过本工序以生产出符合纯度和粒度要求的APT。用户对APT的纯度和粒度都有相当严格的要求。结晶工序不仅仅要进一步分离杂质，还要控制产品APT的晶体粒度。
结晶过程与一般的化学反应过程相似，需要有一定的推动力，过程才能进行。结晶过程的推动力就是溶质在溶液中的浓度与结晶温度下该物质的饱和浓度之差，这一浓度被称之为过饱和度。常用溶质的浓度C与其饱和浓度C饱之比来表示饱和度S，即： S = C C饱
只有当S&1时，溶液处于过吧和不稳定状态没在外界某种物质的诱导作用下，结晶才能发生，晶体会自动从溶液中析出。
可以通过加温蒸发浓缩或冷却的方式是使溶液中被结晶的物质达到过饱和状态们也可以使溶液中的溶质转化为溶解度很小的物质而达到过饱和。从钨酸铵溶液中结晶APT，正是利用这些原理。目前工业上应用的APT结晶方法，主要有蒸发结晶法，中和结晶法和冷冻结晶法。
在蒸发结晶过程中，钨酸铵溶液被加热，氨挥发逸出，溶液PH值不断降低，溶解于溶液中的钨酸铵会转化为溶解度很小的仲钨酸铵，且由于水分不断挥发， 溶液被浓缩，仲钨酸铵在溶液中始终处于过饱和状态结晶析出：
12(NH4)2WO4 = (NH4)2O?12WO4?nH2O↓+ 14NH3 + (7-n)H2O
中和结晶则是用酸中和钨酸铵溶液，在PH值为7~7.5时，可溶性的钨酸铵转化为难溶的仲钨酸铵而结晶析出：
12(NH4)2WO4 + 14HCl = 5(NH4)2O?12WO4?nH2O↓+ 14NH4Cl + (7-n)H2O 冷冻结晶制取仲钨酸铵的基本原理可用图5-1来说明。
冷冻结晶示意图
A―均相溶液；B―蒸汽和溶液；C―蒸汽和固体盐；D―固体和固体盐；
E―固体和溶液
首先将钨酸铵溶液从状态1迅速冷冻至状态2，则钨酸铵与水几乎同时结晶为固体，再将系统的气压将至四相平衡点P之下，使冷冻物处于状态3，随后再将冷冻物，稍稍加热至状态4，使固态溶剂水和游离氨在真空状态下升华除去，最终得到多孔细粒的APT。
选择不同的结晶方法，改变结晶条件，可以获得不同晶型、不同粒度和不同纯度的仲钨酸铵产品。
影响APT组分与晶型的因素
无论是蒸发法、中和法还是冷冻结晶法，所得到的APT中均含有结晶水，结晶水含量及晶体形状取决于结晶条件，当温度低于50℃时则结晶得到组成为5(NH4)2O?12WO4?11H2O的白色针状晶体。在50℃以上则得到组成为5(NH4)2O?12WO4?5H2O的片状晶体，冷冻结晶得到的则是微细针状的含16个结晶水的仲钨酸铵[5(NH4)2O?12WO4?16H2O]。
影响APT组分与晶型的因素
APT粒度控制原理
结晶过程首先是溶液中的溶质分子或离子互相碰撞，凝聚在一起形成晶体的微粒，即晶核，然后溶质分子继续与晶核碰撞，并在其表面上按一定距离和一定几何形状经行排列，使晶核逐渐长大。前一过程为晶核形成过程，后一过程为晶核长大过程。形成晶核需要一个最小能量，即活化能。在一定温度下，过饱和度愈大，所需要的活化能越小，晶核的生成速度就愉快，图5-2显示了成核速度J
与过饱和度S之间的关系。J是表示在单位体积和单位时间内形成的晶核数目。由图中实线可知，在过饱和度结晶某以临界值后，随着S的增大，成核速度迅速增加，在一定的过饱和度情况下，实验结果与理论推导是相符合的。
过饱和度对成核速度的影响
1―理论曲线；2―实际曲线
过饱和度也是晶核长大的必要条件，根据吸附层理论，晶体成长速度R与过饱和度S的关系可用图5-3表示，由图可知，在低饱和度时，晶体长大速度与过饱和度呈近似于抛物线的关系，但随着过饱和度的增加则变成直线上升关系。
晶体成长速度与过饱和度的关系
一般而言，成核速度块，结晶核心多，溶液浓度降低得快，对晶体的长大不利，易得到细颗粒产品。成核速度慢，晶核少，易得粗晶粒产品。可以通过控制蒸发速度、钨酸铵溶液的WO3浓度和结晶温度来调节晶核的形成和长大速度以获得不同粒度的APT产品，还可以通过增加晶种的方式来抑制晶核的形成，达到控制APT粒度的目的。此外，溶液杂质含量和结晶搅拌强度对APT晶体粒度
也有影响。
5.2.1影响APT粒度的因素
钨酸铵溶液浓度。结晶原料钨酸铵溶液中WO3浓度越高，越易进入过饱和状态，晶核形成速度快，易得到细颗粒晶体，图5-4反应了实际工业生产中APT结晶时原始溶液WO3浓度及蒸发速度与APT松装密度的关系。
蒸发速度与中和速度。 蒸发速度与中和速度越大，在结晶初期形成的过饱和度越大，形成的晶核数量多，最终得到的APT颗粒较细，松装密度小，图5-5显示了蒸发速度对APT松装密度的影响。
WO3质量对APT松装密度的影响
蒸发速度对APT松装密度的影响
温度。 当溶液的过饱和度一定时，在较低的温度下结晶一般会得到细粒晶体，如结晶温度较高，则比较容易得到较粗的晶体。低温结晶时，晶核长大
速度慢而晶核形成速度较快；高温结晶时，晶核长大快，而部分微小的晶核会返溶以溶液中，形成有效晶核数量少，故高温结晶易于得到粗的APT见图5-6：
蒸发温度对APT松装密度的影响
杂质。 结晶过程中，杂质往往被吸附在APT晶核表面上，抑制晶核的长大，使晶体变细，溶液中的固体杂质微粒在结晶过程中还起着凝聚核心作用，能促进晶核的形成。此外，杂质对每个晶面生长的影响可能不同，某些杂质游侠被吸附在晶体的某一面上，抑制此晶面的生长，结果使晶体形状改变。
添加晶种。 在结晶开始前向钨酸铵溶液加如晶种，可以抑制新的晶核形成，如果加入的晶种量合适，获得的APT产品主要由晶种长大的晶粒所组成，粒度比不加晶种的产品粒度要粗。但加入的晶种数量超过一定值后，随着加入量的增加，产品APT粒度反而减小。
搅拌。 搅拌影响晶核形成速度的情况是复杂的。一般情况下，搅拌会产生一种诱导和加速晶核形成的效果。搅拌能改善结晶过程中的传质传热，有利于溶质向晶核表面扩散，在一定搅拌速度范围内，提高搅拌速度，能增加晶核长大的速度，与利于得到粗颗粒APT，但搅拌速度过大，反而会击碎已长大的晶粒，故需通过实践来确定不同设备的叫板形式和搅拌速度。空气搅拌比机械搅拌更能保证晶粒的完好。
仲钨酸铵结晶过程中的除钼以及对APT质量影响的因素
5.3.1 仲钨酸铵结晶过程的除钼
在蒸发结晶或中和结晶过程中，大部分杂质比APT难结晶被富集在母液中，因而先析出的APT纯度往往比原始(NH4)2WO4溶液要高的多。当结晶率为90%的时候，APT中杂质含量比原始的(NH4)2WO4溶液中的杂质低的多，可见结晶过程具有净化作用。
结晶除杂率与钨的结晶率有关，随着钨结晶率的升高，杂质析出率迅速增加，当杂质和钨成一定比例后溶液不析出APT。当钨的结晶率为60%的时候钼的结晶率为5%，当钨的结晶率提高到80%的时候，则钼的析出率增加3被达到20%。
所以在(NH4)2WO4溶液蒸发结晶为APT的过程中，根据WO42-和MoO42-
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（2015·南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
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引子在神秘的化学世界中，有一类特殊的物质，这些物质从水溶液中析出晶体时，其中常含有一定数目的水分子这样的水分子叫做结晶水，含有结晶水的物质被称作结晶水合物。比如我们经常在实验中见到的蓝矾（CuSO4·5H2O）就是由硫酸铜与五倍物质的量的水化合形成的。下面，让我们进一步走进水合物这个大家族，详细了解他们的性质与用途。
水合物与结晶水合物上文中我们初步提到了水合物，在这些物质中，还有一些特殊的成员，它们就是本文将重点介绍的结晶水合物。一般来说，它们应叫做“几水（合）某”或““几水（合）几某”。上文中提到的蓝矾就读做“五水硫酸铜”。写法也很好写，一般是一种物质的化学式后写上水分子的个数，中间用“·”连接。比如纯碱晶体（十水碳酸钠）应写作“Na2CO3·10H2O”。比如硫酸铜与水生成蓝矾的化学方程式是：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O需要注意的是，结晶水合物不是混合物，而是化合物。混合物中的水分子与物质离子都是游离存在，比如所有的溶液都是如此。但结晶水合物的水分子却是与物质分子紧紧拉在一起，形成一个整体，所以结晶水合物不是混合物，而是一种特殊的化合物。水合物中的水有几种不同的结合方式：1、一种是作为配体，配位在金属离子上，称为配位结晶水；2、另一种则结合在阴离子上，称为阴离子结晶水。由此可见，以蓝矾为例，有4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即Cu(H2O)42+；另一个水分子则结合在硫酸根上。通过氢键与硫酸根中的氧原子相连接。
水合物的性质既然有一些物质遇到水生成与之对应的水合物，那么有没有一种方法能使他们重新变回没有结晶水的状态呢？答案是可以的。我们能让它们遇到水生成结晶水合物，也能让它们失去结晶水变为原样。虽然结晶水合物是化合物，但是它们一般不很稳定，在受热时又会被周围的高温“打回原形”。比如蓝矾受热分解时的化学方程式是：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O水合物与晶体、溶液特别值得一提的是，大部分晶体中不含结晶水，也就是说，晶体与结晶水合物是包含与被包含的关系，即结晶水合物一定是晶体，而晶体不一定是结晶水合物。另外，一些常见的酸、碱等大多也是对应酸酐的水化物而不是水合物，所谓“酸酐”是某酸“脱去”一分子水或几分子水，所剩下的那一部分就是这种酸的酸酐，只有含氧酸才有酸酐。也就是说，并不是所有的酸都是这样。比如盐酸是氯化氢气体的水溶液，而不是它的水化物。至于碱，只有氨水是如此，其余的碱如氢氧化钠等就不是如此。还有一点需要注意：以硫酸铜为例，不论是蓝矾还是白色的粉末状无水硫酸铜，溶于水中都会得到蓝色的硫酸铜溶液，其溶质都是硫酸铜。由此可见，不论是一种物质或是它对应的水合物，溶于水时其溶质都是这种物质，而不是它的结晶水合物或是别的什么物质。在各类化学考试中经常能见到这类题型的身影，提请各路看官们警惕。千万别这头说完那头忘，到考试被人忽悠，后悔也来不及了！
结晶水合物与生产生活前面说了一大堆，到这儿才是本文的重头戏：结晶水合物与生产生活。可能有些看官不太明白，好像这些水合物什么的与实际的生产生活中没啥关系啊！如果诸位觉得它们属于离我们遥不可及的实验室中，那可就大错特错了！只消看看常见的结晶水合物们，就能知道为什么了：明矾[十二水硫酸铝钾，KAl(SO4)2·12H2O]纯碱晶体[十水碳酸钠，Na2CO3·10H20]石膏[二水硫酸钙，CaSO4·2H2O]蓝矾[五水硫酸铜，CuSO4·5H2O]…………是不是看到了许多眼熟的“面孔”？除此之外，还有一些诸位不太熟悉的诸如泻盐[七水硫酸镁，MgSO4·7H2O]、皓矾[七水硫酸锌，ZnSO4·7H2O]等，此处就不一一列举了。本文中我们将重点介绍的是蓝矾、纯碱晶体两种结晶水合物的性质、特点及用途等。
·蓝矾[五水硫酸铜，CuSO4·5H2O]顾名思义，是一种蓝色晶体，又称“胆矾”，因为其中含有铜元素，故也称之为“铜矾”，被广泛运用于颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面。它还可以入药，有催吐解毒之功。但“是药三分毒”，它电离出的Cu2+能够破坏细胞膜。也就是它的这一特性，所以被广泛用于杀菌消毒。游泳池里的水之所以具有美丽的淡蓝色，就是因为有它的缘故。所以那些喝了泳池水的童鞋们，好好看一下自己的胃吧！在农业上，它也能用于配制波尔多液，说来还有一段有趣的小故事：拓展：波尔多液的发明法国的波尔多盛产葡萄，所以“波尔多葡萄酒”驰名天下。但在1878年，一种名为“霉叶病”的植物病毒狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变成枝叶凋零，面临危机。园主们心急如焚，却无计可施。有一个细心的法国佬唤作米拉德的却发现了怪事，在一条公路旁的葡萄树郁郁葱葱，丝毫未收到霉叶病的伤害。不看不知道，一看吓一跳，只见这些葡萄蓝白相间，吓得米拉德把刚才偷吃的葡萄全给吐了出来。正好园主撸过，看见米拉德这熊样，不禁捧腹大笑。“你们这葡萄掺了金坷垃了？怎么一片白、一片蓝的？！”米拉德说。园主捂着嘴笑道：“……我们的葡萄没掺金坷垃，是我们为了防止馋嘴的过路人偷吃而洒的‘毒药’，由石灰与蓝矾混合配制而成。”“那你们的葡萄没有害病，是不是跟这个有关呢？”米拉德提醒道。“对呀！我怎么就没想到呢？！这样吧，咱们试一试，看看是不是这‘毒药’作的怪！”园主说道。
两人一合计，拿来一斤蓝矾、一斤生石灰和一百斤水，配成了一种天蓝色的胶状悬浊液。经试验，这的确是对付霉叶病的好农药。实验证明，该农药的化学原理是石灰与硫酸铜起化学反应生成碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。从此，波尔多又变成了“葡萄园世界”，这种农药也以“波尔多液”命名，流传于世界至今。附：碱式硫酸铜
碱式硫酸铜[CuSO4·3Cu(OH)2],绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水，由硫酸铜和氢氧化钙或氢氧化钠反应制得。用作灭菌剂、杀虫剂。波尔多液的有效成分是碱式硫酸铜,加热后会产生氧化铜、二氧化硫和水。
·纯碱晶体[十水碳酸钠，Na2CO3·10H20]说完了波尔多液，就到了我们在日常生活中熟识的纯碱晶体了。碳酸钠，俗称纯碱、块碱、苏打、碱面等。因为历史上纯碱一般经张家口和古北口转运全国，因此又称为“口碱”。碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。用于制水玻璃、硝酸钠、小苏打等。还用于生产合成洗涤剂。还能用于生产味精、面食等。纯碱一般有两种形态：碳酸钠（Na2CO3）与十水碳酸钠（Na2CO3·10H20）。与蓝矾相比，纯碱晶体更加不稳定，在常温下也能被“打回原形”，只不过比加热时慢一些罢了：
Na2CO3·10H20=△=Na2CO3·7H20=△=Na2CO3·H20=△=Na2CO3
这种结晶水合物在常温下逐渐失去部分或全部结晶水的现象被称为风化。不同的结晶水合物，其风化的快慢也不尽相同。话分两头。却说纯碱如此“神通广大”，那么它到底是怎样制成的呢？这个问题在初三下学期的化学课本里有详细介绍，本文只给大家简单的讲一讲。
拓展：纯碱是怎样炼成的碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。在18世纪末，有个法国佬路布兰提出了一种工业上最早的制碱法——路布兰法，以食盐、石灰石和煤为主要原料。将食盐与硫酸加热制成硫酸钠（或直接用天然芒硝），与石灰石和煤混合后，在950～1000℃共熔，得到粗制品“黑灰”。再经浸取、蒸发、结晶、洗涤、煅烧等步骤而得成品纯碱。反应生成的氯化氢气体回收制成盐酸。浸取后的黑灰残渣中含有大量硫化钙，可以回收硫化氢或硫黄。但该法有成品质量差、原料消耗大、生产能力低等缺点，所以人们此后也在积极探索更好的制碱方法。1862年，比利时人索尔维发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的氨碱法。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。由于天朝所需纯碱都是从英国进口的，一时间纯碱非常缺乏，以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心打破洋人的垄断，生产出天朝的纯碱。他聘请正在美国留学的侯德榜出任总工程师。
1920年，侯德榜毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了氨碱法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销曰本和东南亚，开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法的原理是：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑它保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；反应生成的NH4Cl 可做氮肥，简化了制碱的工序。
此外，还有可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、造纸、净水剂等的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、被用于食品、**等领域的芒硝[NaSO4·10H20]、用于光谱分析测定物质、净水、照相制版等领域的绿矾[FeSO4·7H2O]。由于大家可能对一些结晶水合物的制法不太熟悉，所以在这里以绿矾为例，特别提及了绿矾的制法：实验室制法与工业制法。·实验室制法实验室中，利用稀硫酸与铁反应，得到硫酸亚铁溶液，再经过加热浓缩，待少量固体出现时停止加热，降温、结晶，再经过过滤、洗涤等工序制得绿矾晶体。反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑也可以利用Fe的活动性比Cu强的原理，将铁置于硫酸铜溶液中置换出铜，且生成硫酸亚铁。·工业制法工业制法一般分为四种：1、钢铁在电镀或加涂层前，要先放进稀硫酸中清洗，清洗过程中稀硫酸与铁反应，生成大量副产品——硫酸亚铁；2、用钛铁矿石生产二氧化钛（TiO2）时也会产生大量硫酸亚铁。3、从黄铁矿（主要成分为FeS2）的氧化制取硫酸亚铁。4、用铁与硫酸反应制备，即向稀硫酸中加入铁屑而得。总结在本文洋洋洒洒数千字中，我们先从水合物谈起，再说到水合物的性质、水合物与晶体、溶液的关系。在结晶水合物与生产生活中，我们详细了解了几种水合物的用途及相关的一些小知识。总之，本文试图做到人人能懂，但限于笔者自身水平，难免在文中出现纰漏，还望诸位斧正、海涵。最后，本人衷心祝愿诸位学好化学、用好化学，为实现未来用化学改变生活贡献出自己的一份力量。
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【全文完】斗胆申精@真·凤舞九天
好科普的文0 0……其实……游泳池里没有硫酸铜吧
不便于初中生理解。如果不是初中向的就建议加上加热时水解（如水合氯化锂）和加热时溶于自身的结晶水（如水合硫代硫酸钠）
摆脱了“世界末日”的阴影，我们又迎来了一个新的时期。在这个万家灯火齐明的夜晚，首先感谢化吧各位吧友的支持！这是本墨进驻化吧以来的第一篇像样的文章，经过审核委员会的审核，前后历时近20天才得以发表，其中包含着我们每一个人的心血。本墨不敢奢望本文能为化学作出什么贡献，只希望能为化吧科普献出自己的一份力量。希望各位在这个新的一年即将到来的时刻，能够戳进本坑，不论回帖是赞誉或是批评，本墨都会洗耳恭听。最后，希望化吧科普活动能够一直进行下去，本墨也会在新的一年贡献出更多、更好的科普文章！
OAO科普文都好长…不过还是支持~
苦逼初三党表示看不懂……
表示那个水合铜离子和氢键太突兀了
好长，不过有用，顶一下。。。
嚯嚯，初三党表示对这些无压力
拍掌拍掌\^O^/
求点图片楼主。。。。碱式硫酸铜晶体啥样子
好顶赞，楼主继续努力啊
求转载可否 本人空间。貌似楼主对墨家很有研究。
声明：对于本文中各位吧友指正的问题、缺点，本墨将酌情予以改正；对于想转载本文的吧友，可以任意转载，但别忘了署上本墨的名字，保留版权。谢谢大家的支持！
楼主，你能预测水合硫化钠的结晶水个数么？
点亮12星座印记,
今天去试剂店想买牛酸铜，结果那家店牛酸铜，三氯化铁，烧杯。。。都没有。。。最后淘到一个5ml的容量瓶。。。
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固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定下（气体还强调为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图，下列说法...”，相似的试题还有：
如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．下列说法正确的是()
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
C.将t2℃的三种饱和溶液降温至0℃，甲、乙两溶液的溶质质量分数变小，丙溶液的溶质质量分数变大
D.t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．下列说法正确的是()
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
C.将t2℃的三种饱和溶液降温至0℃，甲、乙两溶液的溶质质量分数变小，丙溶液的溶质质量分数变大
D.t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．下列说法正确的是()
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
C.将t2℃的三种饱和溶液降温至0℃，甲、乙两溶液的溶质质量分数变小，丙溶液的溶质质量分数变大
D.t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙}