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A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物
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A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子。B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素组成的酸酐的化学式___________。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为_________________________。（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_______&________（用分子式表示）。（4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是_______（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的是_____。举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素...”，相似的试题还有：
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：(1)写出物质甲与乙反应的离子方程式______(2)下列说法不正确的是______(填序号)．①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原(3)若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______(4)已知：2AO2(g) A2O4(g)；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．①该反应是由______开始反应的．(填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．)②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．③前10min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)=______moloL-1omin-1．
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F最高正价与最低负价代数和为6&请回答下列问题：(1)写出实验室制取乙的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&(填序号)。①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一⑥ DF的电子式为H∶Cl∶(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是&&&&&&&&&&&&&。A．漂白剂&&&&&&&&&&&&&&&&&B．氧化剂&&&&&&&&&&&&&C．还原剂(4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象&&&&&。
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F最高正价与最低负价代数和为6 请回答下列问题：写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。下列说法正确的是                (填序号)。①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液③&C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原④&D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一⑥&DF的电子式为H∶Cl∶将E的常见氧化物通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂请用化学方法加以验证中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。扫二维码下载作业帮
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电负性与元素稳定性相关吗为什么氮原子电负性很强（在一本书上看到），却十分稳定呢？
加菲3日186
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元素是否稳定,跟电负性没有必然关系；电负性是说明元素金属性,非金属性强弱的,元素是否稳定,主要由元素的原子结构决定.举例：如元素氟,电负性最大为4.0,它是最活泼的非金属元素元素钫,电负性最小为0.7,是最活泼的金属元素它们都不稳定,容易得到或者失去电子碳元素的电负性为2.5,但常温下却很稳定,只有氟和臭氧才能和他反应,这主要是由于碳原子的外层电子数是4为半稳定结构,得到和失去都不容易氮元素的电负性较强,非金属性也强,容易得到电子,也不稳定正确的问法是：为什么氮电负性很强,可氮气却很稳定呢?注意,氮是氮元素,氮气是氮元素的具体表现,是有区别的氮气很稳定,主要是因为氮气分子的结构特殊造成的氮气分子也是有两个氮原子,但是这两个氮原子有三个化学键相连,且成三角形,导致化学键键能很大,高达948KJ/氮气分子是已知最稳定的双原子分子.在常温下,只有金属锂会和氮气反应,其他所有元素,包括最活泼的金属钫,最活泼的非金属氧,臭氧,氟,均不能和氮气反应.
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不太相关，元素稳定性还要看单体的键合方式。如O2比O3的氧化性差。不过电负性大的元素的自由基活性较大。也就是说这个元素的稳定性理解为单体的稳定性的话得看分子结构。理解为自由基(单个原子)的话就直接相关了...
有关的电负性越强，越低，元素化学性质活泼电负性趋于中间值，化学性质稳定 补充：氮虽然电负性强但是氮气分子稳定的原因是，氮和氮形成分子时，是氮氮三键键能很大，很牢固化学反应的实质是旧化学键的破坏和新化学键的形成氮气参加反应时，要破坏氮氮三键很困难，所以氮气分子很稳定但是在高温，放电时，氮的活泼会激发出来...
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