当两种元素的电负性之差等于1.7时形成什么键？_化学吧_百度贴吧
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当两种元素的电负性之差等于1.7时形成什么键？收藏
今天上化学课上到共价键，老师说两种元素的电负性之差&#的时候形成共价键，电负性之差&#的时候形成离子键。那等于1.7的时候呢？形成什么键？　　　--气象局小王在动物园把一只大象活活气死。
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和电负性均值也有关。。有种东西叫键三角
表示很疑惑。然后我去百度也没找到答案　　　--气象局小王在动物园把一只大象活活气死。
像∆G等于零我也不知道怎么理解‖
这是经验公式。。可以说是过渡型
电负性判断键的属性本来就不是很准确，1.7在理论上是一半共价性一半离子性，实际有偏差。
没有绝对的键型
别把1.7记死了，很多不符合的例子
化学的东西不能扣的像数学那么死。。。1.7这值又不精确
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很多离子键都有共价键特性。。。。。。。
无意义的问题
有些事情不是绝对的，有些事情是模糊的。建议你去看一看模糊逻辑！
对啊对啊！1.7只是个过度数字，不要记太死。　　　--人家只是想悄悄的当一瓶安息香酸。
没有绝对的离子键或共价键
其实所有的化学键都具有共价性和离子性
其实没有绝对的离子键与共价键，电负性之差等于1.7个人感觉你可以理解为离子键的成分占50%，共价键的成分占50%。小于1.7，共价键成分更大，大于1.7，离子键的成分更大。PS：真没必要纠结这个细节……知道有化学键有离子键的成分与共价键的成分就可以了
别死读书啊 这种一看就是一般靠谱的 能分别比较明显的
一些还与实际因素有关
本来就是不靠谱的东西
存在过渡键型。。
就想0这个过渡一样，别学死了，灵活一点。 ——流年带过～～物是人非
回眸瞬间～～心如止水
by流年上的回忆
分类这个东西本来就是人定的，他们说的仔细的还有说一个键里有百分之几的离子性成分
不是绝对的标准。具体情况具体分析。
这个东西认真你就输了。而且不论什么离子键都有极性键的成分。
离子键是极性键强到一定程度后形成的。
你可以把1.7当成一个临界点 。
共价键和离子键成分各50%
毕竟我才高二……有很多不懂的…　　　--气象局小王在动物园把一只大象活活气死。
说不好，其实这也是经验数值，氢氟酸电负性差值大于1.7，你能说他是离子键吗
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副族元素的电负性有 什么 规律
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主族元素：从上至下,元素的电负性逐渐减小,原子吸引电子的能力趋弱,相反失电子的能力趋强,故非金属性依次减弱,金属性依次增强.在所有元素中铯的电负性最小,是金属性最强的元素.副族元素：从上至下,元素的电负性没有明显的变化规律,这还是与过渡元素的电子层结构有关.而且第三过渡元素（第六周期）与同族的第二过渡元素（第5周期）除ⅠB族和ⅡB族元素外,元素的电负性非常接近,这仍然是由于镧系收缩的影响所致.通常情况下,金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上.但它们没有严格的界限.总之,元素的电离势、电子亲和势和电负性在衡量元素的金属性和非金属性强弱时结果大致相同的.但由于元素的电负性的大小是表示分子中原子吸引电子的能力大小,所以它能方便地定性反映元素的某些性质,如：金属性与非金属性、氧化还原性、估计化合物中化学键的类型、键的极性等,故它在化学领域中被广泛地运用.
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扫描下载二维码谈影响电负性大小的主要因素--《滨州师专学报》1993年Z2期
谈影响电负性大小的主要因素
【摘要】：电负性是指元素的原子在分子中吸引电子的一种能力,其大小主要决定于元素的本性,另外也与外界条件有关。本文主要阐述了元素所处的氧化态、元素成键时轨道杂化的类型及周围不同原子的存在对电负性大小的影响。
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
电负性是表示原子在分子或晶体中吸引电子能力大小的概念,在化学中广泛用来说明元素的化学性质。元素电负性的大小首先决定于元素的本性,即不同的元素电负性不同,且随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律。同周期元素从左到右随原子序数的增大电负性增大。同一族元素从上到
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