加入足量的铁屑,可除去氯化亚铁中的氯化铁.这是为什么?化学反应式是什么?
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在溶液中,铁单质还原性较强,而三价铁离子氧化性较强,可以发生氧化还原反应.所以除去氧化亚铁中的氧化铁通常先配成溶液再加入铁屑.反应式如下：2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
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篇一：高中化学必修一专题五 铁及其化合物 专题五 铁及其化合物 1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁 化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类 （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3 （2）按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 34．铁的氢氧化物――4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 （1）氢氧化亚铁： 制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱 化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？ 提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 （2）氢氧化铁： 制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体 化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。（1）Fe的还原性：与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应 Fe＋2H+ ＝ Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+ ＝ Fe2+＋Cu、2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+、2Fe＋3Cl2 （2）Fe3+的氧化性：与Fe、Cu、Zn反应 2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+、2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+、3Zn＋2Fe3+ ＝ 3Zn2+＋2Fe （3）Fe2+的氧化性： 与锌反应
Zn＋Fe2+ ＝ Zn2+＋Fe （4）Fe2+的还原性：与氯水、硝酸等反应 － 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl （5）铁及其化合物的相互转化示意图（还原性） 加热 2FeCl3 （氧化性）（还原性） 3（氧化性）
6.Fe2+与Fe3+的鉴别 （1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。 （2）利用显色反应： Fe2+的溶液＋KSCN或NH4SCN溶液，溶液不呈红色；Fe3+的溶液+KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈血红色。 有关离子方程式：Fe3+＋SCN＝［Fe(SCN)］2+ － （3）利用铁化合物沉淀的颜色： Fe2+的溶液＋NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+的溶液＋NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 反应式：Fe2+＋2OH＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3；Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3↓ － － （4）利用Fe3+的氧化性： ①Fe2+的溶液＋Cu片，无明显现象；Fe3+的溶液＋Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。 有关离子方程式：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ ②Fe2+的溶液＋淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3+的溶液＋淀粉KI试纸，试纸变蓝。 有关离子方程式：2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2 －
（5）利用Fe2+的还原性： ①Fe2+的溶液＋酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液＋酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪。 ②Fe2+的溶液＋氯水，溶液变为棕黄色；Fe3+的溶液＋氯水，无明显现象。 有关离子反应式：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl － 注意：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。 7.其他重要反应 （1）铁与强氧化性酸浓硫酸、硝酸的反应 常温下钝化，所以可用铁罐储存运输浓硫酸和硝酸； 加热时会反应，被氧化成Fe3+。（2）铁与高温水蒸气反应
高温 Fe＋2H2O （g）＝ Fe3O4＋H2↑ （3）铝热反应-焊接铁轨 Fe2O3＋2Al △ 2Fe＋ Al 2O3
习题 1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（
） A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液 2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（
A．NaOH B．氯水 C．Cu
D．Fe 3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ） A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉 4．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 5．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（
） A．Fe2O3 B．FeCl3
C．Fe2（SO4）3
D．FeO 6．下列离子在溶液中能大量共存的是（
） ? A．Fe3?、NH4、SCN?、Cl? ?C．Fe2?、Fe3?、Na?、NO3 ＋ ＋ ?? B．Ba2?、H?、NO3 、SO24 ?D．Fe2?、NH4、Cl?、OH? 7．证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液 8．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（
B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 9．将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（
） ＋＋＋＋＋ A．Cu、Fe3 B．Fe2、Fe3 C．Cu、Cu2、FeD．Cu、Fe2、Fe ＋ ＋ ＋ 10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为D腐蚀液‖，发生的反应为2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 11．下列物质中, 能使铁溶解, 又不析出固体和放出气体的是 A．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液 12．下列物质的颜色叙述正确的是 A. Fe2O3―黑色 B. MgO―白色 C. FeCl3溶液―红褐色 D. Fe(OH)2―灰绿色 13．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A．Cu2
B．Fe3C．Fe2
D．H ＋ ＋ ＋ ＋ 14．根据Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2 ＋ ＋ ＋ Cu2的氧化性顺序为（ ） ＋ A．Cu2＞Fe2＞Fe3 ＋ ＋ ＋B．Fe3＞Fe2＞Cu2 ＋ ＋ ＋ C．Fe3＞Cu2＞Fe2 ＋ ＋ ＋D．Fe2＞Fe3＞Cu2 ＋ ＋ ＋ 15．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性C．氧化性 D．还原性 16．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
（ ） A．3：2 B．1：2
C．1：1 D．2：3 17.下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥ 18.下列反应后一定有＋3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．只有①② C．只有①②③
D．全部 19.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是
A．X中一定有Fe3
B．Z中一定有Fe3
C．Y为AgI沉淀
D．X一定为FeBr2溶液 ＋ ＋ 20.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 21.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生
D．无变化 － 22.下列离子方程式书写正确的是 A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3?H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+ C．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+==H2S↑ D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H+NO3= Fe3+NO↑+2H2O ＋ － ＋ 23.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 24.将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．C3 B．+4 C．+3 D．+2 25. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。 A.②①③B.③②①C.③①② D.①②③ 26．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A．锌粉
C．铁粉D． 铝粉 27．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅 A．是单质
B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素 28．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A．KSCN
B．BaCl2 ＋ ＋ C．NaOHD．HCl 29．证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
30.下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材 中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下 进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。 ⑴A的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式⑶写出E与强碱液反应的离子方程式 ⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：篇二：高一必修一化学《铁及铁的化合物》教案 人教版2 、教学对象现状分析 （1）学生在学习《碱金属》和《镁铝》二章时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。 （2）学生经过一个学年的高中学习，具备一定的实验观察能力和实验现象分析能力，他们有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，，但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法仍有待于进一步培养和提高。 3、教学目的： 1、使学生掌握铁的性质。（学会） 2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透） 3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学） 4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学） 5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透） 4、教学重、难点： Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。 5、教学用具： 试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。 6、教学模式：实验探究法。 “实验探究法”教学模式的指导思想来源于我局提出的“学会 会学”教育思想，借鉴了“成功教育”和“异步教学”理论。其目的是，教师在课堂上不讲或精讲，尽可能的引导学生通过探索自己寻找结论。培养学生自学、实验、观察、思维、创新等各方面的能力。从而全面提高学生的素质。 教学结构程序：设疑激趣－→实验探究－→引导创新→练习反馈→讨论深化。 7、教学策略 （1）铁具有金属的通性并且是比较活泼的金属，主要是通过分析铁的原子结构，对比钠、镁、铝的原子结构，使学生把主族元素的知识迁移到过渡元素，新旧知识的联系，能够使学生较好地掌握新知识。 （2）对于铁的次外层也有价电子和主族元素的不同，设计并安排有针对性、启发性的实验，引导学生从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，总结出铁有变价的结论，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。 ⑴使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式,从理性上探索事物变化的本质,发现事物变化的规律,强化学生综合分析问题的能力。 ⑵形成对学习的持久兴趣和求知欲望。 ⑶理解和掌握铁的化学性质。 7、教材处理方法 7.1
设计实验培养学生动手能力 课本上讲铁的还原性，尤其是铁遇到强氧化剂生成Fe3+这些性质时，未安排演示实验，难以给学生留下深刻的印象，不利于学生能力的培养，我们设计一个实验，在一支套有塞子的长滴管中放入少量螺旋状铁丝，然后把稀HNO3吸进滴管内，迅速放到一支试管内，并塞紧塞子，让学生仔细观察，同时避免了产生氮的氧化物对环境的污染，对学生进行环境保护教育。 7.2
再增加一个演示实验 在一支大试管里放一团含有少量水的棉花，试管中部放少量铁粉，然后用多头酒精灯加热，可以演示出铁和水蒸气的反应，并能用爆鸣实验验证产生的氢气，培养了学生的学习兴趣和求知欲望。 7.3
进一步培养学生综合运用知识，解决问题的能力。 （1）学生在已学习了铁的部分性质，在学习了氧化还原反应规律，但如何把这些知识运用起来去解决问题呢？我们设计了如下实验：然后设置以下问题: a、液面为什么下降？产生的无色气体是什么气体？ b、为什么液面下降完以后，会有红棕色气体产生？ c、溶液为什么变成黄色？ d、塞子为什么一定要塞紧？ 引导学生应用氧化还原反应规律解决问题，这样学生应用已学过的知识推出铁遇到强氧化剂生成Fe3+这一新知识，使学生有一种亲切感而易于接受。通过对实验现象的层层剖析，在老师引导下由学生主动、积极思维得出结论，使学生的能力、综合分析问题的能力都可以得到培养，并能激发学生学习化学的兴趣，了解学习化学的一般方法。 7.4
注重把化学知识和生产、生活、科技和社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣和民族自豪感，如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，对学生进行爱国主义教育。篇三：人教版高一化学必修一薛安邦铁及其铁的化合物 铁及其铁的化合物
[考纲要求]：1、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质及他们的制备 [课前预习]： 1、下列关于铁的叙述正确的 是 （
） ①、铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。②、在人体的血红蛋白中含有铁元素。③、铁能被磁铁吸引，熔点比生铁的低。④、铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤、在潮湿空气中纯铁比生铁容易被腐蚀。⑥、纯铁与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快；⑦、不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ⑧铁在冷的浓硫酸中可钝化；⑨铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ２、铁是一种常见的金属元素，在地壳中含量居第 位，位于元素 周期表的第
周期第族，其原子结构示意图为 ；电子排布 式 ： 通常有 种化合价。 ３、纯铁是一种光亮的金属，抗蚀能力
，有性，性 和性，能被磁铁并产生磁性。 ４、 铁及其化合物颜色： （1）铁单质
（2）.氧化物：FeO、 Fe3O4
，Fe2O3 。（3）氢氧化物：Fe(OH)2
， Fe(OH)3 ，Fe(OH)2 和Fe(OH)3的混合物
。 （4）硫化物： FeS
（黄铁矿的主要成分）。（5）其他：Fe（SCN）3溶 液
，FeSO4? 7H2O
FeCl3(s) 5 、铁及其化合物部分方程式（提示：从氧化还原反应角度分析） （1）、铁和硫共热：Fe＋S （2）、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O （3）、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3 （4）、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO3 （5）、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3 （6）、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3 （7）、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl （8）、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O （9）、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 （10）、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br2 （11）、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O （12）、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S （13）、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl （14）、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3 （15）、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O （16）、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O （17）、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S （18）、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI 2+3+（19）、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3 [课堂学习] 课堂讨论1按照金属活动性顺序表，铝活泼性大于铁，为什么铝制品在自然界中存在时间远比铁制品长？
课堂讨论2 现有A、B两瓶溶液分别盛装的是FeCl2溶液 、FeCl3溶液，根据已学知识，尽可能用多种方法判断两瓶中分别装的是什么溶液？(试剂任选)
课堂讨论3 有关Fe(OH)2的制备方法(即FeCl2溶液中滴入NaOH溶液)，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
【变式训练】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验： (1)、按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 (2)、将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 请回答下列问题： ①、写出该实验中发生反应的化学方程式：
②、如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？
③、捣入钠粒后，预测具支试管中的现 象： 【归纳总结】 ：由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原 理： 成功关键： ① ②：转载时请以超链接形式标明文章原始出处和作者信息及本声明
氯化亚铁变成氯化铁教学设计——铁离子和亚铁离子的相互转化
　　　　铁离子和亚铁离子的相互转化教学方案 课题 铁离子和亚铁离子的相互转化 课型 讲授型 授课教师 刘文娜 教材版本 人教版必修1 章节 第三章第二节 l学生情况 　　在学习本节课之前，学生已经掌握了氧化还原、离子反应、三价铁离子的检验方法。同时，学生也掌握了实验的基本操作，能够在教师的引导下自己完成实验。 　　
l教学内容 　　利用生活中熟悉的茶水来表演魔术，魔术涉及学生熟悉的蓝黑墨水和维生素C。解释茶水变色的原理，并让学生明白可以用维生素C去清洗被蓝黑墨水污染的衣服。由揭秘魔术学习Fe3+、Fe2+之间是可以相互转化。利用氧化还原原理分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件，并用实验去探究这个问题。 　　主要内容就是Fe3+、Fe2+之间相互转化的规律及其条件。 　　
l教学目标 　　一、知识与技能 　　掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的规律及其条件 　　二、过程与方法
　　学习运用实验、观察等获取科学事实的基本方法。 　　三、情感态度与价值观 　　通过实验和观察，培养科学探究精神和严谨的科学品质。通过生活、生产中的例子，提高学习化学的兴趣。 　　重点：铁离子和亚铁离子的相互转化 　　难点：铁离子和亚铁离子的相互转化 l教学方法（策略） 　　
创设情境策略 　　探究策略 l教学媒体 　　视频（播放实验）； 　　幻灯片演示法：利用ppt展示 l
教学流程 小魔术:茶水变色 魔术揭秘 Fe3+与Fe2+可以相互转化 分析相互转化的条件 实验探究 总结、应用 Fe3+转化为Fe2+，需要还原剂 Fe2+转化为Fe3+，需要氧化剂 教师引导下自主确定实验方案并完成实验 l
教学过程 教师活动 　　
教学内容 学生活动 设计意图 ［引入］同学们，我给大家表演一个魔术。（在烧杯中加入茶水，然后玻璃棒的一头在茶水中搅拌，说“变”！茶水变成像黑色的“墨水”。然后悄悄地换玻璃棒的另一头，继续搅拌茶水，说“变”，“墨水”变回茶水。） 　　很神奇吧！既然老师说是魔术，那就表明这是假的，是利用科学的某些原理制造出来的假象。大家想知道为什么茶水会变成“墨水”，“墨水”又可以变回茶水呢？原因就是茶水中含有大量的鞣酸遇到硫酸亚铁中的亚铁离子后立即生成鞣酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化成鞣酸铁的络合物而呈蓝黑色。加入Vc后，三价铁离子变成二价铁离子，因此，溶液由呈现出茶水的颜色。这就说明Fe3+与Fe2+之间是可以相互转化的。 　　[ppt]铁和亚铁离子的相互转化 铁离子和亚铁离子相互转化 观看魔术并思考 利用魔术导入本节课，通过魔术揭秘，得出铁离子和亚铁离子可以相互转化的结论。 ［提问］既然说Fe3+与Fe2+之间是可以相互转化的，它们之间的转化需要什么条件呢？ 　　［讲解］我们来看一下的Fe3+与Fe2+化合价。Fe2+→Fe3+，从正二价变成正三价，价升了，Fe2+作为（还原剂），根据氧化还原反应的原理，我们知道，要实现Fe2+→Fe3+，应该加入（氧化剂）。以我们刚才说的鞣酸亚铁变成鞣酸铁，是因为空气中有氧气，而氧气是典型的氧化剂。 　　 按同样的道理，我们可以知道，要实现Fe3+→Fe2+，铁的价态降低了，铁离子作为氧化剂，所以我们要加入（还原剂）。这样我们就可以知道刚才老师加入的维生素C是一种还原剂。也就是说，如果我们平时不小心将蓝黑墨水洒到衣服上时，我们可以尝试着用维生素C来清洗掉。 铁离子和亚铁离子相互转化的条件 思考：Fe3+与Fe2+之间相互转化的条件。 　　复习氧化还原反应的知识点，并对Fe3+≒ Fe2+的价态作分析并提出实现Fe3+与Fe2+之间相互转化的条件的猜想。 对学生进行方法指导。明确从化合价角度对物质的性质进行预测。 ［过渡］其他的氧化剂也可以使Fe2+转化成Fe3+吗？ 　　
其他的还原剂也可以把Fe3+转化成Fe2+吗？ 　　同学们可以自己动手做实验去看一下刚才我们分析的结论是否正确。 　　［提问］在开始实验之前，我们要对所提供的药品进行分类。那下面请？同学来讲一下你们小组的分类情况。 　　[ppt] 提供的药品有： 　　新制氯水、铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、
KSCN溶液 氧化剂 还原剂 新制氯水 铁粉 FeCl3溶液 FeCl2溶液
［提问］我们怎么知道Fe2+是否已经转化成Fe3+了呢？ 　　[学生回答] KSCN溶液可以检验三价铁离子的存在。 　　［提问］回答得很好！我们上节课已经学习了三价铁离子的检验方法了。我们分别往氯化亚铁和氯化铁溶液中加入KSCN溶液，我们会发现（氯化亚铁那支试管没有明显现象，而氯化铁那支试管中溶液变成血红色。） 　　[ppt] 　　
分组讨论，对所提供的药品进行分类，并填写好实验报告的表格。 　　思考并回答问题
实验探究得出： 　　加入氧化剂可以把亚铁离子变成三价铁离子，加入还原剂可以把铁离子变成亚铁离子。 ［过渡］我们先来看一下亚铁离子转化为铁离子。我刚才分析得到要实现亚铁离子转化为铁离子，我们需要加入（氧化剂）。这里提供的氧化剂是（新制氯水）。请同学们自己动手来做这个实验。 　　（学生动手做实验，老师在旁边引导。） 　　［讲解］这位同学，老师给你这些样品，你打算怎么来做亚铁离子变成铁离子的实验呢？ 　　［学生回答］往试管中加入氯化亚铁溶液，然后加入新制氯水，最后再加入KSCN溶液，看一下溶液是否变成血红色。 　　[教师引导]溶液变成血红色说明什么呢？ 　　[学生回答］溶液变成血红色，说明亚铁离子与新制氯水反应生成了铁离子。 　　[教师引导]老师有个疑问，希望同学们可以帮老师解决一下。往氯化亚铁溶液中加入KSCN溶液后再加入新制氯水，然后看溶液有没有变成血红色。这样的方案可行吗？ 　　你们不妨做实验看一下。大家看到什么现象呢？ 　　[学生回答］最终实验结果都是，溶液变成血红色。得出的结论跟刚才所用方法得出来的一样。 　　[提问]这两种方案的实验现象都一样，是否可以得出一样的结论？ 　　[学生回答］ 　　[讲解］如果试管中既有三价铁离子又有亚铁离子，我们加入KSCN溶液，我们可以看到溶液变成血红色，那么我们能不能确定溶液变成血红色的是原来存在的铁子还是由二价铁离子产生的铁离子呢？ 　　[学生回答］不可以 　　[讲解］既然这样，那刚才两个方案，哪个比较正确呢？ 　　[学生回答］第二种。因为一开始就加入KSCN溶液，如果不变成血红色，说明体系中没有铁离子的存在，然后我们加入氯水，若溶液变成血红色，我们就可以认为新制的氯水把亚铁离子变成铁离子。 　　[讲解］ 　　
探究动手做实验。 　　在教师的引导下改正不正确的实验方案，选出最佳的方案。
培养严谨的科学精神。 　　［过渡］接下来我们来看一下铁离子变成亚铁离子。要实现铁离子变成亚铁离子，我们要加入（还原剂）。这里提供的是铁粉。 　　［讲解］ 　　离子方程式： 2Fe3 ＋+ Fe
3Fe2＋ 　　［提问］不知道同学们刚才有没有留意到氯化亚铁溶液的试剂瓶里方有一个铁钉。这个铁钉的作用是什么呢？ 　　［回答］把部分变成铁离子的亚铁离子变回亚铁离子。 　　［讲解］回答得很好！ 　　
学习三价铁离子变成二价铁离子。 ［小结］ 小结 整体把握本节课的学习内容。
［课后思考题］我们知道单质铜是一般不能被酸、碱等腐蚀的，但在工业上铜印刷线路板式用溶液把铜溶解的。这是为什么呢？ 　　请以小组为单位，查阅相关资料，解释原因并写出反应的离子方程式。 　　
三价铁离子转化为二价铁离子。 查阅资料并且讨论，找出恰当的解释。 从化学到社会，学生体会到化学与生活息息相关。 l
板书设计 　　铁和亚铁离子的相互转化 　　 　　}