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足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2 （标准状况下）混
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足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是[&&&&]A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL
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1向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为[&&&&]A.0.24molB.0.21molC.0.19molD.0.14mol2为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，收集到6.72 L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H+) =1 mol/L，假设反应前后溶液的体积不变（反应生成气体只有NO和NO2）。试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。(3)气体中NO、NO2的体积比。3相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_________。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积为比___________。分别将0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积为比___________。4用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。根据以上实验记录，可计算出铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_____________。
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足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是 &&&&&& A．80mL&&&&&& & B．40mL&&&&&& & C．30mL&&&&& &&& D．15mL
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科目：高中化学
来源：学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：计算题
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量&&&&&&&&&mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。①混合气体的平均摩尔质量为______________。②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
含量（质量分数）
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是&&&&&& A．80mL&&&&&& & B．40mL&&&&&& & C．30mL&&&&& &&& D．15mL&
科目：高中化学
足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是（&&& ） A．80mL&&&&&& & B．40mL&&&&&& & C．30mL&&&&& &&& D．15mL
科目：高中化学
足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是&&&&&& A．80mL&&&&&& & B．40mL&&&&&& & C．30mL&&&&& &&& D．15mL&
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硝酸，分子式：HNO3。是一种强酸，纯硝酸为无色液体，沸点83℃，在-42℃时凝结为无色，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。性质：1.酯化反应：硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。2.硝化反应：浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应，反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O。3.氧化还原反应：硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
　式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)根据题意写出正确的化学方程式(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。(4)列比例式，求解。(5)简明的答题。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO&的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：(1)被还原的硝酸的物质的量为______mol．(2)求原硝酸的物质的量浓度．(3)若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？
足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L&O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5moloL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()}