镁 铝 铅 锌在稀硫酸和稀盐酸的反应化学方程式 8个啊
风飘飘ak33
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑Pb+2HCl=PbCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；Pb+2HCl=PbCl2+H2↑
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提问：级别：大四来自：河南省平顶山市
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初中所有化学方程式
&提问时间： 18:11:43
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回答：级别：硕士研究生 18:58:31来自：广东省揭阳市
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澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解(或水的电解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2 2CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C + O2 CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2 SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H 2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O (置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
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CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
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2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
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3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
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2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
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CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
物质俗名及其对应的化学式:
生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2
(3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3
(6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH
(7)胆矾:CuSO4·5H2O (8)石碱:Na2CO3·10H2O该回答在 19:03:53由回答者修改过
提问者对答案的评价：
头发怎么乱乱的,刚睡醒啊!还是做的啊,哎,要是做的我都没话说了!
总回答数1，每页15条，当前第1页，共1页
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问题1:两种酸在颜色上有差异吗?
生:没有,都是无色溶液
问题2:稀盐酸还有浓盐酸的挥发性吗?
生:没有,打开瓶盖没有白雾,扇气入鼻也没有刺激性气味
问题3:稀硫酸还有浓硫酸的粘稠油状的物理性质吗?
生:没有,跟稀盐酸一样都是水样状
问题4:把稀硫酸涂在纸上会出现炭化现象吗？
生：没有出现变黑的炭化现象。
师：通过同学们的观察发现，我们区分浓盐酸和浓硫酸的方法在这里无法适用，两种稀酸在我们熟悉的这些物理性质上表现出了相似性。那么今天我们应该想想怎样从化学性质的角度去对两种稀酸加以区分？
二、新课引入
首先我们要了解一个知识-----离子。酸碱盐等物质在溶液中，通常都能电离产生阴离子和阳离子，这些物质在溶液中通常都是以离子的形态存在。譬如NaCl这种
+-物质，在水溶液中是以Na和Cl的形式共存的。
接下来请同学们先写出盐酸和硫酸的化学式
问：请大家观察化学式，在酸的通性中我们了解了酸在水溶液中都能电离出H+，那么这两种酸的最显著差异就在于酸根离子的不同，所以我们今天就以这两种酸根离子的化学性质的不同来区分稀盐酸和稀硫酸。
【活动】区分稀盐酸和稀硫酸
1、 取两支试管分别倒入适量稀盐酸和稀硫酸，往两支试管内各滴入几滴硝
酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察现象。
学生记录：稀盐酸中滴入硝酸银出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
稀硫酸中滴入硝酸银没有现象，滴加稀硝酸仍无现象。
标记书本中给出的化学反应方程式
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
师：是否能直接判断让硝酸银产生白色沉淀的溶液就是稀盐酸呢？我再给大家演示两个实验，看你能否体会其中的奥秘？
补充实验：取两个试管分别加NaCl和BaCl2，然后滴加几滴硝酸银，再加稀硝酸 现象和活动中的稀盐酸组一样，能理解这个反应的实质吗？
-生：可能是因为它们都含有Cl
师：很好，这位同学发现了这几个反应的相同之处，生成氯化银白色沉淀的实验，
+-其实是利用Ag来检验溶液中是否存在Cl。那么最初的实验中我们能知道无色溶
-液中的确含有Cl，怎样进一步证明它就是稀盐酸呢？
引导：既然是稀盐酸,那么它的水溶液肯定呈酸性,我们如何去验证溶液的酸碱性呢?
生:可用指示剂,紫色石蕊或PH试纸
师:很好,我们通过这两步就能确定我们所采用的无色溶液就是稀盐酸了,可老师还是有一个疑问,为什么最后还要滴加稀硝酸?我们发现滴加前后并无特殊现象?
是否可以省去这步?
师：我们可以把书本翻到p171，来认识一张常见酸碱盐的溶解性表，在银离子对应的这一行中，我们除了看到AgCl是不溶于水的沉淀外，还有哪种物质是不溶于水的？
生：Ag2CO3！
师:这位同学眼光很犀利，我们在本实验中最后一步滴加稀硝酸的目的就是为了排除碳酸根离子对实验的干扰.因为在酸的化学性质中我们了解到酸可以跟某些盐反应生成新盐和新酸,碳酸盐和酸反应后生成的碳酸不稳定以水和二氧化碳的形式存在,所以会有大量气泡出现的现象.以上就是我们对与稀盐酸的检验过程中的一些理解与认识,接下去我们要带着刚才的新知识去分析稀硫酸的检验实验.
2、 取两支试管分别倒入适量稀硫酸和稀盐酸,往两支试管内各滴加几滴氯
化钡溶液,再滴加稀硝酸,观察实验现象.
学生记录：稀硫酸中滴入氯化钡出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
稀盐酸中滴入氯化钡没有现象，滴加稀硝酸仍无现象。
标记书本中给出的化学反应方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
师：是否能直接判断让氯化钡产生白色沉淀的溶液就是稀硫酸呢？根据前面的知识能阐述其本质原因吗?
生:不能,以为反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,只能验证溶液中有硫酸根离子!(如果需要用硫酸钠和氯化钡来验证)
师:很好,新知识能够活学活用.那么怎么验证该溶液就是稀硫酸呢?
生:加指示剂,紫色石蕊或PH试纸,验证溶液呈酸性
师:问题的解决越来越流畅了.那这个实验最后为什么也要加稀硝酸呢?
生:查找P171的表格碳酸钡也是沉淀,所以也是为了防止碳酸根离子对实验的干扰.
师:先给大家点个赞!不过老师还有个疑虑,你觉得书本中的检验稀硫酸的实验中滴加氯化钡溶液,会不会对实验有干扰呢?真的万无一失吗?
引导:我们今天通过第一个实验了解了氯离子的检验,那么氯化钡这种溶液中组成物质的微粒是以怎么样的形态存在的呢?
生:氯化钡中有氯离子,如果待测溶液中有银离子也能生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,从而干扰实验现象和结论.
师:那我们一起想想优化方案,让我们结合化学方程式和P171的那张表格,去寻找一种既能和稀硫酸反应又不含氯离子的钡盐,你找到了吗?
生:硝酸钡!
师:bingo!源于课本而不拘泥于课本,这是学习的一种境界!
阅读课本小资料:生物体内的酸
了解蚁酸、乳酸、胃酸等生物体内常见的酸类物质,和它们在我们身体或生活中的作用以及一些相关病症.
三、课堂练习
1、 稀盐酸和稀硫酸都有相似的化学性质,其本质原因是_____________.
2、 区分稀盐酸和稀硫酸时,选用的试剂最合理的是(
C 紫色石蕊
3、为了验证某瓶无色溶液为稀硫酸,最佳试剂组合是(
氯化钡和稀硝酸
硝酸银和稀硝酸
氯化钡和稀硝酸、紫色石蕊
硝酸钡和稀硝酸、紫色石蕊
4、稀盐酸中混有少量稀硫酸，为了出去稀硫酸，可适量加入（
5、 碳酸氢钠片
【化学成分】本品主要成分为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，分子量为84
【功效主治】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸．
【产品规格】0.5g/片
【用法用量】口服．一次1～2片，每日3次．
【贮藏方法】密封，在干燥处保存．
以上是两种常见的胃药，请分别将两者中和过多胃酸的原理用化学方程式表示出来。
四、 课堂小结
五、 板书：
区分稀盐酸和稀硫酸
1、 酸的通性：H+
2、 稀盐酸的检验（Cl-的检验）
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
加稀硝酸的目的：排除碳酸根离子干扰
检验溶液是否为稀盐酸还需加一步：石蕊或PH试纸检验溶液呈酸性
2-3、 稀硫酸的检验（SO4的检验）
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
加稀硝酸目的同上
检验溶液是否为稀硫酸同上
注意点：本实验中氯化钡的钡离子也是干扰实验的因素，故最佳试剂是加入硝
酸钡溶液。
六、设计意图
1、能让学生初步认识离子,从离子角度认识常见的酸跟其他物质的反应的实质.
2、利用课本实验并结合课堂生成的实验,用现象去解释氯离子和硫酸根离子检验
中的注意点, 调动学生的积极性.
3、利用学生已有知识和课本附录帮助,去认识和学习新知识,同时也融入了探究
的过程体验,强化学生的科学探究意识.
七、课后反思
学生的课堂表现都比较活跃,通过对书本实验现象的观察和记录,较好的掌
握了稀盐酸和稀硫酸的鉴别.同时运用书本附录的表格和所学酸的性质对实验过程中可能存在的干扰和优化实验展开了探究性学习,课后作业表现来看对知识的掌握程度较好,教学目标落实较好.本节课也有不足之处:1.对于离子的认识课前准备不够充分,很多学生对微粒的认知还是停留在分子和原子层面,需要课后进一步巩固.2.由于考虑学生的知识基础,未能全面放手让学生进行探究性实验,是在教师指导下设计探究过程,并由教师完成的.3.课堂时间还稍显紧凑,对酸在生活中的运用和实例没有细致的阐述,这些内容原本应该也能提高学生的学习兴趣,并能用书本知识解释身边现象,需要进一步优化设计.
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