化学实验报告乙酸乙酯的合成_百度文库
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化学实验报告乙酸乙酯的合成
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高中化学中常见物质的相对分子质量
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你可能喜欢乙酸乙酯化学性质,物理性质,CAS号,分子式,分子结构图,分子量-化工词典
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名称：乙酸乙酯
其它名称醋酸乙酯Ethyl acetateEthyl ethanoateAcetic ester
分子式：C4H8O2分子量：88.11CAS号：141-78-6性质：无色、具有水果香味的易燃液体。熔点-83.6℃，沸点77.1℃，0.3，闪点（开杯）4℃，蒸气压（20℃）9.4kPa，366.5J/g，1.92J/（g·℃）。2.13%-11.4%（体积）。与醚、醇、、等多种有机溶剂混溶，微溶于水，25℃时，10ml水中可溶该品1ml，温度升高则溶解度降低，乙酸乙酯与水和皆能形成二元。与水生成的共沸混合物的沸点为70.4℃，含水6.1%（重量）；与乙醇形成的共沸混合物的沸点为71.8℃；还与7.8%水和9.0%乙醇形成三元共沸混合物，其沸点为70.2℃，具。水分能使其缓慢分解而呈。制备方法：1.直接酯化法是国内工业生产醋酸乙酯的主要工艺路线。以和乙醇为原料，硫酸为直接酯化得醋酸乙酯，再经脱水、分馏精制得成品。2.缩合法以为催化剂，将乙醛进行生成醋酸乙酯。国外工业生产大多采用此工艺。3.与醋酸直接酯化生成醋酸乙酯。乙酸乙酯也可由、或与乙醇反应制得；也可在催化下，由两分子乙醛反应生成。此外，工业上由丁烷氧化制乙酸时也副产乙酸乙酯。用途：乙酸乙酯是应用最广的之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂。可用于硝酸纤维、乙基纤维、和乙烯树脂、乙酸纤维素酯、纤维素乙酸丁酯和，也可用于复印机用液体硝基纤维墨水。可作粘接剂的溶剂、的；在纺织工业中可用作清洗剂，在食品工业中可作为特殊改性的香味，还用作制药过程和的萃取剂。在香料工业中是重要的香料添加剂，可作调香剂的组分。乙酸乙酯也是制造染料、药物和香料的原料。乙酸乙酯是许多类树脂的高效溶剂，广泛应用于、生产中。
乙酸乙酯的其它解释
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相关字典项
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<FONT color=# 版权所有&&京ICP备号&乙酸乙酯中各元素的质量比是 怎么算
乙酸乙酯的化学式为：CH3COOC2H5可简写为：C4H8O2乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比＝（12X4）：（1X8）：（16X2）＝6：1：4
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其他类似问题
设：混合物中乙酸质量是Ms、乙酸乙酯质量是Mz，先求质量比，
(Ms*4/60+Mz*8/88)/(Ms+Mz)=6/70
0.36Mz=1.33Ms
Mz=3.69Ms所以氧的质量分数是：
(60*32/60+3.69*60*32/88)/(3.69+1)60
=(32+80.5)/281.4
=112.5/281.4
=40.0%我要的是乙酸乙酯中各元...
扫描下载二维码相对分子质量怎么算 【范文十篇】
相对分子质量怎么算
范文一：化学式计算
一、求相对分子质量：1、求CuSO4 5H2O的相对分子质量2、求NH4NO3的相对分子质量
3、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数为16.5%，其相对分子质量为
二、求化学式中各元素的质量比
4、求SO2中各元素的质量比
5、在C6H12O6中各元素的质量比为
三、求化学式中某元素的质量分数
6、计算二氧化碳中碳元素的质量分数
7、计算水中氧元素的质量分数
四、综合题：
8、X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中X元素的质量分数为46.7%则下列化
合物中X的质量分数大于46.7%的是
，A、XY2 B、X2Y3 C、X2Y D、X2Y5
9、m个Fe3O4和n个 Fe2O3分子中所含铁的质量相等，则A、m=n B、4n=3n
C、3m=2nD、2m=3n
10、下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是A、FeO
D、Fe2(SO4)3
11、吸入笑气会使人发笑，该气体是由氮氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮、氧元素的
质量比为7：4，则它的化学式为
12、某含氮的氧化物中氧元素与氮元素的质量比为16：7，氧化物中氮原子与氧原子的个数比为
A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、2：5
13、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为
14、某NH4NO3的样品中含氮量为37.8%，测得它含杂质，则肯定含有
B、NH4HCO3
C、CO(NH2)2
D、(NH4)2SO4
15、相同数目的氧分子和一氧化碳分子的质量比是
16、若Y和X两种元素组成的两种化合物A和B，A中Y占50%，B中Y占40%，A的化学式为YX2，
B的化学式为
17、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素约为
18、等质量的一氧化碳与二氧化碳中，所含氧元素的质量比，碳原子的原子个数比为
19、A、B两元素的相对原子质量比7：2在它们组成化合物的分子中，质量比为7：3则该化合物的化学式为
20、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为
21、若使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3中硫原子个数比为
22、已知一个氨分子NH3，则它含有
个原子核，共
个电子。23、某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F核电荷数为9，如果药物的相对分子质量为144，求得氟原子核内有________个中子。
24、若测得SO2和SO3混合气体中，硫元素和氧元素质量比为4：5，求混合物中SO2和SO3的质量比____________
25、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是(
26、赤铁矿含Fe2O3为80%，求其中含有铁元素的质量分数为
27、320吨Fe2O3中含铁多少吨？
28、多少吨化肥硝酸铵（NH4NO3）含氮元素的质量为0.7吨。
29、多少克Fe3O4所含的铁元素与320克Fe2O3中所含的铁元素质量相等。
范文二：化学式及化合价（三）
有关相对分子质量的计算
可能用到的相对原子质量：C:12
1. 计算相对分子质量：
⑤CuSO4.5H2
2.计算组成化合物的各元素质量比：
NH4NO33.计算化合物中某元素的质量分数
SO2中氧元素的质量分数=
CaCO3中氧元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=
4.已知KMnO4（高锰酸钾）的质量为15.8g，求KMnO4中“Mn”元素的质量。
习题部分：
可能用到的相对分子质量：C:12
1. 计算下列物质的相对分子质量
KClO3 CaCO
2.计算组成物质各元素的质量比
（1）Al2O3中氧元素与铝元素的质量比：
（2）CH3COOH中碳、氢、氧三种元素的质量比：
（3）P2O5中磷、氧元素的质量比：
（4）H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比：
3.已知CaCO3中“Ca”元素的质量为20g，求CaCO3的质量。
4.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6.计算：
（1）维生素C的相对分子质量为
（2） 维生素C中氢元素的质量分数为
5.在化合物M2O3中，已知氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为
6.在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，则该氧化物的化学式。
7.要使Fe2O3和 Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和 Fe3O4的质量比为
范文三：课题4
化学式与化合价（3）
一、学习目标
1、认识相对分子质量的涵义。
2、学会根据物质的化学式，利用相对原子质量计算物质相对分子分子质量或所含元素的质量比的计算。
二、教学重、难点
重点：物质化学式的相关计算
难点：1、带有原子团的化学式的计算。
2、学会用相对分子质量求化学式中某原子的相对质量或元素的质量比求正确的化学式
三、知识链接
1、化学式右下角的数字：表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。
例：① H2 ：１个氢分子由2个氢原子构成；
②H2O ：１个水分子中含2个氢原子
2、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数。
例：① Mg2+ ：（１个）镁离子带2个单位的正电荷；
② SO42 -：(1个)硫酸根离子带2个单位的负电荷
3、符号前面的数字：表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）
例：①2O：两个氧原子,；②2O2：两个氧分子；③2O2—：两个氧离子
【知识导图】元素符号周围数字的意义
四、合作学习与交流
1、基础准备
（1）、请说出相对原子质量的含义，并查出H、C、O、Fe、Ca、Na、S、Cl、N、Al的相对原子质量。
（2）、请以CO2为例叙述化学式所表示的意义。
2、教材导读
（1）、相对分子质量就是
（2）、计算下列物质的相对分子质量。
O2—————
H2O ————
NaCl—————
Fe3O4—————
CaCO3————— H2 SO4____________
（3）、试计算水中氢、氧元素的质量比
3、问题共析
【活动一】
（1）、试求： CO2的相对分子质量=
（2）、你可以总结出物质的相对分子质量的计算方法吗？计算时应该注意什么？
试一试1：3O2
2：求出CO(NH2)2 和CuSO4·5H2O的相对分子质量。
【活动二】求物质组成元素的质量比
（1）、求：CO2中碳元素、氧元素的质量比
（2）、你可以总结出物质组成元素质量比的计算方法吗？
练习：已知四氧化二氮的化学式是N2O4，则氮、氧元素的质量比是
；氮、氧原子的个数比是
1求下列物质的相对分子质量
（3）Ca(OH)2
(4)Fe2(SO4)
2根据下列化学符号，计算它们的相对分子质量。
3计算下列物质中各元素的质量比。
(2) Ca(OH)2
(3) NH4NO3
(4) NH4HCO3
(2) Cu(OH)2 CO3
6、已知CaCO3 (碳酸钙)的相对分子质量为100，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，求Ca的相对原子质量。
7、已知某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量之比为7:20。求该物质的化学式。
范文四：1．含0.1克氢元素的水质量是 (
2．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为 (
3．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是(
的化学式是 (
D．56 4．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质B．KHCO3
5．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物B．NO2
D．N2O5 C．Fe2O3
D．Fe3O4 6．下列含铁化合物中，含铁量最大的是（
范文五：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网
鹿泉市实验初级中学
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网
课题4化学式与化合价
——有关相对分子质量的计算
【设计理念】
作为化学工作者，我们要培养的是真正热爱化学的人。化学式是研究化学问题的一个重要工具，学好化学式有利于提高学生的学科素养和生活质量。本课题《有关相对分子质量的计算》是学生第一次接触计算，可以说是化学计算的启蒙课，对于学好化学十分重要，但如果单一的去讲计算，难免会枯燥无味，激发不出学生的“欲”，所以我们一定要想办法给学生搭建平台、指明方向引导他们用化学的思维解决问题，从而学到有用的知识，在主动参与中体会到化学学科的价值所在，感受到化学来源于社会并服务于社会。【课题分析】 [教材中的地位和作用]
本节课位于人教版九年级化学教材第四单元课题4单元化学方程式、由 [学情分析]
1.了解了相对原子质量、初步具备进行有关相对分子质量计算的理2. 3.课题内容单一、枯燥，部分学生可能[教法]
自主学习、合作探究、玩中做、做中学 【教学目标】 知识与技能
（1）理解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 （2）能看懂某些商品标签或说明书上、标示的物质成分和含量，并会进行相关计算。 过程与方法
（1）通过解密水的相对分子质量，自主构建相对分子质量的定义。
（2）通过探寻水中氢、氧元素质量大小，在积极思考、解决问题的过程中，初步学会用化学的思维解决化学问题。
情感态度与价值观
（1）通过识别生活中各种商品标签、说明书，了解各种成分及含量，感受化学就在我们身边，增强对化学的热爱之情。
（2）通过解决标签中的问题，体会化学的学科价值，树立化学源于生活服务于生活的理念。 【教学重点】
根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算。 【教学难点】
能根据化学式相关计算解决商品标签中的问题。
【教学用具】笑脸橡皮、瓶盖、胶带、生活中收集的各种有标签的包装盒说明书
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网
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《有关相对分子质量的计算》学习卡片
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范文六：漾头中学理化生教研组
化 学 公 开 课 教 案
讲课人：吴秋华
相对分子质量的计算
1.了解相对 分子质量的涵义，并能利用 相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 教学重难点
能利用化学式进行相关简单的计算。
预习指导：阅读教材P87－88关于相对分子质量的计算部分，在课本上把基本概念、及重要的知识点做上记号，并完成学案中的“课前预习案”部分。 课堂教学 课堂导入
我们知道原子的质量很小，使用、书写、记忆都很不方便，故我们采用相对原子质量来表示，那么，由原子构成的的分子，其质量也很小，我们应该怎么办呢？这节课我们来一起来学习这个问题。 合作探究一：计算相对分子质量 提问：分子的质量很小，使用、计算很不方便，我们可以怎么办？使分子的使用、计算变得简单。
交流讨论：各组交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，教师点评订正。 小结：相对分子质量（Mr）：化学式中的各原子的相对原子质量总和。 展示：计算O2 ；H2O；Ca（OH）2；H2SO4的相对分子质量的详细过程 O2的相对分子质量＝16×2＝32
H2O的相对分子质量＝1×2+16×1＝18
Ca（OH）2的相对分子质量＝40×1+（16×1+1×1）×2＝74 H2SO4的相对分子质量＝1×2+32×1+16×4＝98 提问：在求相对分子质量时应注意哪些问题？ 交流与讨论（思考）：各组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。
小结：相对分子质量（Mr）＝化学式中各原子相对原子质量×该原子个数质量的总和
归纳与板书：求物质的相对分子质量
练习：计算
HNO3；Cu（OH）2 的相对根子质量 合作探究二：计算物质组成元素的质量比
提问：1个水分子中氢元素与氧元素的质量比是多少？2个水分子呢？n个水分子呢？整个水中呢？由此得出什么结论呢？
交流讨论(思考)：同学们交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正 小结：物质中各元素的质量比就是化学式中各元素的质量比.
展示：H2O中氢元素和氧元素的质量比(C:O)＝1×2：16×1＝2：16=1：8
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比(Fe:O)＝56×2：16×3＝112：48=7：3 提问：在计算物质中各元素的质量比时应注意哪些问题？
交流讨论：各组交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，教师点评订正 归纳与板书：物质中各元素的质量比＝相对原子质量与该原子的个数的乘积之比
练习：计算CO2 、NaOH中各元素的质量比 合作探究三：计算物质中某元素的质量分数
提问：1个水分子中氢所占的质量比（即质量分数）是多少？2个水分子呢？N个水分子呢？整个水中呢？由此得出什么结论？
交流讨论（思考）：各组交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，教师点评订正 小结：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的元素总质量之比。 展示：计算硝酸铵中氮元素的质量分数。可先根椐化学式计算出硝酸铵的相对分子质量
NH4NO3的相对分子质量＝
NH4NO3氮元素的质量分数：
提问：在计算物质中某元素的质量分数时应注意哪些问题？
交流讨论：各组交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，教师点评订正 小结：
归纳与板书：相对分子质量的计算 （1） 计算相对分子质量
（2） 计算物质组成元素的质量比 （3） 计算物质中某元素的质量分数 练习计算：（1） Fe2O3中铁元素和氧元素的质量分数。
（2） CuO中铜元素和氧元素的质量分数。
我的收获：
1．物质的相对分子质量。
2．计算物质中各元素的质量比。 3．计算物质中某元素的质量分数。
作业布置：完练习册上第3课题后的习题
范文七：神 木 县 第 五 中 学 导 学 案
〖目标导航〗
1. 知道相对分子质量的概念
2.学会计算相对分子质量，物质组成元素的质量比以及物质中某元素
的质量分数。
〖温故知新〗
1. 符号H，2H, H2, 2H2各具有什么意义？
2. 写出碳酸钙，氯化钠，二氧化碳，二氧化氮的化学式
3. 指出Ca Cu K Al O C Si P OH-
NH4+常见的化合价
4．回忆H, C, N, P, K，Mg, Ca, Cl, F, Al, O, S等原子的相对原子质量。
〖预习交流〗
〖课堂导学〗
1.知识结构
有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量
2.求化学式中各元素的质量比
3.求化学式中某元素的质量分数
2.计算相对分子质量
计算O2 、H2O、Ca(OH)2的相对分子质量
解：O2的相对分子质量=16×2=32
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
Ca(OH)2的相对分子质量=1×40+（16+1）×2=74
练习：求N2
H2SO4相对分子质量
3. 求化学式中各元素的质量比
计算（1）H2O中各元素的质量比
（2）NH4NO3中各元素的质量比
（3）H2SO4中各元素的质量比
解（1）H2O中氢元素与氧元素的质量比等于1×2：16=1：8
（2）NH4NO3中氮元素氢元素、氧元素的质量比等于（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12
（3）H2SO4中氢元素硫元素氧元素的质量比等于（1×2）：（32）：（16×4）=1：16：32
练习：计算NaOH
CaCO3中各元素的质量比
4. 求化学式中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
例3计算NH4NO3中氮的质量分数
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
NH4NO3中氮的质量分数=
例4：计算（NH4）2SO4中氮元素的质量分数
（NH4）2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
练习：计算CO（NH2）2中氮元素的质量分数
H2SO4中硫元素的质量分数
小结：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数
总结：1)求相对分子质量
2)求元素原子的个数比
3)求元素的质量比
4)求物质中某元素的质量分数
5)计算一定量的某物质中含有某元素的质量
〖课堂练习〗
1 水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸分子中含有
元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为。
（2）柠檬酸的相对分子质量为
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数。
2.（1）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙
酯（化学式为C4H8O2）等物质，乙酸乙酯中碳、氢、氧
元素的质量比为____________________
（2）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，甲醛中，碳、
氢、氧原子个数比为___________；甲醛中氢、氧元素质
量比为______________。碳元素的质量分数__________。
〖课后作业及反思〗
课后作业：
课后反思： 练习点播
范文八：相对原子质量及其计算
1．（2011o佛山）下列有关量的描述正确的是（
） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水 C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21%
2．（2010o广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（
D．不能确定
3．（2007o烟台）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（
4．（2006o广州）质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（
5．（2005o连云港）已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（
6．（2002o兰州）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（
7．己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（
8．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16 D．碳12原子质量比氧原子质量大 11．下列说法中正确的是（
A．相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位
B．在化学变化中物质的种类会发生变化，而元素的种类不会发生变化 C．分子能保持物质的化学性质而原子则不能 D．分子能独立存在，原子不能独立存在 12．下列说法错误的是（
A．一个碳原子的质量为1.993×10-26千克 B．氢的原子质量为1千克 C．相对原子质量没有单位 D．相对原子质量只是一个比值
13．质量相同的Na、Mg、Al、K四种金属，含原子数最少的是（
14．质量相同的碳原子和氧原子中所含原子个数哪一种多（
） A．碳原子
D．无法比较
15．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（
16．已知一个碳-12原子（可表示为12C）的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg，则铁原子相对原子质量的表达式为（
17．某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（
18．磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中中子数为（
19．根据相对原子质量的定义，判断溴原子的相对原子质量为（
A．79.9g C．159.8g
B．1.325×10-25g D．79.9
20．化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（
相对分子质量及其计算
1．（2010o济南）Cu2（OH）2CO3的式量为
2．（2010o衡阳）2008年三鹿集团生产的幼儿奶粉，因掺入大量有毒物质三聚氰胺[化学式为（NH2CN）3]，造成全国数以十万计的幼儿患病和多名幼儿死亡的恶果． （1）三聚氰胺的相对分子质量为
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为
（精确到0.1%）．
3．（2009o湘西州）青少年要“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺，它的化学式为：C10H15N．甲基苯丙胺也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾． 试计算：
（1）甲基苯丙胺相对分子质量
（2）甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比
（3）甲基苯丙胺中氮元素的质量分数
（相对原子质量：C-1 2、H-1、N-1 4，结果精确到0.1%）
4．（2009o呼伦贝尔）不久前国内发生的“毒奶粉”事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺（其含氮量较高）物质，造成了许多婴幼儿中毒事件．三聚氰胺的化学式为C3N6H6，试计算： （1）三聚氰胺（C3N6H6）的相对分子质量为
（2）三聚氰胺中，碳、氮、氢原子的个数比为
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为
．（最后计算结果保留到小数点后一位）
1．（2012o宜昌）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（
） A．相对分子质量为96 C．物质由11个原子构成
B．属于氧化物 D．由四个元素组成
2．（2012o聊城）2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（
） A．苯酚的相对分子质量为50 B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8 D．每个苯酚分子中含有13个原子
3．（2011o扬州）维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是． A．维生素A的相对分子质量为286g
B．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1 C．维生素A中氧元素的质量分数最小 D．维生素A有C、H和O原子构成
4．（2011o雅安）到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，日为5000万种．日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M（化学式为C19H15N4FSO2）．下列说法错误的是（
） A．M由六种元素组成，属于化合物 B．M的相对分子质量是42 C．M中氮氧原子个数比为2：1 D．化学正在加快发展
5．（2011o无锡）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
6．（2011o泰州）已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小．则下列气体中密度最小的是（
7．（2011o南通）依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（
） A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
D．氧化铁中铁元素的质量分数为70%
8．（2011o乐山）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长．氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分．下列有关氯吡脲的叙述，错误的是（
） A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247.5 C．属于有机化合物
D．每个分子中含有26个原子
9．（2010o扬州）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（
） A．相对分子质量为161g
B．氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C．含有臭氧（O3）
D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14
10．（2010o烟台）二甲醚（C2H6O）具有清洁无污染、易于制造的特性，将有望成为一种全新的替代能源，在国内实现普及．下列有关二甲醚的说法错误的是（
） A．二甲醚的相对分子质量为46 B．二甲醚属于有机化合物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D．二甲醚与甲烷完全燃烧后的产物相同
11．（2010o乌鲁木齐）下列排列顺序正确的是（
） A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气 B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞H2S C．溶液的pH：Al＞Fe＞Si D．地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si
12．（2010o日照）自日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车．其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质．下列说法不正确的是（
） A．重铬酸钾是由三种元素组成的 B．该变化是化学变化
D．组成重铬酸钾的个元素个数之比为2：2：7
13．（2010o黄冈）CH3COOH的相对分子质量为（
14．（2010o广东）日，四川省汶川发生了地震．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒．下列说法正确的是（
） A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
15．（2009o重庆）根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差（
16．（2009o宜宾）食品安全关系人们的健康．“三鹿奶粉”事件就是不法份子在奶制品中加入了三聚氰胺，从而导致婴幼儿患结石病．三聚氰胺的化学式为C3H6N6，下面关于三聚氰胺的说法中不正确的是（
） A．三聚氰胺是一种化合物
B．三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成 C．三聚氰胺的相对分子质量为126
D．三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为3：6：6
17．（2009o扬州）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（
） A．二溴海因的相对分子质量为286g
B．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数 C．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6
D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2
18．（2009o湘潭）时下甲型H1N1流感是全世界关注的热点，“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分--莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法错误的是（
） A．1个莽草酸分子中含有22个原子 B．莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素 C．莽草酸的相对分子质量为174
D．莽草酸是有机物
19．（2009o上海）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（
） A．28gN2含lmol氮
B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18
20．（2009o南昌）我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H10O5）．由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物．下列说法错误的是（
） A．莽草酸由三种元素组成 B．莽草酸的相对分子质量为174 C．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D．由莽草酸合成达菲是物理变化
范文九：化学式、相对原子质量练习题
1、一个碳-12原子的质量为a kg,一个A原子的质量为n kg,则A原子的相对原子质量为
,若A原子核内有x个中子，则A原子核外电子数为。
2、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c:d,求甲原子的相对原子质量：
3、碳-12的相对原子质量为
4、一个碳-12原子的质量为a kg,一个CO2分子的质量为b kg，若以CO2分子中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2 的相对分子质量为。
5、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
6、元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为
7、金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3:2，则R元素的相对原子质量为
8、A、B两种元素的相对原子质量比为7:2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则A、B表示该化合物的化学式为
9、有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物可能是
10、实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为
11、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为
12、有X、Y两种元素组成的化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为
13、要是一氧化碳和二氧化碳含有相同质量的氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为
14、跟8g三氧化二铁含铁量相同的四氧化三铁的质量是
15、氮元素能组成下列氧化物：N2O5
NO2，其中氮元素的质量分数最大的是
16、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则其含铁元素的质量分数为
17、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经测定其中含碳酸钙90%，则样品中钙的质量分数为
。若该样品中，含碳元素的质量分数为6%（杂质中不含碳元素），则样品中碳酸钙的质量分数为
18、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为
19、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为
；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为
20、元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.3%，那么相对分子质量为76，含氧63.16%的R的氧化物化学式是
21、有下列三组固体混合物：1.Na2O2,NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%；2.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中铁的质量分数是32%；3.Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%。则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是_________，为_________________。
22、在FeO,Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuCO3的质量分数可能是（
范文十：第四单元 课题4 相对分子质量及计算 活动一：计算某物质的相对分子质量
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的_____________。符号：______ 如：CO2=__________
H2O=__________
SO2=__________
MgO=____________ 活动二：计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为_______
P2O5中，磷、氧原子个数比为__________ 注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为________________
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为________________
活动三：计算化合物中各元素质量之比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。 如：过氧化氢（H2O2）中，m（H）：m（O）=__
________＝_____
碳酸钠（Na2CO3）中，m（Na）：m（C）：m（O）＝_____________＝____
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝_______________＝____
____ 活动四：计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝该元素的质量×100％＝总质量
如：计算H2O2中氧元素的质量分数
ω(O)＝__________×100％＝__________％
如：计算Fe3O4中铁元素的质量分数
ω(Fe)＝__________×100％＝__________％
如五十吨Fe3O4含铁多少吨？
【典型例题】
已知尿素的化学式为CO(NH2)2，求：
①尿素的相对分子质量：____________________________
②尿素中各元素的质量比：______________________________
③尿素中氮元素的质量分数：_______________________________________
④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸铵(NH4NO3)，则需硝酸铵多少千克？
该元素的相对原子质量?原子个数×100％ 相对分子质量}