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2013届高考化学一轮复习随堂演练：第三单元铁及其重要化合物
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资料类型：高考真题
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资料概述与简介
铁及其重要化合物
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（
A.赤铁矿的主要成分是
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.与KSCN产生红色沉淀,铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
【解析】 赤铁矿的主要成分是;铁与水蒸气在高温下的反应产物为和遇KSCN溶液变为红色,但没沉淀产生,可以用此方法检验的存在。
【答案】 C
2. (2012浙江杭州师大附中高三月考)溶液和Fe(OH胶体具有的共同性质是(
A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解
B.都能透过半透膜
C.都有丁达尔现象
D.加热蒸干、灼烧,最终都有生成
【解析】溶液和胶体中分别滴入盐酸溶液中不会产生沉淀, 胶体中会因加入电解质而使胶体聚沉,而后沉淀又会与酸反应而溶解,所以A错;胶体不能透过半透膜;只有胶体有丁达尔现象;加热蒸干都有沉淀生成,灼烧时最终都有生成,D正确。
【答案】 D
3.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是
A.原混合物中n(Fe)∶n∶1
B.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色
C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中和的物质的量之比为3∶1
【解析】 因为和的氧化性强弱顺序为所以当产生氢气时已经全部被还原为故向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红,B、D错误;发生的反应可以写成=== 和Fe+2HCl===↑,根据题目给出的数据,可以计算出n(Fe)=0.02 mol,n.01 mol,故A正确,C错误。
【答案】 A
4.铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到y mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(
A.x+y) mol
B.(x-y) mol
C.x-y) mol
D.(x+y) mol
【解析】 与反应生成的铁的物质的量等于氢气的物质的量,即n(Fe)=其余的铁则和以等物质的量溶于盐酸生成===消耗的铁的物质的量为x-y) mol,故共含铁y x-y) x+y) mol 。
【答案】 A
5.(2012江西师大附中高三月考)A- G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)填写物质E的一个俗名
(2)A可以是不同的物质进行反应①,若必须在加热下进行,其化学方程式为
(3)反应②的化学方程式为
(4)C、F、G的混合溶液中通入B可转变成一种单一溶质的水溶液,试写出该反应的离子方程式
,检验该溶液中阳离子的常用试剂是
【解析】 由图中看出铁在B中燃烧产生的E与C反应可得两种物质的混合溶液,则可知C必为非氧化性酸,结合的转化可推出C应为盐酸,而B为氧气,E为四氧化三铁,则F、G为氯化亚铁和氯化铁。从而推得D为氯气。
【答案】 (1)磁性氧化铁
课后作业夯基
(时间:45分钟
满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.将下列物质的粉末与铜粉混合后,投入足量的稀硫酸中,一定有固体剩余的是(
C.氧化亚铁 D.四氧化三铁
【解析】 硝酸铜电离出的硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能溶解铜单质;氧化铁和四氧化三铁溶于稀硫酸中产生的三价铁离子在溶液中能和铜反应,即能溶解铜。
【答案】 C
2.浅绿色的溶液中存在着如下的平衡: 若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(
A.绿色变深
B.浅绿色变得更浅
D.无明显变化
【解析】 加入盐酸后形成酸性环境在酸性环境中具有强氧化性,从而将氧化成溶液颜色将由浅绿色变成黄色。
【答案】 C
3.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:===。在标准状况下,向100 mL 溶液中通入a L的气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3 若反应过程中溶液体积不变,则原溶液的物质的量浓度为(
D.无法确定
【解析】 最后所得溶液为溶液,则c为6 根据守恒可推出原溶液的物质的量浓度为2 。
【答案】 B
4.在含有、、、NaCl的溶液中,加入足量的固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是(
【解析】 溶液)
;溶液) 使减少增多,故再与盐酸反应时减少增多;溶液) 数目基本不变;因加入故数目增加。
【答案】 B
5.将Cu片放入0.1
溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c∶c∶3,则与的物质的量之比为(
A.3∶2 B.3∶5
C.4∶3 D.3∶4
【解析】 由===知生成3 mol 同时生成1.5 mol 故溶液中n∶n1.5∶2=3∶4。
【答案】 D
6.(2012福建三明二中阶段测试)从反应结果分析,下列关于”反应先后顺序”的评价中正确的是(
A.向物质的量之比为1∶1的和NaOH的混合溶液中通入少量先发生反应
B.向体积比为1∶1的和的混合气体中加入少量氨水先发生反应
C.向物质的量之比为1∶1的和混合溶液中加入少量Fe粉先被还原
D.向溶液中滴加少量NaOH溶液先发生反应
【解析】 根据”强者先行”的原则:即与同一酸反应时,强碱先反应,与同一碱反应时,强酸先反应,与同一氧化剂反应时,还原性强的先反应,与同一还原剂反应时,氧化性强的先反应。A项正确,B、C项错误。对于强酸制弱酸或强碱制弱碱的反应来说,则”弱者优先”,D项错误。
【答案】 A
7.分析硫铁矿中的含量(不考虑杂质的反应,所加试剂均足量),某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是(
【解析】 D项中因加入了还原剂铁粉,且铁粉在酸性环境中也能溶解,故最后滴定时无法确定硫铁矿石中的含量。
【答案】 D
8.下图是氧气氧化某浓度生成过程的实验结果,下列有关说法正确的是(
A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大
B.其他条件相同时,80 ℃的氧化率比50 ℃大
C.的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.该氧化过程的离子方程式为:===
【解析】 由图中看出,同温时pH越小,氧化率越高,温度越高氧化率越高,但无法判断氧化率是否只与溶液的pH和温度有关,故A项、C项错误;D项电荷不守恒,错误。
【答案】 B
9.(2012江西师大附中月考)某含铬废水用硫酸亚铁铵〔 〕处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrx不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol
B.处理废水中 的物质的量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrx中3x=y
【解析】 根据Cr原子守恒,B项正确;根据Fe原子守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(1+y) mol,A项错误;根据得失电子守恒,C、D项正确。
【答案】 A
10.m g Fe粉与组成的混合物中加入稀硫酸,在标准状况下收集到V L 所得溶液中加入KSCN溶液不显红色,则混合物中的物质的量为(
A.2.5V mol B. mol
C. mol D. mol
【解析】 所得溶液中加入KSCN溶液不显红色,则知反应后的溶液中无仅有则反应的化学方程式为:
56 g 22.4 L
2.5V g V L
设混合物中的物质的量x,则
依题意有:56 x+160 x=m g-2.5V g,x mol。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体防止其污染环境;
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止气体逸出而防止污染环境;二是
(3)能说明有气体产生的实验现象是
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有;Ⅱ:只含有;Ⅲ:既有又有。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液
C.KSCN溶液 D.酸性溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的
(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的
,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的
(填试剂序号),溶液的颜色变
色;则试样中含有发生反应的离子方程式为
步骤2.再取适量的试样滴加少量的
(填试剂序号),溶液颜色的变化为
,则试样中含有。
【解析】 (4)检验可利用其不与KSCN发生显色反应,而被氧化后生成的可与KSCN发生显色反应的性质。在含有的情况下检验的存在可以利用其还原性(如能使酸性溶液褪色)。
【答案】 (1)②便于控制反应的发生和停止
(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)
(3)品红溶液褪色
(4)验证Ⅱ:C
验证Ⅲ:步骤1:C(或F)
酸性溶液的浅红色褪去
12.(12分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式
、P的电子式
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是
(用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式G与H反应的化学方程式
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释
【解析】 由K为浅绿色溶液,推测K可能为亚铁盐的溶液,结合E为红棕色固体,则J为铁盐,则根据J、K之间的转化可知F必具有还原性,H必具有氧化性,结合 F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一可知F、H分别为二氧化硫和氯气。又知反应①是化工生产中的重要反应,则推出A、B反应为铁矿石的煅烧,则A为含硫铁矿石,B为氧气,E为氧化铁,J为氯化铁,K为氯化亚铁。化合物G为四原子10电子分子,则G为氨气,根据框图关系可知L为亚硫酸铵,N为氯化铵,逆推可知C、D为氮气和氢气;P的水溶液具有漂白性,结合P的元素来源可知P为次氯酸,再根据M由两种元素组成,分子内共有58个电子可推出M为。
【答案】 (1)
(4)饱和氯水中存在平衡: 加入的粉末能与反应,使浓度减小,平衡正向移动,HClO浓度增大
13.(12分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:向过量溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为;乙同学推测该反应的还原产物为
(2)你认为甲同学的推测是否正确?
(填”正确”或”不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由
。根据乙同学的推测,上述反应的离子方程式为
(3)请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论:
【解析】 NaClO中氯元素为+1价,故其还原产物只可能为氯气或 。而验证乙同学结论正确只需要验证有生成即可,验证时应该先排除的干扰。
因为过量,反应中有剩余能将继续氧化,因此还原产物不可能为或===
14.(12分)四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多个领域,实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
(1)溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用:①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡,将刚生成的四氧化三铁微粒包围,来阻止微粒的长大或聚集成团;②
(2)操作Ⅲ的名称是
Ⅱ.产品检测
一、定性检测:产品中铁元素价态检测
试剂主要有:3 硫酸、0.1 氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01 酸性高锰酸钾溶液、氯水 (其他用品任选)。
(3)请选用上述试剂完成下表
二、定量测定:
称取23.2 g样品于烧杯中,加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,待固体完全溶解后,向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 的酸性溶液滴定,至终点时消耗溶液29.80 mL。
(4)产品中和的物质的量之比为
Ⅲ.结果讨论
(5)产品中和的物质的量之比略大于2∶1的可能原因是
【解析】 亚铁离子易被氧化,吹入氮气形成保护气流能防止氧化,经操作Ⅲ过滤、洗涤,干燥后得到产品。铁的氧化物中可能含有亚铁离子,为防止氧化,加入酸溶解之前,应将酸加热煮沸除去氧气。经煮沸的酸溶解样品后加入硫氰化钾溶液若溶液呈现血红色则说明铁的氧化物中含有铁离子,加入具有氧化性的高锰酸钾溶液紫色褪去说明铁的氧化物中含有亚铁离子。===计算出nn.2 mol。电荷守恒确定滤液中n .298 mol,因此原混合物中n.098 mol,产品中和的物质的量之比为2∶0.98。若在制备过程中亚铁离子被氧化则产品中和的物质的量之比略大于2∶1。
【答案】 (1)②作保护气,防止被氧化
(2)过滤、洗涤
(3)步骤1:取一定量3 硫酸于试管中,加热煮沸去除溶解的氧气
步骤3:溶液呈血红色
步骤4:取少量步骤2配好的溶液于试管中,滴加几滴0.01 酸性高锰酸钾溶液,振荡
高锰酸钾溶液紫色褪去
(4)2∶0.98 (或100∶49)
(5)制备或测定过程中少量被氧化了(其他合理答案也给分)
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年全国初中学生(第十七届天原杯) 2007 年全国初中学生(第十七届天原杯)化学竞赛(上海赛区)初赛试卷 海赛区)时间一小时) (总分 100 分 时间一小时)得分____________ 得分____________相对原子质量： CN－ 0- NaMg－ 相对原子质量：H-1 C-
12 N－14 0-16 Na-23 Mg－ Al SC1― KCa24 Al-27 S-32 C1―35.5 K-39 Ca-40FeCu- ZnAgBaPbFe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、每小题有一个正确答案(每小题 2 分，共 70 分) 每小题有一个正确答案(1、下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧 下列物质中，既含有游离态氧， 的是…………………………( 的是…………………………( ………………………… )(A)黑火药 (A)黑火药(B)碳酸氢铵分解的产物 (B)碳酸氢铵分解的产物(c)蒸馏水 (c)蒸馏水(D)高锰酸钾分解的产物 (D)高锰酸钾分解的产物2、下列各组分子中，核外电子总数相等的 下列各组分子中， 是………………………………………( ………………………………………( )(A)CO 和 NO (D)NH (D)NH3 和 CH4(B)H HCl (B)H2O 和 HCl(C)S02 和 H2S3、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量 用氢气还原某金属氧化物， 50％， ％，如果该金属的相对原子 约减少 50％，如果该金属的相对原子55， 质量为 55，则氧化物的化学式相当 于……………………………………………( ……………………………………………( )(A)MO(B)M (B)M2O7(C)M203(D)MO4、要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯 要除去密闭容器里空气中的氧气， 净的氮气，可用燃烧的方法。 净的氮气，可用燃烧的方法。当使用这种方法时， 这种方法时，应该燃烧下列物质中 的…………………………………………………( …………………………………………………( )(A)硫 (A)硫(B)一氧化碳 (B)一氧化碳(C)磷 (C)磷(D)木炭 (D)木炭5、既具有可燃性，又具有还原性的一组气态物质 既具有可燃性， 是……………………………( ……………………………( )(A)C 和 H2 和 CO(B)H2 和 02(C)H2 和 CO(D)C6、下列物质中，不能由单质通过化合反应制取的 下列物质中， 是…………………………… ( )(A)Fe304(B)MgO (B)MgO(C)NaCl (C)NaCl(D)SO (D)SO37、在四只烧杯中，分别盛放质量分数相同的 10 g 在四只烧杯中， 稀盐酸， 稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质。经充分反应后， 量的下列物质。经充分反应后，生成溶液的溶质质 量分数最小的是……………… 量分数最小的是……………… ( )(A)锌 (A)锌 锌(B)氧化锌 (B)氧化锌(C)氢氧化锌 (C)氢氧化锌(D)碳酸 (D)碳酸能分别跟 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液、 溶液、 溶液、 8、在下列物质中， 在下列物质中， 溶液反应， Na2CO3 溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质 是………………………………………………………… ………… ( )(A)盐酸 (A)盐酸(B)澄清石灰水 (B)澄清石灰水(C) (C)苛性钠溶液(D)氯化钡溶液 (D)氯化钡溶液9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制 得氧气的科学家是…………( 得氧气的科学家是…………( ………… )(A)道尔顿和汤姆孙 (A)道尔顿和汤姆孙(B)舍勒和普 (B)舍勒和普利斯特里 舍勒和(C)拉瓦锡和阿伏加德罗 (C)拉瓦锡和阿伏加德罗(D)雷利和拉姆塞 (D)雷利和拉姆塞10、当氧化铜中混有少量碳粉时， 10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法 是……………………………… ( )(A)隔绝空气加热混合物 (A)隔绝空气加热混合物 合物(B)在氢气流中加热混 (B)在氢气流中加热混(C)在氧气流中加热混合物 (C)在氧气流中加热混合物 待反应终止后过滤(D)加入足量盐酸， (D)加入足量盐酸， 加入足量盐酸11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、 11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、 无味气体(常温下)的一组是……( 无味气体(常温下)的一组是……( )(A)硫粉、 (A)硫粉、红磷 硫粉(B)铁丝、 (B)铁丝、硫粉 铁丝(C)木炭、 (C)木炭、一 木炭氧化碳(D)氢气、 氧化碳(D)氢气、木炭 (D)氢气12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性， 12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不 用指示剂的条件下， 用指示剂的条件下，最好加入的试剂是……………………………………………………… ………………………………( ………………………………( )(A)石灰石粉末 (A)石灰石粉末 (D)碳酸钠溶液 (D)碳酸钠溶液(B)氨水 (B)氨水(C)氢氧化钠溶液 (C)氢氧化钠溶液13、 13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发 生中和反应，那么， 生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时， 质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质 量比用纯氢氧化钠的质量……( 量比用纯氢氧化钠的质量……( …… )(A)偏高 (A)偏高(B)偏低 (B)偏低(C)不变 (C)不变(D)无法比较 (D)无法比较14、下列有关空气的叙述中， 14、下列有关空气的叙述中，正确的 是………………………………………………( ………………………………………………( )(A)我们要采取各种措施， (A)我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的 我们要采取各种措施 空气(B)空气中氮气的质量约占 78％， 21％ (B)空气中氮气的质量约占 78％， 氧气质量约占 21％(C)空气的成分是固定不变的 (C)空气的成分是固定不变的(D)空气主要由氮气、氧气组成， (D)空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气 空气主要由氮气 体、二氧化碳和其他气体及杂质15、 L， 15、一个成年人每分钟约需吸入氧气 8 L，则每分钟 需吸入空气的体积约是……( 需吸入空气的体积约是……( …… )(A)8 L(B)10 L(C)20 (C)20 L(D)40 L16、为了保护臭氧层， 16、为了保护臭氧层，可采取的措施 是………………………………………………( ………………………………………………( )(A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使 (A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用(B)防止一氧化碳大量排入大气中 (B)防止一氧化碳大量排入大气中(C)防止二氧化碳大量排入大气中 (C)防止二氧化碳大量排入大气中(D)减少煤等矿物燃料的燃烧， (D)减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源 减少煤等矿物燃料的燃烧17、 17、已知一种碳原子质量的 1／12 用于作为相对原 子质量的标准，若一个该碳原子的质 子质量的标准，若一个该碳原子的质kg， kg。 量为 m kg，另一种原子的质量为 n kg。则后一种原 子的相对原子质量为是…………( 子的相对原子质量为是…………( ………… )(A)m(B)12m／ (B)12m／n(C)n／ (C)n／12(D)12n／ (D)12n／m18、 93％， ％，如果这些氮存在于尿素 18、人尿中含氮约 0．93％，如果这些氮存在于尿素 中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]约 则人尿中含尿素[CO(NH为……………………………………………………… ………………………………( ………………………………( )（A）0.4％ 0.4％(B)1％ (B)1％(C)2％ (C)2％(D)3％ (D)3％19、 60％ 19、某铁矿石样品中 8.3 g 中含氧化铁 60％(杂质中 不含铁) 不含铁)，则该铁矿石中含铁 为………………………………………………………… ……………………… ( )(A)3． 2 (A)3． ％ g(B)3． 49 (B)3． g(C)4． 98 (C)4． g(D)5． 81 (D)5．20、 1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德?泽维 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德? 20、 H．Zewail 开创了“ 尔(Ahmed H．Zewail)开创了“飞秒-15 化学”的新领域， (10 秒)化学”的新领域， 使运用激光光谱技术观测-15化学反应时分子中原子的运动成为可能。 化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技 为可能 术不能观察到的 是………………………………………………( ………………………………………………( )(A)化学变化中反应物分子的分解 (A)化学变化中反应物分子的分解 化学变 子的运动(B)反应中原 (B)反应中原(c)化学变化中生成物分子的形成 (c)化学变化中生成物分子的形成 内部结构(D)原子核的 (D)原子核的+lC +lC2 +6 +121、 四种元素， 21、有 H、0、S、Na 四种元素，按指定化合价最多 可以组成化合物的种类有………( 可以组成化合物的种类有………( ……… )(A)5 种(B)6 种(C)7 种，(D)8 种3+ 22、 而带黄色， 22、工业品盐酸中因含有 Fe 而带黄色，若某工业品3++ 91：94， 盐酸中 H 和 C1 的个数比为 91：94，+-3+ 则该盐酸中 Fe 和 C1 的个数比约3+-为……………………………………………( ……………………………………………()(A)1： (A)1：94(B)91： (B)91：94(C)1： (C)1：3(D)1： (D)1：1点燃23、 23、在化学方程式 2X+302 → 2C02+4H20 中，X 表 示某化合物的化学式， 可能是… 示某化合物的化学式，则 X 可能是…( )(A)CH (A)CH4(B)CH40(C)H2S(D)C2H6024、实验室欲制取干燥的二氧化碳， 24、实验室欲制取干燥的二氧化碳，所需药品 是……………………………………( ……………………………………( )(A)碳酸钙、稀硫酸、 (A)碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸 碳酸钙 酸、浓硫酸(B)大理石、 (B)大理石、稀盐 大理石(c)石灰石、稀盐酸、 (c)石灰石、稀盐酸、苛性钠 石灰石 酸、生石灰(D)碳酸钠、 (D)碳酸钠、稀盐 碳酸钠25、 加入足量盐酸， 25、由两种盐组成的混合物 4.1 g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出， 微热，使生成的二氧化碳全部逸出，2.2 共收集到 C02 2.2 g，则混合物的可能的组合 是……………………………………( ……………………………………( )(A)NaH MgC (A)NaHC03 和 MgCO3(B)CaCO3 和 Ca(HCO3)2(C)Na2C03 和 NaHCO3(D)Ba(HC03)2 和 NaHCO326、 既可除去 C02 中所含的杂质气体 HCl 和水蒸气， HCl 和水蒸气， 26、 HCl 又可除去 H2 中所含的杂质气体 HCl和水蒸气， 和水蒸气，则可选用最合适的试剂组 是…………………………………………… ( …………………………………………… )(A)碳酸钠溶液和浓硫酸 (A)碳酸钠溶液和浓硫酸 液和 NaOH 溶液(B)碳酸钠溶 (B)碳酸钠溶(C)饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 (C)饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸(D)饱和碳酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液和 NaOH 溶液27、某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰 27、某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰 水变浑浊的气体， 水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸， 滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能与 金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体，则该混合物的组成可能 是………………………………………………………… ( )(A)含有 CuO、 (A)含有 Fe2O3、CuO、C(B)含有 (B)含有 Fe2O3、CaCO3(C)含有 CuO、 (C)含有 CaCO3、 、 CuO C C(D)含有 (D)含有 CaC03、 203、 Fe28、在室温下， Mg、Fe、 28、在室温下，将 Mg、Fe、A1 三种金属分别投入 足量且质量相等， 足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中， 分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍 Mg、Fe、 相等，则投入的 Mg、Fe、A1 三种金属的质量关系 是………………………………………………………… ……… ( )(A)Mg&A (A)Mg&Al&Fe (D)Mg=Al (D)Mg=Al=Fe(B)Fe&Mg&Al (B)Fe&Mg&Al(C)Al (C)Al&Mg&Fe29、已知铋元素的化合价可表现为 29、已知铋元素的化合价可表现为+3 或+5 价。锗 酸铵( O)是我国研制成功的一 酸铵(简称 BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素(Ge)为 种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素(Ge)为 (Ge) +4 价。BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物， 的氧化物所形成的复杂化合物，已知在 BGO 中两 种氧化物所含氧的质量相同， 种氧化物所含氧的质量相同，则 BGO 的化学式可能 是………………………………………………………… ……………( ……………( )(A)Bi3Ge3O15 (D)Bi4Ge3012(B)Bi3Ge3012(C)Bi4Ge301630、 5％ 30、在常温下 100 g 5％的氯化钠溶液里加入 5 g 氯化钾粉末 完全溶解后， 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数 将………………………………………………………… ………( ………( )(A)增大 (A)增大 断(B)减小 (B)减小(C)不变 (C)不变(D)无法判 (D)无法判31、 68000， 31、血红蛋白的式量为 68000，含铁元素的质量分 33％ 数为 0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数 是………………………………………………………… ………( ………( )(A)l(B)2(C)3(D)432、将铁片投入下列溶液中， 32、将铁片投入下列溶液中，溶液质量会减少的是 -……………………………… ( )(A)稀盐酸 (A)稀盐酸 液(B)氯化钠溶液 (B)氯化钠溶液(C)硫酸铜溶 (C)硫酸铜溶(D)硫酸锌溶液 (D)硫酸锌溶液33、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂， 33、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一 个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。 氧原子构成的。重氢原子核电荷数为 1，相对原子 下列说法中正确的是… 质量为 2，下列说法中正确的是…( )(A)重氢原子核外有 (A)重氢原子核外有 2 个电子(B)重氢分子相 (B)重氢分子相对分子质量为 2(c)重水的式量为 (c)重水的式量为 20 内有 2 个质子(D)重氢原子核 (D)重氢原子核34、 t 水后， 34、 ℃时将 NaOH 溶液蒸去 8.2 g 水后， 恢复至 t℃ NaOH 晶体， 时，析出 5.8 g NaOH?H20 晶体，再蒸去 1.2 g 水，恢复至 t℃，又析出 5．8 g NaOH? 晶体， NaOH?H2O 晶体，则 t℃时无水 NaOH 的溶解度约 为………………………………………………………… …………………( …………………( )(A)483.3g／ (B)61. g／ (C)133. (A)483.3g／lOOg 水(B)61.5 g／100g 水(C)133.3 (D)333. g／100g g／lOOg 水(D)333.3 g／100g 水2+ 2+ 35、 35、测得某溶液中仅有 Na 、Mg 、SO4 、C1 四种离+2+2--+ 一忽略不计) 子(H 与 OH 一忽略不计)，其中离子个++ 2+ + 数比为 Na :Mg :C1 =4：5：8，若设 Na 为 4n 个，+2+-+2个数可能为………………… …………………( 则 SO4 个数可能为…………………(2-)(A)2n(B)3n(C)6n(D)8n二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错不 每小题有一个或二个正确答案， 给分，有二个答案的选对一个给一分( 给分，有二个答案的选对一个给一分(每小题 3 分，共 30 分)36、 的锌中，可能含有下列某种杂 36、一块质量为 7 g 的锌中，可能含有下列某种杂 质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生 当它跟足量的稀硫酸反应后，g， 成氢气 0．2 g，则锌中含有的杂质可能 是………………………………………… ( )(A)Cu(B)Fe(C)Mg(D)Pb37、 37、下列变化不能通过一步反应实现的 是……………………………………( ……………………………………( )(A)W03→W(B)CaCO3→Ca(0H)2 (D)S03→Na2SO4(C)FeO→ (C)FeO→Fe(OH)238、下列说法中， 38、下列说法中，不正确的 是………………………………………………………… ( )(A)由同种元素组成的纯净物不一定是单质 (A)由同种元素组成的纯净物不一定是单质 由同种元素组成的纯(B)质子数相等的微粒不一定属于同种元素 (B)质子数相等的微粒不一定属于同种元素(C)混合物一定由不同种元素组成 (C)混合物一定由不同种元素组成(D)含氧化合物不一定是氧化物 (D)含氧化合物不一定是氧化物39、油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、白磷自燃几 39、油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是………………( 种变化的共同点是………………( ………………)(A)剧烈的化学反应(B)氧化反应 (A)剧烈的化学反应(B)氧化反应 剧烈的化学反应(B) (D)放热 (D)放热(c)发光 (c)发光40、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空 40、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空 气中，则可以肯定它们………() 气中，则可以肯定它们………() ………(A)质量都增大 (A)质量都增大(B)溶质的质量分数都减小 (B)溶质的质量分数都减小(C)溶液的酸性都增强 (C)溶液的酸性都增强(D)溶液的 (D)溶液的 pH 都增大2+ 41、某电镀厂排出的酸性污水中， 41、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的 Cu ，2+2+ 并降低污水的酸性， 欲除去 Cu 并降低污水的酸性，加2+入下列适量的物质时， 入下列适量的物质时，不能达到目的的 是……………………………………( ……………………………………( …………………… )(A)纯碱 (A)纯碱(B)生石灰 (B)生石灰(C)食盐 (C)食盐(D)氧化铁 (D)氧化铁42、下列溶液中通(或加)入括号中的物质， 42、下列溶液中通(或加)入括号中的物质，能使溶 溶液中通 物质 明显增大的是 增大的是… 液的 pH 明显增大的是… ( )(A)饱和石灰水(二氧化碳) (A)饱和石灰水(二氧化碳) 饱和石灰水(B)稀 (B)稀 H2SO4(BaCl2)(C)氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) (D)稀 (C)氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) (D)稀 氢氧化钙的饱和溶液 盐酸(氢氧化钠溶液) 盐酸(氢氧化钠溶液)43、 43、固体物质 A 与盐酸反应生成物质 C，c 的溶液中 加入火碱， 加入火碱，生成物质 D，D 受热后又得到固体 得到固体 A，则 A 可能 是………………………………………………………… ……( ……( )(A)Fe203(B)C02(C)CuO(D)Na2044、分别燃烧下列各组中的有机化合物， 44、分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二 氧化碳和水的质量比相同的是( 氧化碳和水的质量比相同的是( )(A)CH4 和 CH30H(B)C2H50H 和 CH3COOH(C)CH (C)CH4 和 C2H50H(D)CH (D)CH4 和 CH3COOH45、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p) 45、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p) 与气体分子数目(n)成正比关系 与气体分子数目(n)成正比关系 (n)(p=kn)。 氧气放入一密闭容器中， (p=kn)。若 a g 碳和 b g 氧气放入一密闭容器中， 然后， 测得容器内的气体压强为 P，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应， 提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温 度复原时， 度复原时，测得容器内的气体压强仍然为 P。则 a 与 b 的关系可能 为…………………………………………………… ( )(A)a= (A)a= b (B)a& b (c)a& b (D)a& b3 83 83 83 4参考答案及评分标准每小题有一个正确答案（ 一、 每小题有一个正确答案（每小题 2 分，共 70 分）二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错不 每小题有一个或二个正确答案， 给分，有二个答案的选对一个给一分( 给分，有二个答案的选对一个给一分(每小题 3 分，共 30 分)高考化学选择题训练（17） 高考化学选择题训练（17） 选择题训练一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 选择题（每小题只有一个正确答案， 分，共 32 分）1、下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（）A、氯化铵晶体受热变成气体是升华； 氯化铵晶体受热变成气体是升华；B、过氧气钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只 过氧气钠的水溶液呈碱性， 是变红色； 是变红色；C、98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫 98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟， 以上的浓硝酸在空气中会产生白烟 发烟硝酸； 发烟硝酸；D、水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料 水玻璃除用作建筑材料外， 208 和耐火材料。 和耐火材料。2、在高能加速器中，将70Zn 撞入一个 82Pb 的原子核 在高能加速器中， 30 并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。 并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。 该元素原子核内中子数为A、165 D、278B、 B、166C、277都是汽车尾气中的有害气体， 3、CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催 对此反应， 化转换器中能反应生成氮气和 CO2，对此反应，下列说 法中错误的是A、改变压强不可以改变反应速率； 改变压强不可以改变反应速率； 化剂能同时增加正、逆反应的速率； 化剂能同时增加正、逆反应的速率；B、使用催C、增加压强能增加反应速率； 增加压强能增加反应速率； 度能增加吸热方向的反应速率。 度能增加吸热方向的反应速率。D、升高温4、有关药品的保存和使用不正确的是A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸 溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； 铜粉末、 铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中用碳酸钠滴定未 C、白磷浸入水中密封保存； D、用碳酸钠滴定未 白磷浸入水中密封保存；知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。 知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。合成了一种链式炔碳： 5、95 年美国教授 Lagow 合成了一种链式炔碳：…… ―C≡C―C≡C―C≡C―……。该物质的一个分子中含 ……。 个碳原子， 性质很活泼。 则下列说法错误的是： 300~500 个碳原子， 性质很活泼。 则下列说法错误的是：A、该物质的熔点比金刚石低； 该物质的熔点比金刚石低； 质可以使溴水褪色B、该物C、该物质属于炔烃； 该物质属于炔烃； 质与金刚石互为同素异形体。 质与金刚石互为同素异形体。D、该物6、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已 现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场， 知它与氧同主族，与钾同周期。 知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述 中错误的是A、原子序数为 24 化物的化学式为 SeO3；B、最高价氧C、非金属性比溴弱； 非金属性比溴弱； Se。 化物化学式为 H2Se。D、气态氢2+ 7、已知某强氧化剂[RO(OH)2] 离子被亚硫酸钠还原 已知某强氧化剂[RO(OH)2+2+ 到较低价态。 2.4× -3 到较低价态。如把 2.4×10 mol[RO(OH)2] 还原到较低-32+价态， 的亚硫酸钠溶液。 价态，需 12mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液。则反应后 R 的化合价为A、0 +4B、 B、+2C、 C、+3D、 D、在常温下， 8、强酸溶液 A 与强碱溶液 B，在常温下，它们的 pH 15，当它们按一定体积比混合时 比混合时， 之和为 15，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰 好为 7，则 A 与 B 的体积比为A、1：1 D、10：1 10：B、 B、2：1C、 C、1：10二、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题 选择题（ 有一个或两个正确选项。 ） 有一个或两个正确选项。“不粘锅” 9、 不粘锅”的内层其实是在金属内壁涂了一层聚 四氟乙烯，故而不粘食物。 四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述 错误的是A、它在没有水加热时容易燃烧； 它在没有水加热时容易燃烧； 键非常稳定； 键非常稳定；B、其中的 C-F双键； C、它的单体含有 C=C 双键； 多且互相缠绕。 多且互相缠绕。D、分子内支链10、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸 10、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸 溶液时， 溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏 差的是A、将移液管里下端残液吹入锥形瓶； B、滴定时 将移液管里下端残液吹入锥形瓶； 向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定； 向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；C、滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装 入标准碱液进行滴定； 入标准碱液进行滴定；D、用甲基橙作指示剂。 用甲基橙作指示剂。11、下列各组离子， 11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存 的是+ 2的溶液中： 3+ A、pH=7 的溶液中：Al 、K 、SO4 、HCO33++2--2B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO3 、AlO2 、I 、 加入铝粉能放出氢气的溶液中：2---NO3-能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： 2-、 32-、 2O32-、 试纸变深蓝色的溶液中： SO S C、 S2SO4 2-2-2-2--13 的溶液中： 3+ D、由水电离出的[OH ]=10 mol/L 的溶液中：Fe 、 由水电离出的[OH--133++ NH4 、ClO 、Cl+--12、 12、下列离子方程式中正确的是+ 2+ A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H = Fe 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： 电解+2++ 2H2OB、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O 用惰性电极电解饱和食盐水：-2OH + H2↑+ Cl2↑-湿润的醋酸铅试纸检验 H2S 气体的存在： 2+ + H2S 气体的存在： C、 Pb+ = PbS + 2H +2+气体： D、在苯酚钠溶液中通入过量的 CO2 气体：2C6H5O +-2OH↓ CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-13、燃料电池是利用燃料( CO、 13、燃料电池是利用燃料(如 H2、CO、CH4 等)跟氧气 或空气反应，将化学能转化成电能的装置， 或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是 强碱溶液。 强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A、负极反应为 O2 + 2H2O + 4e = 4OH-B、负极2反应为 CH4 + 10OH -8e = CO3 + 7H2O-2-C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放 放电时溶液中的阴离子向负极移动； 高温电的进行， 值不变。 电的进行，溶液的 pH 值不变。14、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 若将生成的气体通入浓氨水和 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和 氯化钡的混合溶液中， 氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是BaSO3 和 BaSO4 A、 BaSO4 D、BaSO3BaSO4、 4)2SO4 B、 (NHC、15、某有机物的分子结构如下表示： CH15、某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡ CH3C-CH=CHCH=CH共平面-CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子A、19 D、22B、 B、20C、 C、2116、 16、在一个 VL 的密闭容器中放入 2L A 气体和 1L B 气体，在一定条件下发生反应： B(g) 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g)2D(g)，达到平衡后， 的浓度减少， nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减少，混合 气体的平均式量增大， 值为： 气体的平均式量增大，则反应式中 n 值为：A、 1 D、 4B、 B、2C、 C、 3O 17、在有机物的分子中， 17、在有机物的分子中，当碳原子连有 4 个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子” ， 原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子” 在 其旁边标有* 其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定 具有光学活性。如下有机物含有一个手性碳原子， 具有光学活性。如下有机物含有一个手性碳原子，具 有光学活性，当发生下列化学反应， 有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物 无光学活性的是H CH3-C-O- CH-C=O CH2OH*A、与氢氧化钠水溶液共热反应； 与氢氧化钠水溶液共热反应； 新制银氨溶液共热反应B 、与C、与甲酸在一定条件下发生酯化反应； 与甲酸在一定条件下发生酯化反应； 发生加成反应。 H2 发生加成反应。D 、与18、 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解， 18、1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅， 672mL 生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下 672mL 气 体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一 将盛有此气体的容器倒扣在水中， 恰好使气体完全溶于水中， 定体积的 O2 恰好使气体完全溶于水中，则通入的 O2 的 体积是A、336mL 336mL D、504mLB、168mLC、224mL高二化学期末练习题（ 高二化学期末练习题（二）可能用引的原子量:HNONa可能用引的原子量:H-1 N-14 O-16 Na-23 :H MgAlClFeCuMg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题1、氮气在大气中的质量百分含量约是 （ ）(A) 21% (D)75%(B)25%(C)78%2、氨气可用作致冷剂，这是因为 氨气可用作致冷剂， （ ）氨分子中氮的化合价是(A) 氨分子中氮的化合价是-3 价 化，气化热大(B)氨易液 (B)氨易液(C) 氨在催化剂存在下可氧化为 NO 溶于水(D)氨极易 (D)氨极易3、对下列平衡体系，改变外界条件，平衡向正反应 对下列平衡体系，改变外界条件， 方向移动的是 （ ）(A) CaCO3 的量） CaCO3 的量）CaO +CO2 DQ （增加(B)2SO2 +O2降低温度） SO2 +Q （降低温度）(C)N2 +3H2减小压强） 2NH3 +Q （减小压强）(D)C+CO22CO增大压强） 2CO-Q （增大压强）4、一瓶浓硝酸呈黄色，这是因为 一瓶浓硝酸呈黄色， （ ）(A) (A)纯硝酸是黄色的 NO2 溶于硝酸(B)浓硝酸分解出的 (B)浓硝酸分解出的(C)浓硝酸中含杂质 (C)浓硝酸中含杂质 FeCl3(D)试剂瓶是棕色的 (D)试剂瓶是棕色的5、下性质中，不属于金属共同特性的是 下性质中， （ ）(A)高熔点 (A)高熔点 导热性 (D)金光泽 (D)金光泽(B)延展性 (B)延展性(C)导电生和 (C)导电生和6、下列物质的溶液呈酸性的是 （ ）(A)A (A)A l 2 ( S O 4 ) 3 (D)K2SO4(B)KCl(C)K (C)K2CO37、用铝热反应的方法冶炼难熔金属，是因为铝 用铝热反应的方法冶炼难熔金属， （ ）(A) 铝是较活泼的金属 能跟强碱反应(B)既能跟酸反应， (B)既能跟酸反应，又 既能跟酸反应(C) 导电性好 生足够的热量(D)铝跟某些氧化物反应时， (D)铝跟某些氧化物反应时，产 铝跟某些氧化物反应时8、等质量的铝跟下列各组中两种溶液（足量） 等质量的铝跟下列各组中两种溶液（足量）反应， 反应，放出的氢气的量相等的是（ 放出的氢气的量相等的是（）(A)稀硫酸， (A)稀硫酸，氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硝酸(B)盐酸， (B)盐酸， 盐酸(C)氢氧化钠溶液， (C)氢氧化钠溶液，稀硝酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸(D)盐酸， (D)盐酸， 盐酸9、铁能和下列物质在一定条件下发生置换反应，生 铁能和下列物质在一定条件下发生置换反应， 成四氧化三铁的是( 成四氧化三铁的是( )(A) 稀硫酸 (D)水 (D)水(B) 氧气(C)硝酸铜 (C)硝酸铜10、镁铝合金投入盐酸，完全溶解后， 10、镁铝合金投入盐酸，完全溶解后，再加过量氢 氧化钠溶液后，此时溶液中的沉淀是（ 氧化钠溶液后，此时溶液中的沉淀是（ ）(A)M (A)M g ( O H ) 2 (C)MgO(B)A (B)A l ( O H ) 3 和 M g ( O H ) 2 (D)Al2O311、下列各组离子， 11、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）＋ (A)H＋＋ D D Na AlO2 Cl＋DD3＋ (B)Fe3＋D ＋ D Cl NO3 HDD＋3＋ ＋ (C)Al Na3＋＋D D OH ClDD2＋ (D)Fe2＋D D ＋ OH Cl KDD＋12、下列溶液中， 12、下列溶液中，可以把 NaCl 、FeCl2 、FeCl3 、 五种溶液鉴别出来的的是（ AlCl3 、MgCl2 五种溶液鉴别出来的的是（ ）(A)NaOH (D)NH3?H2O(B)HCl(C)H2SO413、下列关于铁的描述中， 13、下列关于铁的描述中，不正确的是 （ ）铁是银白色金属 银白色金属， (A) 铁是银白色金属，在冶金工业上把它划为黑色金属铁位于元素周期表中第Ⅷ (B) 铁位于元素周期表中第Ⅷ族在化合物中，铁通常表现为+2 (C) 在化合物中，铁通常表现为+2 和+3 价(D) 铁丝在氯气中燃烧时生成 FeCl214、下列各组物质互相接近时，能发和反应， 14、下列各组物质互相接近时，能发和反应，并有 大量白烟生成的是（ 大量白烟生成的是（ ）(A)浓盐酸和浓氨水 (A)浓盐酸和浓氨水 (C)浓氨水跟硫酸 (C)浓氨水跟硫酸(B)氯化铵溶液跟烧碱 (B)氯化铵溶液跟烧碱 (D)氨气跟水 (D)氨气跟水15．在下列气体中， 15．在下列气体中，不能与镁发生反应的是 （ ）(A) N2 (D)O2(B)Cl2(C)He16．下列金属中， 16．下列金属中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液 反应的是 （ ）(A)铜 (A)铜 (D)铝 (D)铝(B)铁 (B)铁(C)镁 (C)镁17． 17．制取氢氧化铝选用的最好方法是 （ ）加热） (A)Al +H2O （加热）(B) AlCl3 +NaOH(C)AlCl3 +NH3?H2O(D)NaAlO2 +HCl18、 某金属投入稀硫酸中， 全反应后， 18、用 4.5g 某金属投入稀硫酸中，完全反应后，生 5.6L， 成的气体在标准状况下体积为 5.6L，该金属是 （ ）(A)镁 (A)镁 (D)铁 (D)铁(B)铝 (B)铝(C)锌 (C)锌二．填空题19． 19．某元素最高价氧化物的化学式的化学式是 R2O5， 则其气态氢化物的化学式可能是_______， 则其气态氢化物的化学式可能是_______，该元素原子 _______ 个电子层，则该元素是______ ______， 核外有 2 个电子层，则该元素是______，最高价氧化 物对应水化物的化学式是____。 物对应水化物的化学式是____。 ____20． 多种元素里， 20．在已发现的 100 多种元素里，金属元素约占 _________，地壳里铝和铁的含量居居金属含量的第 _________，地壳里铝和铁的含量居居金属含量的第 ______位和第_____位 铝和铁的化学性质活泼， ______位和第_____位。铝和铁的化学性质活泼，在自 位和第_____ 然界中以_________态存在。铁的氧化物中， 然界中以_________态存在。铁的氧化物中，呈红色的 _________态存在 是________，呈黑色的是________、________：铁的 ________，呈黑色的是________、________： ________ 氢氧化物中________是呈白色的，________是呈红褐 氢氧化物中________是呈白色的，________是呈红褐 ________是呈白色的 色的。 色的。21． 21．写出氨气和氧气在催化剂作用下反应的化学方 程式是：______________________________， 程式是：______________________________，反应中 _________作氧化剂，_____作还原剂， _________作氧化剂，_____作还原剂，当有 2mol 电子 作氧化剂 作还原剂 转移时有_____mol_____被还原。 转移时有_____mol_____被还原。 _____mol_____被还原22． 22．N2O4的平衡体系， 2NO2 的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是_____热反应：若增大 气体颜色变浅，则正反应是_____热反应： _____热反应 压强， 的体积百分含量将_____ 压强，平衡体系中 NO2 的体积百分含量将_____ 。23．明矾是一种______盐 化学式为________， 23．明矾是一种______盐，化学式为________，农 ______ ________ 村中常用明矾净水，原理是（用离子方程式表示） 村中常用明矾净水，原理是（用离子方程式表示） __________________________。 __________________________。24． 24．配平下列氧化还原反应方程――___ （1）___ FeCl3 +___ H2S ――___ F e C l 2 +___ S+ ___ HCl___ ――_ （2） Zn + ___ HNO3 ――___ Zn NO3） +___N2O+ （ 2 __ H2O25． 25．相同质量的铝粉分别跟足量的盐酸和氢氧化钠 溶液完全反应后， 溶液完全反应后，生成氢气的物质的量之比为 ________。 ________。相同物质的量的镁和铝分别跟足量的盐酸 反应，生成氢气的体积比为________。 反应，生成氢气的体积比为________。 ________26． 所组成的混合物中，经测定， 26．FeSO4 和 Fe2（SO4）3 所组成的混合物中，经测定， a%，则铁的质是分数为_____ _____。 硫的质量分数为 a%，则铁的质是分数为_____。三、实验题： 实验题：27、某粉末中可能含有氯化钠、氯化铁、硫酸铝、 27、某粉末中可能含有氯化钠、氯化铁、硫酸铝、硫 酸镁、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验： 酸镁、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：①溶于水得到无色溶液。 溶于水得到无色溶液。②在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉 在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液， 淀，然后白色沉淀部分消失。 然后白色沉淀部分消失。③在试样中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有大 在试样中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸， 量白色沉淀生成。 量白色沉淀生成。根据以上实验现象可以判断： 根据以上实验现象可以判断：混合粉末中肯定存在 ____________，肯定不存在_______________， ____________，肯定不存在_______________，可能存 _______________ 在_____________________。 _____________________。28． 28．除去 FeCl2 溶液中混有的少量的 CuCl2，应选用 的试剂是_____， 的试剂是_____，反应的离子方程式为 _____ _____________________________________： _____________________________________：除去 FeCl3 溶液中混有的少量的 FeCl2，应选用的试剂是 ________ ________，反应的离子方程式为 _______________________________： _______________________________：除去 FeCl2 溶液 应选用的试剂是______ ______， 中混有的少量的 FeCl3，应选用的试剂是______，反应 的离子方程式为___________________。 的离子方程式为___________________。 ___________________四．计算29．将一定量的铜跟足量的稀硝酸溶液充分反应， 29．将一定量的铜跟足量的稀硝酸溶液充分反应， 铜全部溶解后， 铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体 4.48 升， 求铜的质量? 求铜的质量?30． 的硫酸完全反应。 30．2.7g 铝跟 100ml2mol/L 的硫酸完全反应。①在标准状况下放出的氢气是多少升? 在标准状况下放出的氢气是多少升?②铝和上述硫酸完全反应后，需要 0.5mol/L 的氨水 铝和上述硫酸完全反应后， 多少升，能使其中的 3+ 沉淀完全。 多少升，能使其中的 Al 沉淀完全。3+
参考答案选择题（ 一． 选择题（共 40 分）1. D 2.B3.B4.B5. A6.A 7.D 8.A9.D 10.A 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C 16.D 17.C 18.B填空题（ 二． 填空题（共 34 分）19． 19．RH3NHNO320． 20．4/5 FeO Fe3O4一二化合态Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)321． 21．4NH3+5O24NO+6H2OO2NH31O222． 22．吸减少23． 23．复KAl(SO4)2?12H2O3+ Al +3H2O3+胶体)+3H+ Al(OH)3(胶体)+3H+24． 24．①2，1――2，1，2 ――2②4，10――4，1，5 10――4 ――25． 25．1：12： 2：326． 26．1-a%三．实验题（共 15 分） 实验题（27．硫酸铝、硫酸镁、 27．硫酸铝、硫酸镁、氯化钠 硝酸钠氯化铁28． 28．Fe2+ Fe+Cu2+2+ Fe +Cu2+Cl22+ Cl2+2Fe2+3+ 2Cl +2Fe-3+Fe3+ Fe+2Fe3+2+ 3Fe2+四．计算题（共 11 分） 计算题（29．19． 29．19．2g30． 30．①3.36L②0.8L2009－ 商丘市普通高中
学年第一学期期末统考高二化学一、选择题1．随着人们生活质量的不断提高，对废旧电池集中 随着人们生活质量的不断提高， 处理的问题已被提到议事日程， 处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是A．为了利用废旧电池外壳的金属材料B．为了防止废旧电池中汞、镉和铅等重金属离子对 为了防止废旧电池中汞、 土壤和水源的污染C．为了防止废旧电池中渗泄的电解液腐蚀其他生活 用品D．为了回收利用其废旧电池中的石墨电极 为了回收利用其废旧电池 回收利用1 2．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 已知热化学方程式： 2SO3(g)98.32kJ／ △H = D98.32kJ／mol， 98.32kJ mol， 在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应， 充分反应，最终放出的热量为196.64kJ A． 196.64kJB． 196.64kJ／mol B． 196.64kJ／ D． D．＞196.64kJC． ＜ C．1 已知热化学方程式： C(s) + O2(g) = CO(g) 3． 已知热化学方程式： 2 1 = －110.5 kJ/mol 和 CO(g) + O2(g) = CO2(g) 2△H△HkJ/mol， = －283 kJ/mol，假如 36 g 碳单质不完全燃烧所得气 体积， 体积。 体中 CO 占 体积，CO2 占 体积。那么与这些碳完全燃 烧相比， 烧相比，损失的热量是1 3 2 3A．172.5 kJ C．283kJB． B． 1149 kJ D． D． 517.5 kJ为电极、稀硫酸为电解质溶液的 4．下图是 Zn 和 Cu 为电极、稀硫酸为电解质溶液的 原电池示意图， 化学实验探究小组做完实验后， 原电池示意图，某化学实验探究小组做完实验后，在 示意图 实验探究小组做完实验后 读书卡片上写下了一些记录，记录中的描述合理的是 读书卡片上写下了一些记录，记录中的描述合理的是 中的A．①②③ C．④⑤⑥B． ②③④ D．③④⑤+ )=1×10－12 5．25℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H )=1 10 25℃ 某溶液中，+－12mol?L－1 mol L ，则该溶液的 pH 可能是－112 A． D． 2B． 7 B．C． 6 C．6．加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸 食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极， 钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极， 溶液为电解液，在一定条件下电解， 以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式电解为：KI + 3H2O 是KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 解时，石墨作阴极，B．电解时，阳极反应是：IC C 6e C + 3H2O = IO3 C + 电解时，阳极反应是：+ 6H +C．溶液调节至强酸性，对生产有利 溶液调节至强酸性，D．电解后溶液的 pH 减小7．在合成氨反应中，下列反应物与生成物之间的反 在合成氨反应中， 应速率关系， 应速率关系，正确的是 AA．v(H2)=3/2 v(NH3) B．v(H2)=2/3 v(NH3)C．v(N2)= v(NH3) D．v(N2)=2 v(NH3)8．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合，若混合液 25℃ 将等体积的盐酸和氨水混合，－ + 中 c(NH4 )=c(Cl )，则溶液的 pH 值为+－大于 7 A． 于7B． 小于 7 B． D． D．无法确定C． 等 C．22．据报道， 22．据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧 气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量达现 在使用的镍氢电池或锂电池的十倍， 在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个 月才充一次电。其电池总反应为： 月才充一次电。其电池总反应为：充电－ 2CH3OH + 3O2 + 4OH － 2－ 2CO3 + 6H2O 2－放电则下列有关说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的 金属B．充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大放电时负极的电极反应为： 3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CH D． 放电时负极的电极反应为： OH－2－ CO3 + 6H2O 2－－－9．在容积一定的密闭容器中，反应 2A 在容积一定的密闭容器中，B（g）＋C（g）达到平衡后，若升高温度容器内气体的密度增 达到平衡后， 大，则下列叙述正确的是A．改变压强对该平衡的移动无影响B．正反应是吸热反应，且 A 不是气态 正反应是吸热反应，C．正反应是放热反应，且 A 是气态 正反应是放热反应，D．其他条件不变，加入少量 A，该平衡向正反应方 其他条件不变， 向移动10．室温下，在强酸性溶液中能 10．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是+ + 2A．K 、Na 、AlO2 、SO4++-2-+ + B．K 、Na 、++22SO3 、S2-2-2+ + C．NH4 、Cu 、Cl 、NO3+2+--2+ D．Ba 、2+2+ Fe 、NO3 、Br2+--11． 100℃ 11．在 100℃时，将 0.50 mol N2O4 气体通入到体积 的真空密闭容器中立即出现红棕色， 为 5.0 L 的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进 mol/L，60s 行到 2s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol/L，60s 时体系已 达平衡， 达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6 倍，下列说法 正确的是A．前 2s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L?s) 0.010 mol/(L s)B．在 2s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍C．平衡时体系内含 N2O4 为 0.25molD．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高 N2O4 的转 平衡时如果压缩容器体积， 化率12． 12．将 2.0 molPCl3 和 1.0 molCl2 充入体积不变的密 闭容器中，在一定条件下发生下列反应： 闭容器中，在一定条件下发生下列反应： PCl3(g)+Cl2(g) (g)， 达到平衡时， 0.40mol。 PCl5(g)， 达到平衡时， 50.40mol。 PCl如果此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2， 在相同条件下 再达到平衡时， 再达到平衡时，PCl5 的物质的量是A.0.40mol A.0.40mol 于 0.20molB.0.20molC.小 C.小D.大于 D.大于 0.20mol 小于 0.40mol的酸式滴定管， 13．有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有 0.1mol/L 的盐酸， 刻度处， 的盐酸，液面恰好在 30mL 刻度处，把滴定管中的溶液 全部排入一烧杯中， 全部排入一烧杯中，然后用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴 定至中性， 定至中性，消耗 NaOH 溶液的体积是A．30mLB． B．20mLC． C．大于30mLD． D．大于 20mL的某碱溶液与 14．在常温下，将 pH=11 的某碱溶液与 pH=3 的某酸 在常温下， 溶液等体积混合， 溶液等体积混合，下列说法正确的是A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱 若所得溶液呈中性， 盐B．若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液 若所得的溶液呈碱性， 反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反 若所得溶液呈酸性， 应PH=5， D．若所得溶液的 PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应15．已知同温度，同物质的量浓度的 NaX 溶液的 pH 已知同温度， 据此， 下列对两种对应酸(HX 值大于 NaY 溶液的 pH 值， 据此， 下列对两种对应酸(HX HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是 和 HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是A．c(X―) &c(Y―) 程度： 程度：HX&HYB．电离C．HY 溶液的 pH 值&HX 溶液的 pH+ + 溶液中的 c(H )&HX 溶液中的 c(H ) + +D． D．HY将 16． 1molSO2 和 1molO2 通入一体积不变的密闭容器 中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3 在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡， 0.3mol。 为 0.3mol。此时若移走 0.5molO2 和 0.5molSO2，则反 应达到新的平衡时， 应达到新的平衡时，SO3 的物质的量为A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol 0.15mol,小于 D．大于 0.15mol,小于 0.3mol3+ 的混合溶液中， 17．在 FeCl3 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，若不计 Fe3+3+ 2－ 的水解， 的水解，当溶液中 c(Fe )= c(SO4 )时，下列判断正确3+2－的是3+ － A．c(Fe )＞c(Cl )3+－－ 2－ B．c(SO4 )＞c(Cl )2－－－ 2－ C．c(SO4 )＜c(Cl )2－－D．FeCl3 和 Fe2(SO4)3 的物质的量相等18.下列实验基本操作错误的是滴定管洗净后经蒸馏水润洗， A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进 行滴定璃导管蘸水后， B. 璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入热坩埚中的硫酸铜晶体， C. 热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷 却，再称量D. 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上19．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是－ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：－－ －2e = Cl2 ↑ －－ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 氢氧燃料电池的负极反应式：－－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，－ 2+ 应式为： 应式为：Cu －2e = Cu － 2+钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： －2e－ = Fe2+ Fe D． 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：－2+20．生活中应用广泛的铅蓄电池为二次电池。 20．生活中应用广泛的铅蓄电池为二次电池。铅蓄 次电池 电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 + ， 电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个 接线柱旁标有“－ 。关于标有“+ 的接线柱 的接线柱， 接线柱旁标有 －”。关于标有 +”的接线柱，下列说法 中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极 充电时作阳极， 电时作阳极， 电时作阳极，放电时作负极B．充C．充电时作阴极，放电时作负极 充电时作阴极， 电时作阴极， 电时作阴极，放电时作正极D．充? 21． Cu（ 21．500 mL KNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中 c（NO 3 ）=6mol?L－1 用石墨作电极电解此溶液， 用石墨作电极电解此溶液， =6mol L ， 当通电一段时间 两极均收集到 22. L 气体（标准状况） 假定电解 22. 气体（标准状况） 后， ， mL，下列说法正确的是 确的是（ 后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是（ ）－1+ mol?L－1 A．原混合溶液中 c （K ）为 4 mol L+－1B．上述电解过程中共转移 4 mol 电子C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol+ mol?L－1 解后溶液中 c（H ）为 2 mol L + －1D． D．电22．已知：草酸（ 是二元弱酸， 22．已知：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶 液呈酸性。 O.1mol? －1 溶液中， 液呈酸性。在 O.1mol?L KHC2O4 溶液中，下列关系正 确的是－1+ + － － 2－ A．c(K )+c(H ) = c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O4 )++－－2－－ 2－ mol? －1 B．c(HC2O4 )+c(C2O4 ) = 0.1 mol?L－2－－12－ C．c(C2O4 ) & c(H2C2O4)2－+ － 2－ D．c(K ) = c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )+－2－二、非选择题23．可逆反应： 23．可逆反应：，取和置于 V L 容器内。1min 后，测 容器内。得容器内 A 的浓度为的浓度为__ ，这时 B 的浓度为____C 的浓度为___ ， 的浓度为______这段 。的浓度变化来表示， 时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示， 应为______ 应为______ _____ _。23． 23．固体， 24．在真空密闭容器内加入 a molPH4I 固体，在一定 温度下发生如下反应： 温度下发生如下反应：PH4I（s）HI（ PH3（g）+ HI（g）4PH3（g）P4（g）+ 6H2（g）2HI（ 2HI（g）H2（g）+ I2（g）以上三反应建立平衡后， mol、 以上三反应建立平衡后，测得 HI 为 b mol、I2（g） mol、 mol。 为 c mol、H2 为 d mol。的物质的量（ （1）平衡后，容器内 P4（g）和 PH3 的物质的量（用 平衡后， 代数式表示） ： 代数式表示）n（P4）=；n（PH3）=。（2）a、b、c 三者服从 a& 式 )；(填 b、c 的代数b、c、d 三者的关系服从 b&的代数式) (填 c、d 的代数式)。（3）平衡后，增大压强，容器内 n（I2） 平衡后，增大压强， （PH4I） 。 （填增大、减小、不变） 填增大、减小、不变），n/6， 24.（1）n（P4） = （d-c）/6，n（PH3）=b+8 c /3 -2 d /3+2c；b&2d/3－ （2）a&b +2c；b&2d/3－8c/3（3）减小；增大。 减小；增大。解析： 解析：PH4I（s）HI（ PH3（g）+ HI（g）b+2cb+2cb+2c4PH3（g）P4（g）+ 6H2（g）2(d－ 2(d－c )/3(d－ (d－c )/6d－ d －c2HI（ 2HI（g）H2（g）+ I2（g）2ccc25． 乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质。 甲 乙两同学拟用实验确定某 是弱电解质。 25． 、 用实验确定甲同学实验方案：①称取一定质量的 HA 配制 0.1 同学实验方案： 实验方案 pH， mol/L 的溶液 100 mL；②用 pH 试纸测出该溶液的 pH， 是弱电解质。 即可证明 HA 是弱电解质。溶液、 乙同学实验方案： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、 同学实验方案： 实验方案 ① 盐酸， pH＝ mL； 盐酸，分别配制 pH＝1 的两种酸溶液各 100 mL；②分 mL， mL； 别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；③各 取相同体积的两种稀释液装入两个试管， 取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯 度相同的锌粒， 察现象， 是弱电解质。 度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器 在两个方案的第①步中， 是 。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶 甲方案中， pH___1（选填＞，＜，＝） ＞，＜，＝）。 液的 pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明 pH 试纸的 使用方法： 使用方法： 。乙方案中， （3） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 _________ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 （药品可任取），作简明扼要表述。 药品可任取），作简明扼要表述。 ），作简明扼要表述。25． 25．⑴ 100mL 容量瓶⑵ ＞试纸放在玻璃片上， 取一小段 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃试纸中央，对照比色卡， 棒蘸取待测液点在 pH 试纸中央，对照比色卡，读出溶 pH。 液的 pH。⑶ 装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快pH＝ 溶液； ⑷ 难以准确配制 pH＝1 的弱酸 HA 溶液； 不妥之 处，固体的表面积对反应速率的影响大。 固体的表面积对反应速率的影响大。用蒸馏水配制 配制少量 溶液， 再测其 pH， ⑸ 用蒸馏水配制少量 NaA 溶液， 再测其 pH， 若 pH＞ 是弱电解质。 pH＞7，说明 HA 是弱电解质。（其他合理答案均可给 分。 ）醋酸三种酸溶液， 26．今有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸溶液， 填空： 请用序号 a 、b、 c 填空：的三种酸中， （1）在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量 在同体积， 的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 CO2 的体积由大到小 的碳酸钠粉末， 的顺序是_________________。 的顺序是_________________。 _________________（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量 在同体积、同浓度的三种酸中， 的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 CO2 的体积由大到小 的碳酸钠粉末， 的顺序是_________________。 的顺序是_________________。 _________________mol?L－1 （3）物质的量浓度为 0.1 mol L 的三种酸溶液的 由大到小的顺序是___________ ___________； pH 由大到小的顺序是___________；如果取等体积的 mol?L－1 的三种酸溶液， mol?L－1 0.1 mol L 的三种酸溶液，用 0.1 mol L 的 NaOH 溶 液中和，当恰好完全反应时， 液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积由 大到小的顺序是______________。 大到小的顺序是______________。 ______________－1 －1－1（ b&a=c（ 26． 1）c&b=a （2）b&a=c（3）c&a&b b&c=a（ 27． 1）只用一种试剂，就可以鉴别出NaOH、 这五瓶无色溶液； Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S 及 NaNO3 这五瓶无色溶液；（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物 不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物 质的量浓度的溶液中 由小到大的顺序， 质的量浓度的溶液中 pH 由小到大的顺序，其顺序 是 ；A、NaCl B、CH3COONa C、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO三种溶液， （3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用 今有① COOH、 HCl、 序号回答下列问题： 相同时， 序号回答下列问题：当它们 pH 相同时，其物质的量浓 回答下列问题 度由大到小的排列是__________________； 度由大到小的排列是__________________；当它们的 __________________ 物质的量浓度相同时， 物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的排列是 _________________；中和同一烧碱溶液， _________________；中和同一烧碱溶液，需同浓度的 _________________。 三种酸溶液的体积关系为 _________________。（ aq） （2 27． 1）FeCl3（aq） 2）C＜A＜B＜E＜D（3）①＞ （ ②＞③、①&②&③、①=②=2③ =2③溶液中， 28. 某温度下 0.1mol/L Na2CO3 溶液中， c(Na+ c(CO 2 =20/9＞ 其原因是( c(Na )/c(CO3 ―)=20/9＞2，其原因是(用离子方程式说+ 2明 )： ，现向 Na2CO3 溶液中通入一定量的 CO2 后， c(Na+ c(CO 2 =5/2＞20/9，其原因是( c(Na )/c(CO3 ―)=5/2＞20/9，其原因是(用离子方程式+ 2说明) 说明)： (忽略溶液体积的变化)。 忽略溶液体积的变化)，此时 c(HCO3―)=2― － － 发生水解： 2－ 28．CO3 发生水解：CO3 +H2O HCO3 +OH2―2－－－2－ CO32－－ 反应： 2－ 与 CO2、H2O 反应：CO3 +CO2+H2O= 2HCO32－－0.04mol/L（1 用铜和硫酸铜、 29． 1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个 （ 原电池， _____，正极电极反应式是： 原电池，电池的负极是 _____，正极电极反应式是： _ _。 _。－ － （2）已知某电池的负极反应为：Cd－2e +2OH = 已知某电池的负极反应为：Cd－－－Cd(OH) 正极反应为：NiO(OH)2+2e－+H2O =Ni(OH)2+2OH 正极反应为： NiO(OH) =Ni(OH) Cd(OH)2，－－。则该电池的电解质溶液可能为 化学方程式 。，总反应的 总反应的溶液、 （3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH 溶液、NaCl 溶 用惰性电极电解稀硫酸、 电解稀硫酸 溶液，试写出：电解稀硫酸的 液、CuSO4 溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应 式 反应式 反应化学方程 式 溶液总反应的 CuSO4 溶液总反应的离子方程 式 。 ，电解 溶液的 ，电解 NaOH 溶液的阴极 溶液的 ，电解 NaCl 溶液的总－ + （1 29． 1）铜、2Ag －2e = 2Ag （－+Cd(OH) +Ni(OH) （2）KOH，Cd+NiO(OH)2+H2O= Cd(OH)2+Ni(OH)2 OH，Cd+NiO(OH)－ － （3）4OH －4e ＝2H2O＋O2↑ － －＋ － 2H ＋2e ＝H2↑ ＋ －电解2NaCl＋ 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋ ＋ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑+2+ 2Cu ＋2+2H2O2Cu＋ + 2Cu＋4H ＋O2↑30．在一个固定的反应器中， 30．在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的 密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（ 密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加 有适量的新型固体催化剂，体积忽略）。 有适量的新型固体催化剂，体积忽略）。（1）若起始时左侧投入 2mol SO2、1mol O2，右侧投 达到平衡后， 入 1mol N2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于 正中间？ 正中间？ 是 可能”或 不可能 ， 不可能”） ，原因 （填“可能 或“不可能 ） 原因 可能 。（2）若起始时左侧投入 2mol SO2、1mol O2，右侧投 达到平衡后，隔板处于正中间， 入 1mol N2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间， 则 SO2 转化率与 N2 转化率之比为 。（3）若起始时左侧投入 2mol SO2、1mol O2，右侧投 入 1mol N2、a molH2、0.1mol NH3 且起始时右侧体积小 于左侧体积，达到平衡后， 于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度 （两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间， 两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间， ），使达到平衡后 此时 SO2 转化率与 N2 转化率之比为 5U 1，求 a 的取值 范围 。30. 30.（1）不可能因为左侧反应达到平衡时气体2&V&3， 3&V&5， 体积 2&V&3，右侧反应达到平衡时气体体积 3&V&5，两 边体积没有相等的可能， 边体积没有相等的可能，隔板不会处于正中间 2U 1 （3）1.3&a&1.9 （ 2）解析：（1 2&V&3， 解析：（1）左侧反应达到平衡时气体体积 2&V&3， ：（ 3&V&5， 右侧反应达到平衡时气体体积 3&V&5， 两边体积没有相 等的可能，隔板不会处于正中间。 等的可能，隔板不会处于正中间。（2）达到平衡后隔板处于正中间，说明两边的气体 达到平衡后隔板处于正中间， 物质的量相等，因起始时的物质的量相等， 物质的量相等，因起始时的物质的量相等，反应后也 相等， 减少量也相等， 0.5＝ N 相等，则减少量也相等，所以 2×SO2 转化率 0.5＝2×N2 SO 转化率×0.5 转化率， 转化率，即得答案为 2U 1。起始时右侧体积小于左侧体积， 说明 a＋1.1&3， 1.1&3， （ 3） 起始时右侧体积小于左侧体积， a&1.9； 5x， 即 a&1.9； 平衡时设 SO2 转化率为 5x， N2 转化率为 x， 则 5x×0.5 1.9－3x， 3―2×5x 0.5＝1.1＋a―2×x，所以 a＝1.9－3x，根据 2 5x 0.5＝1.1＋ 2 x 题意， 5x&1， x&0.2， a&1.9。 即 1.3&a&1.9。 题意， 5x&1， x&0.2， a&1.9。 则 由此得出 1.3&a&1.9。}