怎么看大π键?要迅速的就是做高中化学竞赛的时候··怎么判定有大π键··怎么看属于那种?怎么能很快就写出π几几的?
血刺晓星ejJS
分子里三个或三个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键,称为大π键.通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键.例如,苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形,每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道,由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行,因此所有p轨道之间,都可以相互重叠而形成以下图式：苯的大π键是平均分布在六个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的.
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没有快速的方法,特别是有多个大派键时必须多想多练习而且还有的物质的大派键还有争议,比如NO2有人说是派33,有人说是派34,目前派34占上峰还有硝酸分子也有两种说法,派34和派46,派46是最近才提出的简单有机物里面很好看,看见单双键交替就有大派键,而且都是电子数和原子数相等对于无机屋就很复杂了,比如说二氧化碳,有2个正交的派34,很难直接看出来,...
练得多了就自然有心得，等电子体理论很好用，如果实在分不出来就干脆在纸上把空间画出来，双键共轭的时候很容易形成大π键
扫描下载二维码黄血盐(亚铁氰化钾.K4[Fe(CN)6])易溶于水.广泛用作食盐添加剂.食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1.黄血盐经长时间火炒.超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾. 回答下列问题: (1)写出基态Fe2+的核外电子排布式 .K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是 . (2)CN-中碳原子的杂化方式为 ,1 mol CN-中 题目和参考答案——精英家教网——
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黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。 回答下列问题： (1)写出基态Fe2＋的核外电子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是__________________。 (2)CN－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN－中含有π键的数目为__________。 (3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。
(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。
(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　配位键 (2)sp杂化　2NA　(3)2∶3 (4)K4Fe(CN)6＋6H2SO4＋6H2O2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑
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科目：高中化学
实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷，已知有关物质的性质如下：
1—溴丁烷
（1）生成1—溴丁烷的化学方程式为__________________。 （2）由于副反应的发生而可能产生的副产物有_______________。（至少两种，有机物用结构简式表示） （3）为了将反应混合物中1—溴丁烷及时分离出，应选用的装置是_____________（填序号），该操作应控制的温度t2范围是_______________。 （4）在得到的1—溴丁烷的产物中出现了分层现象，某同学选择用分液的方法进行分离。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）本实验所用的正丁醇质量为20.0g，最后得到纯净的1—溴丁烷的质量为22.2g，本实验的产率约是_________（填正确答案标号）。 A. 40％&&& B. 50％&&& C. 60％&&& D. 70％
科目：高中化学
下列有关物质性质或应用的说法，正确的是 (　　) A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料 B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
科目：高中化学
I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象： & &&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(用电极反应式表示)。 Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题： (1)该原电池的负极材料为&&&&&&&&&&&& ，电解质溶液可能是 &&&&&&&&&&&(填溶质的化学式)。 (2)在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。
科目：高中化学
& NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 &&& A．标准状况下，11．2 L的戊烷所含的分子数为0．5NA &&& B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA &&& C．1 mol甲基的电子数目为7 NA &&& D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
科目：高中化学
下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(&&& ) & A．Na&&& B．Al&&& C．Fe &&&&D．Ag
科目：高中化学
下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是& (& ) &&& A．碱金属的单质中，锂的还原性最强 &&& B．K与水反应最剧烈 &&& C．在自然界中它们无游离态存在 &&& D．单质的熔沸点依次升高
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及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： &&& (1)氮元素基态原子的价电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； &&& (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着&&&&&&&&& 个σ键和————个π键； &&& (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较： ①氮原子的第一电离能&&&&&&&&&&&&& &&&& (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能； ②氮原子的电负性&&&&&&&&&& & (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性； (4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是&&&&&&&&&&&&&&& & &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式______________________。 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。 a．84消毒液(NaClO溶液)& &&&&& b．双氧水 c．苯酚& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．75%酒精 (3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。 (4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得____ mol KMnO4。 (5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式________，所需气体产生装置是________(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
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＞＞＞两个原子轨道以“头碰头”形成σ键，以“肩并肩”形式形成π键。对σ键的..
两个原子轨道以“头碰头”形成σ键，以“肩并肩”形式形成π键。对σ键的认识不正确的是
A．σ键和π键都能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，二个π键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“两个原子轨道以“头碰头”形成σ键，以“肩并肩”形式形成π键。对σ键的..”主要考查你对&&σ键、π键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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σ键、π键
σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。 共价键的分类：&(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分
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