（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列【离子方程式的书写及正误判断】
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填空题&&（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用Cu2S+O2600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//azowgfpeavd.png" style="vertical-align:">2Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_______________________ _。（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//rmgzieo0usl.png" style="vertical-align:">
填空题&&（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用Cu2S+O2600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//azowgfpeavd.png" style="vertical-align:">2Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生 成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//rmgzieo0usl.png" style="vertical-align:">本题答案：（1）1.2mol；（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++本题解析：试题分析：（1）在Cu2S+O2600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//azowgfpeavd.png" style="vertical-align:">2Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32 g Cu2S时，n(Cu2S)=32g÷160g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为n（e-）="0.2mol" ×6 =1.2mol；（2）在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，它本身被还原为H2O，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生Fe与Cu的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则该固体是Cu，由于Cu会和FeCl3发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3+；Fe3+与SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所以检验该离子的试剂为KSCN溶液；（4）根据图示可知催化剂a失去电子，是负极；电极反应式为[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-。考点：考查氧化还原反应中物质的作用及电子转移的计算、离子的检验、存在、离子方程式的书写即原电池反应原理中电极的判断、电极反应式的书写的知识。
本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】本题难易程度：【困难】
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高中化学第2讲　离子反应　离子方程式
试题带解析
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下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．测0.1 mol&L－1氨水的pH为11：NH3&H2O??NH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
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能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3&H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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下列离子方程式错误的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
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离子方程式书写
(1)[2014&新课标全国卷Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________________________________________________。
&(2)[2014&大纲全国卷，27(1)节选]已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，且A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸(注：A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式
________________________________________________________________________。
&(3)[2014&天津理综，9(4)改编]已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：________________________________________________________________________。
&(4)[2014&山东理综，30(3)节选]取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式说明)。
(5)[2014&四川理综，8(4)改编]将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
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下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．①④⑤
C．①②③④ &&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．①②③④⑤
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氢氧化铜固体是什么颜色？初中的其他含有铜离子的化合物的颜色是什么？包括固体时和加于水后的？
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蓝色。氧化铜黑色。铜绿绿色。无水硫酸铜无色。五水硫酸铜蓝色。
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