偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂.二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O中氧化剂是 ．(2)火箭残骸中常现红棕色气体.原因为:N2O4(g)?2NO2.一定温度下.反应(Ⅱ)的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中.下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度 题目和参考答案——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
& 题目详情
偏二甲肼与N2O4&是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）--（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）--（Ⅱ），一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=mol?L-1?s-1．（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）
考点：化学平衡状态的判断,氧化还原反应,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据化学方程式中 因素化合价的变化分析，因素化合价降低的做氧化剂被还原；（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO2）=△c△t计算NO2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N2O4）；（3）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．
解：（1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合价升高，是还原剂，故答案为：N2O4；（2）a、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故a正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）═△c△t=0.6mol1L3s=0.2mol/L?s，则v（N2O4）=12v（NO2）=0.1mol/（L?s）；故答案为：ad；不变；0.1；（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O)=amol/L×10-7mol/LbL×c(NH3?H2O)mol/L=2×10-5 mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=a200bmol/L，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；a200b．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列说法错误的是（　　）
A、制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法B、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌
科目：高中化学
将铁粉和氧化铁的混合的27.2g，加200ml某浓度的稀硫酸使之恰好完全反应．当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的H2&2.24L，当向溶液中滴几滴KSCN溶液时，溶液不显红色．①求样品中氧化铁的质量分数？②所加硫酸的物质的量浓度是多少？
科目：高中化学
请根据如图装置，回答相关问题：（1）C池属于什么装置．（2）写出电极上发生的反应：②，③．（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是．（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化g，⑥极上质量变化g．
科目：高中化学
取0.1mol/L&HA溶液与0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（H+）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=mol/L；c（OH-）-c（HA）=mol/L．（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
科目：高中化学
已知分子式为C6H6的有机物结构有多种，其中的两种为：这两种结构的区别表现在：（1）定性方面：Ⅱ能而Ⅰ不能．A．被酸性高锰酸钾溶液氧化&&B．与溴水发生加成反应C．与溴单质发生取代反应&&&&D．与氢气发生加成反应（2）定量方面：1mol&C6H6与H2加成时：Ⅰ需H2mol，而Ⅱ需H2mol．
科目：高中化学
下列装置、操作及说法正确的是（　　）
A、定量测定H2O2的分解速率B、证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯C、用于实验室制取Cl2时的净化D、分离沸点不同且互溶的液体混合物
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
&K+、Na+、Al3+、Cu2+
OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B；&&C．（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式．（3）将含1mol&A的溶液与含1mol&E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为．（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）．
科目：高中化学
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A、某物质的水溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1&mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×l0-10mol?L-1C、0.2mol?L-1的盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）═2NO2（g）&（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s的平均反应速率v（N2O4）=mol?L-1?s-1．（4）硝酸厂的尾气中含NO2和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．（5）氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应（I）产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
分析：（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO2）=△c△t计算NO2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N2O4）；（4）根据盖斯定律来计算反应的焓变，进而书写热化学方程式；（5）根据燃料电池中，燃料做负极，氧气作正极，负极的电极反应=总反应-正极的电极反应．解答：解：（1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，故答案为：N2O4；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸热；（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）=v（NO2）=△c△t=0.6mol1L3s=0.2mol/L?s，则v（N2O4）=12v（NO2）=0.1mol/（L?s）；故答案为：ad；不变；0.1；（4）已知：①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1；②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，甲烷直接将NO2还原为N2的化学方程式：CH4+2NO2=CO2+N2，可以由12（①+②）得到，所以甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol；（5）燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，总反应：4NH3+3O2&点燃&.&2N2+6H2O，正极的电极反应：3O2↑+6H2O+12e-=12OH-，负极的电极反应式为：4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O，故答案为：负极；4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡状态的判断方法、明确化学反应速率与化学及计量数成正比，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）&2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）&&（I）（1）反应（I）中氧化剂是N2O4．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2&（g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol&N2O4，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=2(NO2)C(N2O2)；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol?L-1?s-1．
科目：高中化学
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中还原剂是（CH3）2NNH2．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=0.2mol?L-1?s-1．
科目：高中化学
（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1&mol/（L?s）-1．（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a&mol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b&L&氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5&mol?L-1）
科目：高中化学
来源：山东
题型：问答题
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=______&mol/（L?s）-1．（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a&mol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b&L&氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5&mol?L-1）
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！正确教育旗下网站
题号：1492040试题类型：填空题 知识点：质量守恒定律,阿伏加德罗定律,晶体、非晶体&&更新日期：
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)&&&&&&(I)(1)反应(I)中氧化剂是_______。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) &2NO2 (g)&(Ⅱ)&一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1,假设溶液的体积是bL)
难易度：中等
必须在注册登录后，才可以查看解析!
橡皮网学生APP下载
拍照搜题，秒出答案！
名校试题，天天更新，免费查看！
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
晶体与非晶体：
相关试题推荐
扫描二维码马上下载橡皮网APP
拍照搜题，秒出答案！
名校试题，天天更新，免费查看！
接收老师发送的作业，在线答题。N2O4．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2&（g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol&N2O4，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=2(NO2)C(N2O2)；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol?L-1?s-1．
科目：高中化学
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中还原剂是（CH3）2NNH2．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=0.2mol?L-1?s-1．
科目：高中化学
（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1&mol/（L?s）-1．（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a&mol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b&L&氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5&mol?L-1）
科目：高中化学
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（I）（1）反应（I）中氧化剂是．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）═2NO2（g）&（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s的平均反应速率v（N2O4）=mol?L-1?s-1．（4）硝酸厂的尾气中含NO2和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．（5）氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应（I）产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
科目：高中化学
来源：山东
题型：问答题
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=______&mol/（L?s）-1．（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a&mol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b&L&氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5&mol?L-1）
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！}