【图文】期末总复习2014_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
期末总复习2014
上传于||暂无简介
大小：761.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢并不违反热力学第一定律，却违反了热力学第二定律；第一类永动机；律；缔合化学吸附associationchemica；化学吸附分为解离化学吸附和缔合化学吸附；C2H4+2M；对于一氧化碳CH22O；CO+2M；这种吸附称为缔合化学吸附；电池常数cellconstant；κ=Gx?；用电导仪测溶液的电导率；－和A都是定值，故比值l/A为一常数，此常数称电；电池电
并不违反热力学第一定律，却违反了热力学第二定律。因此这种机器是不可能的。第三定律熵
第一类永动机
律。third-lawentropyperpetualmachineofthefirstkind即规定熵。不需要消耗任何能量而可以源源不断地对外做功的机器。这种机器违反了热力学第一定
缔合化学吸附associationchemicaladsorption
化学吸附分为解离化学吸附和缔合化学吸附。据有Π电子或孤对电子的分子，在化学吸附时不解离，而是发生缔合。例如，乙烯可以认为
对于一氧化碳CH22O
这种吸附称为缔合化学吸附。M
电池常数cellconstant
用电导仪测溶液的电导率
－和A都是定值，故比值l/A为一常数，此常数称电池常数，用符号Kcell表示，单位为m1。l1l1=?=?KcellARxARx对于一个固定的电导池，l
电池电动势
电导electromotiveforceofcellscellreaction是指通过电池的电流趋近于零的情况下两极之间的电势差。在电解池或原电池中两个电极反应的总结果称为电池反应。conductance
电导表示导体导电能力的大小。电导G为电阻R的倒数，G＝1／R，单位为西门子，
－简称西，符号为S，1S＝1Ω1。
电导率conductivity
导体的电导与截面积A成正比，与长度l成反比，即G＝κA／l。式中比例系数κ称为电导率。可见电导率即是长度为1米、截面积为1平方米时的电导。电导率的单位为S?m－1。
电动势的温度系数
恒压下电池电动势随温度的变化率temperaturecoefficientofelectromotiveforce(?E/?T)p称为原电池电动势的温度系数。
电功zetapotential固液两相发生相对移动时所产生的电势差称为电动电势或称ζ电势。electricwork
化学电池放电时对外作出的功。若电池的电动势为E，放电时通过的电量为Q，则所作之电功W＝EQ＝zFE。F为法拉弟常数，等于96485库仑。
电化学electrochemistry
研究化学能与电能之间相互转换规律的科学。是研究发生在两类导体界面间有电子参加的化学反应及其相关问题的科学。一般包括电解质溶液理论、电化学热力学和电极过程动力
学。电化学涉及的应用领域主要包括电解、电镀、电沉积、电化学分析、化学电源等。电化学极化electrochemicalpolarization
有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。极化产生的原因可以简单地分为浓差极化和电化学极化。由于电化学反应本身的迟缓性而引起的极化称为电化学极化。极化的大小与通过的电极的电流强弱有关。极化的方向与电极的性质有关，阴极极化的结果使电极电势变的更负，而阳极极化的结果使电极电势变的更正。
电极电势electrodepotential
将标准氢电极作为阳极，给定电极作为阴极组成一电池，规定此电池的电动势为该给定电极的电极电势。标准氢电极的电极电势规定为零。对于任意一个给定电极其电极反应写成下面的通式：氧化态＋ze-1→还原态。其中z为给定的电极反应式中电子的化学计量系数，
E(电极)=E$(电极)?
取正值。这样电极电势的通式可以表示成
电势的高低为该电极氧化态物质获得电子被还原成还原态物质这一反应趋势大小的量度。RTa(还原态）lnZFa(氧化态)。电极电极反应
电极种类reactionsontheelectrodetypeofelectrodes在电极上进行的有电子得失的化学反应称为电极反应。
电极的分类没有统一的规定，一般可分为三大类。第一类电极包括两部分，一是金属与其简单离子成平衡的电极，例如：银电极Ag+|Ag，锌电极Zn2+|Zn；二是气体电极，如：氢
＋电极Ｈ|H2(g)|Pt等。第二类电极包括金属－难溶盐和金属－难溶氧化物电极两种。例如：
－－甘汞电极Cl|Hg2Cl2(s)|Hg；银－氯化银电极Cl|ＡgCl|Ag。最后一类是氧化还原电极。这类
电极的电极板只起输送电子的作用，并未参预电极反应，参加电极反应的物质都在溶液中，例如：Ｆe3+,Ｆe2+|Pt。
电解池electrolyticcell
利用电能以发生化学反应的装置。可见电解池内将电能转化为化学能。在电解池的正极发生氧化反应，而在电解池的负极发生还原反应。
电量计coulometer
电量计或库仑计是测量电路中通过电量的一种装置，这种装置是将电极置于电解质溶液中，根据通电后电极反应的物质的量依据法拉第电解定律求出所通过的电量。
电流效率currentefficiency
化学电池中，电流通过后某物质实际析出(或溶解)的量与按法拉第定律计算应析出的量之比就是其物质的电流效率。
电迁移electromigration
离子在电场作用下而产生的运动称为电迁移。当电流通过电解质溶液时，在外电场的作用下，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，共同完成导电的任务。
电迁移率electromobility
一定离子在指定溶剂中电场强度为1伏特每米时的速度称为该离子的电迁移率，用符号
－1－1u来表示。电迁移率的单位为O?s?V。
电渗electroosmosis
若在多孔膜或毛细管的两端施加一定的电压，液体将通过多孔膜而定向流动，此现象称电渗。电渗现象说明液体是带电荷的，带电荷的多少及电荷的极性将取决于液体及多孔膜的性质，这将决定液体的流速和流动方向。
电渗析electrodialysis
在胶体制备过程中，常需除去过量的电解质或其它杂质。为此利用胶体粒子不能透过半透膜的特点，将溶胶装于膜内，放于流动的水中，经一定时间的渗透作用，可除去多余的电
解质或其它杂质。为加快渗透作用，可以施加外电场，以加快正、负离子定向渗透的速度。这种方法称为电渗析。
电泳electrophoresis
Dyndalleffect在外电场的作用下，胶体系统中胶体粒子在分散介质中的定向移动，称为电泳。丁达尔效应
在暗室里将一束聚集的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一发光圆锥体。此现象为英国物理学家丁达尔首先发现，故称丁达尔效应。
定容摩尔热容
定容温度计molarheatcapacityunderconstantvolumeConstantvoIumethermometer1mol物质在恒容、非体积功为零的条件下，温度升高1K所需要的热。
对于一定量的接近理想气体行为的真实气体，如氮、氨……等，使其在体积维持恒定的条件下，温度每升高1℃，其压力便增加其0℃时的1/273.15(在低压下有很好的线性变化关系)。因而可利用恒定体积下压力的改变来测定物体的温度。这类使工作物质维持容积恒定的温度计称为定容温度计。
定压摩尔热容
定压温度计molarheatcapacityunderconstantpressureconstantpressurethermometer1mol物质在恒压、非体积功为零的条件下，温度升高1K所需要的热。
利用物质在恒定压力下的某一物理性质随温度而发生显著改变的现象，如体积的膨胀与收缩等，而制成的温度计。例如水银温度外就是―种定压温度计。因气体的膨胀系数最大，一定量的接近理想气体行为的真实气体，例如氢、氦……等，在维持恒定的压力下温度每升高一度，其体积使增加0℃时的1/273.15(在低压时具有很好的线性关系)。因而利用气体作为工作物质而制成的定压气体温度计，便具有较高的精密度，且具有较厂的量程。定域子系统localizedparticlesystem
统计热力学按照粒子运动情况的不同，把系统分为离域子系统和定域子系统。定域子系统的粒子有固定的平衡位置，运动是定域化的，可以想象处于不同位置的粒子可以编号加以区别，定域子系统又称为可辨粒子系统。
动力学方程kineticequations
表示化学反应速率和浓度等参数之间关系，或表示浓度等参数与时间之间关系的方程式，称为化学反应的动力学方程，或速率方程。
动力学控制kineticscontrol
若一反应过程是由一连串的数步组成，假如其中的化学反应步骤进行的速率较慢，而其它步骤，例如扩散等要快得多，则化学反应一步即为速率控制步骤，称动力学控制。独立子系统independentparticlesystem
统计热力学中按照粒子间相互作用情况的不同，将系统分为独立子系统和相倚子系统。粒子间相互互作用可以忽略的系统称为独立子系统，例如理想气体。
对比摩尔体积
见对比体积。reducedmolevolume
对比体积reducedvolume
摩尔体积与临界摩尔体积之比，即Vm/Vc。
对比压力reducedtemperaturereducedpressure温度与临界温度之比，即T/Tc。
压力与临界压力之比，即p/pc。
对称数symmetrynumber
计算转动配分函数时，如果线型分子围绕着通过质心并垂直于分子键的轴旋转一周会出现σ次不可分辨的几何位置，σ称为分子的对称数。异核双原子分子的σ＝1，同核双原子分子的σ＝2。
对行反应reversiblereactions
principleofcorrespondingstate正向和逆向同时进行的反应称对行反应，或对待反应。对应状态原理
若不同的气体有两个对比状态参数相等，则第三个对比状态参数大体上具有相同的值。这一经验规律称为对应状态原理。
多方过程polytropicprocess
介于绝热过程和等温过程之间的过程称为多方过程。理想的完全绝热或理想的热交换都是不可能的，所以实际上一切过程那是介于两着之间的。理想气体在多方过程中：
pVn=常数γ＞n＞1
式中γ是定压热容(Cp)与定容热容(Cv)之比。当n＝1时，过程成为等温过程。当n＝γ时，过程为绝热过程。
多分子层吸附理论
参见BET公式。adsorptiontheoryofmulti-molecularlayers
二级反应secondorderreaction
?反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应。微分形式的速率方程有两种
形式，若反应物只有一种，例如：αA→D+???速度方程为dcA2=kCAdt。如果有两
种反应物，例如：αA+βB→D+???则速度方程为dcA1=kC1ACBdt。对于后一种反应，若Ａ与Ｂ的初始浓度与计量系数α和β成比例，即cA0/cB0=α/β,那么任一时刻两者的浓度比保持不变，即cA/cB=α/β。后一反应的速率方程可以写成
?dcA2=kcA(α/β)cA=k'cAdt与前一反应的形式是相同的。积分后可得到二级反应速率方其中cA0为Ａ的初始浓度。二级反应有如下特点：(１)k的
）；(2)以1/cA~t作图为一直线；(3)二级反应的半衰期与初始浓度成11=kt+ccA0程的积分形式：A量纲为(浓度－１)（时间－１
反比，t1/2=１/（kA0）。若反应物Ａ和Ｂ的计量系数相同但初始浓度不同，分别为cA0和cB0，积分后有cA0c(c?y)1lnB0A0=kt?cB0cA0(cB0?y)。
secondorderphasechange二级相变
凡发生相变时，某组分在两相中的化学势相等，它的一级微分也相等而二级微分不等的为二级相变。即
??μα???μβ???=???T?T??p??p
??μα???μβ???=???p?p??T??T
??2μα???2μβ?≠??2?2??T??p??T?p
??2μα???2μβ?≠??2?2??p??T??p?T
?2μα?2μβ
≠?T?p?T?p
金属的磁性转变，超导态，部分合金的无序有序相变等属二级相变。
法拉第常数faradayconstant
法拉第常数一般用Ｆ表示，Ｆ＝C?mol-1称为法拉第常数。它表示每摩尔电子的电量，在一般的计算中可以近似取Ｆ＝96500C?mol-1。
法拉第定律’slawFaradayFaraday’
1813年22岁的图书装订学徒工来到伦敦的皇家学院成为一名实验员。他对酸、碱、盐溶液的电解做了大量的研究工作，发现对各种不同的电解质溶液，每通过库仑的电量在任一电极上发生得失1mol电子的电极反应，同时与得失1mol电子相对应的任一电极反应的物质的量亦为1mol。例如，通过库仑的电量，若在电解池中电解硝酸银溶液，则在阴极上便有107.868g银沉积；若电解硫酸铜溶液则在阴极上便有31.773g铜沉积。法拉第定律是自然科学中最准确的定律之一。它不受温度、压力、电解质浓度、电极材料和溶液性质等因素影响。无论是对电解池中的过程或原电池中的过程都是适用的。但是，电极上若有两种以上的反应存在，电极上通过的电量应是各个反应所需电量之和。反电动势backE.M.F.
当外接电源接通一电解池时，有电流通过电解池，并在电极上发生化学变化。此时电极上的物质与电解质溶液可构成一电池，其电动势与外加电源相反，故称为反电动势。反渗透reverseosmosis
在一定温度下用一个只能使溶剂透过而不能使溶质透过半透膜把纯溶剂与溶液隔开，当对溶液施加压力使其大于溶液的渗透压时，溶液中的溶剂将透过半透膜渗透到纯溶剂中，这种现象称为反渗透。反渗透技术可用于海水的淡化，工业污水的处理等。
反应分子数molecularity
基元反应中参与变化形成活化络合物所需的反应物分子数。反应分子数为正整数。有单分子反应、双分子反应及三分子反应。三分子以上的反应至今尚未发现，因三个以上的分子同时碰撞在一起的概率非常小。最常见的是双分子反应。
反应级数reactionorders
速率方程的一般形式为
应组分Ａ和Ｂ的分组数，而它们的代数和n=α+β+???称为反应的总组数。反应级数的大小反映浓度对反应速率影响的程度，级数越大浓度对反应速率的影响就越大。对于某些非基元反应速度方程中有时也有可能出现产物的浓度。反应级数的取值可正可负，也可以是小数或分数。对于某些反应的速率方程，形式较为复杂，归纳不出幂乘积的形式，这类反应无反dcAαβ=kCACB???dt其中各浓度的方次α和β等，分别称为反
包含各类专业文献、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、外语学习资料、90]物理化学名词解释等内容。　
　物理化学名词解释_理化生_高中教育_教育专区。名词解释 1. 热:由系统与环境之间的温度差而引起的能量传递。 2. 功:系统与环境之间其他一切被传递的能量称为功。... 　物理化学上册名词解释_理学_高等教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 物理化学上册名词解释_理学_高等教育_教育专区。... 　物理化学常用名词解释_理学_高等教育_教育专区。名词解释 SIMS 二次离子质谱全称 secondary ion mass spectroscopy,也称次级离子质谱。 FIB 聚焦离子束(Focused Ion ... 　物化名词解释(下)_理学_高等教育_教育专区。1. 阴极:能发生还原作用的电极称...37. 物理吸附:由于范德华力的作用而产生的吸附。 38. 化学吸附:由于生成化学... 　纤维物理与化学名词解释_工学_高等教育_教育专区。蔡再生主编的纤维物理与化学名词解释汇总 缺了几个 还有“断裂伸长”需改今日推荐 88... 　辽宁中医药大学-物理化学-名词解释_中医中药_医药卫生_专业资料。1. State function: The property that changes with state variable is called state function. 2... 　]物理化学名词解释 69页 免费 物理化学第4章课后答案傅... 11页 免费考...概念及术语 BET 公式 BET formula 1938 年布鲁瑙尔(Brunauer)、 埃米特(Emmett... 　生物化学名词解释_医学_高等教育_教育专区。肽键:一个氨基酸的 a-羧基与另一个氨基酸的 a-氨基缩合脱去一份子水形成的化学键叫肽 肽键 键。 蛋白质的一级结构:...【图文】第12章_化学动力学基础2-_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
第12章_化学动力学基础2-
上传于||暂无简介
大小：2.03MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢君，已阅读到文档的结尾了呢~~
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
物理化学自考复习题解答
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口}