已知:合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）A. 加压有利于SO2与O2反应生成S03B. 500℃左右比常温下更有利于合成氨C. 将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
石榴妹ziQA2
A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B．存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；C．氨气液化，氨气的浓度降低，平衡向合成氨的方向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．过量空气煅烧硫铁矿，增大氧气的浓度，有利于反应向生成二氧化硫的方向移动，可以提高原料，能用勒沙特列原理解释，故D不选；故选B．
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勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．
本题考点：
化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择．
考点点评：
本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
A 加压利于体积减小的反应B 不能解释，温度低有利，500度是有利于催化剂发挥作用C 减少反应体系中的产物利于反应进行D 一种反应物过量能提高另一种反应物转化率选B
a，加压，反应想分子数减少的方向进行，所以有利于合成三氧化硫b，不能用该原理解释，因为升温的目的是加快反应速率，不是为了使平衡移动c，这个是及时分离反应产物，可以使平衡正向移动d，提高某一反应物的物质的量从而怎大另一反应物的转化率...
勒夏特列原理 大致就是 反应向减弱该变化的方向进行A.2So2+O2=SO3 中间是可逆号 加压 反应向压强减弱的方向进行 所以向右进行B.与勒夏特列原理没关系 500度是合成氨催化剂最适温度C.N2+3H2=2NH3 将氨气液化 有利于反应向生成氨气的方向进行 液氨简单的说不算压强D.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 个人觉得和这个原理无关 因...
A中压力加大反应向右移动，压力大有利于反应向体积减少的一边进行B中合成氨是吸热反应，加热有利于反应向吸热的一边进行。C中氨气液化，反应物的体积减少，本不应该有利于反应的进行。D中加大反应物的量有利于反应向生成物一边进行，...
扫描下载二维码2. 原理，选择SO2SO3
&&& 1的炉子为什么称为沸腾炉？
&&& ，其中含SO2O2N2H2O
&&& 2净化全才能通过催化剂？
&&& 2SO2+ O22SO3+ 196.6KJ
3. SO3H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
&&& SO3H2SO4
&&& 1SO398.3%H2SO4
，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧。
的原料得以充分利用。
含有SO2O2N2H2O通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。
SO2H2SO498.3%H2SO4
原理选择适宜条件
SO2O2SO2O2二矾（V2O5二矾作为二氧化硫氧化的催化剂。
40050093.%99.2%
SO22NH3H2O=NH42SO3
H2SO4=NH42SO4SO2↑H2O
合理的抉择。
4. FeS2SO2的转化率为99%FeS299%
5. FeS230%SO2FeS285%85%
6. FeS2SO2FeS2SO2FeS2H2SO4FeS2H2SO4
H2SO4SO2Fe2O3较简单。
SO2多。必须提纯除去这些杂质，主要是为了防止第二阶段中用催化氧化法生产SO3SO3H2SO498.3%H2SO4SO3H2SO4
2SO2+O22SO3SO2SO2SO3H2SO4SO2NaOHSO2
NH3+H2O+SO2=NH4HSO3
2NH3+H2O+SO2=
SO2SO3SO2SO3SO2O2NO2SO2SO3SO3H2SO4
pH40PH40PHPHSO2SO3H2SO4H2SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4pH4.0
1强酸H2SO3SO2H2SO4PHH+PH后，溶液中形成的H2SO4pH
2H2O+SO2+O22H++SO42
&&&&&&&&&&&&& 2H2SO3+O24H++2SO42
SO2H2SO3SO2pH4.0
[3] 0.2%10%4005m3/h20L/h
400200（气体体积均折算为标准状况），利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
12:1&&&&&&& 2:1&&&&&&&&
25m3/h20L/h
31×104m330吨？消耗氨气多少吨？
SO2SO3—2NH3—SO2NH31:2
2SO2.2%=10L/hvSO2:vNH3=10:20=1:2
33.54t0.91tNH3
[4] SO2SO3
2SO2+O22SO3+196.6kJ
400500&&&&&&&&&
H2SO4SO3&&&&&&&&&
SO2&&&&&&&
O2SO2400500H2SO4SO3SO2
&& && 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
&& && 2SO2+O22SO3
& &&& SO3+H2O=H2SO4
a. &&&&&&&&&&&& b.
&&&&&&&&&&&& c.
a. FeS22SO2&&&&&&&&& b.
SO2SO3&&&&&&&& c.
FeS22H2SO4SH2SO4
，结果计算物质的质量精确度越低。应如何简化解题过程？
4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+ H2O==H2SO4
12.5t85% FeS2FeS2S5.0%98%
FeS2→2SO2→2SO3→2H2SO4S
&&&&& &120g&&&&&&&&&&&&&&&
2×98g&&&&&&&&&&&&&
&&& 2.5t×85%×15%&&& 98%×Wt
2SO2SO3S%=2%98%
2 的转化率（损失率）可看作原料的转化率（损失率）
4H2SO4按（1
4FeS2+15O2+8 H2O == 2 Fe2O3+8
&&&& &&&15&&&&&&&&&&&
&&&&&&&8×98g
&&& W ÷2921%&&&& 3.4×106g
W=8.98×106g
1. ，在进行氧化之前须净化的原因是（&&&
2. 0.44g SFeSH2SO4H2SO420ml 0.5mol/LNaOHS&&&
A. 18%&&&&&&&&& B.
46%&&&&&&&&&& C.
53%&&&&&&&&& D.
3. H2SO4&&&
A. &&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&& C.
&&&&&&&& D.
4. 48%H2SO41t&&&
A. 1.06t&&&&&&&&& B.
1.98t&&&&&&&&& C.
2.14t&&&&&&&&& D.
A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S
B. Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
&&& &C. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
&&& &D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6. 1g的化合物，使其中的硫全部转化为SO2H2SO460ml0.5mol/LNaOH中硫的质量分数为（&&&
A. 35%&&&&&&&&&&&&&&&& B.
40%&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
44.5%&&&&&&&&&&&&&& D.4
A. 8 : 4&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
10 : 4&&&&&&&&&&&&&&& C.
2 : 4&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
A. & &&&B. & &&&C. & &&&D.
9. 环境污染无关的是（&&&
A. & &&B. && &&C. &&& D.
12. 98%H2SO418.4mol·L149%&&&
A. 9.2 molL1&&&&& B. 9.2 molL1
C. 9.2 molL1&&&&& D.
13. 18383，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（&&&
14. N2O24:11.0L
H2S aL201.0×105PaaVa&&&
A.12.5aL B.12.5aL
C.a0.5LD.0.5aL
15. NaHSMgSO4NaHSO3a%&&&
A. a% B. 2a% C. 11.75a% D. 10.75a%
16. SO2SO3，其中正确的是（&&&
SO2下列哪种压强下进行最为有利（& &&
A. 0.1MPa B. 0.5 MPa C. 1 MPa D. 10 MPa
1A_______B_______C_______D_______E_______
2_________________________________
3______________________
1B_______________________________________
2B_________________________________
3D_______________________________________
4I_______________________________________
5J_______________________________________
6JF_______________________________
20. SO2N2O2SO2SO2I2N2O2I2SO2I22H2O→H2SO42HI
2SO2_______
3_________
4体积为Va mLC molL1N2O2Vb mLCVaVbSO2___________
5___________
1130.2%SO2CaSO42H2O
2100mL 2mol·L116.7g
3。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫的氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO2nNaOHnNaHSO3物质的量，且XnNaHSO3nSO2nNaOH
1. C&&& 2. D &&&3.
10. B&& 11. C&& 12. C
13. D&&& 14. C
1AFeS BS CSO2 DH2SO4
FeS2HFe2H2S↑
④ SO2Cl22H2O4HSO422Cl
1SO32Ba2BaSO3↓ SO42Ba2BaSO4↓
2BaSO32HClBaCl2H2OSO2↑
3S22HH2S↑
4H2SCu2+CuS↓2H+
CaSO4·2H2O
& 107×0.2% &x×103
2Na2SO3NaHSO3xymol
小孩成了智者的学生。宿迁市学年度第一学期高二年级期末调研测试化学_百度文库
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