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无机及分析化学物质结构（可编辑）
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3秒自动关闭窗口【竞赛】有关原子结构——洪特规则特例的一个疑问_化学吧_百度贴吧
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【竞赛】有关原子结构——洪特规则特例的一个疑问收藏
洪特规则特例，全空，半满，全满的能量更低，所以Cu会是3d10,4s¹〔为了3d全满〕，那么为什么镍〔Ni〕就要3d8,4s²,为什么不是3d10,4s为空，这样可以达到一个全满，一个全空，能量会更低？？？
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你看钯(Pd)……
电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量比较低
是因为洪特第二规则 For a given multiplicity, the term with the largest value of the total orbital angular momentum quantum number
has the lowest energy.
这种不符合我们学的东西不是很多么。。比如说铁23价3价稳定但是3价也不是全充满啊
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铜为什么叫洪特规则特例,他的电子排布与洪特规则有什么联系
铜前面一个元素是镍,电子排布为3d84s2,所以铜的电子排布理论上应该为3d94s2,但是由于3d9距离全满结构的3d10只差一个电子,所以最终发生重排,变成3d104s1,这种重排现象就是洪特规则的体现：当等价轨道上出现半满、全满或者全空的时候电子层特别稳定
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可能是4s轨道比3d轨道能量低,但铜原子4s只有一个电子而3d满了
扫描下载二维码我也不知道是不是高中化学的……反正那位大侠救我一下，有关电子轨道排布的内容
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洪特规则特例是什么啊
等待永恒0245
洪特规则特例∶能量相同的原子轨道在全充满半充满和全空状态时,体系的能量较低,原子叫稳定
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