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请输入图形验证码线性变换是一一映射还是存在多对一的现象？
线性变换存在一一映射的情况，也存在多对一的情况
设域F上的两个线性空间V和V'有映射L：V→V'，满足
(1)L(α+β)＝L(α)+L(β)，α、β∈V
(2)L(aα)＝aL(α)，a∈F,α∈V
则称映射L为线性变换或线性映射。若V＝V'，则称空间V到自身的线性变换（V上的线性变换）。
将线性空间V的任一矢量α都变为线性空间V'的零矢量的变换，称为零变换记作O。即对任意α∈V，有O(α)＝0' (0'为V空间的零矢量）。将线性空间V的任一矢量α都变为自身的变换称恒等变换，称为零变换记作I，即对任意α∈V，有I(α)＝α 。可见零变换不是一一映射，而是多对一，而恒等变换是一种一一映射。即线性变换存在一一映射的情况，也存在多对一的情况。
实际上若V上的线性变换L可以用一个矩阵A表示为X'＝AX，当A的秩为满秩即A的行列式|A|≠0时，线性变换L为一一映射，当|A|＝0时线性变换L为多对一的线性变换（退化的线性变换），如零变换。
其他答案（共3个回答）
：映射可分为一一映射（值域为B）和其它映射（值域是B的子集） f(x)=x是一一映射的情况 如果考虑其它映射，f[f(x)]=f(x)与f(x)=x并不等价 前...
函数中的专业名词，函数关系式中，某特定的数会随另一个（或另几个）会变动的数的变动而变动，就称为因变量。如：Y=f(X)。此式表示为：Y随X的变化而变化。Y是因变...
A中,x=-1,y=2
映射f,直观地说,以A中x-y代B中的x,以A中x+y代B中的y,
x-y=-3,x+y=1,
所以B中的元素是(-3,1)
答: 你自己的话可以参考一下你平时的这个月经周期,最好过一段时间以后再做检查。
答: 第一个华罗庚
第二个陈景润
答: 关于应用概率统计在重庆大学继续教育学院脱产本科2006级的期末考试中所涉及的考试内容！
1、参数估计2、假设检验等复习内容
答: 珠海同济数学培训班好还是创思教育的数学班好？
南京MBA培训 衍坤教育数学课是谁教的？教的怎么样呀？本人数学不好，希望找个好点...
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这个不是我熟悉的地区《线性扫描伏安法》_精选优秀范文十篇
线性扫描伏安法
线性扫描伏安法
范文一：线性扫描伏安法原理：线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压, 即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图，如图1。可逆电极反应的峰电流如下:ip= 0.4463nFADO1 /2 Co*( nF v /RT ) 1 /2= 2.69×105 n3 /2ADO1 /2 v1 /2 Co*
(1)不可逆过程ip=2.99×105 nA（αnα）1/2DO1 /2 v1 /2 Co*
（2）式中, n为电子交换数; A 为电极有效面积; Do 为反应物的扩散系数; v为电位扫描速度; Co*为反应物(氧化态) 的本体浓度。当电极的有效面积A不变时, 式(1) 也可以简化为:ip = kv1 /2 Co*
(3)即峰电流与电位扫描速度v的1 /2次方成正比, 与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应, 峰电位与扫描速度无关,Ep = E1 /2 ±1.1RT / nF
(4)可逆反映还有以下特点：1.当n=1时，对于可逆的电流峰的电位值只比平衡电位正28.5mV（可用于定性分析）2.电流的峰值可用于定量分析。3.电流的上升非常快，n=1时从电流峰值的10%上升到电流峰值时的电位变化幅度为100mV。但当电极反应为不可逆时(准可逆或完全不可逆) , 峰电位Ep 随扫描速度v增大而负(或正) 移。电极表面上还原物的浓度受到电极电位的变化和扩散层的增大等因素的影响，随着扫描的进行电流急剧上升，属于前一种影响，而过了波峰，电流开始减少，则属于后一种原因。由式（1）和（1）可见，不管电极反应是否可逆，ip都与Co*呈正比，这是线性扫描伏安法定量分析的依据。图1中Ep与电活性物质的支持电解质有关，是定性分析的依据。线性扫描伏安法可测定电活性物质的最佳浓度范围为10-2~10-4mol/L。式（1）和（2）还表明，ip正比于v1 /2，随着v的增大ip增大，分析灵敏度提高。但是对于不可逆电极过程，由于电极反应速度慢，在快速扫描时电极反应的速度跟不上极化速度，伏安曲线将不出现电流峰，应此应选用较慢的电位扫描速度。 应用：线性扫描法的应用与循环伏安法类似。实验方法：参数设置如下:初始电位: 0160 V;终止电位: - 0120 V; 开关电位1: - 0120 V; 开关电位2: 0160 V; 等待时间: 3～5扫描速度: 根据实验需要设定; 灵敏度选择: 10μA;原文地址：线性扫描伏安法原理：线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压, 即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图，如图1。可逆电极反应的峰电流如下:ip= 0.4463nFADO1 /2 Co*( nF v /RT ) 1 /2= 2.69×105 n3 /2ADO1 /2 v1 /2 Co*
(1)不可逆过程ip=2.99×105 nA（αnα）1/2DO1 /2 v1 /2 Co*
（2）式中, n为电子交换数; A 为电极有效面积; Do 为反应物的扩散系数; v为电位扫描速度; Co*为反应物(氧化态) 的本体浓度。当电极的有效面积A不变时, 式(1) 也可以简化为:ip = kv1 /2 Co*
(3)即峰电流与电位扫描速度v的1 /2次方成正比, 与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应, 峰电位与扫描速度无关,Ep = E1 /2 ±1.1RT / nF
(4)可逆反映还有以下特点：1.当n=1时，对于可逆的电流峰的电位值只比平衡电位正28.5mV（可用于定性分析）2.电流的峰值可用于定量分析。3.电流的上升非常快，n=1时从电流峰值的10%上升到电流峰值时的电位变化幅度为100mV。但当电极反应为不可逆时(准可逆或完全不可逆) , 峰电位Ep 随扫描速度v增大而负(或正) 移。电极表面上还原物的浓度受到电极电位的变化和扩散层的增大等因素的影响，随着扫描的进行电流急剧上升，属于前一种影响，而过了波峰，电流开始减少，则属于后一种原因。由式（1）和（1）可见，不管电极反应是否可逆，ip都与Co*呈正比，这是线性扫描伏安法定量分析的依据。图1中Ep与电活性物质的支持电解质有关，是定性分析的依据。线性扫描伏安法可测定电活性物质的最佳浓度范围为10-2~10-4mol/L。式（1）和（2）还表明，ip正比于v1 /2，随着v的增大ip增大，分析灵敏度提高。但是对于不可逆电极过程，由于电极反应速度慢，在快速扫描时电极反应的速度跟不上极化速度，伏安曲线将不出现电流峰，应此应选用较慢的电位扫描速度。 应用：线性扫描法的应用与循环伏安法类似。实验方法：参数设置如下:初始电位: 0160 V;终止电位: - 0120 V; 开关电位1: - 0120 V; 开关电位2: 0160 V; 等待时间: 3～5扫描速度: 根据实验需要设定; 灵敏度选择: 10μA;
范文二：实验五
线性扫描伏安法和循环扫描伏安法一．实验目的1、 了解线性扫描伏安法和循环扫描伏安法的特点和基本原理。 2、掌握用循环伏安法判断电极过程的可逆性。二 、基本原理1、线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压，即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。可逆电极反应的峰电流可由下式表示：Ip=0.4463nFADo1/2Co*(n F v/RT)1/2=5.99*105n3/2Ado1/2v1/2Co*
式中n为电子交换数，A为电极有效面积，Do为反应物的扩散数，v为电位扫描速度，Co*为反应物（氧化态）的本体浓度。也可简化为（A不变时）
ip=kv1/2Co*
即峰电流与扫描速度的1/2次方成正比，与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应，峰电位与扫描速度无关，Ep=E1/2±1.1RT/nF
但当电位反应为不可逆时（准可逆或完全不可逆）。Ep随扫描速度增大而负（正）移。2、循环伏安法循环伏安法的原理同线性扫描伏安法相同，只是比线性扫描伏安法多了一个回归。所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术。循环伏安法有两个重要的实验参数，一个峰电位之比，二是峰电位之差。对于可逆电极反应，峰电流之比iPc/ipa的绝对值约等于1。峰电流之差约为59.6mv（25℃）。△Ep=2.22RT/nF
（4）三．仪器和试剂1.电化学分析系统2.三电极系统：玻碳电级为工作电极，Ag/Agcl电极为参比电极，铂钛电极为对极。3.1.0×10-3mol/L铁氰化钾溶液四．实验步骤1.选择仪器实验方法：电位扫描技术——线性扫描伏安法或循环伏安法。2.玻璃电极和铂钛电极用金相砂纸将电极表面抛光，然后用蒸馏水喜庆洗清。
3.线性扫描伏安法实验：以1.0×10-3 mol/L铁氰化钾溶液为实验溶液。分别设置扫描速度0.02，0.05，0.10，0.20，0.30V/S记录线性扫描伏安图并将实验数据记入表格。4.循环伏安法实验：以1.0×10mol/L铁氰化钾溶液为实验溶液。分别设置扫描速度0.02，0.05，-30.10，0.20，0.30V/S记录线性扫描伏安图并将实验数据记入表格。五．数据处理1.将表1中的峰电流对扫描速度的1/2次方作图（ip——v1/2）得到一条直线，说明什么问题？以ipc——v1/2作图如下以ipa——v1/2作图如下由上图可知ip与v1/2成正比，峰电流和扫描速度平方根是一条直线，说明是扩散控制。2.将表1中的峰电位对扫描速度作图（Ep——v），并根据曲线解释电极过程。
以Epc——v作图如下六．误差分析1.铂钛电极没有用金相砂纸将其电极表面抛光使得扫描结果不准确。 2.抛光后的铂钛电极没有用蒸馏水清洗而直接放入待测溶液中。 3.待测溶液不纯而引起的误差。
范文三：实验五
线性扫描伏安法和循环扫描伏安法一．实验目的1、 了解线性扫描伏安法和循环扫描伏安法的特点和基本原理。 2、 掌握线性扫描伏安法的定量分析方法。、3、 了解循环扫描伏安法在研究电极机理方面的应用。二 、基本原理1、线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压，即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。可逆电极反应的峰电流可由下式表示：Ip=0.4463nFADo1/2Co*(n F v/RT)1/2=5.99*105n3/2Ado1/2v1/2Co*
式中n为电子交换数，A为电极有效面积，Do为反应物的扩散数，v为电位扫描速度，Co*为反应物（氧化态）的本体浓度。也可简化为（A不变时）
ip=kv1/2Co*
即峰电流与扫描速度的1/2次方成正比，与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应，峰电位与扫描速度无关，Ep=E1/2±1.1RT/nF
但当电位反应为不可逆时（准可逆或完全不可逆）。Ep随扫描速度增大而负（正）移。2、循环伏安法循环伏安法的原理同线性扫描伏安法相同，该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。只是比线性扫描伏安法多了一个回归。所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术。循环伏安法有两个重要的实验参数，一个峰电位之比，二是峰电位之差。对于可逆电极反应，峰电流之比iPc/ipa的绝对值约等于1。峰电流之差约为59.6mv（25℃）。
△Ep=2.22RT/nF
（4）三．仪器和试剂1.电化学分析系统2.三电极系统：玻碳电级为工作电极，Ag/Agcl电极为参比电极，铂钛电极为对极。3.1.0×10-3mol/L铁氰化钾溶液四．实验步骤1.选择仪器实验方法：电位扫描技术——线性扫描伏安法或循环伏安法。2.玻璃电极和铂钛电极用金相砂纸将电极表面抛光，然后用蒸馏水喜庆洗清。
3.线性扫描伏安法实验：以1.0×10-3 mol/L铁氰化钾溶液为实验溶液。分别设置扫描速度0.02，0.05，0.10，0.20，0.30V/S记录线性扫描伏安图并将实验数据记入表格。4.循环伏安法实验：-3以1.0×10mol/L铁氰化钾溶液为实验溶液。分别设置扫描速度0.02，0.05，0.10，0.20，0.30V/S记录线性扫描伏安图并将实验数据记入表格。五．数据处理1.将表1中的峰电流对扫描速度的1/2次方作图（ip——v1/2）得到一条直线，说明什么问题？以ipc——v1/2作图如下以ipa——v1/2作图如下由上图可知ip与v1/2成正比，峰电流和扫描速度平方根是一条直线，说明是扩散控制。2.将表1中的峰电位对扫描速度作图（Ep——v），并根据曲线解释电极过程。
以Epc——v作图如下以Epa——v作图如下3
表二中的峰电流之比之几乎不随扫描速度的变化而变化,并且接近1,为什么?答: 从循环伏安图可确定氧化峰峰电流ipa和还原峰电流ipc对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比：因此可以判断此反应为可逆反应。4.以表2中的峰电位之差值对扫描速度作图（△Ep——v），从图上说明什么问题？以△Ep——v作图如下△Ep没有在55/n~65/n(mv)之间，故判断此反应不可逆。六．误差分析1.铂钛电极没有用金相砂纸将其电极表面抛光使得扫描结果不准确。 2.抛光后的铂钛电极没有用蒸馏水清洗而直接放入待测溶液中。 3.待测溶液不纯而引起的误差。
范文四：循环伏安法循环伏安法(CV)是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。扫描电压(V)图1
循环伏安法的典型激发信号当工作电极被施加的扫描电压激发时，其上将产生响应电流，以电流对电位作图，称为循环伏安图(如图2所示)。图2
典型的循环伏安图从循环伏安图中可得到几个重要的参数：阳极峰电流(ipa)、阳极峰(Epa)、阴极峰电流( ipc)、阴极峰电位(Epc)。对可逆氧化还原电对的式量电位Eθ’与Epc和Epa的关系为：E = θ’Epa?Epc2
(1)而两峰之间的电位差值为：ΔEp = Epa - Epc ≈ 0.0592
(2) n对铁氰化钾电对，其反应为单电子过程，ΔEp是多少？从实验求出来与理论值比较。对可逆体系的正向峰电流，由Randles–Savcik方程可表示为：ip = 2.69×105n3/2AD1/2υ1/2c
(3)式中：ip为峰电流(A)，n为电子转移数，A为电极面积(cm2)，D为扩散系数(cm2/s)，υ为扫描速度(V/s)，c为浓度(mol/L)。根据上式，ip与υ1/2和c都是直线关系，对研究电极反应过程具有重要意义。在可逆电极反应过程中：ipa / ipc ≈ 1
(4)对一个简单的电极反应过程，式(2)和式(4)是判别电极反应是否可逆体系的重要依据。
范文五：实验 线性扫描伏安法与循环伏安法一、 实验目的1、 了解线性扫描伏安法和循环伏安法的特点和基本原理 2、 掌握线性扫描伏安法的定量分析方法3、 了解循环伏安法在研究电极机理方面的应用二、 基本原理1、 线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压，即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。可逆电极反应的峰电流可由下式表示：1/21/253/21/21/2ip=0.4463nFADoCo*(nFv/RT)=5.99x10nADovCo*
(1) 式中n为电子交换数，A为电极有效面积，Do为反应物的扩散系数，v为电位扫描速度，Co*为反应物（氧化态）的本体浓度。也可以简化为（A不变时）1/2ip=kvCo*
(2) 即峰电流与扫描速度的1/2次方成正比，与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应，峰电位与扫描速度无关，Ep=E1/2±1.1RT/nF
(3) 但当电极反应为不可逆时（准可逆或完全不可逆）。Ep随扫描速度增大而负（正）移。 2、循环伏安法循环伏安法的原理同线性扫描伏安法相同，只是比线性扫描伏安法多了一个回扫。所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术。循环伏安法有两个重要的实验参数，一是峰电位之比，二是峰电位之差。对于可逆电极反应，峰电流之比iPc/iPa(阴极峰电流与阳极峰电流之比)的绝对值约等于1。峰电流之差（ΔEp=|Epa--Epc|）约为59.6mV(25℃).ΔEp=2.22 RT/nF
(4)三、 仪器和试剂1、 电化学分析系统2、 三电极系统：玻碳电极为工作电极，Ag/AgCl电极（或饱和甘汞电极）为参比电极，铂电极为对极。-33、 1.0x10mol/L K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液（含0.1mol/L KCl）四、 实验步骤1、 选择仪器实验方法：电位扫描技术——线性扫描伏安法或循环伏安法。 2、 电极的预处理：铂电极用金相砂纸将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。 3、 参数设置：4、 线性扫描伏安法实验：-3（1） 以1.0x10mol/L K3[Fe(CN)6]溶液为实验溶液。分别设扫描速度为0.02，0.05，0.10，0.20，0.30，0.40，0.50和0.60V/S，记录线性扫描伏安图，并将实验结果填入下表（表1）表1 线性扫描伏安法实验结果5、 循环伏安法实验-3以1.0x10mol/L K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液为实验溶液，改变扫描速度，将实验结果填入下表（表3）表2 不同扫速下的峰电流之比和峰电位之差五、 数据处理1、 将表1中的峰电流对扫描速度的1/2次方作图（ip—v）得到一条直线，说明什么问题？2、 将表1中的峰电位对扫描速度作图（Ep—v），并根据曲线解释电极过程。3、 表2中的峰电流之比值几乎不随扫描速度的变化而变化，并且接近于1，为什么？ 4、 以表2中的峰电位之差值对扫描速度作图（ΔEp-v），从图上能说明什么问题？1/2
范文六：维普资讯 ?赦 学研 究 －线性扫描伏安 法与循 环伏安 法实验 技 术口 何 为　 唐 先 忠　 王 守 绪　 王 磊作者简介 ： 何为 ， １５ 男，９７年出生， 教授 ，０ ６年四川省精 品课程《 ２０ 试验 设计方法》 课程主持人。２ ０ ０ ６年 国家十一五规划教材《 现代 印制 电路 原 理 与 工 艺》 副主 编 。摘要： 根据线性扫描伏安法与循环伏 安法的基本原理 ， 采用 电化 学 中典型的 Ｋ ［ｅＣ ６ 电化学可逆 系统设计 了线性扫描　 ３Ｆ （Ｎ）】循 环伏 安 法　 电位 扫 描 技 术　 电化 学 实验伏安法与循环伏安法实验 。作 为应用化学专业高年级 学生和研究生学 ＞ － ｊ电化学课 程的实验 ， 收到 了非常好 的教 学效果。关键 词 ： 线性 扫 描 伏 安 法一 ．前 言性扫描伏安法与循环伏安法实验技术实验 。我们在参考 国内 　 外有 关电化学线性 扫描伏安法与循环 伏安法 的基础 之上 ， 进　 行 了广泛 的探索 ， 采用 电化 学中典型 的　 【 （ ） 电化学可　 Ｆ ｃＮ ６ ｅ １ 逆系 统设计 了线性扫描伏安法与循环伏安法实验 。得到 了适　 合应用化学专业高年级 学生和研究生实验教 学综合研究性实　 验方 案。 教学效果表 明， 该实验采用计算机控制化的综合 电化　 学测试仪 ， 实验参数容 易控制， 量数据准确 ， 于计算机处　 测 便 理实验结果 。 学生通 过对 实验数据的处理， 自己得出电化学可　 逆体系的诊 断标准 ， 使学生通过这个综合性研究实验， 加深对　 线性扫描伏 安法 与循环伏安 法的特点和基本 原理的理解 ， 掌　 握线性扫描伏 安法 的定量分析方法 ，熟悉 循环伏安法在研究　 电极机理方面 的应用 从而达 到掌握线 性扫 描伏 安法和循环伏安法实验技术 实验 目的。＝、 基本 原 理电化学是研究两类导体形成的带 电界面现象及其上所发　 生之变化的科学 。如今 已形成 了合成 电化学、 量子 电化学 、 半　 导体 电化 学、 有机导体 电化 学、 光谱 电化 学 、 生物 电化 学等多　 个分支 。 电化学在化工 、 冶金 、 机械、 电子、 航空 、 航天 、 轻工、 仪　 表、 医学 、 材料、 能源 、 金属腐蚀 与防护 、 境科学等科 技领域　 环 获得 了广泛的应用 。当前世 界上十分关注 的研究课题 ，如能　 源、 材料 、 环境保护、 生命科学等等都与 电化学 以各 种各样 的　 方式关联在一起。 电化学实验技术也在不 断的发展 ， 由于微 电　 子技术和计算机技 术的迅猛 发展 的推动 ，线性扫描伏安法和　 循环伏安法 、交流 阻抗法和 一系列更复杂灵巧 的极化程序控　 制方法 己在很大程度 上取代 了经 典极化 曲线测 量和 极谱方法。为了适应这一新形 势，在应用化学专业 高年级 学生和研　 究生的电化学课程 中，增设了代 表现代 电化学测试 技术 的线１线性扫描伏 安法。线性扫描伏安法是在 电极上施 加一　 ．★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★演 员都有 自己的特点 ， 的冷酷 ， 有 有的谦和 ， 的热情。 有 但无论　 怎样一定要抬头挺胸 、 步履稳健 、 沉着大气。谢 幕 是 歌唱 演 员演 出 的尾 声 ， 这 时还 没有 结束 ， 但 因为 你曲， 有 你 的 表 演 ， 是 最 高 层 次 的。当 然人 和 人 各 有 不 同 ， 　 只 这 当然解 决 的方 法 也 各 不 相 同。作为一个演 员， 一个声乐演唱者要学的东西还很 多。 不仅　 仅是 与专 业有关 的知识 ， 各个领域的知识都要涉及。 这样你的人 才 是饱 满 的 。你 的表 演 才 会 有 张力 ， 力 。 魅 　 总 而 言之 ， 乐 表 演 是 一 门 特 殊 的 艺 术 、 体 的 艺 术 。 在　 声 整还 在 舞 台上 。 演 出 的 时候 不 一 定 会得 到热 烈 的反 响 ， 我 们 在 但对待观众必须是 一样 的。即使没有掌声 ， 在谢幕时也要 礼貌 的 　 鞠躬 ， 带着和上 台一样饱 满的情绪 自然的谢幕。 极其 热烈的 在演 出气 氛 中 ， 员要 掌握 好 谢 幕 的节 奏 与 火候 。 有好 的谢 幕　 演 没就 如 同一 篇 文 章 没有 好 的结 尾 一 样 是 不 完 美 的 ，所 以 一定 要　 做好每一步。 　 七 、 台 表 演 遇 到 的 一些 心 理 问题　 舞 当人 站 在 一 个 所 有 人 注 目的地 方 ，不 自觉 的就 会 产 生 紧我们 从事教 学或者 演出工作 的时候不要忘记 ，声乐艺术最终　 是要走上舞 台， 向观众的。 以我要 强调表演在声乐演唱 中 走 所 　 是非常重要的， 没有表演的声乐是不完整的、 完美 的。 当然　 不 我们在学习过程 中要先把声音 的训练放在 首位 ，把表演 的训练 放 在其 次 ，这 样 学 习才 不 会 顾 此 失 彼 。 有 了科 学 的学 习方　 法 ， 加 上 自身 的 勤 学 苦 练 ， 相 信 在 声乐 艺术 这 条 道 路 上 我 再 我们 会 走 的越 走 越 好 。张 情绪 ，是 人 的 正 常 生 理 反 映。 而声 乐 表 演 是 主 张放 松 的 艺术 ， 紧 张 的 心理 是 不会 表 演 成 功 的 。起 码 声 音 就会 紧 张 ， 　 有 出 不 来应 有 的效 果 ， 谈 不 到 有 什 么表 演 了。 想做 到不 紧张 就　 更 要要在 没上 台前 做 好 准 备 ， 到 心 中有数 。 样 一 来 心 里 有 了底　 作 这参 考 文献就会减轻一些紧张情绪。 还有就是投入， 当你全身心的投入你所 表 演 的 歌 曲当 中你 就 会 忘我 。就 会 忘 记 一 切 。 只有 你 的 歌１ 邹本初《 唱学》 Ｍ］ 民音乐 出版社 ，０ ０年出版　 、 歌 ［ 人 ２０（ 者 单位 ： 作 陕西 宝 鸡 文 理 学 院 音 乐 系 ）一６ 一　 ８原文地址：维普资讯 ?赦学研 究 －（ ２配 置　 系 列 浓 度 的　 【ｅＣＮ ６ Ｆ （ ）　 １表 １线性扫描伏安法实验结果扫描速度 （ ／）ＯＯ　Ｏ０　 ０１　Ｏ ０ 　 　０ ０ 　０ ＶＳ　 ２ ５ ． ０ ２ 　０３ ０ 　 　０５　ｎ６　 ４ ０ 峰电流（ ） 　４９　７５　 １ ＋ 　 ４ ７ １　３ ２　４ ２ ． 　 ９ ５ ｉ ｕＡ 　０ 　９ ０３ １　 　 ９ 　 ３６ 　 ７ ６ ２　 　 ｐ ０ ８ ７ ２ ７个线性变化的 电压，即电极 电位是随外加 电压线性变 化记 录　 工作 电极上的 电解电流的方法。记录的电流随 电极电位变 化的曲线称为线性扫描伏安图 。可逆电极反应的峰电流可由下　 式表示 ：ｉ ０４６ ｎ Ａ ｗ 　 ｆＦ ＲＴ　 ＝ ． ｘ ０ ￣Ｄｏ ｖ／ ｐ＝ ． ３ Ｆ Ｄｏ Ｃｏ ｎ ｘ ．） ２６ １￣３ ４ Ｃ ９ Ａ Ｗ１ 　 ２ ｏ （） Ｃ　 １（ 铁氰化钾） 溶液１０ ０ ．ｘｌ峰电位Ｏ ） 　０ ９ ０ ９　． ０ １９０ ９ ０ ９ｌ １ 　 １ 　 １ Ｖ ．０ １ ０ ９ ０ ８ ．１ １ 　 ９ ０８ ｐ １ 　 ０ １ 　 　 １ 　 ０ｏ ２ ８（ ０１ Ｆ　Ｋ Ｉ ： 含 ． ｍｏＬ Ｃ ）， ０ ｘｌ －　４０ ２．　 ０ ３ ．式中 ｎ为 电子交换数 ， 为电极有效面积 ， ｏ为反应物　 Ａ Ｄ的扩 散系 数， 电位扫描速度 ， ｏ ｖ为 Ｃ ＊为反应物 （ 氧化态 ）的ｘｌ 　， ．　ｘｌ 　， ．　ｘｌ 　， ０ ６０ ０ ８０ Ｏ１ 　 ｌ －ｎ ｔ 固定 扫 描　 ． ｘ ０２ ｏＬ ０ ｒ本体浓度 。当 电极的有效面积 Ａ不变 时， １ 式也可 以简 化　 （）为：ｉ＝ ｖ２ ＊ （） ｐ ｋｒ Ｇｏ ２速 度为 ｏ１ＶＳ 记录 各个　 ． ，， ０， 溶 液的 线性扫 描伏安 图。将 实验 结果填入下表 （ 表２ 　 ）。Ｅ 　 Ｎ即峰 电流与电位扫描速度 ｖ的　 次方成正 比， 与反应物　 的本体浓度成正比。 这就是 线性扫描伏安法定量分析的依据 。 　 对于可逆 电极反应 ， 电位 与扫描速度无关。 峰Ｅ 　 ｖ １１ ／Ｆ ｐ Ｅ２ ． ＋ ＿ ＲＴｎ 　 （　 ３ ）图一 １线性扫描伏安圈Ⅱ微安）Ｅ（ （ 一 伏特 ） 曲线）但 当电极反应为不可逆时 （ 准可逆或完全不可逆）。 峰电位 Ｅ ｐ随扫描速度 ｖ 增大而 负 （ 或正） 。 移法 。　４５１１ ５ 　 实 Ｉｕ０５７．ｏ 验电Ａ基　墨 　 峰 ｌＩｌｌｌｉ 流１１６８ 　 　　．６ ８４３６以１ ｘ Ｏｈ ｏＬ Ｋ ［ （ ）（ ． ｌ－ｎ Ｆ　 ３ ｅＣＮ ６铁氰化钾） ０ Ｆ １ 溶液 为试验溶液 ， 改变扫　 描速度 ，将实验结果填入下表 （ ３ 。扫描速度为 ０１ＶＳ 表 ） ． ，　 ０， （． 优秒 ）的循环伏安图见 图一 。 ０１ ２四 、 据　 表３ 不同扫描速度下的峰电流 和峰电 数 之比 位之差处 理１　 、扫描速度 （／ ） Ｖ 　 Ｓ ０ ２ Ｏ 　Ｏ１　０２　０３ 　０ ０ ０ Ｏ 　 　 　 　Ｏ ５ ０ Ｏ 　０ ． ０ 　 　 　 　０ ０ ４ ５ ６２循环伏安 法。循环伏 安法 的原理与线性扫描伏安法相　 ． 同， 只是比线性扫描伏安法 多了一个回扫 ， 所以称 为循环伏 安　 法。 循环伏安法是电化学方法 中最常用的实验技术 ， 也是电化　 学表征的主要方法。 循环伏 安法有两个重要的实验参数 ， 一是峰电流之 比， 二是峰 电位之差 。对于可逆 电极反应 ， 电流之　 峰峰ｌＣ　１ ｕ 　１ １ ０ ９ 　 ． ４ １ ０　 　２　 　 ４ ０９９ １ １　 ｉ ｌ ）Ａ 　 １ ． ８ ０ ９ 　　 １１０ １０ ９ 　 ．９　　 ０ ０　９ ９ ０ ９ ０比ｌｌ 阴极 峰电流　 与阳极峰 电流　 之 比） （ 的绝对值约将 表 １峰 位 差（ ｍ　５９ ６０ ６１　　 ６２ ５８ ９　 ０　 电 之 Ａ Ｖ ９　０　 ０．５８ ０　 ９　５７６０ 　） ． 　 ４９等于 １ 。峰 电位之差 ＡＥ （ ｐ 阴极峰电流 Ｅ 　与阳极峰 电流 Ｅ 　 之差 ， ｐ Ｅ — 　 ） ＡＥ 　ｌ　 Ｅ １ 约为 ６ｍＶ（５ ） ０ ２￣ ： ＣＡＥ＝ ． ＲＴｎ 　 ｐ２２ ． Ｆ ２ ／三 、 验　 实中 的 峰电流对 扫描 速度 ｖ的次方作 图 （ － 　 　 ｉｖ） ｐ（） ４得到一条直线， 明什　 说 么 问题 ？ 、 ２ 将表 １中的峰 电位 对扫 描速度 作　 图 （ ｐ ｖ 并根 据 曲　 Ｅ — ），１ ． 仪器和试剂。实验仪器为计算机控制化 的 Ｌ ９ Ａ电化　 Ｋ８ 学分析系统 （ 天津市兰力科 ）， 采用三 电极系统： 玻碳 电极 为工作 电极 ， 饱和甘汞 电极为参 比电极 ， 电极为对 极　 主要试　 铂剂为 １ ｘ ０３ ｔ　 ， ｅＣ ｄ铁 氰化 钾） ． ｌ － Ｌ Ｋ Ｉ （ Ｎ） （ ０ ｍｏ ｒ 溶液 （ ０１ ｌ　 含 ． ｌ ｍｏＫＣ 的支 持 电解 质 ） １线解释 电极过程 。 、 ３ 将表 ２中的峰 电流对 浓Ⅳ图一 ２循环伏安嘲 （ （ １ 微安） Ｅ（ 图 ） 一 伏）２实验步骤。 ． 选择仪器 实验方法 ：电位扫 描技术一 线性扫　 一 描伏安法或循环伏安法 。 　 参数设置：初 始 电位 ： ． Ｖ， ００ 　 ６度作图 （ 一 ， ｉ ｃ） 将得到一条直线 。 　 试解释之 。 、 ３中的峰 电　 ４表流之 比值几乎不随扫描速度的变化而变化 ， 并且接近 于 １ 为　 ，什么 ？５ 以表 ３中的峰 电位之差值 对扫描速度作 图 （ ｐ 　 、 ＡＥ — ｖ 从图上能说明什么 问题？ ）， 　 数据处理要求学生借助于科学作图软件 Ｏｒ ｉ 出相应　 ｉ ｎ作 ｇ终止 电位： ０ ０ 　 一 ． Ｖ， ２ 开关 电位 １ 一 ． Ｖ， ： ０２ 　 ０ 开关 电位 ２０６ Ｖ， ：． 　 ０ 等待时间： ５ ， ３ Ｓ　 — 扫描速度： 根据实验需要设定，灵 敏 度 选 择 ：Ｏ Ａ， １的曲线 ，通过上面 曲线说明可逆 电极过程 的诊 断标准和利用线性扫描伏安法进行定量分析的理论依据 。参考 文 献　 … 查 全 性 等． 电极 过 程 动力 学 。科 学 出版 社 ，０ ２ ２０ ．滤波参数：０ 　 ５ Ｈｚ 放大倍数：　 １ （ ） 线性扫描伏 安法 实验 ：（ １ １以 １ ｘ ０３ ｝　 ３ ｅ ． １— ＇ Ｋ［ 　 ０ ｍｏＬ Ｆ （ Ｎ）溶液为实验溶液 。 ｃ ６ １ 分别设定扫描速度 为 ００ ，．５０１ ， ． ０ ，． 　 ２ ０ ０ ０ ＯＯ３ ， ． ，． ． ，． Ｏ ０Ｏ５ ２ ０ ４ ０和 Ｏ６ ＶＳ 记录线性扫描伏 安图， ． ，， ０＇ 将从上［】 ２郭鹤桐， 覃奇贤． 电化学教程． 天津大学 出版社 ，０ ０ ２ ０．［ Ｉ ｉｉｇｒ Ｐ ｔ 　 ． Ｌｂ ｌｏｏｙＴｅｈ ｉｕｓｉ Ｅｅｔ — ３ ． ｓｎ ｅ， ｅ ｒＴ １Ｋ ｓ ｅ ａｏ ｔｔｒ　 ｃｎｑ ｅ ｎ ｌ ｒ 　 ａ 　 　 ｃｏ ａａ ｆ￣ Ｃ ｅ ｓｙ（ｅｏ ｄ Ｅ ｉ Ｍ Ａ Ｅ 　 Ｋ ． Ｉ 　 ｎｌｉ ｙｃ ｈｍｉｒ． ｃｎ 　 ｄｔ ｔ Ｓ ） ＲＣ Ｌ ＤＥ Ｋ Ｒ， Ｅ ＮＣ２ ０ ００【 【 】 昭， ４ 日藤 】 相潭益男， 井上微， 陈震 ， 姚建年译． 电化学测量方法． 京 大 学 出版 社 ，９５ 北 １９　 （ 者 单位 ： 作 成都 电子 科 技 大 学应 用 化 学 系）面各 图中得 到 的实验 结果 填入 下表 （ １ 表 ）。扫描速 度 为０ ０， ． ＶＳ的伏安 图见 图一 　 ３ ， １一６９ —维普资讯 ?赦 学研 究 －线性扫描伏安 法与循 环伏安 法实验 技 术口 何 为　 唐 先 忠　 王 守 绪　 王 磊作者简介 ： 何为 ， １５ 男，９７年出生， 教授 ，０ ６年四川省精 品课程《 ２０ 试验 设计方法》 课程主持人。２ ０ ０ ６年 国家十一五规划教材《 现代 印制 电路 原 理 与 工 艺》 副主 编 。摘要： 根据线性扫描伏安法与循环伏 安法的基本原理 ， 采用 电化 学 中典型的 Ｋ ［ｅＣ ６ 电化学可逆 系统设计 了线性扫描　 ３Ｆ （Ｎ）】循 环伏 安 法　 电位 扫 描 技 术　 电化 学 实验伏安法与循环伏安法实验 。作 为应用化学专业高年级 学生和研究生学 ＞ － ｊ电化学课 程的实验 ， 收到 了非常好 的教 学效果。关键 词 ： 线性 扫 描 伏 安 法一 ．前 言性扫描伏安法与循环伏安法实验技术实验 。我们在参考 国内 　 外有 关电化学线性 扫描伏安法与循环 伏安法 的基础 之上 ， 进　 行 了广泛 的探索 ， 采用 电化 学中典型 的　 【 （ ） 电化学可　 Ｆ ｃＮ ６ ｅ １ 逆系 统设计 了线性扫描伏安法与循环伏安法实验 。得到 了适　 合应用化学专业高年级 学生和研究生实验教 学综合研究性实　 验方 案。 教学效果表 明， 该实验采用计算机控制化的综合 电化　 学测试仪 ， 实验参数容 易控制， 量数据准确 ， 于计算机处　 测 便 理实验结果 。 学生通 过对 实验数据的处理， 自己得出电化学可　 逆体系的诊 断标准 ， 使学生通过这个综合性研究实验， 加深对　 线性扫描伏 安法 与循环伏安 法的特点和基本 原理的理解 ， 掌　 握线性扫描伏 安法 的定量分析方法 ，熟悉 循环伏安法在研究　 电极机理方面 的应用 从而达 到掌握线 性扫 描伏 安法和循环伏安法实验技术 实验 目的。＝、 基本 原 理电化学是研究两类导体形成的带 电界面现象及其上所发　 生之变化的科学 。如今 已形成 了合成 电化学、 量子 电化学 、 半　 导体 电化 学、 有机导体 电化 学、 光谱 电化 学 、 生物 电化 学等多　 个分支 。 电化学在化工 、 冶金 、 机械、 电子、 航空 、 航天 、 轻工、 仪　 表、 医学 、 材料、 能源 、 金属腐蚀 与防护 、 境科学等科 技领域　 环 获得 了广泛的应用 。当前世 界上十分关注 的研究课题 ，如能　 源、 材料 、 环境保护、 生命科学等等都与 电化学 以各 种各样 的　 方式关联在一起。 电化学实验技术也在不 断的发展 ， 由于微 电　 子技术和计算机技 术的迅猛 发展 的推动 ，线性扫描伏安法和　 循环伏安法 、交流 阻抗法和 一系列更复杂灵巧 的极化程序控　 制方法 己在很大程度 上取代 了经 典极化 曲线测 量和 极谱方法。为了适应这一新形 势，在应用化学专业 高年级 学生和研　 究生的电化学课程 中，增设了代 表现代 电化学测试 技术 的线１线性扫描伏 安法。线性扫描伏安法是在 电极上施 加一　 ．★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★　 ★演 员都有 自己的特点 ， 的冷酷 ， 有 有的谦和 ， 的热情。 有 但无论　 怎样一定要抬头挺胸 、 步履稳健 、 沉着大气。谢 幕 是 歌唱 演 员演 出 的尾 声 ， 这 时还 没有 结束 ， 但 因为 你曲， 有 你 的 表 演 ， 是 最 高 层 次 的。当 然人 和 人 各 有 不 同 ， 　 只 这 当然解 决 的方 法 也 各 不 相 同。作为一个演 员， 一个声乐演唱者要学的东西还很 多。 不仅　 仅是 与专 业有关 的知识 ， 各个领域的知识都要涉及。 这样你的人 才 是饱 满 的 。你 的表 演 才 会 有 张力 ， 力 。 魅 　 总 而 言之 ， 乐 表 演 是 一 门 特 殊 的 艺 术 、 体 的 艺 术 。 在　 声 整还 在 舞 台上 。 演 出 的 时候 不 一 定 会得 到热 烈 的反 响 ， 我 们 在 但对待观众必须是 一样 的。即使没有掌声 ， 在谢幕时也要 礼貌 的 　 鞠躬 ， 带着和上 台一样饱 满的情绪 自然的谢幕。 极其 热烈的 在演 出气 氛 中 ， 员要 掌握 好 谢 幕 的节 奏 与 火候 。 有好 的谢 幕　 演 没就 如 同一 篇 文 章 没有 好 的结 尾 一 样 是 不 完 美 的 ，所 以 一定 要　 做好每一步。 　 七 、 台 表 演 遇 到 的 一些 心 理 问题　 舞 当人 站 在 一 个 所 有 人 注 目的地 方 ，不 自觉 的就 会 产 生 紧我们 从事教 学或者 演出工作 的时候不要忘记 ，声乐艺术最终　 是要走上舞 台， 向观众的。 以我要 强调表演在声乐演唱 中 走 所 　 是非常重要的， 没有表演的声乐是不完整的、 完美 的。 当然　 不 我们在学习过程 中要先把声音 的训练放在 首位 ，把表演 的训练 放 在其 次 ，这 样 学 习才 不 会 顾 此 失 彼 。 有 了科 学 的学 习方　 法 ， 加 上 自身 的 勤 学 苦 练 ， 相 信 在 声乐 艺术 这 条 道 路 上 我 再 我们 会 走 的越 走 越 好 。张 情绪 ，是 人 的 正 常 生 理 反 映。 而声 乐 表 演 是 主 张放 松 的 艺术 ， 紧 张 的 心理 是 不会 表 演 成 功 的 。起 码 声 音 就会 紧 张 ， 　 有 出 不 来应 有 的效 果 ， 谈 不 到 有 什 么表 演 了。 想做 到不 紧张 就　 更 要要在 没上 台前 做 好 准 备 ， 到 心 中有数 。 样 一 来 心 里 有 了底　 作 这参 考 文献就会减轻一些紧张情绪。 还有就是投入， 当你全身心的投入你所 表 演 的 歌 曲当 中你 就 会 忘我 。就 会 忘 记 一 切 。 只有 你 的 歌１ 邹本初《 唱学》 Ｍ］ 民音乐 出版社 ，０ ０年出版　 、 歌 ［ 人 ２０（ 者 单位 ： 作 陕西 宝 鸡 文 理 学 院 音 乐 系 ）一６ 一　 ８阅读详情：维普资讯 ?赦学研 究 －（ ２配 置　 系 列 浓 度 的　 【ｅＣＮ ６ Ｆ （ ）　 １表 １线性扫描伏安法实验结果扫描速度 （ ／）ＯＯ　Ｏ０　 ０１　Ｏ ０ 　 　０ ０ 　０ ＶＳ　 ２ ５ ． ０ ２ 　０３ ０ 　 　０５　ｎ６　 ４ ０ 峰电流（ ） 　４９　７５　 １ ＋ 　 ４ ７ １　３ ２　４ ２ ． 　 ９ ５ ｉ ｕＡ 　０ 　９ ０３ １　 　 ９ 　 ３６ 　 ７ ６ ２　 　 ｐ ０ ８ ７ ２ ７个线性变化的 电压，即电极 电位是随外加 电压线性变 化记 录　 工作 电极上的 电解电流的方法。记录的电流随 电极电位变 化的曲线称为线性扫描伏安图 。可逆电极反应的峰电流可由下　 式表示 ：ｉ ０４６ ｎ Ａ ｗ 　 ｆＦ ＲＴ　 ＝ ． ｘ ０ ￣Ｄｏ ｖ／ ｐ＝ ． ３ Ｆ Ｄｏ Ｃｏ ｎ ｘ ．） ２６ １￣３ ４ Ｃ ９ Ａ Ｗ１ 　 ２ ｏ （） Ｃ　 １（ 铁氰化钾） 溶液１０ ０ ．ｘｌ峰电位Ｏ ） 　０ ９ ０ ９　． ０ １９０ ９ ０ ９ｌ １ 　 １ 　 １ Ｖ ．０ １ ０ ９ ０ ８ ．１ １ 　 ９ ０８ ｐ １ 　 ０ １ 　 　 １ 　 ０ｏ ２ ８（ ０１ Ｆ　Ｋ Ｉ ： 含 ． ｍｏＬ Ｃ ）， ０ ｘｌ －　４０ ２．　 ０ ３ ．式中 ｎ为 电子交换数 ， 为电极有效面积 ， ｏ为反应物　 Ａ Ｄ的扩 散系 数， 电位扫描速度 ， ｏ ｖ为 Ｃ ＊为反应物 （ 氧化态 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（ 的绝对值约将 表 １峰 位 差（ ｍ　５９ ６０ ６１　　 ６２ ５８ ９　 ０　 电 之 Ａ Ｖ ９　０　 ０．５８ ０　 ９　５７６０ 　） ． 　 ４９等于 １ 。峰 电位之差 ＡＥ （ ｐ 阴极峰电流 Ｅ 　与阳极峰 电流 Ｅ 　 之差 ， ｐ Ｅ — 　 ） ＡＥ 　ｌ　 Ｅ １ 约为 ６ｍＶ（５ ） ０ ２￣ ： ＣＡＥ＝ ． ＲＴｎ 　 ｐ２２ ． Ｆ ２ ／三 、 验　 实中 的 峰电流对 扫描 速度 ｖ的次方作 图 （ － 　 　 ｉｖ） ｐ（） ４得到一条直线， 明什　 说 么 问题 ？ 、 ２ 将表 １中的峰 电位 对扫 描速度 作　 图 （ ｐ ｖ 并根 据 曲　 Ｅ — ），１ ． 仪器和试剂。实验仪器为计算机控制化 的 Ｌ ９ Ａ电化　 Ｋ８ 学分析系统 （ 天津市兰力科 ）， 采用三 电极系统： 玻碳 电极 为工作 电极 ， 饱和甘汞 电极为参 比电极 ， 电极为对 极　 主要试　 铂剂为 １ ｘ ０３ ｔ　 ， ｅＣ ｄ铁 氰化 钾） ． ｌ － Ｌ Ｋ Ｉ （ Ｎ） （ ０ ｍｏ ｒ 溶液 （ ０１ ｌ　 含 ． ｌ ｍｏＫＣ 的支 持 电解 质 ） １线解释 电极过程 。 、 ３ 将表 ２中的峰 电流对 浓Ⅳ图一 ２循环伏安嘲 （ （ １ 微安） Ｅ（ 图 ） 一 伏）２实验步骤。 ． 选择仪器 实验方法 ：电位扫 描技术一 线性扫　 一 描伏安法或循环伏安法 。 　 参数设置：初 始 电位 ： ． Ｖ， ００ 　 ６度作图 （ 一 ， ｉ ｃ） 将得到一条直线 。 　 试解释之 。 、 ３中的峰 电　 ４表流之 比值几乎不随扫描速度的变化而变化 ， 并且接近 于 １ 为　 ，什么 ？５ 以表 ３中的峰 电位之差值 对扫描速度作 图 （ ｐ 　 、 ＡＥ — ｖ 从图上能说明什么 问题？ ）， 　 数据处理要求学生借助于科学作图软件 Ｏｒ ｉ 出相应　 ｉ ｎ作 ｇ终止 电位： ０ ０ 　 一 ． Ｖ， ２ 开关 电位 １ 一 ． Ｖ， ： ０２ 　 ０ 开关 电位 ２０６ Ｖ， ：． 　 ０ 等待时间： ５ ， ３ Ｓ　 — 扫描速度： 根据实验需要设定，灵 敏 度 选 择 ：Ｏ Ａ， １的曲线 ，通过上面 曲线说明可逆 电极过程 的诊 断标准和利用线性扫描伏安法进行定量分析的理论依据 。参考 文 献　 … 查 全 性 等． 电极 过 程 动力 学 。科 学 出版 社 ，０ ２ ２０ ．滤波参数：０ 　 ５ Ｈｚ 放大倍数：　 １ （ ） 线性扫描伏 安法 实验 ：（ １ １以 １ ｘ ０３ ｝　 ３ ｅ ． １— ＇ Ｋ［ 　 ０ ｍｏＬ Ｆ （ Ｎ）溶液为实验溶液 。 ｃ ６ １ 分别设定扫描速度 为 ００ ，．５０１ ， ． ０ ，． 　 ２ ０ ０ ０ ＯＯ３ ， ． ，． ． ，． Ｏ ０Ｏ５ ２ ０ ４ ０和 Ｏ６ ＶＳ 记录线性扫描伏 安图， ． ，， ０＇ 将从上［】 ２郭鹤桐， 覃奇贤． 电化学教程． 天津大学 出版社 ，０ ０ ２ ０．［ Ｉ ｉｉｇｒ Ｐ ｔ 　 ． Ｌｂ ｌｏｏｙＴｅｈ ｉｕｓｉ Ｅｅｔ — ３ ． ｓｎ ｅ， ｅ ｒＴ １Ｋ ｓ ｅ ａｏ ｔｔｒ　 ｃｎｑ ｅ ｎ ｌ ｒ 　 ａ 　 　 ｃｏ ａａ ｆ￣ Ｃ ｅ ｓｙ（ｅｏ ｄ Ｅ ｉ Ｍ Ａ Ｅ 　 Ｋ ． Ｉ 　 ｎｌｉ ｙｃ ｈｍｉｒ． ｃｎ 　 ｄｔ ｔ Ｓ ） ＲＣ Ｌ ＤＥ Ｋ Ｒ， Ｅ ＮＣ２ ０ ００【 【 】 昭， ４ 日藤 】 相潭益男， 井上微， 陈震 ， 姚建年译． 电化学测量方法． 京 大 学 出版 社 ，９５ 北 １９　 （ 者 单位 ： 作 成都 电子 科 技 大 学应 用 化 学 系）面各 图中得 到 的实验 结果 填入 下表 （ １ 表 ）。扫描速 度 为０ ０， ． ＶＳ的伏安 图见 图一 　 ３ ， １一６９ —
范文七：2005年10月ExperimentScience&Technology增刊线性扫描伏安法与循环伏安法实验技术ExperimentalTechniquesofLinearScanVoltammetryandCylicVoltammetry何　为33　唐先忠　王守绪　王　磊(电子科技大学微电子与固体电子学院　成都　610054)3摘要:根据线性扫描伏安法与循环伏安法的基本原理,采用电化学中典型的K3[Fe(CN)6]电化学可逆系统设计了线性扫描伏安法与循环伏安法实验。作为应用化学专业高年级学生和研究生学习电化学课程的实验,收到了非常好的教学效果。关键词:线性扫描伏安法;循环伏安法;电位扫描技术;电化学实验中图分类号:064914　　文献标识码:B　　:--03,自己得出电化学,使学生通过这个综合性研究实验,加深了对线性扫描伏安法与循环伏安法的特点和基本原理的理解,掌握线性扫描伏安法的定量分析方法,熟悉循环伏安法在研究电极机理方面的应用从而达到掌握线性扫描伏安法和循环伏安法实验技术的实验目的。1　前言。如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。当前世界上十分关注的研究课题,如能源、材料、环境保护、生命科学等等都与电化学以各种各样的方式关联在一起。电化学实验技术也在不断的发展,随着微电子技术和计算机技术的迅猛发展,线性扫描伏安法和循环伏安法、交流阻抗法和一系列更复杂灵巧的极化程序控制方法已在很大程度上取代了经典极化曲线测量和极谱方法[1-2]2　基本原理211　线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压,即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。可逆电极反应的峰电流如下:ip=014463nFADO51/2。[3-4]本文在参考国内外有关电化学线性扫描伏安法与循环伏安法的基础上,进行了广泛的探索,Co3(nFv/RT)vCo31/2采用电化学中典型的K3[Fe(CN)6]电化学可逆系统设计了线性扫描伏安法与循环伏安法实验,得到了适合应用化学专业高年级学生和研究生实验教学的综合研究性实验方案。教学效果表明,该实验采用计算机控制的综合电化学测试仪,实验参数容易控制,数据测量准确,实验结果便于计算机处333=2169×10nADO3/21/21/2(1)3式中,n为电子交换数;A为电极有效面积;Do为反应物的扩散系数;v为电位扫描速度;Co为反应物(氧化态)的本体浓度。当电极的有效面积A不变时,式(1)也可以简化为:ip=kvCo1/23(2)[收稿日期][作者简介]何　为(1957—),男,教授,研究方向:应用电化学。—126—2005年10月增刊实　验　科　学　与　技　术即峰电流与电位扫描速度v的1/2次方成正比,与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应,峰电位与扫描速度无关,Ep=E1/2±111RT/nF(3)液为实验溶液。分别设定扫描速度(单位为V/s)为:10,40,,记录线性扫描伏安图,将从上面各图中得到的实验结果填入表1。扫描速度为0130V/s的伏安图如图1所示。表1线性扫描伏安法实验结果扫描速度(V/s)88但当电极反应为不可逆时(准可逆或完全不可逆),峰电位Ep随扫描速度v增大而负(或正)移。212　循环伏安法循环伏安法的原理与线性扫描伏安法相同,只是比线性扫描伏安法多了一个回扫,所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术,也是电化学表征的主要方法。循环伏安法有两个重要的实验参数,一是峰电流之比,二是峰电位之差。对于可逆电极反应,峰电流之比|ipc/ipa∣(阴极峰电流ipc与阳极峰电流ipa之比)的绝对值约峰电流(ip)μA峰电位(Ep)V等于1。峰电位之差ΔEp(阴极峰电流Epc与阳极峰电流Epa之差,ΔEp=|Epa-|)(25℃),即1/(4)3　实验311　仪器和试剂图1　线性扫描伏安图实验仪器为计算机控制的LK98A电化学分析系统,采用三电极系统:玻碳电极为工作电极,饱和甘汞电极为参比电极,铂电极为对极。主要试剂-3为110×10mol/LK3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液(含011mol/LKCl的支持电解质)。312　实验步骤(2)配置系列浓度的K3[Fe(CN)6](铁氰-3化钾)溶液(含011mol/LKCl):110×10,210×10-3,410×10-2-3,610×10-3,810×10-3,110×10(单位:mol/L)固定扫描速度为0110V/s,记录各个溶液的线性扫描伏安图。将实验结果填入表2。表2　不同浓度溶液的峰电流浓度10-0×10-0×10-(mol/L)110×峰电流(ip)μA141801514516173181661915020178选择仪器实验方法:电位扫描技术———线性扫描伏安法或循环伏安法。参数设置如下:初始电位:0160V;终止电位:开关电位1:-0120V;-0120V;31212　循环伏安法实验-3以110×10mol/LK3[Fe(CN)6](铁氰化开关电位2:0160V;等待时间:3～5s;扫描速度:根据实验需要设定;灵敏度选择:10μA;滤波参数:50Hz;放大倍数:1。31211　线性扫描伏安法实验(1)以110×10-3钾)溶液为试验溶液,改变扫描速度,将实验结果填入表3。扫描速度为0110V/s的循环伏安图见图2所示。表3　不同扫描速度下的峰电流之比和峰电位之差扫描速度(V/s)01020105011001200130014001500160峰电流之比(ipc/ipa)μA1010峰电位之差(ΔEp)mV591986012591859176010mol/LK3[Fe(CN)6]溶—127—2005年10月ExperimentScience&Technology增刊4　数据处理(1)将表1中的峰电流对扫描速度v的1/2次1/2方作图(ip-v)得到一条直线,说明什么问题?将得到一条直线。试解释之。(4)表3中的峰电流之比值几乎不随扫描速度的变化而变化,并且接近于1,为什么?(5)以表3中的峰电位之差值对扫描速度作图(ΔEp-v),从图上能说明什么问题?数据处理要求学生借助于作图软件Origin作出相应的曲线,通过曲线说明可逆电极过程的诊断标准和利用线性扫描伏安法进行定量分析的理论依据。参考文献[1]　查全性,等1电极过程动力学1北京:科学出版社,2002[2]　郭鹤桐,覃奇贤1电化学教程1天津:天津大学出版社,2000图2　循环伏安图[3]I1TTechniquesinElec2trEdit)MARCEL,相澤益男,井上徹1电化学测量方法1(2)将表1(Epv),(3)将表2ip-C),陈震,姚建年译1北京:北京大学出版社,1995(上接第29页)本语言。本文检索功能应用PHP来开发。和AVI等,本文课件的页面题图用GIFAnimator软件合成,格式为GIF。而页面中的按钮、主页动画及二维动画演示用Flash制作。对于静态图像处理、动态视频处理以及声音媒体的处理,主要使用的软件有:AdobePhotoshop610、InageReady310及MacromediaFlashMX等。313　数据库开发技术该技术是实现动态网页的关键。主要应用在“疑难讨论”、“专题辅导”、“用户管理”等部分,它的应用可以使网络课件的交互成为可能。本文数据库系统应用MicrosoftAccessDriver引擎,开发工具为MicrosoftAccessXP。314　CSS技术CSS即层叠样式表,使用CSS能够简化网页的格式代码,加快下载显示速度,外部链接样式可以同时定义多个页面,大大减少重复劳动的工作量。对于不同的模块,如“疑难讨论”、“专题辅导”、“学习内容”、“导航条”等各种复杂的页面元素,通过少数的几个CSS样式表来统一管理,使整个课件的外观清晰、简洁,使用方便。315　PHP技术PHP技术是一种跨平台的服务器端的嵌入脚—128—4　结束语网络教学的优势已为越来越多的人所重视,需要大力发展网络教学,发挥网络优势,将已有的网络实验室、校园网、Internet和教学软件充分利用起来,使之真正为教学服务。本文讨论了网络课件的总体构架及开发技术,希望本文能为网络课件的设计与开发提供一些粗浅的经验,并对高校教学改革发挥一定的积极作用。参考文献[1]　韦钰1中国远程教育发展进入新阶段的标志1开放教育,[2]　现代远程教育资源建设技术规范(试行)1中华人民共和国教育部,1999[3]　甘登岱,郭玲文1精品网页制作DIY1北京:清华大学出版社,2000[4]　晶玉课件创作组1对媒体制作与实例1北京:机械工业出版社,2000
范文八：线性扫描伏安法与循环伏安法实验技术Experimental Techniques of Linear Scan Voltammetry and Cylic Voltammetry 何 为
唐先忠 王守绪 王 磊(电子科技大学微电子与固体电子学院 成都 610054)
摘要: 根据线性扫描伏安法与循环伏安法的基本原理, 采用电化学中典型的K3 [ Fe(CN) 6 ] 电化学可逆系统设计了线性扫描伏安法与循环伏安法实验。作为应用化学专业高年级学生和研究生学习电化学课程的实验, 收到了非常好的教学效果。关键词: 线性扫描伏安法; 循环伏安法; 电位扫描技术; 电化学实验中图分类号: 064914
文献标识码: B
文章编号: 1672 - ) 03 - 0126 – 031 前言电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。当前世界上十分关注的研究课题, 如能源、材料、环境保护、生命科学等等都与电化学以各种各样的方式关联在一起。电化学实验技术也在不断的发展, 随着微电子技术和计算机技术的迅猛发展, 线性扫描伏安法和循环伏安法、交流阻抗法和一系列更复杂灵巧的极化程序控制方法已在很大程度上取代了经典极化曲线测量和极谱方法[ 1 - 2 ] 。本文在参考国内外有关电化学线性扫描伏安法与循环伏安法的基础上[ 3 - 4 ] , 进行了广泛的探索,采用电化学中典型的K3 [ Fe (CN) 6 ] 电化学可逆系统设计了线性扫描伏安法与循环伏安法实验, 得到了适合应用化学专业高年级学生和研究生实验教学的综合研究性实验方案。教学效果表明, 该实验采用计算机控制的综合电化学测试仪, 实验参数容易控制, 数据测量准确, 实验结果便于计算机处理。学生通过对实验数据的处理, 自己得出电化学可逆体系的诊断标准, 使学生通过这个综合性研究实验, 加深了对线性扫描伏安法与循环伏安法的特点和基本原理的理解, 掌握线性扫描伏安法的定量分析方法, 熟悉循环伏安法在研究电极机理方面的应用从而达到掌握线性扫描伏安法和循环伏安法实验技术的实验目的。2 基本原理2.1.1 线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压, 即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。可逆电极反应的峰电流如下:ip = 0.4463nFADO1 /2 Co·(nF v /RT ) 1 /2
3 /21 /21 /2
＝2.69×105nADO v
(1)式中, n为电子交换数; A 为电极有效面积; Do 为反应物的扩散系数; v为电位扫描速度; Co·为反 应物(氧化态) 的本体浓度。当电极的有效面积A不变时, 式(1) 也可以简化为:ip = kv1 /2 Co
(2)即峰电流与电位扫描速度v的1 /2次方成正比, 与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应, 峰电位与扫描速度无关,Ep = E1 /2 ±111RT / nF
(3)但当电极反应为不可逆时(准可逆或完全不可逆) , 峰电位Ep 随扫描速度v增大而负(或正) 移。2.1.2 循环伏安法循环伏安法的原理与线性扫描伏安法相同, 只是比线性扫描伏安法多了一个回扫, 所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术, 也是电化学表征的主要方法。循环伏安法有两个重要的实验参数, 一是峰电流之比, 二是峰电位之差。对于可逆电极反应, 峰电流之比| ipc / ipa0(阴极峰电流ipc与阳极峰电流ipa之比) 的绝对值约等于1。峰电位之差ΔEp (阴极峰电流Epc与阳极峰电流Epa之差, ΔEp = | Epa - Epc | ) 约为60mV(25℃) , 即ΔEp = 2122RT / nF
(4)3 实验3.1.1 仪器和试剂实验仪器为计算机控制的LK98A电化学分析系统, 采用三电极系统: 玻碳电极为工作电极, 饱和甘汞电极为参比电极, 铂电极为对极。主要试剂为110 ×10- 3mol/L K3 [ Fe (CN) 6 ] (铁氰化钾) 溶液(含011 mol/L KCl的支持电解质) 。3.1.2 实验步骤选择仪器实验方法: 电位扫描技术———线性扫描伏安法或循环伏安法。参数设置如下:初始电位: 0160 V;终止电位: - 0120 V;开关电位1: - 0120 V;开关电位2: 0160 V;等待时间: 3～5扫描速度: 根据实验需要设定;灵敏度选择: 10μA;滤波参数: 50 Hz;放大倍数: 1。3.2.1. 线性扫描伏安法实验(1) 以110 ×10 - 3 mol/L K3 [ Fe (CN) 6 ] 溶液为实验溶液。分别设定扫描速度(单位为V / s)为: , , , , 记录线性扫描伏安图, 将从上面各图中得到的实验结果填入表1。扫描速度为0130 V / s的伏安图如图1所示。2) 配置系列浓度的K3 [ Fe (CN) 6 ] (铁氰化钾) 溶液(含0.1mol/L KCl) : 1.0 ×10- 3 , 2.0×10 - 3 , 4.0 ×10- 3 , 6.0 ×10- 3 , 8.0 ×10- 3 ,1.0 ×10- 2 (单位: mol/L) 固定扫描速度为0.10V / s, 记录各个溶液的线性扫描伏安图。将实验结果填入表2。31212 循环伏安法实验以110 ×10- 3mol/L K3 [ Fe (CN) 6 ] (铁氰化钾) 溶液为试验溶液, 改变扫描速度, 将实验结 果填入表3。扫描速度为0110 V / s的循环伏安图见图2所示。4 数据处理(1) 将表1中的峰电流对扫描速度v的1 /2次方作图( ip - v1 /2 ) 得到一条直线, 说明什么问题?( 2) 将表1中的峰电位对扫描速度作图( Ep -v) , 并根据曲线解释电极过程。(3) 将表2中的峰电流对浓度作图( ip - C) ,将得到一条直线。试解释之。(4) 表3中的峰电流之比值几乎不随扫描速度的变化而变化, 并且接近于1, 为什么?(5) 以表3中的峰电位之差值对扫描速度作图(ΔEp - v) , 从图上能说明什么问题?数据处理要求学生借助于作图软件Origin作出相应的曲线, 通过曲线说明可逆电极过程的诊断标准和利用线性扫描伏安法进行定量分析的理论依据。参考文献[ 1 ]
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郭鹤桐, 覃奇贤1电化学教程1天津: 天津大学出版社, 2000[ 3 ]
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[日] 藤昭, 相 益男, 井上% 1电化学测量方法1 陈震, 姚建年译1北京: 北京大学出版社, 1995
范文九：实验 线性扫描伏安法与循环伏安法一、 实验目的1、 了解线性扫描伏安法和循环伏安法的特点和基本原理 2、 掌握线性扫描伏安法的定量分析方法3、 了解循环伏安法在研究电极机理方面的应用二、 基本原理1、 线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压，即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。可逆电极反应的峰电流可由下式表示：1/21/253/21/21/2ip=0.4463nFADoCo*(nFv/RT)=5.99x10nADovCo*
(1) 式中n为电子交换数，A为电极有效面积，Do为反应物的扩散系数，v为电位扫描速度，Co*为反应物（氧化态）的本体浓度。也可以简化为（A不变时）1/2ip=kvCo*
(2) 即峰电流与扫描速度的1/2次方成正比，与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。对于可逆电极反应，峰电位与扫描速度无关，Ep=E1/2±1.1RT/nF
(3) 但当电极反应为不可逆时（准可逆或完全不可逆）。Ep随扫描速度增大而负（正）移。 2、循环伏安法循环伏安法的原理同线性扫描伏安法相同，只是比线性扫描伏安法多了一个回扫。所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术。循环伏安法有两个重要的实验参数，一是峰电位之比，二是峰电位之差。对于可逆电极反应，峰电流之比iPc/iPa(阴极峰电流与阳极峰电流之比)的绝对值约等于1。峰电流之差（ΔEp=|Epa--Epc|）约为59.6mV(25℃).ΔEp=2.22 RT/nF
(4)三、 仪器和试剂1、 电化学分析系统2、 三电极系统：玻碳电极为工作电极，Ag/AgCl电极（或饱和甘汞电极）为参比电极，铂电极为对极。-33、 1.0x10mol/L K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液（含0.1mol/L KCl）四、 实验步骤1、 选择仪器实验方法：电位扫描技术——线性扫描伏安法或循环伏安法。 2、 电极的预处理：铂电极用金相砂纸将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。 3、 参数设置：4、 线性扫描伏安法实验：-3（1） 以1.0x10mol/L K3[Fe(CN)6]溶液为实验溶液。分别设扫描速度为0.02，0.05，0.10，0.20，0.30，0.40，0.50和0.60V/S，记录线性扫描伏安图，并将实验结果填入下表（表1）表1 线性扫描伏安法实验结果5、 循环伏安法实验-3以1.0x10mol/L K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液为实验溶液，改变扫描速度，将实验结果填入下表（表3）五、 数据处理1、 将表1中的峰电流对扫描速度的1/2次方作图（ip—v）得到一条直线，说明什么问题？1/2234
范文十：实验50线性扫描伏安法测定废水中的镉【实验目的】（1）学习CHI750A电化学工作站的操作使用（2）熟悉铋膜电极的制备，掌握线性扫描伏安法的基本原理（3）掌握线性扫描伏安法测定废水中痕量镉的方法。【实验原理】线性扫描伏安法是在电极施加一个线性变化的电压，即电极电位是随外加电压线性变化记录工作电极上的电解电流的方法。根据电流-电位曲线测得的峰电流与被测物的浓度呈线性关系，可作定量分析。工作电极是可极化的微电极，如滴汞电极、静汞电极或其他固体电极；而辅助电极和参比电极则具有相对大的表面积，是不可极化的。Cd2+在多种底液中都有良好的极谱波。经典单极谱扫描伏安法工作电极为滴汞电极或悬汞电极，后改用金基汞膜电极作为工作电极。实验中采用1.0mol/LHCL做底液，在-0.3～-0.8V进行线性电势扫描，Cd2+在汞膜上发生如下电极反应：Cd2++2e+Hg=Cd（Hg）E1/2=-0.67V（vs.SCE）由于汞具有很强的毒性，存在很大的污染问题。铋膜电极是新近发展起来的具有和汞膜电极相似性能的固体电极，操作简便，灵敏度高，无毒，铋膜易除去，不会造成环境污染。实验采用醋酸-醋酸钠缓冲液（pH=4.7）作底液，在-0.3～-0.9V进行线性电势扫描，Cd2+在铋膜上还原为Cd，和铋形成类似于汞齐的合金。而且电流峰高与浓度成正比，据此进行定量分析。由于线性扫描伏安法的电位扫描速度较快，不可逆的氧波影响不大，当被测物质浓度较大时可不必除氧。实验使用CHI750A电化学工作站，它集成了多种常用的电化学测量技术，包括循环伏安法、线性扫描伏安法、阶梯扫描伏安法、差分脉冲伏安法、方波伏安法、交流伏安法、交流阻抗技术等。本实验采用线性扫描伏安法（linearsweepvoltammetry,LSV）技术。仪器软件部分具有很强的数据处理功能，包括电流峰电位、峰高和峰面积（电量）的自动测量，半微分、半积分和导数处理等。通过半微分（semi-derivative）处理，可将伏安波动半峰形转化成峰形，改善了峰形和峰分辨率。这种多组分的同时测定中是十分有用的。【仪器试剂】1.仪器CHI750A电化学工作站；三电极系统；铋膜电极为工作电极，Ag/AgCl电极为参比电极，Pt为辅助电极。2.试剂5000mgL-1硝酸铋（A.R.）储备液；5000mgL-1溴化钾（A.R.）储备液；醋酸-醋酸钠缓冲液（pH=4.7）：醋酸钠83g溶于水，加冰醋酸60mL，加水稀释至1000mL；镀铋液（500mgL-1）：量取5mL硝酸铋储备液和5mL溴化钾储备液于50mL容量瓶中，再用醋酸-醋酸钠缓冲液稀释至50mL；0.5mgmL-1Cd2+标准溶液；样品溶液：含Cd2+的废水样（已含缓冲液）【实验步骤】1.铋膜修饰玻碳电极的制备1）取少量Al2O3粉末于鹿皮上，滴加少量超纯水使其形成悬浊液。将玻碳电极置于其上反复打磨抛光（必要时用2molL-1硝酸溶液浸泡20min）。用超纯水冲洗电极，并用滤纸擦干备用（注意不要碰到玻碳电极表面）。2）取适量铋溶液于电解池中，插入三电极，连接好电极线。3）依次打开计算机、电化学工作站，选择电流-时间曲线法(Setup-Technique-Amperometryi-tCurve)，镀铋膜参数设置（Setup—Parameters）如图一。镀好的玻碳铋膜电极保存在超纯水中备用。图一镀铋膜参数2.测量方法（1）取6个25mL容量瓶，用吸量管分别准确加入0、0.5、1.5、2.5、3.5和5mLCd2+标准溶液，再醋酸-醋酸钠缓冲溶液稀释至刻度，摇匀。（2）选择线性扫描伏安法（Setup--Technique-LinearSweepoltammetry），参数设置（Setup--Parameters）如图二：图二线性扫描伏安法参数设置（3）溶液由稀至浓倒入电解池中进行测定。点击“电化学工作站”工具栏上的“Run”图标，电位扫描过程开始。扫描结束后，点击工具栏中的“DataPlot”图标，这时将自动给出伏安峰的“Ep-峰电流”等数据。每个样品溶液测三次，取其平均值作为峰电流数据。点击“Saveas”图标将伏安图保存在指定的目录下。点击“Convolution”-Semi-derivative进行伏安数据的半微分处理，记录峰高。（4）测定未知液（未知液已含醋酸-醋酸钠支持电解质，可直接倾入电解池进行测定。）3.清洗电极实验结束后，应清洗玻碳铋膜电极以便下次使用，选择电流-时间曲线法(Setup-Technique-Amperometryi-tCurve)，清洗电极参数设置（Setup—Parameters）如图三：图三清洗参数设置【注意事项】（1）溶液要新鲜配制，。（2）操作时要注意保护玻碳铋膜电极。若铋膜损坏，则伏安响应会变差（表现为半峰宽变宽或无峰），这时铋膜电极需重新处理和准备。（3）为更好地消除铋膜电极的记忆效应，在测试废水样品前，先做空白实验。（4）仪器使用完毕后，将玻碳电极、参比电极和辅助电极用蒸馏水冲洗并和滤纸拭干，带好保护帽。【数据处理】（1）将实验数据记录在下表中。以电流峰高为纵坐标，Cd2+标准溶液的浓度为横坐标，绘制工作曲线。通过统计软件（Origin或Excel）求出线性回归方程和相关系数。（2）计算待测废水中Cd2+的浓度，列于下表中。Cd2+浓度mgL-110305070100未知液测定结果【思考题】（1）为什么线性扫描伏安法的i-E曲线显得光滑无锯齿状，而普通极谱波却带锯齿状？（2）极谱法和伏安法有何区别？（3）本实验中设置的静止时间（quiettime）较长，为30s，其目的是什么？（4）消除氧波和极谱极大的干扰一般采用什么方法？为什么本实验无需特别处理？（5）与其他测定痕量镉的分析方法相比，本实验方法有何优缺点？常规峰电流值/A半微分（d1/2i/dt1/2）/(A·s-1)1/2峰电流值/A}