第二章人教版初中化学复习导学_百度文库
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第二章人教版初中化学复习导学
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下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）A. 霓虹灯发出彩色的光B. 液氮做致冷剂C. 氧气供给呼吸D. 熄灭酒精灯后要盖好灯帽
A、霓虹灯发出彩色的光，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．B、液氮做致冷剂，是利用了液氮在蒸发时能吸收热量的性质，属于物理性质．C、氧气供给呼吸，利用了氧气的化学性质．D、熄灭酒精灯后要盖好灯帽主要是防止酒精易挥发，属于物理性质．故选C．
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物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
本题考点：
化学性质与物理性质的差别及应用．
考点点评：
本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
选c氧气供给呼吸
扫描下载二维码&英文名Nitrogen&& 化学式 N2&& 分子量 28.0134气体密度 1.2506g/L液态密度 0.8081kg/・（沸点）　　&&& 性质&&&&& &无色、无臭、无味，中压缩至高压的气体。气体相对密度1.2506,液态相对密度0.℃),固态相对密度1.026(-252.5℃)。熔点-209.86℃，沸点-195.8℃。临界量温度-147.1℃，临界压力3.35MPa。常温下化学性质稳定，加热至560℃时，能被镁、钙、锂和另外一些金属所吸收。在更高温度下能直接与氧和氢化合。溶于水（0℃时2.33cm3/100ml水，40℃时1.42cm3/100ml水），微溶于醇。液化温度77.35K，固化温度63.2K。
&
&质量标准& 国家标准工业氮气GB/T
纯度
（V/V）≥
氖含量
ppm ≤
氢含量
ppm ≤
氧（氩）含量
ppm ≤
氮含量
ppm ≤
CO+CO 2 +CH 4
ppm ≤
水份含量
ppm ≤
GB/T3864-96
GB/T8979-96
GB/T8980-96
（1）工业氮气（99.5%）&
99.5（％）
执行质量标准
国家标准GB/T 3864－1996
充装压力
(MPa)
&≥13MPa(20℃)
40升钢瓶&&&&
（2）(99.999%)&
99.5（％）
执行质量标准
国家标准GB/T 3864－1996
充装压力
(MPa)
&≥13MPa(20℃)
40升钢瓶&
质量技术要求：
水分含量≤
&&& 氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等，氨还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂。用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。在高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。1.利用它“性格孤独”的特点，我们将它充灌在电灯泡里，可防止钨丝的氧化和减慢钨丝的挥发速度，延长灯泡的使用寿命。2.制取氮肥3.合成染料4.制造炸药可用作高真空装置、原子核反应堆、宇宙飞船等的检漏剂及镁、锆、铝、钛等金属焊接的保护气。5.还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。6.氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热涨冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。&
（一） 包装―氮气钢瓶&型号 wma219-40-15 GB5099标准&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 容积： 40L&& &直径：219mm\232mm；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 工作压力：15Mpa\20Mpa；水压试验压力：22.5Mpa\25Mpa\30Mpa；&&&&&&&&&&&&&&&&&& 主体材料：37Mn\30CrMo4；设计壁厚5.7mm；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 瓶口螺纹：PZ27.8(GB8335)；(二) 存放―氮气钢瓶 1. 气瓶使用和检验遵照国家质量技术监督局《气瓶安全监察规程》的规定。2. 气瓶应放置于阴凉处，气瓶不得撞击。3. 气瓶的瓶子严禁沾染油脂。4. 气瓶内的气体不能全部用尽，应该留不小于0.04MPa剩余压力。5. 气瓶充气压力不得超过规定压力。6. 安全帽要随时装上，一保护气阀。7. 气瓶每三年检验一次（特殊情况例外）做外表检查及进行水压试验，试验合格后方可继续使用，检验在充气单位进行。
上海减压器厂有限公司
1-25（MPa）
额定出口压力
0.6（MPa）
氮气减压器
恒温（℃）
（1）高压气瓶选用的减压器要分类使用，安装时螺扣要旋紧，防止泄漏；开、关减压器和开关阀门时，动作必须缓慢；使用时应先旋动开关阀，后开减压器；用完，先关闭开关阀，放尽余气，再关减压器。切不可只关减压器，不关开关阀。
（2）用后的气瓶，应按规定留0.05MPA以上的残余压力。可燃性气体应剩余0.2MPA~0.3MPA,H2应保留2MPA,以防重新充装时发生危险，以免引起燃烧或爆炸或导致气体不纯。&
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,,等优质高纯气体、混合气体尽在纽瑞德！【亚硝酸钠】亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、 亚硝酸钠_小宗师
亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、、、。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置E的作用是。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。题型：实验题难度：偏难来源：不详（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰（3）①D中通入氧气后，出现红棕色气体②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。试题分析：（1）在A装置中可能发生的反应有：2NaNO2+H2SO4(浓)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E检验,然后用D装置根据2NO+O2= 2NO2无色气体变为红棕色来验证NO的存在。NO、NO2都是大气污染物，最后要进行尾气处理，用B装置的NaOH溶液来吸收。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序是 A、C、E、D、B。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，是为了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰。（3）①D中气体是无色的，当通入氧气后，出现红棕色气体。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果没有装置C，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。产生了NO，造成对NO的来源认识不清。影响判断结果的正确性。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+ NO2↑ +H2O。叠加得到总方程式为：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O据魔方格专家权威分析，试题“亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织..”主要考查你对单质磷及其化合物，氮气，二氧化氮等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。 单质磷及其化合物氮气二氧化氮 考点名称：单质磷及其化合物磷在自然界中的存在:自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。磷的物理性质:磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。白磷和红磷的化学性质:白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。白磷和红磷的分子结构:白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。磷的化合物:(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。(2)磷酸:磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。(3)磷酸盐:磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐：.考点名称：氮气氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质和化学性质：(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。(2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。考点名称：二氧化氮二氧化氮的物理性质和化学性质：(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。(2)化学性质：与H2O反应：(工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：隐含反应：的应用:通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如：1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为：①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况：1．NO和NO2混合剩余气体为NO2．NO2和O2混合3．NO和O2混合4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。提醒您本文地址：下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（　　）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（　　）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（　　）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应科目:难易度:最佳答案
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