可以使用以下方式登录
血常规检查红细胞计数、血红蛋白、红细?胞
0岁 18:10:47
病情描述：
每年例行体检,血常规检查红细胞计数7.14、血红蛋白218、红细胞压积63.2明显偏高，问题严重吗,很恐惧? 白细胞计数3.1
本人40岁,平时身体健康
病情分析：
请根据患者提问的内容，给予专业详尽的指导意见。（最多输入500字）
指导意见：
请给出具体的运动，饮食，康复等方面的指导。（最多输入500字） 0/500
&因不能面诊，医生的建议仅供参考
病情分析：
你好，基本是稳定，一般情况下建议及时休息，继续饮食营养，肌苷片可以口服的啊。
有关的更多问题，
血常规检查红细胞计数...热词TOP
擅长:内科护理综合
擅长:心理科综合
擅长:内科疾病
最近血糖上来了 饭菜不能吃
想买一点能治疗他牙齿的药
白癜风用什么药能好？
血常规检查红...文章*健康问题描述（发病时间、主要症状、症状变化等）
提问的越详细，医生回答的越清楚哦
请输入问题描述,10-500个汉字。10/500
曾经治疗情况和效果：有无
描述治疗情况（如没有点击无）并想得到怎样的帮助
请输入问题描述,0-500个汉字。0/500
*性别：男女请选择性别
*年龄：请正确填写：如：22 或22岁
上传影像图片
每张图不超过 2 MB，格式：支持 gif , jpeg ,jpg
手机号码：
√保密，免费获得医生回复短信格式错误
马上公务员体检了，先做了个血常规，好多指标高，红细...
马上公务员体检了，先做了个血常规，好多指...
病情描述（发病时间、主要症状、症状变化等）：马上公务员体检了，先做了个血常规，好多指标高，红细胞6.0，血红蛋白181g/l,血小板分布宽度：18.5fL,大型血小板比率：48.3%，这能过体检吗？想得到怎样的帮助：是否正常，能过体检吗
共1条医生回复
因不能面诊，医生的建议仅供参考
职称：医师
专长：儿科
&&已帮助用户：79860
指导意见：您的血常规体检是可以通过的，您也没有患有什么绝症。请放心。
问大型血小板比率是5.1，血小板平均容积6.0...
职称：医生会员
专长：手足癣,传染性软疣,白驳风
&&已帮助用户：403360
你好，请问目前有什么不适的感觉,说一下主要的症状,必须检查和症状相结合，需要全面分析，综合考虑．
问体检完检查血常规是大型血小板比率偏高
专长：乳腺外科、肛肠疾病、烧烫伤
&&已帮助用户：219576
您好其实从您的体检报告可以看出您目前的身体还是很降的血常规一般需观察白细胞、中性粒细胞、淋巴细胞、红细胞、血红蛋白、血小板这六个指标其他主要是建立在上诉指标出现异常后反应异常可能的病因；血脂检查主要看甘油三酯和胆固醇水平其他检查同上因此您的体检报告血常规中的六项指标及甘油三酯、胆固醇都正常说明您的身体还是很降的望继续保持
问体检显示血小板分布宽度18.00大型血小板比率也升高会不会有什么病？
职称：医师
专长：内科疾病肾病、各种肾炎，高血压、胃炎、胃溃疡、
&&已帮助用户：143870
问题分析：这两种检查结果一般认为不能考虑有疾病的发生，临床意义不大，如果伴有血小板的增高或降低，就需考虑是有血小板增多症或血小板减少症，就需明确引起的原因，针对性的治疗。意见建议：如果平时血小板处于正常的，就认为不需要治疗的，如果有其他身体不适症状，需及时的去医院就诊，针对性的使用合适的药物来治疗。
问我的体检单上说我的大型血小板比率是48.4和血小板分布...
职称：护士
专长：内科,尤其擅长上呼吸道感染
&&已帮助用户：1200
问题分析：血常规的指标是比较多的，如果主要的指标没有问题用不着担心的，您提供的这些指标并没有太大的临床意义。意见建议：做血常规检查，及血液方面其他检查，来确定病情的严重程度。
问最近过了公务员面试，等待体检，自己去医院预检了一下
职称：医生会员
专长：消化科疾病、脾胃病
&&已帮助用户：2899
病情分析： 公务员体检通行标准：甲状腺功能亢进治愈后1年无症状和体征者，合格。意见建议：您的甲功中游离甲状腺素21.3升高，提示有甲亢的存在。
问大型血小板比率87.9
职称：医师
专长：中暑,煤气中毒,一氧化碳中毒,脾大,糖尿病足,农药中毒,低钠血症,感染性休克,淋巴结炎
&&已帮助用户：2190
问题分析：血液检查的任何结果建议咨询你的主治大夫 因为血液疾病每个阶段治疗的方法不同意见建议：建议继续观察或者咨询你的主治大夫这样比较准确 减少任何差错的发生。
关注此问题的人还看了
大家都在搜：
医生在线 - 免费健康咨询
随着亚健康人群的增加，各种莫名的病症都找上了门，严重时
“日出而作，日落而息”，随着社会的进展，这种良性的作息
现代社会发展节奏快,生存压力大,人的心理压力也很大,但很多
免费向百万名医生提问
填写症状 描述信息，如：小孩头不发烧，手脚冰凉，是怎么回事？
无需注册，10分钟内回答
百度联盟推广
搜狗联盟推广
评价成功！& 制备实验方案的设计知识点 & “（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO...”习题详情
324位同学学习过此题，做题成功率89.8%
（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
温 度/℃物质&0&10&20&40&60&80&KIO3&4.60&6.27&8.08&12.6&18.3&24.8&KCl&28.1 &31.2&34.2&40.1&45.8&51.3&CaCl2&59.5&64.7&74.5&128&137&147&Ca（IO3）2&0.119（5℃）&0.195（15℃）&0.307（25℃）&0.520&0.621&0.669&（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g&碘、2.00g&氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑步骤3：将反应液转入150mL&烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．步骤4：用滴定管加10mL&1mol/L&CaCl2溶液，并不断搅拌．步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．①步骤2中反应温度不能太高的原因是温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率&．②步骤3中A溶液是KOH溶液或Ca（OH）2 溶液&．③步骤4中实验现象是出现浑浊&有沉淀生成&．④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是使Ca（IO3）2沉淀完全&．再用无水乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发可加快干燥&．（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品a&g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL&容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．准确量取所得试液50.00mL&置于250mL&碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g&碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3&分钟，加50mL&水，用浓度为0.1000mol/L&Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入&2mL&0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．滴定过程中发生的反应如下：&&Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管&．②滴定至终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复&．③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是重复测定两次&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-南京二模
分析与解答
习题“（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
{[温 度/℃物质][0][10][20][40][60][80][]...”的分析与解答如下所示：
（1）①碘易升华，碘酸钾受热易分解；②制备碘酸钙的实验中间产物为碘酸氢钾，将反应液转入150mL&烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10，“调pH至10”的目的是加入氢氧化钾或氢氧化钙和碘酸氢钾反应生成KIO3或碘酸钙，不引入新的杂质；③碘酸钙是微溶于水的白色结晶或结晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化钙可以生成碘酸钙沉淀；④物质溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，冰水中冷却有利于碘酸钙析出晶体；乙醇易挥发可加快干燥；（2）①准确量取50.00mL试液，滴定管或移液管可精确到0.01ml，据此即可解答；②根据碘的性质，碘与淀粉作用显蓝色，滴定至终点碘全部消耗，溶液蓝色消失；③重复测定两次，减少实验误差．
解：（1）①步骤2发生I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑，反应物中碘易升华，反应温度过高，碘和KClO3、HCl反应不充分，生成物中碘酸钾受热易分解，所以温度过高，产率低，故答案为：温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率；②制备碘酸钙的实验中间产物为碘酸氢钾，I2+2KClO3+HCl&&△&&&KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，步骤3中A溶液是KOH溶液或Ca（OH）2 溶液，目的是加入氢氧化钾或氢氧化钙和碘酸氢钾反应生成KIO3或生成碘酸钙沉淀，不引入新的杂质，故答案为：KOH溶液或Ca（OH）2 溶液；③碘酸钙是微溶于水的白色结晶或结晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化钙，氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，发生的反应为：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2↓+2KCl，故答案为：出现浑浊，有沉淀生成；④Ca（IO3）2溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，步骤5中在冰水中冷却静置，使Ca（IO3）2沉淀完全；乙醇是易挥发的物质，Ca（IO3）2沉淀表面有水需干燥，可用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发可加快干燥，故答案为：乙醇易挥发可加快干燥；（2）①50.00mL试液呈酸性，要求精确到0.01ml，酸式滴定管或移液管可精确到0.01ml，所以准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管，故答案为：酸式滴定管或移液管；②碘与淀粉作用显蓝色，滴定过程中发生的反应如下：Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，依据反应可知当达到滴定终点时，碘单质反应完全后生成无色物质，所以当反应后溶液变化为无色即可证明反应完全，现象为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复，故答案为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复；③为了减少实验误差，准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，需重复测定两次，故答案为：重复测定两次．
本题考查了物质制备实验操作的分析判断，掌握碘酸钙的性质、准确分析流程图是解题关键，题目难度中等．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
{[温 度/℃物质][0][10][20][40][60][...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
{[温 度/℃物质][0][10][20][40][60][80][]...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
{[温 度/℃物质][0][10][20][40][60][80][]...”相似的题目：
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化&铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：根据图一示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每&升含有250.28g氨）&&&&mL，用规格为&&&&mL量筒量取．（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是&&&&．（3）写出沉淀物中所有物质的化学式&&&&．（4）滤液I的成分是水和&&&&．（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量&&&&溶液，产生白色沉淀．②&&&&、&&&&、&&&&（依次填写实验操作名称）．③冷却、称重．（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：&&&&mol（用含m、n的代数式表示）．Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕&&色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验&④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．请回答下列问题：（&l&）在实验&①中，图二所示的操作中正确的是&&&&（填代号）（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是&&&&，肯定不存在的离子是&&&&．（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②&&&&；③&&&&．&&&&
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是&&&&．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在&&&&范围．&氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是&&&&．③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）&&&&．（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是&&&&．（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2onH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是&&&&（填字母）．a．A点时的溶液为不饱和溶液b．B点时两种晶体可以共存c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2o3H2Od．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2o6H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是&&&&；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是&&&&．&&&&
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2o6H2O的流程如图1：已知：①卤块主要成分为MgCl2o6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质；②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为&&&&．（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全&&&&．（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，请利用该反应，结合图1，制取Mg（ClO3）2o6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②&&&&；③&&&&；④&&&&；⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2o6H2O晶体．产品中Mg（ClO3）2o6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有&&&&．步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏&&&&．（填“大”或“小”）．（5）产品中Mg（ClO3）2o6H2O的质量分数为&&&&．（计算结果保留两位小数）
“（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
{[温 度/℃物质][0][10][20][40][60][80][][4.60][6.27][8.08][12.6][18.3][24.8][KCl][28.1 ][31.2][34.2][40.1][45.8][51.3][][59.5][64.7][74.5][128][137][147][][0.119（5℃）][0.195（15℃）][0.307（25℃）][0.520][0.621][0.669]}（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑步骤3：将反应液转入150mL烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．步骤4：用滴定管加10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌．步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．①步骤2中反应温度不能太高的原因是____．②步骤3中A溶液是____．③步骤4中实验现象是________．④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是____．再用无水乙醇洗涤的目的是____．（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品ag（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．滴定过程中发生的反应如下：Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是____．②滴定至终点的现象是____．③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2012o南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
{[温 度/℃物质][0][10][20][40][60][80][][4.60][6.27][8.08][12.6][18.3][24.8][KCl][28.1 ][31.2][34.2][40.1][45.8][51.3][][59.5][64.7][74.5][128][137][147][][0.119（5℃）][0.195（15℃）][0.307（25℃）][0.520][0.621][0.669]}（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑步骤3：将反应液转入150mL烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．步骤4：用滴定管加10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌．步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．①步骤2中反应温度不能太高的原因是____．②步骤3中A溶液是____．③步骤4中实验现象是________．④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是____．再用无水乙醇洗涤的目的是____．（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品ag（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．滴定过程中发生的反应如下：Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是____．②滴定至终点的现象是____．③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是____．”相似的习题。}