（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。⑴基态Fe3+的核外电子排布式为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。与NO3—互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。步骤①中加入沸石的目的是。步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是，然后大火加热蒸出乙醇的目的是。步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是，玻璃管的作用是。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是。 - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。⑴基态Fe3+的核外电子排布式为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。与NO3—互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。步骤①中加入沸石的目的是。步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是，然后大火加热蒸出乙醇的目的是。步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是，玻璃管的作用是。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是。（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。⑴基态Fe3+的核外电子排布式为&&&。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是&&&。⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是&&&。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是&&&。与NO3—互为等电子体的一种化合物是&&&（写化学式）。⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有&&&个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是&&&。B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。步骤①中加入沸石的目的是&&&。步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是&&&，然后大火加热蒸出乙醇的目的是&&&。步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是&&&，玻璃管的作用是&&&。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是&&&&&。科目:难易度:教材: 高中化学苏教版最佳答案& A⑴[Ar]3d5&&&&& N&O&C&&&&⑵sp2、sp3&⑶配位键&&&&&& SO3（或BF3）⑷①12&②1∶3（除第⑷小题每空1分外，其余每空2分，共12分）B ⑴防止暴沸⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去使平衡正向移动，提高原料的利用率⑶提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）⑷质谱仪（每空2分，共12分）解析A⑴基态铁原子失去最外层两个电子及次外层一个电子可得到Fe3+，Fe3+的核外电子排布式为：[Ar]3d5同周期自左至右第一电离能增大，但由于N原子电子为半充满状态，故N的第一电离能相对大于O元素，故顺序为N&O&C (2)尿素分子中C形成了羰基，杂化方式为sp2，N原子除形成三个共价键外，还存在一孤对电子，杂化方式为sp3(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3为络合物，其中中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是配位键；等电子体是指价电子总数及原子总数相同，与NO3—互为的等电子体的例如：SO3、BF3等⑷①在X、Y、Z三平面上分别有4个分子，故12个分子符合题意②Au与Cu原子数之比为=1：3B ⑴沸石具有缓解液体沸腾的作用，防止液体暴沸（2）有机反应物的沸点较低，为防止其挥发，一般需要低温加热；而大火加热蒸出乙醇可减少产物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率（3）既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸（4）质谱仪经常用以测定有机物的相对分子质量知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心装置气密性的检验:设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段;(一)广口瓶中压强均与外界相同,通过调节两端液面,到两端高度相同时再读取体积;(二)易与氧气反应生成红棕色的,又与水反应;.根据反应方程式过量计算;.先推断广口瓶的气体成分,再根据过量金属推断通入氧气的量.
解:关闭,,打开,从滴定管上口加水,没过广口瓶中长导管口,继续加水,使广口瓶中长导管内外出现一段液柱,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好,故答案为:关闭,,打开,从滴定管上口加水,没过广口瓶中长导管口,继续加水,使广口瓶中长导管内外出现一段液柱,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好;(一)广口瓶中压强均与外界相同,通过调节两端液面,到两端高度相同时再读取体积.具体操作为:关闭,打开,,通入并调整滴定管液面与中液面相平,再次记录滴定管刻度,故答案为:关闭,打开,,通入一定量的并调整滴定管液面与中液面相平,再次读取滴定管刻度;(二)易与氧气反应生成红棕色的,又与水反应,颜色变浅,故答案为:;;.设的氧气参加反应时,需要一氧化氮的体积为,
所以,所以一氧化氮剩余,剩余的一氧化氮为,故答案为:;.剩余的气体可能是氧气或一氧化氮,当剩余的气体为氧气时,一氧化氮不足量,以一氧化氮为标准进行金属,设参加反应的氧气为,
,所以通入的氧气体积为,当剩余的气体为一氧化氮时,氧气的量不足,以氧气的量为标准进行计算,参加反应的一氧化氮为,设参加反应的氧气为,
故答案为:;.
本题考查了物质的量的过量计算等知识点,难度较大,易错题是(二)题,明确剩余气体的成分是解本题的关键;注意点是:为了较准确地测量气体的体积,读数应在保证内外气压相等的条件下,通过调节两端液面,到两端高度相同时再读取体积.
1477@@3@@@@氮的氧化物的性质及其对环境的影响@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理.如何检查该装置气密性___.(一)向广口瓶\textcircled{1}中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前,向广口瓶\textcircled{1}中加入水,让水充满广口瓶\textcircled{1},且调节滴定管中液面与\textcircled{1}相平并记录滴定管的刻度.(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:___;计算出通入的NO的体积为VmL(V<50mL).(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭{{K}_{1}},{{K}_{3}},打开{{K}_{2}},从导管b缓缓通入{{O}_{2}},写出通入{{O}_{2}}过程中发生的化学反应方程式___;(2)继续通入{{O}_{2}},打开{{K}_{3}}并及时调整滴定管\textcircled{3}液面与广口瓶\textcircled{1}中液面相平.\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.当通入氧气的体积为\frac{V}{2}时,则广口瓶\textcircled{1}的气体体积为___;\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.当广口瓶\textcircled{1}的气体体积为\frac{V}{2},则通入氧气的体积可能为___.1.5．（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：a．Na2CO3?xH2O2分解放热b．产生的H2O2分解放热C．Na2CO3?xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量（3）事实上，Na2CO3?H2O2（x=1时）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）．洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒．试用化学方程式表示上述洗涤原理：2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑．（4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O．（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是D．A．MnO2&&&&&&&&&&B．H2S&&&&&&&C．CH3COOH&&&&&&&D．NaHCO3（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酶作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是BaO2；原因是生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液．要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是减压蒸馏．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．&&&回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．（2）从分解池中循环使用的物质是K2CO3．（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）&请写出该反应的化学平衡常数表达式K=3CH2OH)?c(H2O)c2(CO)?c4(H2)．（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH&的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是CO2原料易得．（写出一点即可）（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）
22根据表中数据分析：①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．②提高氢碳比2)n(CO2))，对生成乙醇有利（选填“不利”、“有利”或“无影响”）
科目：高中化学
小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气．（2）装置D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2═CuCl2．（3）装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气．（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．①过滤&&&②加过量的NaOH溶液&&&③加适量的盐酸&④加过量的Na2CO3溶液&&⑤加过量的BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是NH4HCO3（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有试管、酒精灯（填名称）．（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是C．A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2OC．可通过加热方法区别该试剂和（NH4）2SO4D．工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O，装置E发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有水中产生气泡溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色．（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置．
科目：高中化学
题型：阅读理解
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、C、E的名称、、．（2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A、分液&&&&B、过滤&&&C、萃取&&&D、蒸馏&&&&E、结晶&&&F、升华①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘（4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H．静置、分层①正确的操作顺序是②分液后得到的下层液体是，颜色是③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置．④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用（填字母）．A．酒精　&&&&&&&&&&B．水　　　　C．汽油　　　　&&&&&&&D．醋酸．
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①______；②______纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是______．（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______．②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是______（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）______．Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①______；②______纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是______．（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______．②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是______（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）______．科目:最佳答案（1）铜在氧气中不燃烧，在氯气中能燃烧产生棕黄色烟，故选氯气．（2）加热液体时，试管内的液体不能超过试管的三分之一，超过三分之一时，加热过程中容易产生暴沸，造成安全事故；加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜，不能竖直向上；改进后的铜丝容易抽拉，即容易控制反应的进行，从而减少氮氧化物的排放；故答案为：两只试管中的液体均超过试管容积的13；加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜；既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放．（3）①二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，当溶液中硝酸过量时，抑制二氧化氮的溶解，所以可看到气体呈红棕色；故答案为：试管上部出现红棕色气体．②硝酸过量时，铁和硝酸反应生成三价铁，三价铁和铜能反应生成二价铁离子和铜离子，从而使铜片溶解，发生反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．（4）二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮，2NO2?N2O4，从而使收集的气体小于0.1mol．故答案为：2NO2?N2O4解析&#13;知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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