锑（化学元素）_百度百科
（化学元素）
银白色有光泽硬而脆的（常制成棒、块、粉等多种形状）。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。于，溶于。6.68，630℃，沸点1635℃，原子半径为 1.28?，电负性2.2。锑（英语：Antimony，拉丁语：stibium）是一种有毒的，为Sb，为51。它是一种有金属光泽的，在自然界中主要存在于硫化物矿物（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品，[1]
金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅。大约17世纪时，人们知道了锑是一种化学元素。自20世纪末以来，中国已成为世界上最大的锑及其化合物生产国，而其中大部分又都产自省的。锑的工业制法是先焙烧，再用碳在高温下还原，或者是直接用金属铁还原辉锑矿。中所用的铅锑合金板。锑与铅和锡制成合金可用来提升焊接材料、子弹及的性能。锑化合物是用途广泛的含及含溴的重要添加剂，锑在新兴的中也有着它的广泛用途，如显卡制造。[1-2]
锑的一种符号为♀形[3]
早在公元前3100年的埃及前王朝时代，化妆品刚被发明，就用作化妆用的眼影粉。
在的泰洛赫（今），曾发现一块可追溯到公元前3000年的锑制史前花瓶碎片；而在埃及发现了公元前2500年至前2,200年间的镀锑的铜器。奥斯汀在1892年赫伯特·格拉斯顿的一场演讲时说道：“我们只知道锑现在是一种很易碎的金属，很难被塑造成实用的花瓶，因此这项值得一提的发现（即上文的花瓶碎片）表现了已失传的使锑具有可塑性的方法。”然而，默里（Moorey）不相信那个碎片真的来自花瓶，在1975年发表他的分析论文后，认为斯里米卡哈诺夫（Selimkhanov）试图将那块金属与外高加索的天然锑联系起来，但用那种材料制成的都是小饰物。这大大削弱了锑在古代技术下具有可塑性这种说法的可信度。
欧洲人万诺乔·比林古乔于1540年最早在《火焰学》（De la pirotechnia）中描述了提炼锑的方法，这早于1556年出版的名作《论矿冶》（De re Metallica）。此书中阿格里科拉错误地记入了金属锑的发现。1604年，德国出版了一本名为《Currus Triumphalis Antimonii》（直译为“凯旋战车锑”）的书，其中介绍了金属锑的制备。15世纪时，据说笔名叫巴西利厄斯·华伦提努的圣本笃修会的修士提到了锑的制法，如果此事属实，就早于比林古乔。
一般认为，纯锑是由（Jābir ibn Hayyān）于8世纪时最早制得的。然而争议依旧不断，翻译家马塞兰·贝特洛声称贾比尔的书里没有提到锑，但其他人认为贝特洛只翻译了一些不重要的著作，而最相关的那些（可能描述了锑）还没翻译，它们的内容至今还是未知的。
地壳中自然存在的纯锑最早是由瑞典籍英国科学家于1783年记载的。品种样本采集自萨拉市的萨拉银矿。[4]
锑理化性质
锑物理性质
蒸汽压　　压/Pa1101001 k10 k100 k温/K8078761011121914911858
锑化学性质
锑是（15族），为2.05。根据元素周期律，它的电负性比和大，比和小。锑在室温下的空气中是稳定的，但加热时能与氧气反应生成。[5]
锑是一种带有银色光泽的灰色金属，其为3。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：中国的
贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。锑在一般条件下不与酸反应。
目前已知锑有四种——一种稳定的金属锑和三种亚稳态锑（爆炸性锑、黑锑、黄锑）。金属锑是一种易碎的银白色有光泽的金属。把熔融的锑缓慢冷却，金属锑就会结成的晶体，其与的灰色同素异形体异质同晶。罕见的爆炸性锑可由电解制得，用尖锐的器具刮擦它就会发生的化学反应，放出白烟并生成金属锑。如果在中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的爆炸。黑锑是由金属锑的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄锑是最不稳定的一种，只能由在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，的同素异形体会转化成更稳定的黑锑。[6]
金属锑的结构为层状结构（：R3m No. 166），而每层都包含相连的褶皱六元环结构。最近的和次近的锑原子形成变形八面体，在相同双层中的三个锑原子比其他三个相距略近一些。这种距离上的相对近使得金属锑的达到6.697g/cm，但层与层之间的成键很弱也造成它很软且易碎。[5]
锑有两种稳定同位素，Sb的自然丰度为57.36%，而Sb的自然丰度为42.64%。锑还有35种放射性同位素，其中半衰期最长的Sb为2.75年。此外，目前已发现了29种。这其中最稳定的是Sb，半衰期为60.20天，它可以用作。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生，而较重的同位素更易发生。当然也有一些例外。[4]
根据英国地质调查局2005年的报告，是世界上锑产量最大的国家，占了全球的84%，远远超出其后的、和。湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。[7]
2010年，根据的报告，中国生产的锑占全球的88.9%。[8]
2010年各国锑产量国家
产量（吨）
然而，英国洛斯基矿业咨询公式估计2010年中华人民共和国的初级生产锑产量占全球的76.75%（全球合计120,462吨，其中90,000吨是公开报道的，30,462吨未报道），紧接着的是俄罗斯（占4.14%，产量6,500吨）、缅甸（占3.76%，产量5,897吨）、加拿大（占3.61%，产量5,660吨）、（占3.42%，产量5,370吨）和（占3.17%，4,980吨）。
洛斯基公司估计全球在2010年的次级生产锑产量为39,540吨。
英国地质调查局在2011年下半年将锑列在风险列表第一位。这个列表表示如果化学元素不能稳定供应，会对维持英国经济和生活方式造成的相对风险。根据洛斯基公司的报告，2014年中国的锑产量有所减少，并且在未来一段时间不可能上升。中国已没有开发十年左右的重要锑矿床，这种重要的经济储备资源将迅速枯竭。
同时，欧盟在2011年的一份报告中也将锑列为12种关键的原料之一，主要是因为来自中国以外的锑产量很少。
以下是洛斯基公司提供的2014年世界锑的主要生产者：
2014年锑的主要生产者国家
产量（吨/年）
闪锑度矿业（前锡矿山闪星锑业）
比弗·布鲁克
布鲁克投资集团
湖南辰州矿业
沈阳华昌锑业
Kadamdzhai
GeoPDroMining
默奇森联合公司
根据的统计数据，世界的锑矿藏将在13年内枯竭。但美国地质调查局期待这期间会发现更多锑矿。
2010年的世界锑储量国家
储量（吨）
中华人民共和国
锑生产过程
从矿石中提取锑的方法取决于矿石的质量与成分。大部分锑以硫化物矿石形式存在。低品位矿石可用的方法富集，而高品位矿石加热到500–600℃使辉锑矿熔化，并得以从中分离出来。锑可以用铁屑从天然硫化锑中还原并分离出来：
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
三硫化二锑比三氧化二锑稳定，因此易于转化，而焙烧后又恢复成硫化物。这种材料直接用于许多应用中，可能产生的杂质是砷和硫化物。 将锑从氧化物中提取出来可使用碳的热还原法：
2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
低品味的矿石在高炉中还原，而高品味的则在中还原。[4]
锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的一样，它的+5更为稳定。[9]
锑氧化物与氢氧化物
可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。只能用浓氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是的，它们不形成定义明确的，而是与酸反应形成锑盐。
目前还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的与反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)-6。这些盐脱水得到混合氧化物。[10]
许多锑矿石是硫化物，其中如（Sb2S3）、（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、和。是一种，锑处于+3氧化态并含有S-S键。有多种硫代锑酸盐是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。
锑能形成两类——SbX3和SbX5。其中三卤化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）的空间构型都是三角锥形。可以由与反应制得：
Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O
这种氟化物是，能结合氟离子形成配离子SbF4?和SbF5??。熔化的是一种弱的。三氯化锑则由溶于盐酸制得：
Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S
五卤化物（SbF5和SbCl5）气态时的空间构型为形。但是转化为液态后，五氟化锑形成，而五氯化锑依旧是单体。是很强的路易斯酸，可用于配制著名的（HSbF6）。
锑的卤氧化物比和更为常见。三氧化二锑溶于浓酸再稀释可形成锑酰化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。[11]
锑锑化物、氢化物与有机锑化合物
这类化合物通常被视作Sb的衍生物。Sb金属性不强，能与金属形成，例如（InSb），锑化银（Ag3Sb），锑钯矿(Pd5Sb2)，方锑(AuSb2)，红锑镍矿(NiSb)等。碱金属和锌的锑化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比以上物质更为活泼。这些锑化物用酸处理可以生成不稳定的气体（SbH3）。
锑化物一般以共价键链接，是的重叠，所以共价键最本质的分类方式就是它们的重叠方式。，，在中，通常把共价键以其共用的电子对数分为单键、双键以及三键。单键是一根σ键；双键和三键都含一根σ键，其余1根或2根是π键。但无机锑化物不用此法。原因是，无机锑化物中经常出现的体系（）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为的粗略标准。
Sb??+3H?=SbH3↑
有机锑化合物一般可由对卤化锑的反应制备。已知有大量三价和五价的有机锑化合物——包括混合氯代衍生物，还有以锑为中心的阳离子和阴离子。例如Sb(C6H5)3（）、Sb2(C6H5)4（含有一根Sb-Sb键）以及环状的[Sb(C6H5)]n。五的有机锑化合物也很常见，例如Sb(C6H5)5和一些类似的卤代物。[4]
60%的锑用于生产，而20%的锑用于制造电池中的合金材料、滑动轴承和焊接剂。
锑的最主要用途是它的氧化物用于制造。除了含卤素的聚合物阻燃剂以外，它几乎总是与卤化物阻燃剂一起使用。三氧化二锑形成锑的卤化物的过程可以减缓燃烧，即为它具有阻燃效应的原因。这些化合物与氢原子、氧原子和羟基自由基反应，最终使火熄灭。商业中这些阻燃剂应用于儿童服装、玩具、飞机和汽车座套。它也用于（俗称玻璃钢）工业中的添加剂，例如轻型飞机的发动机盖。树脂遇火燃烧但火被扑灭后它的燃烧就会自行停止。[12]
锑能与形成用途广泛的，这种合金硬度与机械强度相比锑都有所提高。大部分使用铅的场合都加入数量不等的锑来制成合金。在中，这种添加剂改变电极性质，并能减少放电时副产物氢气的生成。锑也用于减摩合金（例如），、、外套、（例如）、（一些焊接剂含有5%的锑）、铅锡锑合金、以及硬化制作的含较少的合金。[13]
锑其他应用
其他的锑几乎都用在下文所述的三个方面。第一项应用是生产的稳定剂和催化剂。第二项应用则是去除中显微镜下可见的气泡的澄清剂，主要用途是制造电视屏幕；这是因为锑离子与氧气接触后阻碍了气泡继续生成。第三项应用则是颜料。锑在工业中的应用正不断发展，主要是在超高电导率的n-型硅中用作，这种材料用于生产、探测器和元件。20世纪50年代，小珠装的锑合金用于给NPN型合金结晶体管的发射器和接收器上漆。是用于制作中红外探测仪的材料。
锑的生物学或医学应用很少。主要成分为锑的药品称作含锑药剂（antimonial），是一种。锑化合物也用作抗原虫剂。从1919年起，（俗称吐酒石）曾用作治疗的药物。它后来逐渐被所取代。锑及其化合物用于多种药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用作的皮肤调节剂。锑对的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。
含锑的药物也用作治疗的的选择之一，例如。可惜的是，它不仅较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的，也就无法治愈影响内脏的疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。
在一些的火柴头中使用了。锑-124和一起用于：释放出，引发铍的。这样释放出的中子平均能量为24 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的。锑也用于制造子弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。20世纪30年代前曾用它作的，但是多次发生中毒后就不再使用了。
锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得多，这可能是砷与锑之间在摄取、和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为20%；五价锑在细胞中不能被定量地还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与相似，主要引起心脏毒性（表现为），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于90毫克酒石酸锑钾时，锑中毒对人体只有短期影响；但是相当于6克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起、和；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的，甚至死亡。[14]
锑不能与强、、氢卤酸、或一起存放，并且应与热源隔绝。[15]
锑在时会从（PET）瓶中进入液体。检测到的锑浓度标准则是低于，英国生产的浓缩（暂无标准）被检测到含锑44.7ug/L，远远超出欧盟的标准5ug/L。各个组织的标准分别是：
日本：15ug/L
、加拿大卫生部和安大略省环境部：6ug/L
德国联邦环境部：5ug/L
根据《中华人民共和国国家标准污水综合排放标准》，锑（Sb）属于,其最高允许排放浓度为0.1mg/L。
将锑列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管。
限制排入湖、、弃置场和农田的量并禁止杀虫剂中含有锑。允许含有10的锑，并打算把限制减到5ppb。规定的含锑量为不得多于15。美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在为100/立方米，在镉尘为200微克/ 立方米。美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方米美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到锑以防止。[4]
锑该品根据《》受公安部门管制。
密封包装，并贮于干燥通风处。远离火种、热源，防止阳光直射。切忌与、食用化学品、酸类等共储混运。
灭火：、砂土。禁止CO2和酸碱灭火剂。
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企业信用信息金属钴_百度百科
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钴是银白色的金属。钴在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。
金属钴简介
中文名： 钴
外文名： Cobalt
元素符号： Co
元素类型： 金属元素
形态： 固态
金属钴化学元素
还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成。1735年化学家布兰特（G.Brandt）制出金属钴。1780年瑞典化学家（T. Bergman）确定钴为元素。长期以来钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等得到广泛的应用，并成为一种重要的，消费量逐年增加。中国于50年代开始从、和含钴中提钴。
金属钴概述
元素名称：钴
英文名称：Cobalt
CAS号：[1]
元素：58.933200
原子体积:(立方厘米/) 6.7
元素类型：
元素在太阳中的含量:(ppm) 4
元素在海水中的含量：(ppm)太平洋表面 0.
地壳中含量：（ppm）10
所属周期：4
所属族数：VIII
：2-8-15-2
外围：3d7 4s2
Other Co-1,Co0,Co+1,Co+3,Co+4,Co+5
a = 250.71 pm
b = 250.71 pm
c = 406.95 pm
γ = 120°
M - M+ 760
M+ - M2+ 1646
M2+ - M3+ 3232
M3+ - M4+ 4950
M4+ - M5+ 7670
M5+ - M6+ 9840
M6+ - M7+ 12400
M7+ - M8+ 15100
M8+ - M9+ 17900
M9+ - M10+ 26600
晶体结构：417℃以下为，417℃以上为。
声音在其中的：（m/S）4720
发现人：布朗特
发现年代：1735年
金属钴化合物
金属钴钴（Ⅱ）的化合物
通常可用钴或为原料经500-600℃抽制得氧化钴，主要反应如下：
CoC2O4==CoO+CO+CO2
CoCO3==CoO+CO2
2．氢氧化钴
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：
Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3
通常可用用稀盐酸分解成,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：
Co+HCl---COCl2
Co+H2SO4---COSO4
通常可为原料，用硫酸溶解后经制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：
CoO+H2SO4==CoSO4+H2O
通常可在或溶液中用钠溶液沉淀制得，主要反应如下：
CoCl2 +==CoCO3+2NaCl
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用溶液沉淀制得，主要反应如下：
(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl
金属钴钴（Ⅲ ）的化合物
1．氧化高钴
通常可将或在中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：
3CoCO3+O2====Co2O3++CO2
CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO
4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3
2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl
2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O
金属钴配合物
1．； [Co(NH3)6]3+
2．氰； [Co(CN)6]4-
3．配合物； [Co(SCN)4]2-
4．配合物； [Co(CO)4]-
5．硝基或配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3-
(b)配位异构
(c) 几何异构
金属钴发现小史
钴的拉丁文原意就是“”。数百年前，德国有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二氧化硫等中毒。人们把这件事说成是“地下恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“地下恶魔”迫害。这个“地下恶魔”其实是。1753年，化学家格·波朗特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，制出金属钴。1780年瑞典化学家（T.Bergman）确定钴为元素。
2012年首低钴价格为13.45-14.60美元/磅，高钴价格为14.20-15.20美元/磅，到12月份，低钴价格已接近10美元/磅至10.30-11.80美元/磅，跌破了早期人们预测的12美元/磅的极限。 　　但是最近几个月由于价格较低，中国市场对金属钴的需求有所增加，而且来自亚洲的市场消息认为这个趋势将延续至2013年。 　　“许多中国的采购商开始采购金属钴，因为相对于来说价格相对便宜。如果价格低至9-11美元/磅，中国企业将转向购买金属钴，转变生产方向很容易，”一位 中国冶炼商说。 　　[1]
金属钴性质
金属钴物理性质
钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、8.9,比较硬而脆，钴是的，在硬度、、机械加工性能、、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。
金属钴化学性质
钴的为2价和3价。在常温下不和作用，。
由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与，相似。高温下发生。加热时，钴与，硫，，溴等发生剧烈反应，生成相应化合物。
钴可溶于稀酸中，在发烟中因生成一层氧化膜而被。钴会缓慢地被，和氢氧化钠浸蚀。钴是。
金属钴资源
钴在地壳中的平均含量为0.001%（质量），海洋中钴总量约23亿吨，自然界已知含钴矿物近百种，但没有单独的钴矿物，大多伴生于、铜、、铅、锌、银、锰、等硫化物矿床中，且含钴量较低。全世界已探明钴金属储量148万吨，中国已探明钴金属储量仅47万吨。分布于全国24个省（区），其中主要有甘肃、青海、山东、云南、湖北、青海、河北和山西。这七个省的合计储量占全国总保有储量的71%，其中
以甘肃储量最多，占全国的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（区）也有一定的储量。世界钴产量1986年达到顶峰3万吨，以后不断下降，到1989年只有2.5万吨左右。和是最大的钴生产国，其产量约占世界总产量的70%。
金属钴提取冶炼
金属钴简介
钴矿物的赋存状态复杂，矿石品位低，所以提取方法很多而且工艺复杂，较低。的选矿对一般是将钴矿石通过手选、重选、泡沫可提取到含钴15-25%的。钴的冶炼一般先用火法将钴精矿、砷钴精矿、含钴、铜钴矿、钴中的钴或为可溶性状态，然后再用冶炼方法制成或溶液，再用和等方法进一步使钴富集和，最后得到钴化合物或金属钴。
金属钴硫化镍矿提钴
一般含镍4～5%，含钴0.1～0.3%。的过程中，由于钴对氧和硫的亲合力介于铁镍之间（见），在转炉吹炼时，可控制中铁的氧化程度，使钴富集于高冰镍或富集于转炉渣，分别用下述方法提取：
①富集于高冰镍中的钴，在镍过程中，钴和镍一起进入阳极液。在净液除钴过程中，钴以高价的形态进入钴渣，钴渣含钴6～7%，含镍25～30%。从此种钴渣提钴的一种方法是：将钴渣加入硫酸溶液中，通二氧化硫使之溶解，制得含、和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液；再用活性
置换除去铜；通空气，氧化除去铁，通氧化，加苏打中和沉淀钴，若所得含镍较高， 可再次溶解、沉淀分离钴镍，使其含镍小于1%；经煅烧制得出售，也可将氧化钴制成粗金属钴，经得。加拿大和苏联的镍厂都用此法回收钴。中国的工厂也有类似作法。从钴渣提钴的另一种方法是以亚作，将钴渣溶解于硫酸溶液中，得到含、和少量铜、铁、锰、锌等杂质的溶液，而后用法除去溶液中的铁（见锌），用烷基磷酸类如：二-2-乙基磷酸(D-2-EHPA)或其他烷基类萃取其中的铜、铁、锰、锌等，并分离钴镍。萃取过程中获得的，用除钙、镁后，再用沉淀钴。所得在450℃下，得到的粉，可作为最终产品，也可用制取。
②富集于炼镍转炉渣中的钴，在还原熔炼过程中，与镍一起转入钴(见)。转炉渣成分一般为：钴0.25～0.35%，镍1～1.5%；钴冰铜成分一般为：钴1～1.5%,镍5～13%。钴冰铜可以直接（常压或加压酸浸），也可以将钴冰铜焙烧成可溶性化合物后再酸浸。浸出液可按钴渣提钴工艺流程处理。
加拿大舍利特公司(Sherritt Gordon MinesLtd.)用高压氨浸法处理和时，钴留于镍的氢还原尾液中，通于尾液，得和硫化镍的混合沉淀物。此混合物用硫酸高压浸出、净化除杂质后，通、加、加压，使二价钴氧化成可溶性的【Co()5·H2O】2(SO4)3，而镍则以镍铵形态沉淀出来，实现镍钴分离，溶液用高压氢还原产出，也可用萃取法净液、分离出镍后得电钴。含钴提钴世界上从含钴黄铁矿中提钴较有代表性的工厂是芬兰钴厂（ Kok－kola Cobalt Plant），后，再配以部分精矿在炉内进行，再经浸出、浓密、洗涤，浸出液通使钴呈沉淀。再利用上述舍利特高尔顿的高压浸出法和高压生产钴粉。
中国含钴黄铁矿的钴品位较低，仅为0.02～0.09%。产出的钴含钴0.3～0.5%,硫30～35%,铁35～40%。钴硫精矿在流态化内于580～620℃下进行硫酸化焙烧，使钴、镍、铜等金属转化为可溶性的盐类。焙砂用水或浸出，用将液中的铁氧化成高价铁后，用脂肪酸钠依次萃取铁和铜。然后，通入使钴氧化，加生成高价沉淀，而与镍分离。在内使氢氧化钴脱水、烧结，烧结块配以和石灰石在三相内还原熔炼成粗金属钴。粗钴浇铸成阳极，进行隔膜，得到较高的金属钴。钴也可先经900～950℃，再配以或以及少量的钴硫精矿于 680℃下进行硫酸化。焙砂按上述流程提钴。
金属钴砷钴矿提钴
砷钴矿经选矿得到含钴10～20%的，其中含砷20～50%。处理砷钴矿的方法主要有两种，一种是先用火法熔炼产出砷冰钴，再用湿法提钴。另一种是用加压浸出法制得含钴溶液，再从中提取钴。中国采用前者：将精矿配以和在或内熔炼，使部分砷呈挥发，产出砷冰钴(旧称)。如原料含硫高，还产出部分钴。冰钴和钴冰铜磨细后，进一步脱砷和硫；焙砂用，用氧化浸出液中的铁，再用苏打调整pH为3～3.5,使铁成为和沉淀。滤液用置换除铜后，用次氯酸钠使钴氧化，加生成高价沉淀而与镍分离。所得氢氧化钴在反射炉内于℃下，获得，并使其中的碱式硫酸盐分解，将硫除去。然后配入，在内于1000℃左右还原成。也可将氢氧化钴熔炼成粗金属钴，再进行得电钴。焙砂的浸出液也可和前述提钴一样，采用萃取法净液分离提钴。
加压酸浸法处理砷是将精矿用浆化，用高压釜浸出，操作压力35公斤力/厘米2，温度190℃，浸出时间3～4小时，钴的95～97%。浸出液除砷、铁、铜、钙等杂质后，加入，使钴形成钴氨，在内，用还原得到，操作压力50～55公斤力/厘米2，温度190℃。此法流程简单，高，劳动条件好。铜提钴扎伊尔的卢伊卢厂 ( Luilu CobaltPlant)是世界上处理铜钴矿最大的钴厂。铜钴矿经选矿获得氧化和精矿。氧化为：铜25%,钴1.5%；硫化精矿品位为：铜45%，钴2.5%。首先将硫化精矿在内进行，然后将焙砂和氧化精矿一起用铜废液浸出。氧化精矿中的钴主要呈三价氧化物形态，在硫酸中溶解度很小，但在铜电解废液中可由其中的将钴还原，溶于电解废液中，Co3 (不溶性) Fe2 ─→Co2 (可溶性) Fe3。钴的可达95～96%。含钴和铜的浸出液用析出铜，而钴和其他金属杂质留在溶液中。除杂质后，将溶液中的钴用沉淀为，再溶于硫酸中，得到高浓度的溶液，最后用不溶阳极金属钴。
金属钴用途
金属钴主要用于制取合金。是钴和、钨、铁、镍组中的一种或几种制成的合金的总称。含有一定量钴的刀具钢可以显著地提高钢的和切削性能。含钴50%以上的特硬质合金即使加热到1000℃也不会失去其原有的硬度，如今这种已成为含金切削工具和间用的最重要材料。在这种材料中，钴将合金组成中其它金属结合在一起，使合金具更高的，并减少对冲击的敏感性能，这种合金在零件表面，可使零件的寿命提高3-7倍。航空航天技术中应用最广泛的合金是，也可以使用钴基合金，但两种合金的“强度机制”不同。含钛和铝的镍基合金强度高是因为形成组成为NiAl(Ti)的相强化剂，当运行温度高时，相强化剂颗粒就转入固溶体，这时合金很快失去强度。的是因为形成了难熔的碳化物，这些碳化物不易转为固体溶体，活动性小，在温度在1038℃以上时，钴基合金的优越性就显示无遗。这对于制造 高效率的高温发动机，钴基合金就恰到好处。在航空的结构材料使用含20%-27%铬的钴基合金，可以不要保护覆层就能使材料达高。供热汞作使热介质的涡轮发电机可以不检修而连续运转一年以上。据报道美国试验用的发电机的锅炉就是用制造的。钴是一次就能保持磁性的少数金属之一。在热作用下，失去磁性的温度叫，铁的居里点为769℃，为358℃，钴可达1150℃。含有60%钴的磁性钢比一般磁性钢的矫顽磁力提高2.5倍。在振动下，一般磁性钢失去差不多1/3的磁性，而钴钢仅失去2%-3.5%的磁性。因而钴在上的优势就很明显。钴金属在、、、医药医疗等方面也有广泛应用。用与制成的是现代应用最普遍的正极材料。钴还可能用来制造核武器，一种理论上的原子弹或，装于钴壳内，爆炸后可使钴变成致命的。
金属钴矿物
已知的含钴矿物约100种。主要的钴矿物为：(Co3S4)、纤维柱石(CuCo2S4)、(CoAsS)、砷钴矿(CoAs2)、(3CoO·As2O5·8H2O)等。世界上的主要有四种类型：①、铜钴矿,以、赞比亚储量为最大，扎伊尔的产钴量占全世界产量的一半以上：②、镍钴矿，包括硫化矿和氧化矿：③、砷钴矿；④、含钴 。这些钴矿含钴均较低。是钴的重要远景资源。从含钴废料中回
收钴也日益受到人们的重视。1979年世界（中国除外）矿山产钴量和钴储量见表。中国已探明的钴储量最大的是甘肃硫化中伴生的钴。云南的硅酸镍矿以及四川、山东、湖北、山西、广东等地的黄铁矿中也含有钴。
金属钴元素辅助资料
发现过程：1735年，瑞典的布朗特在煅烧时得到钴。
元素描述：金属钴呈银白色，密度8.9克/厘米3。熔点1495℃，沸点2870℃。2和3。为7.86。性硬，具有延展性，其硬度和都比铁强，但磁性较差。与钐、镍、铝等共熔可得良好得磁性钢。同水和空气不发生作用，但能迅速地为盐酸、硫酸和所侵蚀，还会缓慢地被、和氢氧化钠所侵蚀，同所有过度元素一样表现变价，并生成和有色地化合物。用来制造超硬、、的或。钴的合金在高温下仍能保持其原有的强度和其他有价值的性质。
元素来源：砷钴矿和是自然界中的主要。把辉砷钴矿或砷钴成氧化物后用铝还原制得。钴-60通常以轰击金属钴制取。
元素用途：几个世纪以来，蓝色的一直赋予瓷器以及精美的色彩。钴的合金可以用来制造的推进器和其他在高温下运转的装置。它的则可用来治疗癌症。
其他化合物可用作催化剂。60Co是一种，可以代替和镭用以检查物体内部的结构，物体内部存在的裂缝和异物。
元素辅助资料：钴在地壳中含量不小，大于常见金属铅、等，但明显比铁少得多，而且钴和铁的熔点不相上下，因此注定它比铁发现得晚。可以被吸引。
关于钴，古代希腊人和罗马人曾利用它的化合物制造，生成美丽的。中国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钴的化合物存在。这些都说明古代劳动人民也早已利用钴的化合物了。
含钴的蓝色矿石CoAsS，中世纪在欧洲被称为kobalt，首先出现在16世纪居住在的德国的著作里。这一词在德文中原意是“妖魔”。这可能是当时认为这种矿石是无用的，而且由于其中含，妨害工人的身体健康才使用的。今天钴的拉丁名称cobaltum和元素符号Co正是德文中“妖魔”一词而来。
1742年瑞典化学教授布兰特研究辉钴矿时，发现了一种不知名的金属（也就是钴），他把这种金属列为。1780年柏格曼制得纯钴。钴被确立为一种元素，1789年首次把它列入中。
进行钾元素的时需要使用蓝色的，以滤去钠元素的黄色。
金属钴钴过量表现
经常注射钴或暴露于过量的钴环境中，可引起钴中毒。儿童对钴的毒性敏感，应避免使用每千克体重超过1mg的剂量。在缺乏维生素B12和蛋白质以及摄入时，毒性会增加，这在酗酒者中常见。
金属钴钴的简介
钴是中等活泼的金属元素，有二价和三价二种。钴可经消化道和呼吸道进入人体，一般成年人体内含钴量为1.1-1.5mg。在血浆中无机钴附着在白蛋白上，它最初贮存于肝和肾，然后贮存于骨、脾、胰、小肠以及其它组织。体内钴14%分布于骨骼，43%分布于，43%分布于其它软组织中。
金属钴食物来源
食物中钴含量较高者有、、、萝卜、菠菜、西红柿、无花果、荞麦和谷类等，蘑菇含量可达61ug/100ug。
金属钴代谢吸收
经口摄入的钴在小肠上部被吸收，并部分地与铁共用一个运载通道，在血浆中是附着在白蛋白上。吸收率可达到63%-93%，铁缺乏时可促进钴的吸收。钴主要通过尿液排出，少部分由肠、汗、头发等途径排出，一般不在体内蓄积。
金属钴生理功能
钴是组成部分，可以在肠道内将摄入的钴合成为维生素B12，而人类与不能将钴在体内合成B12。现在还不能确定钴的其它的功能，但体内的钴仅有约10%是维生素的形式。已观察到无机钴对刺激生成有重要的作用。有种贫血用叶酸、铁、B12治疗皆无效，有人用大剂量的二氯化钴可治疗这类贫血。然而，这么大剂量钴反复应用可引起中毒。钴对作用的机制是影响肾释放，或者通过刺激胍循环。还观察到供给钴后可使血管扩张和脸色发红，这是由于肾释放舒缓，钴对甲状腺的功能可能有作用，动物实验结果显示，的合成可能需要钴，钴能产生的影响。
金属钴钴元素与女性美容
钴元素能刺激人体骨髓的造血系统，促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。大多以组成的形式参加体内的生理作用。钴刺激造血的机制为：①通过产生刺激造血。钴元素可酶，使组织细胞缺氧，反馈刺激红细胞生成素产生，进而促进骨髓造血。②对铁代谢的作用。钴元素可促进肠粘膜对铁的吸收，加速贮存铁进入骨髓。③通过维生素B12参与核糖核酸及造血物质的代谢，作用于造血过程。④钴元素可促进释放红细胞(血红蛋白含量增多，、红细胞增生活跃，周围血中)，从而促进。
女性要美容养颜仅仅靠物理美容从脸上涂抹一些化妆品是远远不够的，尤为重要的是从机体内部入手，从根本上解决问题，同时所需的各种营养物质，改善的新陈代谢，通过补充富含钴元素的（16），实现由内而外对皮肤的滋养，在补血的同时达到养颜的功效。才能实现由内而外的美丽。
金属钴钴矿
钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，钴（Co）序数为27，位于第八族，原子量为58.93，它的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属。钴是一种高熔点和稳定性良好的磁性硬金属。它的（失去磁性的临界温度点）为1150℃，具永磁性，熔点为1495℃，沸点为2900℃，具。它是制造、、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，广泛用于航空、航天、电器、机械制造、化学和陶瓷工业。因此，它是一种重要的。
钴在地壳中的自然储量为1300万吨，可开采储量700万吨。此外，在共生矿和深海海底还储有数百万吨。2004年，世界钴开采量为52400吨， 其中，刚果开采16000吨，赞比亚10000吨，澳大利亚6700吨，加拿大5200吨，俄罗斯4700吨。中国钴金属约为140万t，绝大多数为伴生资源，单独的钴矿床极少。中国品位较低，均作为矿山回收，生产过程中由于品位低、生产工艺复杂，因此金属低、生产成本高。1996年中国钴金属产量（钴含量）229t，钴产量（钴含量）192t，638t。近几年中国钴的年消费量稳定在1200t左右，国内钴产量包括氧化钴折算为钴每年总计约600～700t，国内钴产量尚不能满足国内需求，每年约有半数需进口。
金属钴矿石矿物原料特点
目前，自然界中已发现的钴矿物和含钴矿物共百余种，分属于、、、和硅磷化物、和硫砷化物、和硫锑化物、和硒碲化物、硫化物、、氧化物、和含水氧化物氢氧化物、、碳酸盐以及等14大类。其中以硫化物、砷化物和硫砷化物最多。自然界中钴的存在形式有三种：①独立钴矿物，②呈或存在于某一矿物中，③呈吸附形式存在于某些矿物表面，其中以第二种存在形式最为普遍。以类质同象或显微包裹体存在于、、和中的钴不能利用，而赋存于和中者则可以利用。铁矿石中以类质同象或显微包裹体存在于硫化物和硫矿物中的钴，需加设流程才能加以回收，而在铜中则无需为它们加设另外的选矿流程，它们是和镍一同选出来并从冶炼镍的中回收的，所以从炉渣中提取钴的生产成本较低。呈吸附形式存在的钴，目前不能为工业所利用。世界大洋底中含钴比较丰富，或许成为下个世纪生产钴的原料。
金属钴用途与技术经济指标
钴的物理、决定了它是生产、、防腐合金、和各种的重要原料。或含钴用作燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、、导弹的部件和化工设备中各种高负荷的耐热部件以及工业的重要金属材料。钴作为中的粘结剂能保证硬质合金有一定的韧性。磁性合金是现代化电子和机电工业中不可缺少的材料，用来制造声、光、电和磁等器材的各种元件。钴也是合金的重要组成部分。在化学工业中，钴除用于和防腐合金外，还用于、颜料、珐琅及催化剂、干燥剂等。据英国《金属导报》报道，近期来自硬质金属部门和超合金方面对钴的需求较为强劲。另外，钴在电池部门消费量增长率最高。国内有关报道讲，钴在蓄电池行业、金刚石工具行业和催化剂行业的应 用也将进一步扩大，从而对金属钴的需求呈上升趋势。单独一般分为砷化钴矿床、矿床和矿床三类。钴除单独矿床外，大量分散在夕卡岩型铁矿、、热液多、各种类型铜矿、沉积钴、硫化铜、镍矿等矿床中，其品位虽低，但规模往往较大，是提取钴的主要来源。综合矿床伴生钴的评价指标尚无统一规定，一般选冶性能好的矿石，含钴品位大于0.01%。的品位0.2%便有价值，如果规模大、矿石综合回收效
果好，钴有多少算多少。钴按化学成分，分为六个等级，均按干矿品位计算。
金属钴矿业简史
钴矿物的应用有着悠久的历史，纪元前埃及人就曾使用钴蓝作为陶瓷制品的着色剂，中国从唐朝起也在陶瓷生产中广泛应用钴的化合物作为着色剂。1735年，化学家布兰特（Brandt）首次分离出钴，1780年(Bergman)将钴确定为一种元素。德国和最早生产了少量的钴，1874年开发了的氧化。1903年加拿大北部的银钴矿和砷钴矿（）开始生产，使钴的世界产量由1904年的16t猛增至1909年的1553t。1920年省的铜钴矿带开发后，钴产量一直居世界首位，用砷钴矿生产钴，这段时期以火法生产钴为主。此后，第二次世界大战前夕，芬兰从含钴烧渣中提钴，战后送至西德处理，直到1968年才建立起钴厂。日本、法国、有规模较大的钴精炼厂，分别处理、澳大利亚、摩洛哥、赞比亚的富钴中间产物。这种钴资源国的粗炼和用钴的发达工业国的精炼的钴冶金格局至今仍占主要地位。近年来，钴资源丰富国家也相应建立了规模较大的完整的钴冶金工厂。现在各种已成为提取钴的主要方法。与世界相比，中国的钴工业起步较晚。1952年，江西省南昌市五业公司用简易熔炼钴土矿产出。1956年按此工艺建设了江西冶炼厂，产出的钴铁送至上海三英电冶厂（上海冶炼厂前身）处理。广东也用同样工艺从熔炼出钴铁送冶炼厂处理生产工业。
1954年，以湿法炼锌钴渣为原料产出首批电钴，拉开了中国电钴生产的序幕，沈阳冶炼厂锌系统采用黄药法除钴产出钴渣，该厂以此钴渣为原料，通过还原溶解、氧化沉钴产出含Co 30%～40%的，然后再经干燥、、电炉还原熔炼成粗金属钴，最后用法得到电钴。1958年，赣州钴冶炼厂从当地的中生产出氧化钴。由于当地钴土矿资源分散，无法大规模开采，在冶金工业部安排下，赣州钴冶炼厂于1960年开始处理从进口的砷钴矿，这是中国用进口钴原料生产钴的开始。1966年，锌厂首家建成了从钴硫精矿中回收钴的车间，以后又陆续建成了南京钢铁厂钴车间，淄博钴冶炼厂，湖北光化厂的钴车间。
甘肃金川、四川会理、吉林铜开发后，镍矿又成为回收钴的重要资源。的钴回收包括从镍系统净化钴渣中生产和，从转炉渣提钴流程产出的富钴中生产氧化钴两部分。目前，金川有色金属公司的钴产量已占全国总产量的70%以上，成为中国钴生产的重要基地。
金属钴钴颜料
钴不仅是制造合金钢的重要金属，而且是各种高级颜料的重要原料。据17世纪保存下来的文件记载，为了购买昂贵的曾花费了巨额资金，这种钴颜料叫“戈卢贝茨”，是“蓝色”的意思。的大厅和安眠大教堂等许多宏伟大厦的墙壁上涂的蓝色颜料，就是这种“戈卢贝茨”。
中世纪时，的工匠用制造出各种精致的蓝色玻璃杯，不久就风靡世界各国。威尼斯的工匠们为了使自己的玻璃杯在市场保有无可争辩的竞争力，对玻璃杯的制造工艺和钴颜料的配方严守秘密。为了杜绝泄漏技术情报，威尼斯政府把所有的玻璃厂都搬迁到一个小岛上，不经允许，谁也不准参观这个地方。但是，有一个叫乔吉奥·贝莱赖诺的学徒因不愿意忍受岛上的枯燥生活，还是从岛上逃跑了，后来逃到德国，在那里他自己开了一个玻璃杯生产工厂，但他并没能逃脱灾难。一天，有人放火把他的工厂烧个精光，还把他这个从岛上逃出 来的工厂主“放了血”，差点丢了性命。可见，威尼斯人把钴颜料的秘密看
得何等重要。
500多年前，中国大量生产的蓝也是用蓝色的烧制的。明代景泰年间生产的这种金属艺术品至今还享誉世界。据说现在还有不少国外的情报人员千方百计想得到景泰蓝的配方和烧制工艺。
钴的一些化合物，在不同状态和温度时，具有变化莫测的颜色。据记载，16世纪著名的化学家兼医生帕拉塞尔常爱表演他的拿手戏法，每次都博得看客的热烈掌声。他先把一幅上面画有覆盖着积雪的树木和小山的冬季风景的油画拿给观众看，待他们欣赏够了之后，他就在众目睽暌之下把油画中的冬天“变”成了夏天：树上的积雪一下不见了，变成了成簇的绿叶；白色积雪的山丘则变成了长满绿草的山坡。观众无不赞叹，可就是不知其中的奥秘。其实，这是帕拉塞尔萨斯利用氯化钴这种钴的化合物变的一个魔术。原来在室温下，氯化钴可以制成一种白色的溶液(溶液中含有一定数量的镍和铁)，帕拉塞尔萨斯就用这种溶液作画，在画干了后，只要稍微加热，就会变成非常漂亮的绿色。帕拉塞尔萨斯表演时，先把涂在他的魔画上，然后趁观众欣赏画面而没有注意他的瞬间，麻利地将一支悄悄地放在油画背后加热它，于是，氯化钴受热后就变成绿色，使人目瞪口呆的季节变化也就发生了。
金属钴钴合金
以钴为基加入其他形成的合金。常见的有和稀土钴硬磁合金。
钴基高温合金有变形合金如HA-188[Co-22Ni-22Cr-14(Mo-W)-1Fe-0.1C-0.08La]，S816[Co-20Ni-20Cr-8(Mo-W)-4(Ta-Nb)-4Fe-0.4C]；铸造合金有HA-31[Co-10Ni-25Cr-7.5(Mo-W)-2Fe-0.5C]，WI-52[Co-21Cr-11(Mo-W)-2(Ta-Nb)-2Fe-0.45C]，Mar-M322[Co-21.5Cr-9(Mo-W)-4.5(Ta-Nb)-2.2Zr-1.0C)。这类合金在900～1100℃范围内具有较高的 强度和良好的抗热疲劳性能，适用于制作、等高负荷的耐热部件。
有1-5型合金[Sm-Co5]、2-17型合金[(Co，Cu，Pe，Zr)17]。其中2-17型合金的成分为50%Co 26%Sm 其他，合金的为224～248kJ/m3。稀土钴硬磁合金适用于要求磁体体积小、大的场合，如精密、家用电器、、电子计算机中的打印机和医疗器械等。
．中国产业研究报告网．[引用日期]
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