知识点梳理
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制...”，相似的试题还有：
电镀是金属防锈的方法之一．某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、Cu(NO3)2和AgNO3三种电镀液．由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了实验．根据以上实验回答：(1)写出B瓶中电镀液的名称：_____．(2)茜茜同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可．该金属最好选用_____．(3)林林同学通过查阅资料可知，AgNO3需避光保存，否则会分解生成单质银、NO2和一种助燃的气体．该该反应的化学方程式为_____．(4)把铁粉加入ZnSO4、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，叙述正确的是_____(选填序号)A．若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉肯定已完全反应B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、ZnC．若滤液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤渣中可能含有FeD．若铁粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe(NO3)2、Zn(NO3)2．
铁是最早使用的金属之一．(1)如图1铁制品，主要利用其导热性的是_____(填字母序号)．(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁，反应的化学方程式为_____．(3)铁粉是双吸剂的有效成分，原因是_____．实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉．检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是_____．(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4o7H2O常用作花肥．为保护环境，回收金属资源．课外小组的同学设计了如图2所示流程(略去部分产物)，对用过一段时间的双吸剂进行回收．(说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”．如&Fe+2FeCl3═3FeCl2．)回答下列问题：①上述流程中，共发生_____个不同的化学反应．②A-I九中物质中，含铁元素的是_____(填字母序号)．
2014年5月，重庆沙区警方宣布破获一起以化学手段盗窃黄金的罕见盗金案．7名工人在1年里疯狂盗走黄金8公斤，净赚200多万元．西永一家电子公司，化金生产线上用于镀金的金盐溶液是一种非常昂贵的镀金液，有剧毒，用于给线路板、主板等电镀黄金，以增加稳定性，常用在手机、电脑上．一年多时间，7名在化金线上工作的员工，利用“吸金球”的化学反应，盗取7-8公斤黄金，他们把比金更活跃的金属碎片装进纱袋，做成“吸金球”，绑上一些重物，让纱袋沉入吸金池底，只需一晚上，这些拳头大小的纱袋便会发生神奇的化学反应，活跃金属变成溶液，将细小金粒吸入纱袋里．一个纱袋，一般情况能吸出50-60克金，反应浓度和速度可观时，甚至可吸出上百克黄金．根据以上叙述完成下列问题：(1)金的化学性质稳定，在自然界中常以_____形式存在(选填“单质”或“化合物”)；“金盐”是剧毒物质，每0.02毫克就可致人死命，金盐溶液有剧毒的原因是_____．设想犯罪分子利用“吸金球”内的金属盗取黄金的流程如图：(2)若操作Ⅱ在实验室完成，其名称为_____；操作中用到的玻璃仪器有烧杯、__________；(3)如果吸金球内是足量的金属铁，则金属混合物A中含有物质的化学式为_____；加入溶液B的目的是_____；加入的溶液B可以是下列溶液中的：_____；①稀盐酸&&②硫酸亚铁溶液&&③硫酸铜溶液&&④稀硫酸&&&&⑤硝酸银溶液写出其中一个化学方程式_____；为达到此目的，可改为更好的物理方法是_____．珠矶石是一种什么材料？一般用于哪个部位？来自:
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