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为什么六价铬的毒性比三价铬的毒性大
09-01-12 &匿名提问
三价铬是人体必需微量元素，参与脂类和糖代谢。六价铬的毒性高于三价铬数十倍，甚至百倍，一般三价铬难以被胃肠道吸收，其吸收率为 0． l％－ 0．2％，而六价铬较易吸收，其吸收率约为三价铬的九倍。铬在体内有蓄积作用，在生物体内半衰期为27天。铬中毒大都由六价铬引起。它进入机体后被吸收到血液，三价铬与输铁蛋白结合，并分布于肝、肺、肾等组织，六价铬易通过细胞膜进入血细胞，使血红蛋白变成高铁血红蛋白，造成缺氧。还能抑制某些酶的活性，干扰体内氧化，还原，水解过程。并可使蛋白变性、核酸、核蛋白沉淀。此外六价铬还有致突变性和潜在致癌性。    经口摄入含铬量高的水可引起口腔炎、胃肠道烧灼、肾炎和继发性贫血，可出现恶心、呕吐、腹痛、便血；同时可伴有头痛、烦躁不安、呼吸急促、口唇和指甲发紫，少尿或无尿等症状。严重者出现休克、紫绀、呼吸困难，还会发生急性肾功能衰竭等。
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铬以多种价态广泛存在于自然界中，对人体的毒性与其价态有关，1959年Schwarz和Mertz等[3]研究确认三价铬是组成葡萄糖耐量因子(glucose tolerance factor，GTF)的必要成分，证实铬是人体必需的微量元素。在铬的常见化合价态中，六价铬容易进入细胞内，并被还原为三价，同时产生五价铬中间体及多种氧自由基，故具有很强的毒性。三价铬毒性很小，有报道不具有致癌性和具有较低的慢性毒性。
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铬的化合物有毒，由于＋6价Cr的强氧化性，其毒性是＋3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究
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提问人：匿名网友
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铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：（Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：请回答下列问题：（1）上述流程①发生反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&&&（2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&，使铁氧体分离出来较简便的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是&&&&&&&&&&&&。（Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为&&&时锰、铬去除率最好（4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=____&&&时锰、铬去除率最好方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。（5）写出此阴极反应的电极方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）现用上法处理1×104L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
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＞＞＞铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价..
铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的．下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是
A．K2Cr2O7B．Cr(OH)2C．Cr2(SO4)3D．Cr2O3
题型：单选题难度：偏易来源：浙江省中考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价..”主要考查你对&&化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合价的求法
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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