& 氧化还原反应的计算知识点 & “（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶...”习题详情
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（1）向1L&AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a&mol&NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b&mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为4a-3b3&，AlCl3的物质的量b-a&．（2）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-①向含有1mol&FeI2和1.5mol&FeBr2的溶液中通入2mol&Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+&．②如果向①的溶液中通入3mol&Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe 3+、I2、Br2&．（3）①若m&g铁屑与含有&n&gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若&m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O&（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）②若含&n&g&HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有&n/4gHNO3被还原&&成NO（无其它还原产物）则&n&的范围为16.8g≤n≤25.2g&③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N2O或NH4NO3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的...”的分析与解答如下所示：
（1）向1L&AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amol&NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，此时发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式计算；（2）根据方程式知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应；（3）①若铁和硝酸的质量之比为1：2.7，则其物质的量之比=156：2.763=5：12，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定生成物；②采用极限法分析，假设生成的硝酸盐为硝酸铁或硝酸亚铁，据此确定n的范围；③根据氧化还原反应中得失电子数相等计算确定生成物．
解：（1）当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=bmol-amol=（b-a）mol，反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗3（b-a）mol NaOH，则反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓消耗NaOH的物质的量为amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，所以n（FeCl3）=4a-3b3mol，c（Fe3+）=4a-3b3mol1L=4a-3b3mol/L，故答案为：4a-3b3；b-a；（2）根据方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应；①向含有1mol&FeI2和1.5mol&FeBr2的溶液中通入2mol&Cl2，先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有2.5mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子0.5mol，所以被氧化的离子是I-、Fe 2+，故答案为：I-、Fe 2+；②向含有1mol&FeI2和1.5mol&FeBr2的溶液中通入3mol&Cl2，先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，溶液中含有2.5mol亚铁离子，亚铁离子完全被氧化，则需要氯气的物质的量是1.25mol，最后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子的物质的量是3mol，则需要氯气的物质的量是1.5mol，实际上还有0.75mol氯气，则被氧化的溴离子的物质的量是1.5mol，所以溶液中还剩下1.5mol溴离子，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe 3+、I2、Br2，故答案为：Fe 3+、I2、Br2；（3）①若铁和硝酸的质量之比为1：2.7，则其物质的量之比=156：2.763=5：12，假设生成的是Fe（NO3）3，根据硝酸铁的化学式知，作酸的硝酸的物质的量是铁物质的量的3倍，与实际不符合，故错误；所以铁生成的物质是Fe（NO3）2，作酸的硝酸的物质的量是铁的2倍，剩余部分作氧化剂，Fe与起氧化剂的硝酸之比为5：2，根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成物中含氮气体的化合价=5-5×(2-0)2=0，所以生成的气体是氮气，则该反应方程式为：5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O，故答案为：5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O；②铁的物质的量=5.6g56g/mol=0.1mol，假设生成的是硝酸铁，根据硝酸铁的化学式知，作酸的硝酸的物质的量是铁物质的量的3倍，则作酸的硝酸的物质的量是0.3mol，有14的硝酸被还原，则作酸的硝酸占34，所以参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，其质量为0.4mol×63g/mol=25.2g，假设生成的是硝酸亚铁，根据硝酸亚铁的化学式知，作酸的硝酸的物质的量是铁物质的量的2倍，则作酸的硝酸的物质的量是0.2mol，有14的硝酸被还原，则作酸的硝酸占34，所以参加反应的硝酸的物质的量为0.83mol，其质量为0.8mol3mol×63g/mol=16.8g，所以n的取值范围为16.8g≤n≤25.2g，故答案为：16.8g≤n≤25.2g；③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=5-2×21=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故答案为：N2O或NH4NO3．
本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据离子还原性强弱顺序、氧化还原反应中得失电子相等来分析解答，易错题是（3）③，注意氮元素平均化合价为+1的还有硝酸铵，易漏掉而导致错误，难度中等．
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（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中...
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经过分析，习题“（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的...”主要考察你对“氧化还原反应的计算”
等考点的理解。
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氧化还原反应的计算
与“（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的...”相似的题目：
（1）在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为&&&&．（2）反应&2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O&可用于实验室制取氯气①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L&Cl2时，消耗氧化剂&&&&mol，被氧化的物质的质量为&&&&g．&&&&
有Feo+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和HoO&六种粒子，它们都是同4氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（　　）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1ks*5*u若有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为5mol该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3++e-=Fe2+
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）&&△&&&2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是&&&&，还原产物是&&&&．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？
“（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶...”的最新评论
该知识点好题
1一定条件c硝酸铵受热分解的化学方程式为：一NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
2若（NH4）8SO4在强热时分解的产物是SO8、N8、NH3和H8O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
3某氮肥厂氨氮废水七的氮元素多以NH4+&和NH3oH2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水七加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH&转移6mol&电子，则下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1某氮肥厂氨氮废水七的氮元素多以NH4+&和NH3oH2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水七加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH&转移6mol&电子，则下列说法正确的是（　　）
2高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cly、b我、Clby、KMnb4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KbH至饱和就可析出高铁酸钾（KyFeb4）．湿法制备的主要反应为：yFe（bH）我+我Clb-+4bH-=yFeb4y-+我Cl-+5Hyb，干法制备的主要反应为：yFeSb4+6Nayby=yNayFeb4+yNayb+yNaySb4+by↑下列有关说法不正确的是（　　）
3羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL 0.049moloL-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）5溶液在煮沸条件口反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）5，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
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＞＞＞从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的__..
从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的____重新组合而生成新的______的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的____没有增减，原子的_______也没有变化。所以，化学反应前后各物质的_____必然相等。
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
原子；分子；种类；数目；质量；质量总和
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据魔方格专家权威分析，试题“从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的__..”主要考查你对&&质量守恒定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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质量守恒定律
质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。&质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的发现: 1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。质量守恒定律的应用: (1)解释问题 ①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。 ②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。 (2)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。(3)确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。 (4)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 (6)确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。(7)判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
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温度T时转化率50% 也就是剩0.5αCO2 生成1α的CO 摩尔分数比为1/2 按这个比投料且总压不变 所以当然不移动(压力商不变 同温度下摩尔吉布斯自由能不变 反应趋势不发生变化)
因为相对于反应式来说，充入的CO更多一些。
露珠做的什么资料
压缩盒子理论，恒压相当于在找一个等大盒子放里去，你去想想啥叫盒子理论就懂了，找不到我在告诉你
吗的，第一次大意了，尴尬
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