在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol&Na+，对该溶液的说法不正确的是（　　）A．该溶液的物质的量浓度为1moloL-1B．配制100&mL该溶液需用5.85g&NaClC．0.5&L该溶液含有58.5g&NaClD．量取100&mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
血刃崛起8783
A．溶液中n（NaCl）=n（Na+）=0.5mol，故NaCl的物质的量浓度==1mol/L，故A正确；B.100mL溶液中n（NaCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故配制100&mL该溶液需用&NaCl的质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正确；C．溶液中n（NaCl）=n（Na+）=0.5mol，NaCl的质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故C错误；D．溶液是均匀的，100mL溶液中Na+的物质的量=0.5mol×=0.1mol，故D正确，故选C．
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A．溶液中n（NaCl）=n（Na+），根据c=计算判断；B．结合A中NaCl的浓度，根据n=cV计算n（NaCl），再根据m=nM计算判断；C．溶液中n（NaCl）=n（Na+），根据m=nM计算判断；D．溶液是均匀的，100mL溶液中Na+的物质的量为0.5L溶液中Na+的物质的量的．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查学生对物质的量浓度理解，比较基础，故对公式的理解与灵活应用．
扫描下载二维码配制100ml 0.1mol/L的NaCl溶液 要称多少g的Nacl 怎么算 过程_百度知道
配制100ml 0.1mol/L的NaCl溶液 要称多少g的Nacl 怎么算 过程
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1=0.1mol&#47.5g&#47.01=0;molNaCl质量=58.5×0100ml 0;L的NaCl溶液中含NaCl物质的量=0.1×0.01molNaCl摩尔质量为58
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出门在外也不愁1、硫酸溶液（1+5）如何让配置?2、用5gFecl3配成100mL溶液,其浓度为5%Fecl3是否正确?应怎样表示?
1、100mL浓硫酸+500mL水,先加水,然后把浓硫酸加入水中；2、错,正确的是5gFeCl3+95mL水,就是5%.配置100ml的溶液约需要5.26g,但是实验室一般只配置5gFeCl3+95mL水即可.
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100mL浓硫酸+500mL水错，正确的是5gFeCl3+95mL水，就是5%。
那在问答题中该怎么回答啊，这太简洁了！
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}