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（人教通用）2015届高考化学 考前三个月 专题复习3 电化学基础（含解析）;.doc19页
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（人教通用）2015届高考化学 考前三个月 专题复习3 电化学基础（含解析）;.doc
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　电化学基础
最新考纲展示　1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
1 判断装置的名称：A池为________，B池为________。
2 锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________ 填“Zn”或“Cu” 极运动。
3 电极反应式
正极________________________________________________________________________，
负极________________________________________________________________________。
4 若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________ 填“C1”或“C2” 电极移动；
②当C2极析出224 mL 气体 标准状况时 ，锌的质量变化________ 填“增加”或“减少” ________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
5 若溶液X为CuSO4溶液 足量
①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；
②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
答案　 1 原电池　电解池　 2 负　Cu
3 Cu2＋＋2e－
Cu　Zn－2e－
4 ①2Cl－－2e－
Cl2↑　产生无色气泡，溶液变红　C2　②减少　0.65　13
5 ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
②CuO　4 或CuCO3　6.2
2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
1 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____ 填“化学”或“电化学” 腐蚀。
2 若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，正极反应式为_____________________________
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2013江苏省南通等五市高三5月第三次调研测试化学试题及答案
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2013江苏省南通等五市高三5月第三次调研测试化学试题
官方公共微信（2012o江苏二模）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
浓度（goL-1）
≤0.05Ⅱ．处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：．②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．②电解的最佳pH范围是：（填序号）．A．3.0～3.5B．3.5～4.0 C．4.0～4.5D．4.5～5.0． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2012o江苏二模）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
浓度（goL-1）
≤0.05Ⅱ．处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：．②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．②电解的最佳pH范围是：（填序号）．A．3.0～3.5B．3.5～4.0 C．4.0～4.5D．4.5～5.0．（2012o江苏二模）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
浓度（goL-1）
≤0.05Ⅱ．处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：．②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．②电解的最佳pH范围是：（填序号）．A．3.0～3.5&&&&&&&B．3.5～4.0&&& C．4.0～4.5&&&&&&&D．4.5～5.0．科目: 高中化学最佳答案解：步骤1：饱和Na2CO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，产生大量的CO2不利于工业生产，故答案为：产生大量的CO2不利于工业生产；步骤2：①Mn2+被ClO-氧化成+4价的Mn，以MnO2的形式被除去，ClO-被还原成Cl-，同时放出CO2，离子方程式为：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑，故答案为：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑；②Co2+被ClO-氧化成+3价的Co，以Co（OH）3的形式被除去，ClO-被还原成Cl-，同时放出CO2，离子方程式为：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2&Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑，故答案为：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2&Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，离子方程式为：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+，故答案为：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+；③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很强的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不稳定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性强，因此只要ClO-适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+，因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO-的用量，故答案为：Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀；步骤3：从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显．因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因．由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低．当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低．因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5．故答案为：①产生大量氢气；②C解析步骤1：饱和Na2CO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体；步骤2：①Mn2+被ClO-氧化成+4价的Mn，以MnO2的形式被除去，ClO-被还原成Cl-，同时放出CO2，根据化合价升降相等以及原子守恒配平；②Co2+被ClO-氧化成+3价的Co，以Co（OH）3的形式被除去，ClO-被还原成Cl-，同时放出CO2，根据化合价升降相等以及原子守恒配平；根据题目信息即可完成；③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很强的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不稳定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性强，因此只要ClO-适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+．因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO-的用量．步骤3：从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显．因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因．由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低．当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低．因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5．知识点: [金属的回收与环境、资源保护, 离子方程式的书写, 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质, 电解原理]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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